人教版九年级化学下册第十单元酸和碱 课时1常见的酸和碱 第1课时(共31张PPT)
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不能将水注入浓硫酸，因为水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫 酸上面，溶解时所放出的热量足以使水沸腾，使得硫酸液滴向 四周飞溅。
1.酸入水 2.沿器壁 3.缓缓倒 4.不断搅
例9、硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期， 我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究 应用．如图所示是硫及其化合物的转化流程：
例8、如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其 中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质
答案：D 解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能 是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确； B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含 有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确； C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝 色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁， C正确； D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中 含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误
例5、现有氢氧化钠、酒精、盐酸三种溶液，用具体实验 解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入___的过程； （2）Y可以表示向水中加入___的过程； （3）Z表示向____中加入水的过程。
常见的酸与酸的化学性质
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
答案：C
例7、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的 稀盐酸，如图能正确表示反应过程的是（ ）
ABC来自D答案：B 解：A、生锈的铁钉表面有一层铁锈，铁锈先与盐 酸反应不产生氢气，氢气质量不从0开始增加，A 图错误；
B、盐酸足量，氧化铁和铁完全反应，碳不反应， 固体质量先减少，然后不变，B图正确； C、盐酸足量，终点不为0，C图错误； D、开始一段时间氧化铁与盐酸反应，生成物是氯 化铁，氯化亚铁质量不从0开始增加，D图错误。
答案：A 解：A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确； B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错 误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故 错误
对于溶液的酸碱性，我们可以通过酸碱指示剂 进行判断，但不能确认溶液的酸碱性有多强。 故而我们引入一个对溶液酸碱度进行衡量的概 念——pH。 pH：氢离子浓度指数，计算公式为
变色的是指示剂，而不是酸碱。
2、碱溶液一定显碱性，而显碱性的溶 液不一定是碱的溶液
例1、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再 喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的 “化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体 可能是（ ） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用 大量水冲洗，然后涂上3—5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理？为什么？
是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓， 也会腐蚀衣服或者皮肤。
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，由于浓硫酸在稀释的时候会放出大量热，所以 要将浓硫酸缓慢注入水中，并不停搅拌。
酸碱指示剂
酸
碱
指
示
剂
与
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色
酸
变化
变化
、 食醋
变红色
不变色
碱 的
石灰水
变蓝色
变红色
作 盐酸 用
氢氧化钠
变红色 变蓝色
不变色 变红色
像石蕊和酚酞这种遇到酸或碱的溶液而显示不同颜 色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
• 紫色的石蕊 遇酸性溶液变 红色
稀盐酸、稀硫酸均可用于金属除锈和与活泼金属反应生 成氢气，二者性质类似，原因是什么？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸的化学性质：
<1> 与酸碱指示剂反应。酸能使紫色石蕊 溶液变红，不能使无色酚酞溶液变红。
<2> 与活泼金属反应，生成氢气。 酸+活泼金属→化合物+氢气 <3> 与金属氧化物反应，生成水。 酸+金属氧化物→化合物+水
（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素化合价为+4 的氧化物的化学式是_____（填化学式） （2）请写出B→C的化学方程式：______． （3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98% 的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的 质量为_____g，稀释浓硫酸的具体方法为__________．
问： 将存放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶均敞口放置在空气 中，二者的溶质质量分数会如何变化？
答： 浓盐酸具有挥发性，放置在空气中HCl会逐渐挥发， 从而使溶质减少，溶剂不变，则溶质质量分数减 小。 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中 的水蒸气，从而使溶剂增加，溶质不变，则溶质 质量分数减小
例6、下列物质和稀硫酸放在一起，溶液变成蓝色的是 （） A．铁 B．氧化镁 C．氧化铜 D．四氧化三铁
实验室和化工生产中常用的酸还有 硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH）
实验室中常用的酸主要有盐酸、硫酸、硝酸。
一、盐酸（氯化氢水溶液） 1、物理性质：无色液体，有刺激性气味，浓盐 酸有挥发性，打开瓶盖有白雾（挥发出的氯化氢 气体和水蒸气结合形成了盐酸小液滴）。 2、化学性质 可用于金属除锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与活泼金属反应生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
例2、如下数据为生活中一些常见物质的pH 范围，其 中能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A．厕所清洁剂（pH：1-2） B．橘子汁（pH：3-4） C．食盐水（pH：7） D．炉具清洁剂（pH：12-13）
答案：D
例3、下列事实能证明观点的是（ ）
事实
A 碱溶液能使酚酞变红 B 可燃物燃烧生成CO2和H2O
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
答案：A 解：假设两种溶液的体积都为vmL vmL10%的NaOH溶液中所含OH-数量= （vmL×1.1g/cm3×10%）×17/40×100%=0.04675v vmL10%的KOH溶液中所含OH-数量= （vmL×1.1g/cm3×10%）×17/57×100%=0.03282v 由于0.0467v＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱 性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正 确，B、C、D错误。
二、硫酸 1、物理性质：无色粘稠状的油状液体，无气味， 常用浓硫酸浓度为98%。浓硫酸有吸水性，实验 室常用于干燥。 2、化学性质 稀硫酸可用于金属除锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与活泼金属反应生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
观点
颜色发生改变的变化不一定是化学 变化
可燃物的组成中一定含有C、H、O 元素
C 硫酸氢钠的溶液都显酸性
显酸性溶液不一定是酸
D
氢氧化钠溶液稀释后pH 减小， 硫酸溶液稀释后pH增大
溶液稀释后pH都会发生变化
答案：C
例4、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一 定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。 100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性 更强的是（ ）
•
遇碱性溶液变 蓝色
•
遇中性溶液显 紫色
• 无色的酚酞 遇酸性溶液 不变色
遇碱性溶液变 红色
遇中性溶液 不变色
紫色石蕊溶液→石蕊试纸 红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝。 蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红。 湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。 湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性气体变红。
注意：
1、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
pH= —lg c(H+)
酸性溶液：pH < 7。 碱性溶液：pH > 7。 中性溶液：pH = 7。
改变溶液pH的办法：加酸、加碱、加水。 酸溶液加水的话，只能使pH无限接近7，不 可能大于7。 碱溶液加水的话，只能使pH无限接近7，不 可能小于7。
p1H、测值试定测纸溶定不液注可的意直p事H接的项伸方：入法溶：液。 234为、、、用或到润试试测p玻p湿HH纸纸定试试璃试不不溶片纸 纸纸能可液上测 上相测 接 的放试 ，当浓 触p一溶 把于H硫 试时小液 试稀酸 管，片酸 纸释的 口试碱 显p被H、p纸试度 示检H瓶。不纸， 的验口可具颜，的、事用体色溶导先玻操与液管用作标璃，口蒸棒为准这等馏蘸：比会。水在色取导润溶白卡致湿液瓷比测，板较滴量因，不 准读确出。该溶液的pH。 5、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验 室的一些气体沾污 6、必须在常温下使用，否则会导致结果不准确。
答案：
（1）SO2 （2）2SO2 + O2催化剂2SO3 （3）4500 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入 水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌
1.酸入水 2.沿器壁 3.缓缓倒 4.不断搅
例9、硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期， 我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究 应用．如图所示是硫及其化合物的转化流程：
例8、如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其 中x表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ） A．a不可能是无色酚酞试液 B．b可能是氧化物 C．c不可能是氧化物 D．d可能是单质
答案：D 解：A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能 是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，A正确； B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含 有铁离子，b可能是氧化铁，可能是氧化物，B正确； C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶 液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，c能与蓝 色溶液反应生成浅绿色溶液，c只能为铁，不可能是氧化亚铁， C正确； D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中 含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，D错误
例5、现有氢氧化钠、酒精、盐酸三种溶液，用具体实验 解释如图所示的函数图象：
（1）X可以表示向水中加入___的过程； （2）Y可以表示向水中加入___的过程； （3）Z表示向____中加入水的过程。
常见的酸与酸的化学性质
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
答案：C
例7、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的 稀盐酸，如图能正确表示反应过程的是（ ）
ABC来自D答案：B 解：A、生锈的铁钉表面有一层铁锈，铁锈先与盐 酸反应不产生氢气，氢气质量不从0开始增加，A 图错误；
B、盐酸足量，氧化铁和铁完全反应，碳不反应， 固体质量先减少，然后不变，B图正确； C、盐酸足量，终点不为0，C图错误； D、开始一段时间氧化铁与盐酸反应，生成物是氯 化铁，氯化亚铁质量不从0开始增加，D图错误。
答案：A 解：A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确； B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错 误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故 错误
对于溶液的酸碱性，我们可以通过酸碱指示剂 进行判断，但不能确认溶液的酸碱性有多强。 故而我们引入一个对溶液酸碱度进行衡量的概 念——pH。 pH：氢离子浓度指数，计算公式为
变色的是指示剂，而不是酸碱。
2、碱溶液一定显碱性，而显碱性的溶 液不一定是碱的溶液
例1、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再 喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的 “化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体 可能是（ ） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．白醋、酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
注意：
如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用 大量水冲洗，然后涂上3—5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理？为什么？
是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓， 也会腐蚀衣服或者皮肤。
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，由于浓硫酸在稀释的时候会放出大量热，所以 要将浓硫酸缓慢注入水中，并不停搅拌。
酸碱指示剂
酸
碱
指
示
剂
与
加入紫色石蕊溶液后的颜色 加入无色酚酞溶液后的颜色
酸
变化
变化
、 食醋
变红色
不变色
碱 的
石灰水
变蓝色
变红色
作 盐酸 用
氢氧化钠
变红色 变蓝色
不变色 变红色
像石蕊和酚酞这种遇到酸或碱的溶液而显示不同颜 色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
• 紫色的石蕊 遇酸性溶液变 红色
稀盐酸、稀硫酸均可用于金属除锈和与活泼金属反应生 成氢气，二者性质类似，原因是什么？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸的化学性质：
<1> 与酸碱指示剂反应。酸能使紫色石蕊 溶液变红，不能使无色酚酞溶液变红。
<2> 与活泼金属反应，生成氢气。 酸+活泼金属→化合物+氢气 <3> 与金属氧化物反应，生成水。 酸+金属氧化物→化合物+水
（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素化合价为+4 的氧化物的化学式是_____（填化学式） （2）请写出B→C的化学方程式：______． （3）上述过程制得的是浓硫酸，将500g质量分数为98% 的浓硫酸稀释成质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水的 质量为_____g，稀释浓硫酸的具体方法为__________．
问： 将存放浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶均敞口放置在空气 中，二者的溶质质量分数会如何变化？
答： 浓盐酸具有挥发性，放置在空气中HCl会逐渐挥发， 从而使溶质减少，溶剂不变，则溶质质量分数减 小。 浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中 的水蒸气，从而使溶剂增加，溶质不变，则溶质 质量分数减小
例6、下列物质和稀硫酸放在一起，溶液变成蓝色的是 （） A．铁 B．氧化镁 C．氧化铜 D．四氧化三铁
实验室和化工生产中常用的酸还有 硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH）
实验室中常用的酸主要有盐酸、硫酸、硝酸。
一、盐酸（氯化氢水溶液） 1、物理性质：无色液体，有刺激性气味，浓盐 酸有挥发性，打开瓶盖有白雾（挥发出的氯化氢 气体和水蒸气结合形成了盐酸小液滴）。 2、化学性质 可用于金属除锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与活泼金属反应生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
例2、如下数据为生活中一些常见物质的pH 范围，其 中能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A．厕所清洁剂（pH：1-2） B．橘子汁（pH：3-4） C．食盐水（pH：7） D．炉具清洁剂（pH：12-13）
答案：D
例3、下列事实能证明观点的是（ ）
事实
A 碱溶液能使酚酞变红 B 可燃物燃烧生成CO2和H2O
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
答案：A 解：假设两种溶液的体积都为vmL vmL10%的NaOH溶液中所含OH-数量= （vmL×1.1g/cm3×10%）×17/40×100%=0.04675v vmL10%的KOH溶液中所含OH-数量= （vmL×1.1g/cm3×10%）×17/57×100%=0.03282v 由于0.0467v＞0.03282v，所以，10%的NaOH溶液的碱 性比10%的KOH溶液的碱性强；由以上计算可知，A正 确，B、C、D错误。
二、硫酸 1、物理性质：无色粘稠状的油状液体，无气味， 常用浓硫酸浓度为98%。浓硫酸有吸水性，实验 室常用于干燥。 2、化学性质 稀硫酸可用于金属除锈：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 与活泼金属反应生成氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
观点
颜色发生改变的变化不一定是化学 变化
可燃物的组成中一定含有C、H、O 元素
C 硫酸氢钠的溶液都显酸性
显酸性溶液不一定是酸
D
氢氧化钠溶液稀释后pH 减小， 硫酸溶液稀释后pH增大
溶液稀释后pH都会发生变化
答案：C
例4、溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一 定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。 100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性 更强的是（ ）
•
遇碱性溶液变 蓝色
•
遇中性溶液显 紫色
• 无色的酚酞 遇酸性溶液 不变色
遇碱性溶液变 红色
遇中性溶液 不变色
紫色石蕊溶液→石蕊试纸 红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝。 蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红。 湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。 湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性气体变红。
注意：
1、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
pH= —lg c(H+)
酸性溶液：pH < 7。 碱性溶液：pH > 7。 中性溶液：pH = 7。
改变溶液pH的办法：加酸、加碱、加水。 酸溶液加水的话，只能使pH无限接近7，不 可能大于7。 碱溶液加水的话，只能使pH无限接近7，不 可能小于7。
p1H、测值试定测纸溶定不液注可的意直p事H接的项伸方：入法溶：液。 234为、、、用或到润试试测p玻p湿HH纸纸定试试璃试不不溶片纸 纸纸能可液上测 上相测 接 的放试 ，当浓 触p一溶 把于H硫 试时小液 试稀酸 管，片酸 纸释的 口试碱 显p被H、p纸试度 示检H瓶。不纸， 的验口可具颜，的、事用体色溶导先玻操与液管用作标璃，口蒸棒为准这等馏蘸：比会。水在色取导润溶白卡致湿液瓷比测，板较滴量因，不 准读确出。该溶液的pH。 5、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验 室的一些气体沾污 6、必须在常温下使用，否则会导致结果不准确。
答案：
（1）SO2 （2）2SO2 + O2催化剂2SO3 （3）4500 将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入 水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌