化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

一、知识点说明
1.基础概念
1)物质的量
(1)基本概念
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：
n＝。

的摩尔
O
2
符号为C单位为mol/L公式：
7)溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

气体溶解度
该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
8)溶质的质量分数
溶液中溶质质量和溶液质量之比
符号ω
2.
（1
1)
2)
3)
4)
O OH
5)
6)
―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性
7)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

（2）氧化还原
1)歧化反应：在反应中，氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。

3.关键概念的辨析及解决方法
1)物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

2)掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。

3)根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行
有关计算。

4)写出反应的化学方程式?找到变化量?列比例式?求出未知量、
5)各物质转化过程中的限制条件，同一元素不同核素之间的数值变化
pH
(一)
(二)
(三)
1.
A.
a)
b)
c)A
解题技巧：对于化合物写出准确其化学式
B.同位素：同种元素不同原子的中子数不同所以相对原子质量相对分子质量也不同
a)18g18O2中含有N A个氧原子
b)0.1mol8135Br原子中含有中子数为3.5N A
c)常温常压下，18g重水所含有的电子数为10N A
解题技巧：算出相对原子质量或相对分子质量，及其质量数质子数和电子数
C.化学键：错误判断化合物状态及存在形式离子还是分子，判断不了化合物中的化学键数目
a) 1.00molNaCl中含有6.02X1023个NaCl分子
b)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A
c)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A
解题技巧：根据元素的最外层电子判断其需要成键的电子对数目，写出结构式。

2.溶液存在形式（离子数目、分子数目、浓度计算）
A.物质的量浓度：一.以溶剂的体积代替溶液的体积，二.以假象中溶质代替真正的溶质
a)将
b)
c)将
B.
a)
b)在
c)
d)
C.
a)
b)
c)
3.
A.
a)
b)
B.物质状态非气体
a)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A
b)标准状况下，22.4L苯所含有的分子数为N A
解题技巧：出现22.4L，要找到该物质的状态和所处的条件必须为气体且标准状况下
标况下三氧化硫，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳碳原子数大于四的烃为液体。

4.氧化还原反应转移电子数
A.化合物化合价不常见（HClO、Fe2+、Fe3+、Na2O2）
a)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A
b)1molCl2发生反应转移电子数一定是2N A
c)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A
d)生成1mol氧气转移电子数一定是4N A
B.与量有关的化学反应，不同的量使产物变化
a) 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A
b)
c)向
5.
A.
a)
b)
c)
B.
a)
b)。