安徽省师大附中、安庆一中2013届高三上学期元月联考化学试题Word版含答案

安徽师大附中、安庆一中2013届高三联考
化学试题
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 F 19 Na 23 Si 28
7．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如下图所示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。

下列说法正确的是A．该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B．该物质形成的晶体是分子晶体
C．该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
D．该物质结构中只存在非极性键
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－
B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、 K＋、Cl－、HSO3－
C．c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋
D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2+、Na+、Al3+
10.含Cd废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
Cd2+ (aq)+H2S(g) CdS(s)+2H+ (aq) ΔH<O
该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是
11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解12. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电
解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
B．b电极上发生还原反应
C．酸性电解质溶液中H+移向c电极
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
在25℃条件下，下列有关说法正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(OH-)- c(H+) ＝c(H2CO3)－c(CO32-)
B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–) 25．(14分) X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如
周期第族，
为。

（2）Z的电负性比W的_____(填“大”或“小”)，Z 和W的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。

（3）YX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式是。

（4）一定条件下，在10 L的密闭容器中，通入2 mol的W低价气态氧化物和1 mol O2，反应后生成W的另一种气态氧化物，当反应达到平衡时，O2的浓度为0.01 mol·L－1，此
时该反应的平衡常数K= 。

26．（16分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。

②在上述方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。

②由MgO可制成“镁-次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为。

图1 图2 图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH (填“>”“<”或“＝”)0。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II 对应的平衡常数大小关系为KⅠK II(填“>”“<”或“＝”)。

27．（14分）NaF是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。

某课题组设计了以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵的实验，其工艺流程如下：
过滤
浊液
滤液
沉淀
氯化钠
操作I
晶体氟化钠
操作II
操作V
氯化铵
②
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。

（1）操作II是洗涤、干燥，其目的是，操作III的名称是（填写序号）。

a．过滤b．加热蒸发c．冷却结晶d．洗涤
（2）上述流程中①的化学反应方程式：
H2SiF6+ NH4HCO3= NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+
（3）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是。

（4）若不考虑氟化钠的溶解，7.2g氟硅酸理论上最多能生产 g氟化钠。

28．（14分）文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。

某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有。

（2）设计实验方案验证以上假设。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

（3）酸雨部分组成测定：
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L—1 碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为（只列出算式，不做运算）。

2013年联考理综化学部分答案
25．(14分)
（1）二ⅤA（2分）,1S22S2P63S1（2分）
（2）小（2分）， H2S（2分）。

（3）3NaN3= Na3N+4N2↑（3分）。

（4）K=8100（3分）。

26．（16分）
（1）①3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （2分）②略（2分）
（2）①2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3（3分）
②Mg + ClO - + H 2O = Cl -
+ Mg(OH)2（3分）
（3）①3
2223)()()()(H c CO c O H c OH CH c ⋅⋅ （2分） ②＜ （2分） ③＞ （2分）
27．（14分）
（1）除去氟化钠表面的氯化氨杂质（2分） bc （2分） （2）1 6 6 1 6 3H 2O （3分）
（3）保证H 2SiF 6能全部反应，防止在加入NaCl 时生成Na 2SiF 6沉淀（3分） （4）12.6（4分） 28.（14分）
（1）SO 2（或H 2SO 3）（1分） （2）（每空2分）
（②0.02V/25mol/L （2分）。