江西省南昌二中2015-2016学年高一上学期第三次质检化

2015-2016学年江西省南昌二中高一（上）第三次质检化学试卷
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列实验操作中正确的是（）
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
3．下列说法不正确的是（）
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
4．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙．
A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
5．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3
6．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①SiO2→Na2SiO3
②Al（OH）3﹣→Al2O3
③SiO2→H2SiO3
④Al2O3﹣→Al（OH）3
⑤Na2O2→NaCl
⑥Al﹣→AlO2﹣．
A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥
7．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaAlO2、HCl、H2SO4
③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4
④AgNO3、Na2CO3、KCl．
A．①②④B．②③C．①②D．①③
8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O（g）：
C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O
D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O
11．中国﹣094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是（）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
12．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A．x=2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
13．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H2，则该金属是（）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
14．用1L0.5molL﹣1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是（）
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：1
15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）
A．75% B．25% C．88% D．32%
16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
二、填空题（共40分）
17．（1）下列物质中，能导电的是，属于电解质的是（填序号）．
①Cu、②液氨、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石．
（2）将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同质量的水中，所得溶液浓度由大到小的顺序为．如果将等物质的量换成等质量则．用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子的物质的量与OH﹣离子的物质的量之比（以下
均填物质的量之比）为或时Al（OH）3沉淀量为最多沉淀量的．
18．（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：
（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）
═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
++H2SO4→++（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到mol电子．
19．在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化：请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．写出其分解的化学方程式．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．
（3）写出过量F通入A中生成沉淀的离子方程式：．
（4）每生成1mol D（固体），同时生成molE．
20．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．请将图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，接，接，
接．
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是．
A．NaNO3溶液B．CCl4C．苯D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯．
（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留．．
三.计算题（共12分）
21．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
溶液中一定存在的阳离子为，其物质的量之比可能存在的阳离子如何用实验确定．
（2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上
②曲线B的溶质为
③A溶液最多还能吸收CO2体积（标况）为mL
2015-2016学年江西省南昌二中高一（上）第三次质检化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．下列实验操作中正确的是（）
A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
【分析】A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂；
B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；
C．分液时应避免液体重新混合而污染；
D．加入沸石，可防止液体暴沸．
【解答】解：A．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故A错误；
B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；
C．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；
D．加入沸石，可防止液体暴沸，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法实验及仪器的实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验基本操作，题目难度不大．
2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；
B．溶液中的溶质微粒可以带电；
C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；
D．只有胶体具有丁达尔效应．
【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；
B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；
C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；
D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．
3．下列说法不正确的是（）
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
【分析】NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．
【解答】解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；
B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；
C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；
D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大．
4．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（）
a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙．
A．abdi B．cefk C．fghl D．bcegj
【分析】根据各种仪器的作用选取仪器，注意取用块状固体药品时用镊子，据此分析．
【解答】解：实验室里做钠跟水反应的实验时，取用块状固体药品时用镊子，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，用烧杯盛放水，用玻璃棒覆盖烧杯，防止钠飞出，所以用到的仪器是镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片，则是bcegj，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查仪器的选取，根据实验操作时需要的仪器解答，难度不大．
5．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3
【分析】A．二氧化碳和氯化钙不反应；
B．碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
C．过量的二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸氢盐；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应．
【解答】解：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故B正确；
C．向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2，氢氧化钙和二氧化碳先生成白色难溶性的碳酸钙Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，当二氧化碳过量时，碳酸钙能和二氧化碳、水放出可溶性的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=2Ca（HCO3）2，故最终一定没有白色沉淀生成，故C错误；
D．碳酸氢钠与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故最终一定没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，C选项为易错点注意过量条件，题目难度不大．
6．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①SiO2→Na2SiO3
②Al（OH）3﹣→Al2O3
③SiO2→H2SiO3
④Al2O3﹣→Al（OH）3
⑤Na2O2→NaCl
⑥Al﹣→AlO2﹣．
A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥
【分析】①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
②氢氧化铝受热分解生成氧化铝；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气；
⑥铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气；
【解答】解：①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，一步反应实现，故①不符合；
②氢氧化铝受热分解生成氧化铝，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，一步反应实现，故②不符合；
③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反应不能实现，故③符合；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，一步反应不能实现，故④符合；
⑤过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，一步反应实现，故⑤不符合；
⑥铝和氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故⑥不符合；
故选B．
【点评】本题考查了物质性质的理解应用，掌握物质性质和反应特征是关键，注意知识的积累，题目较简单．
7．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOH、Na2SO4、AlCl3
②NaAlO2、HCl、H2SO4
③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4
④AgNO3、Na2CO3、KCl．
A．①②④B．②③C．①②D．①③
【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．
【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；
②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；
③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；
④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；
故选D．
【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对
气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．
8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【分析】向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则酸溶液中不含NO3﹣，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：无色溶液不含Fe3+，
若为非氧化性酸溶液，则含H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣，最多5种，不含OH﹣、CO32﹣、NO3﹣；
若为碱溶液，含Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，最多4种，
故选C．
【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Na2O2和等物质的量的CO2、H2O（g）：
C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：
【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；
B．Na2O2与等物质的量的CO2、H2O（g）反应时，先与CO2反应；
C．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析；
D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．
【解答】解：A．发生反应：CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，当≤1，
产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，故A正确；
B．Na2O2与等物质的量的CO2、H2O（g）反应时，先与CO2反应，无论过氧化钠过量，还是气体过量，产物中均会有Na2CO3，图象不符，故B错误；
C．发生反应：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，当
≤1，生成NaHCO3，当1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，当
≥2，生成Na2CO3，故C正确；
D．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当＜3，铝元素以
Al3+和Al（OH）3形式存在；当=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜
＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；当≥4只以AlO2﹣形式存在，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，Na2O2与等物质的量的CO2、H2O（g）反应时，先与CO2反应，题目难度中等．
10．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2O
D．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O
【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答．
【解答】解：A．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故A正确；
B．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH﹣+2H+=2H2O，然后发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，将两个方程式相加得：2OH﹣+CO32﹣+3H+=HCO3﹣+2H2O，故B正确；
C．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH ﹣+2H+=2H2O，然后发生2CO32﹣+2H+=2HCO3﹣，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+2H+=HCO3﹣+H2O，故C错误；
D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH﹣+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH﹣+CO32﹣+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响．
11．中国﹣094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，将一定质量的合金进行实验，有关说法不正确的是（）
A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
D．铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越大
【分析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，铝过量能置换出铜；
B．根铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解；
C．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，铝和水不反应，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，铝钠合金投入足量水中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小；
D．等质量的金属钠和金属铝，金属Al产生的氢气量多，铝钠合金与盐酸反应放出的H2越多，铝的质量分数越大；
【解答】解：A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故A正确；
B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B正确；
C．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝和水不反应，若放出的H2越多，为n（Al）＜n（Na）时，则铝的质量分数越小，故C错误；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故D 正确；
故选C．
【点评】本题综合考查钠、铝的性质，注意根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式进行判断是解答关键，题目难度中等．
12．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2molL﹣1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A．x=2.24
B．钠的物质的量为0.2 mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数应该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．
【解答】解：由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na 完全反应而Mg、Al还有剩余，
A、由于酸不足，所以生成氢气的量为：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故A正确；
B、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故B正确；
C、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故C错误；
D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al 故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．
13．若4.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）H2，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
【分析】因金属与酸的反应属于氧化还原反应，则利用氧化还原反应中得失电子守恒可快速解答．
【解答】解：设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为4.48L，则其物质的量为=0.2mol，
由电子守恒可知，×（x﹣0）=0.2mol×2×（1﹣0），
即12x=M，
A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；
B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；
C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；
D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；
故选B．
【点评】本题的解答方法有多种，利用氧化还原反应中得失电子守恒来计算是较好的方法，也可利用信息写出化学反应方程式来计算，学生应学会灵活处理．
14．用1L0.5molL﹣1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是（）
A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：1
【分析】用1L0.5molL﹣1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，根据Na元素和C元素守恒列式计算．
【解答】解：用1L0.5molL﹣1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32﹣和HCO3﹣的物质的量分别为x、y，则
解得x=0.1mol，y=0.3mol，
同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，
则所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是0.1mol：0.3mol=1：3，
故选A．
【点评】本题考查离子反应的计算，为高频考点，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．
15．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）
A．75% B．25% C．88% D．32%
【分析】2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，以此计算．
【解答】解：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增加的质量相当于CO的质量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，
设混合气体中含有xmolCO2，ymolH2，
则
解得x=0.1，y=0.3，
则原混合气体中CO2的物质的量分数为=25%，
故选B．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据所发生反应的化学方程式计算．
16．120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A．1.2 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L。