四川省资阳市雁江区小院中学高一化学期末试卷含解析

四川省资阳市雁江区小院中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法错误的是（）
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量
C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化
D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来
参考答案：
D
略
2. 下列实验操作完全正确的是（）
参考答案：
D A、烧杯的最大盛液量不超过其容积的，错误；B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；C、分液时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。

3. 下列关于物质属于电解质的是（）
A. 稀硫酸
B. 酒精
C. 熔融的氯化钠
D. 石墨
参考答案：
C
【详解】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.酒精属于非电解质，故B错误；
C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案：C
4. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()
A．NaNO3和金刚石B．晶体硅和石英
C．Cu和MgCl2D．蔗糖和碘
参考答案：
B
解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。

5. 下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案：
C
略
6. 下列叙述中，正确的是()
A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
参考答案：
D
略
7.
在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别以和表示：
(1)
(2)
和的关系为
A．> B． C． D．无法确定
参考答案：
A
8. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
参考答案：
B
略
9. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
参考答案：
D
10. 以下做法达不到目的的是
A．蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状
B．多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
C．对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染”
D．将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒
参考答案：
C
11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。

A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为5:4
C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1
参考答案：
C
略
12. 在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl— B．Na+、CH3COO—、Cl—、SO42—
C．K+、Fe2+、SO42—、 NO3— D．Fe3+、Ca2+、Cl—、Br—
参考答案：
D
略
13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1N A
B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A
C. N A个SO3分子的质量为80g·mol-1
D.3.4gNH3含有的分子数为0.2N A
参考答案：
D
A.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2N A，错误；
B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；
C.质量的单位是克，错误；选
D.
14. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，
有关“类钫”的预测说法正确的是（）
A．“类钫”在化合物中呈+1价； B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3； D．“类钫”单质有较高的熔点。

参考答案：
A
略
15. 下列物质中，不能导电的电解质是
A、氯酸钾溶液
B、澄清石灰水
C、酒精
D、氯化钠晶体参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 以下为工业从海水中提取液溴的流程图：
（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。

已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。

某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：
（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。

（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。

（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。

装置 C 中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，F 的作用是________。

参考答案：
(1)bd ac
(2)A中气泡冒出的个数（或快慢）
(3)B中溶液橙色刚好褪去
(4)水浴加热 f 吸收溴蒸气，防止污染空气
【分析】
由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。

【详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；
（2）步骤②是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A 中玻璃管产生气泡的快慢；
（3）步骤③中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶液橙色刚好褪去；
（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。

【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含个氢原子，其中
含 molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。

等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为，二者的质量之比为，在同温同压下的体积之比为。

参考答案：
34； 6NA； 2； 10； 4：3； 16：17 ； 1：1
略
18. （9分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A: , B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原
因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是 , 正极材料是_______，电解质溶液是；
②写出正极的电极反应式 ,正极发生反应（填“氧化”或“还原”）。

参考答案：
（9分）（1）A: 不能（1分） B:能（1分）
原因：A的反应属于非氧化还原反应，没有电子转移。

（1分，意思对即可给分）
（2）①负极材料：铜片（1分）正极材料是：石墨（1分，答案合理即可）电解质溶液：FeCl3溶液（1分，答案合理即可）
②正极的电极反应式: Fe3+ + e- == Fe2+（2分，有一处错就不给分）
还原反应（1分）
略
19. 某反应2NH3N2+3H2在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，回答下列问题:
(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，它是______(填字母)。

A.实验1
B.实验2
(2)在实验3中，平衡时NH3的转化率为__________________。

(3)工业合成氨的反应如下:N2+3H22NH3。

已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，
断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由
N2和H2生成2molNH3过程中的能量变化为_______kJ。

下图能正确表示该反应中能量变化的是
______(填字母)。

参考答案：
(1)B (2)80% (3)92 A
分析：（1）由表中数据可知，实验1、2比较，实验2达到平衡需要的时间少；
（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为
0.8mol/L；
（3）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，放热反应的焓变为负，以此来解答。

详解：（1）由表中数据可知，实验1、2比较平衡状态相同，但实验2达到平衡需要的时间少，则实
验2使用了催化剂，答案选B；
（2）实验3中氨气的起始浓度为1mol/L，平衡时氨气为0.2mol/L，可知参加反应的氨气为
0.8mol/L，因此达平衡时NH3的转化率为×100%＝80%；
（3）断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形
成1molNH3中的共价键放出的能量为1173kJ，则由N2和H2生成2molNH3过程中
△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3过程中的放出能量为
92kJ，反应物总能量大于生成物总能量，图A符合，答案选A。

点睛：本题考查化学平衡及焓变的计算，把握表中数据、转化率计算、焓变计算为解答的关键，侧重
分析与应用能力的考查，注意焓变与键能的关系为易错点。