粤教初中化学九下《7.3 溶液浓稀的表示》PPT课件 (10篇供参考)

及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
练习 1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的 氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和
水各多少千克？
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：
（1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？
•例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌， 制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
解：
20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解
KNO315.8g。
溶质质量 A% = 溶液质量
X100% = 15.8g X100% = 24% 50g+15.8g
解：溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量×100% 可得 0.9% = x /1000g×100% 故 x = 9g
水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质
量是991g
• 练习2：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给 病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？
学
1、掌握溶质的质量分数的概念。
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
目
间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
4、有关溶液稀释的计算 ◆浓溶液加水稀释成稀溶液
加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量
A×a% == B×b% 加水: A×a% == （A+x）×b% 蒸发水:A×a% == （A-x）×b%
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度
溶质的质量分数
意义
物质溶解性的量度，受 温度影响
标准
100g
状态
达到饱和
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件影响 无要求
不一定
公式
溶质质量 S = 溶剂质量 X100g
溶质质量 A% = 溶液质量 X100%
单位
克(g)
无单位
联系
饱和溶液：A%=100溶g+解溶度解度 X100%
②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。
④计算时上下质量单位要统一。
⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑥物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。
⑦运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。
试管 编号
13g X
X=19.6g
19.6g 100g
×100℅=19.6℅
答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
5、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应，生成的气
体通入过量的澄清石灰水中，完全反应后得10g
白色沉淀，求此盐酸溶液中溶质的质量分数。
解：设生成CO2的质量为X。 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
练习 1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的 氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和
水各多少千克？
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求：
（1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的溶质质量分数？
溶液浓稀的 表示
• 教学目标：
• 1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式—溶质 的质量分数。
• 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 • 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 • 4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
• 教学重点：
• 溶质质量分数的概念及计算，配制一定溶质 质量分数的溶液。
第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解） 第四步：装入试剂瓶
所须仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管
四、有关化学反应中溶质质量分数的计算
课堂总结
1、溶质的质量分数的定义、公式。 2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是
• 教学难点：
• 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质 多的较浓。
·哪种溶液浓 【实验7-8】哪个溶液浓 1.
【实验7-8】哪个溶液浓 2.
试管 编号
溶质
溶剂
溶液 溶质的质量 溶液颜
质量/g 质量/g 质量/g
5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分
数是
;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多
少?此时的溶液发生什么变化?
[讨论]溶解度与溶质质量分数有何联系?
(P196页两道题的“讨论与交流”)
1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。 “ 这表明， 该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对 吗？为什么？
多少，否则就不能正确地计算。 3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。
6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。 8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤
2、有关溶液释的计算
例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g, 问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知 98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 .
稀释前后溶质质量不变
2、有关溶液释的计算
①某工厂化验室配制5 000 g 20％的盐 酸，需要38％的盐酸(密度为1.19 g／cm3 ) 多少毫升?
20℃时，食盐的溶解度是36g。 即在20℃时，在100g水里最多能溶解36g氯化钠.
溶剂的质量，溶质的质量，饱和溶液的质量
. 100g g
36g g
136g g
2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数 为50％的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
多少，否则就不能正确地计算。 3、当物质全部溶解时，投人溶剂中的物质的质 量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。
6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。
7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的 质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。 8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
三、配制一定溶质质量分数溶液
配制溶质为固体的溶液
例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
第一步：计算 第二步：称量
mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 g m水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml
用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用 量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。
溶质
溶剂
溶液 溶质的质量 溶液颜
质量/g 质量/g 质量/g
分数
色比较
E 2g 20mL 22g 9.1% 比较深
F 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 较浅
G 1g 5mL 6g 16.7% 最深
颜色深浅顺序：F < E < G
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
［讨论与交流］ P196
分数
色比较
E 2g 20mL 22g
F 0.5g 10mL 10.5g
G 1g 5mL 6g
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
注意：
①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
练习3：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？
2、有关溶液稀释的计算
• 无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓溶液，稀释前后溶质的总质量是相等 的。
• 1）用水稀释浓溶液
(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量
• 2）用稀溶液稀释浓溶液
②配制500mL质量分数为10％的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm3 )，需要氢氧化 钠和水各多少克?
综合练习题
1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起 反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量 分数。
2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大 理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二 氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准
或
溶解度
31.6g
A%= 100g+溶解度
X100%
= 100g+31.6g
X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
二、溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 m液
X100%
m质= m液 X A%
m液 =
m质
A%
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求 溶质和溶剂的量
练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠 溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人 体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？
7.3 溶液浓稀的表示
溶质的质量分数 溶质的质量分数的简单计算
• 甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g 食盐。
讨论：
①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? ②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? ③哪个杯的食盐水最咸?为什么?
溶质质量
溶质的质量分数=
100%
用托盘天平称出所需溶质质量并倒入烧杯中,再用 量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。
第三步：溶解 用玻璃棒搅拌至溶质全部溶解） 第四步：装入试剂瓶
所须仪器：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管
四、有关化学反应中溶质质量分数的计算
课堂总结
1、溶质的质量分数的定义、公式。 2、在解答关于溶质质量分数的计算题时， 一定要弄清什么物质是溶质，什么物质是溶剂 溶质和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是
44
100
X
10g
44 X
=11000g
设HCl的质量为Y。
X=4.4g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 Y
44 4.4g
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
73 Y
=44.44
7.3 50g
×100℅=14.6℅
Y=7.3g
答:盐酸溶液中溶质的质量为14.6℅。
学
1、掌握溶质的质量分数的概念。
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
溶液质量
(溶质质量+溶剂质量)
溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
[练习]
1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?
2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
3．使用溶质质量分数是否必须指明温度?
4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出
的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少?
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
三、配制一定溶质质量分数溶液
配制溶质为固体的溶液
例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
第一步：计算 第二步：称量
mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 g m水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml
目
间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
4、有关溶液稀释的计算 ◆浓溶液加水稀释成稀溶液
加水前溶液中溶质的质量==加水后溶液中溶质的质量
A×a% == B×b% 加水: A×a% == （A+x）×b% 蒸发水:A×a% == （A-x）×b%
◆同种溶质的两种质量分数不同的溶液相混合
例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐 溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少?
溶质的质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算
①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得 到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量 分数。
②配制500mL质量分数为10％3 的氢氧化 钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧 化钠和水各多少克?
状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)
配制一定溶质质量分数的溶液
• 步骤: 1、计算 2、称量 3、溶解
4、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反
应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98
13g X
65 = 98
浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量。