河北省保定市顺平中学高一化学上学期第一次月考试卷(

2015-2016学年河北省保定市顺平中学高一（上）第一次月考化学试
卷
一、选择题（本题共包括10个小题，每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应的实质是（）
A．得氧和失氧B．化合价的升降
C．有无新物质生成D．电子的转移
2．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol H3O+的质量是19g
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
3．36.5gHCl气体体积是（）
A．11.2L B．22.4L C．5.6L D．无法确定
4．下列反应中水只作氧化剂的是（）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CuO+H2Cu+H2O
5．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）
A．硝酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打
C．盐酸、乙醇、氯化钠D．醋酸、食盐、石灰石
6．关于C+CO22CO的反应，下列说法正确的是（）
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
（）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
8．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
①MnO4﹣→Mn2+②S2﹣→S ③HCO3﹣→CO2④Cl2→Cl﹣⑤NH4+→NH3⑥H2S→SO2．
A．①②④⑥ B．②④⑥C．②⑥ D．①④⑤
9．下列物质不能做还原剂的是（）
A．H2S B．Fe2+C．Fe3+D．SO2
10．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+
C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意.若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为2分，但只要错选一个即为0分．）
11．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．漂白剂
12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（）
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍
13．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（）A．1：6 B．6：1 C．1：3 D．3：1
14．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（）
A．有酸性和氧化性；无还原性 B．有酸性、氧化性和还原性
C．有酸性、还原性；无氧化性 D．有氧化性和还原性；无酸性
15．在用氯化钠制取金属钠的化学反应中，钠元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
16．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
17．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的分子个数比为17：16
B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的氢原子个数比为17：12
D．它们所含氢元素的质量比为17：12
18．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：14
19．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）
①原子总数②质子总数③分子总数④质量．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
20．氢阴离子（H﹣）能和NH3反应：H﹣+NH3═NH2﹣+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（）
A．NH3有还原性B．H﹣是很强的还原剂
C．该反应的还原产物是H2 D．该反应属于置换反应
21．人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应
C．维C将Fe3+转化成Fe2+D．亚硝酸盐被氧化
22．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A．（）mol﹣1B．9a C．2a mol﹣1D．9a mol﹣1
23．氢原子数目为9.03×1023的NH3是（）
A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．2mol
24．已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）
A．Cl2既是氧化剂也是还原剂
B．该反应中的电子转移数目为6e﹣
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5
D．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
25．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）
A．28 B．60 C．32 D．4
26．已知4个锌原子能与10个硝酸分子反应，生成硝酸锌和硝酸铵及水，则下列说法不正确的是（）
A．该反应中硝酸表现了氧化性和酸性
B．硝酸铵既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中被氧化与被还原的物质的质量比为260：63
D．该反应中电子转移数目为8e﹣
27．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则下列反应能发生的是（）A．I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣B．2Br﹣+I2═Br2+2I﹣
C．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2
28．已知一个碳﹣12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A．则R的相对原子质量为（）
A．B．C．aN A D．bN A
29．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）
A．28.4 B．71g•mol﹣1C．28.4g•mol﹣1D．71
30．在标准状况下，若V升甲烷（CH4）中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A．B．C．D．
三．填空
31．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量
是．
32．质量比为11：7：6的CO2、CO、NO，其物质的量之比为，所含氧原子数之比为同温同压下体积比同温同压下密度比．
33．在一定温度和压强下，5体积的气体A2和15体积的气体B2恰好反应生成10体积的气体C，则C的化学式为，此题中应用了定律和定律．
34．W、R、X、Y、Z均为氯的含氧化合物．已知它们具有如下转换关系：
（提示：①未配平②所有有价态变化的物质均已给出③氯元素的最低价态为﹣1）
①W→R+NaCl ②R+H2O X+H2
③Y+NaOH→W+R+H2O ④Z+NaOH→R+X+H2O，
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（用W、R、X、Y、Z表示）．
35．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的数目为，标况下该反应产生气体体积为（4）还原剂和还原产物物质的量之比．
36．下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．（填字母）
A．6g氢气 B．0.5mol CO2C．1.204×1024个氯化氢分子
D．147g硫酸 E． 92g乙醇（C2H6O） F．4℃18mL水．
37．配平高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式（把系数填在横线上）
KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+
Cl2↑+H2O．
四．计算题（要求只写结果，不要过程）
38．15克A物质和10.5克B物质完全反应，生成7.2克C物质、1.8克D物质和0.3mol E
物质，则E物质的摩尔质量是．
39．用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
40．某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成，其中Na和Mg两种元素的质量比为23：12．求：（1）NaCl与MgCl2的物质的量之比．
（2）氯离子总量为8mol时，各组分的物质的量分别是、．
2015-2016学年河北省保定市顺平中学高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共包括10个小题，每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应的实质是（）
A．得氧和失氧B．化合价的升降
C．有无新物质生成D．电子的转移
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．
【解答】解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；
B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；
C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；
D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．
2．下列说法正确的是（）
A．摩尔是物质的质量单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1mol H3O+的质量是19g
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积
【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．摩尔是物质的量的单位，质量的单位为g；
B．摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；
C．水和氢离子的摩尔质量为19g/mol，1mol水和氢离子的质量为19g；
D．气体摩尔体积的研究对象必须为气体．
【解答】解：A．质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．氢气的摩尔质量为2g/mol，2g为1mol氢气的质量，故B错误；
C.1mol水和氢离子的质量为：19g/mol×1mol=19g，故C正确；
D．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，研究对象必须为气体，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量与质量、气体摩尔体积的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量与质量的关系，明确气体摩尔体积的研究对象．
3．36.5gHCl气体体积是（）
A．11.2L B．22.4L C．5.6L D．无法确定
【考点】气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】必须知道气体摩尔体积，才能根据物质的量计算出气体的体积，据此进行判断．【解答】解：36.5gHCl气体，物质的量是1mol，由于不知道气体摩尔体积，无法计算出1mol 氯化氢的体积，
故选：D．
【点评】本题考查了气体摩尔体积，必须告诉气体所处条件，才能根据物质的量计算出气体所占体积，本题难度不大．
4．下列反应中水只作氧化剂的是（）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．CuO+H2Cu+H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，据此分析．
【解答】解：A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故A正确；
B、2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氧元素化合价升高，H元素的化合价降低，所以水作氧化剂和还原剂，故B错误；
C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、CuO+H2Cu+H2O反应中，水生成生成产物，水为还原产物，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
5．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）
A．硝酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打
C．盐酸、乙醇、氯化钠D．醋酸、食盐、石灰石
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．据此分析．
【解答】解：A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；
B、硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠，是碱，小苏打是NaHCO3，是盐，故B正确；
C、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸；乙醇是非电解质，不能电离出H+或OH﹣，不是碱，故C错误；
D、食盐的主要成分是NaCl，还添加有KIO3，是混合物，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了酸碱盐概念的辨析和物质的俗称，根据概念来解答，难度不大．
6．关于C+CO22CO的反应，下列说法正确的是（）
A．是化合反应，不是氧化还原反应
B．CO既是氧化产物又是还原产物
C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应C+CO22CO中只有C元素化合价发生变化，C元素化合价分别由0价、+4价变化为+2价，以此解答该题．
【解答】解：反应C+CO22CO中只有C元素化合价发生变化，C元素化合价分别由0价、+4价变化为+2价，质C中C的化合价升高，被氧化，CO2中C的化合价降低，被还原，CO既是氧化产物又是还原产物．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
【考点】氧化还原反应．
【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题．
【分析】由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；
故选D．
【点评】本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．
8．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
①MnO4﹣→Mn2+②S2﹣→S ③HCO3﹣→CO2④Cl2→Cl﹣⑤NH4+→NH3⑥H2S→SO2．
A．①②④⑥ B．②④⑥C．②⑥ D．①④⑤
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：①MnO4﹣→Mn2+中Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故错误；
②S2﹣→S中S元素化合价由﹣2价变为0价，硫离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故正确；
③HCO3﹣→CO2中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故错误；
④Cl2→Cl﹣中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，所以氯气是氧化剂，但不需要还原剂也能实现，如氯气和氢氧化钠反应，故错误；
⑤NH4+→NH3中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故错误；
⑥H2S→SO2中S元素化合价由﹣2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故正确；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
9．下列物质不能做还原剂的是（）
A．H2S B．Fe2+C．Fe3+D．SO2
【考点】重要的还原剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．
【解答】解：A、H2S中S元素﹣2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；
B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；
C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；
D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查的是判断氧化剂、还原剂，只要根据元素的化合价高低判断即可，题目难度不大．
10．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）
A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+
C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．
【解答】解：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，银元素的化合价降低，Ag+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，氧化性是Ag+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，氧化性是Cu2+＞Fe2+；则氧化性顺序是：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，
故选A．
【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大．
二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意.若该小题只有一个正确选项，多选为0分；若该小题有两个正确选项，只选一个且正确的为1分，选两个且正确为2分，但只要错选一个即为0分．）
11．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．漂白剂
【考点】氧化还原反应．
【分析】依据波尔多液农药的成分是硫酸铜和消石灰．结合与铁的反应根据氧化还原反应概念和化合价变化进行判断．
【解答】解；波尔多液农药中含有硫酸铜和氢氧化钙，用铁制容器盛放时，铁会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和金属铜，Fe的化合价升高被氧化，则Fe做还原剂；
故选B．
【点评】本题考查了波尔多液的成分，熟悉铁的性质及化还原反应概念的即可判断，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化解答的关键．
12．150℃时，（NH4）2CO3═2NH3↑+H2O↑+CO2↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的（）
A．96倍B．48倍C．24倍D．12倍
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；利用化学方程式的计算．
【分析】由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的物质的量分数分别为0.5、0.25、0.25，根据=Mr1×x1+Mr2×x2+…+Mr i×x i计算混合气体平均相对分子质量（其
中Mr i代表各组分相对分子质量、x i代表各组分物质的量分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．
【解答】解：由（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的物质的量分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体的
=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比，
所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍，故选D．
【点评】本题结合铵盐的化学性质，考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，难度不大，关键是理解相同条件下气体密度之比等于相对分子质量之比．
13．在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为（）A．1：6 B．6：1 C．1：3 D．3：1
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，NH3→N2，N元素的化合价升高，被氧化，结合方程式的化学计量数关系判断．
【解答】解：在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8molNH3参加反应时，
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2molNH3→1molN2，N元素的化合价升高，被氧化，
则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2mol：6mol=1：3，
则分子数之比也为1：3，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，判断N元素是否全部被氧化为解答该题的关键．
14．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（）
A．有酸性和氧化性；无还原性 B．有酸性、氧化性和还原性
C．有酸性、还原性；无氧化性 D．有氧化性和还原性；无酸性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe元素的化合价升高，HCl中H元素的化合价降低；
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中Fe元素的化合价升高，HCl中H元素的化合价降低，可知盐酸具有氧化性；
4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，可知盐酸具有还原性，且生成盐，体现盐酸具有酸性，
综合所述，盐酸具有氧化性、还原性和酸性，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的应用，题目难度不大．
15．在用氯化钠制取金属钠的化学反应中，钠元素（）
A．一定被氧化B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在用氯化钠制取金属钠的化学反应中，钠元素化合价降低，生成钠，被还原，以此解答该题．
【解答】解：反应的方程式为2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，反应中，钠元素化合价降低，生成钠，被还原，
故选BD．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键，题目难度不大．
16．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L
B．1mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况
C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D．标准状况下，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L/mol；
B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；
C、气体分子含有的原子数目不一定相等；
D、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体．
【解答】解：A、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积是22.4 L/mol，故A错误；
B、物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；
C、物质的量相同，若气体分子含有相同的原子数目，则两种气体的物质的量之比等于其原子个数比，但气体分子含有的原子数目不一定相等，两种气体的物质的量之比不一定等于其原子个数比，故C错误；
D、气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L，故D正确；
故选D．
【点评】考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．
17．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）
A．它们的分子个数比为17：16
B．它们的原子个数比为17：16
C．它们的氢原子个数比为17：12
D．它们所含氢元素的质量比为17：12
【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】令CH4和NH3的质量都为1g，根据n=计算CH4和NH3的物质的量．
A、分子数目之比等于物质的量之比．
B、每个CH4分子含有5个原子，每个NH3分子含有4个原子，计算二者含有的原子的物质的量，据此判断．
C、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，据此判断．
D、每个CH4分子含有4个H原子，每个NH3分子含有3个H原子，计算二者含有的H原子的物质的量，氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比．
【解答】解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol．
A、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：
mol=17：16，故A正确；
B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含有原子的物质的量为5×mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4×mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5×mol：4×mol=85：64，故B错误；
C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含
有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；
D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量
之比为4×mol：3×mol=17：12，故D正确．
故选：B．
【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握．
18．二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）
A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：13 D．26：12：14
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】在同温、同压下气体的Vm相同，二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、
同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，根据=计算．
【解答】解：二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为28，由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO 混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：
可知二氧化碳、氢气的体积之比必须满足13：8，CO可为任意值．
故选C．
【点评】本题考查混合物的计算，注意根据平均值法和十字相乘法的运用，题目难度不大．
19．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）
①原子总数②质子总数③分子总数④质量．
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．
【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN A知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，
故选：C．。