湖北省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷

湖北省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三上·重庆期中) 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B . 硅胶可用作食品干燥剂
C . pM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B . 碳纤维、纤维素都是有机高分子
C . 花生油，牛油互为同分异构体
D . 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列关于胶体的说法正确的是（）
A . 直径介于1﹣100纳米之间的微粒称为胶体
B . 当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的
C . 胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙
D . 溶液时电中性的，胶体是带电的
4. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列说法正确的是（）
A . 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1 ，则所处条件为标准状况
5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）
A .
B . L
C . L
D .
6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
A . 配制一定浓度硫酸溶液
B . 制备少量氨气
C . 制备并收集少量NO2气体
D . 制备少量氧气
7. （2分） mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体
与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列错误的是（）
A . 该气体分子的摩尔质量为g/mol
B . 该气体分子中含有的原子数目为g/mol
C . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/L
D . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L
8. （2分） (2017高一上·遵义期末) 要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（）
A . NaOH溶液
B . 浓氨水
C . NaCl溶液
D . Na2SO4溶液
9. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C . 化合反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应不一定是氧化还原反应
10. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2O
C . 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O
D . Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O
11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
C . c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+
D . c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
12. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）
A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸
13. （2分） (2016高一下·彭州期中) 已知还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，下列离子方程式正确的是（）
A . 将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B . 将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C . 将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D . 将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中：2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
14. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）
A . 1个乙分子中含有2个A原子
B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）
C . 该反应一定属于氧化还原反应
D . 该反应类型是分解反应
15. （2分） (2018高三上·浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）
A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强
B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)
C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多
16. （2分）粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（）
A . 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
B . 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中
C . 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
D . 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
17. （2分） (2017高一上·清远期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数的值是（）
A . mol﹣1
B . mol﹣1
C . 14x mol﹣1
D . 28x mol﹣1
18. （2分） (2016高一上·长春期中) 关于1mol•L﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（）
A . 溶液中含有1mol Na2SO4
B . 1mol Na2SO4溶于1L水中
C . 溶液中c（Na+）=2 mol•L﹣1
D . 1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣
19. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）
A . 1：1：2
B . 2：2：1
C . 2：3：1
D . 4：3：2
20. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 500mL 1mol•L﹣1的KNO3溶液
B . 500mL 1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液
C . 1000mL 0.5mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液
D . 1000mL 0.5mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液
二、解答题 (共7题；共52分)
21. （6分） (2016高三上·岐山期中) 现有下列物质：
①Na2CO3 ②铜③氯化氢④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）
（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式________．
（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________．
22. （5分） (2017高三上·静海开学考) 根据氧化还原反应的配平，回答下列问题。

（1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为________。

（2） KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为________。

（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH－离子的化学计量数为________。

（4）离子方程式(未配平)SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________ 、________。

23. （6分）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
________Cu+________HNO3（浓）﹣________Cu（NO3）2+________NO2↑+________H2O
浓硝酸表现出来的性质是________（填写编号）．
①还原性②酸性③氧化性
24. （6分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
A B
C D
（1）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。

通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。

经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________ 。

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是________ (填字母编号)。

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是________ mol
（2）
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是________ .
（5）装置B内溶液吸收的气体是________
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是________
25. （6分） (2016高三上·宜春期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，质量比为________．（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）．
26. （14分） (2016高一上·沭阳期中) 解答下列问题
（1）下列各项实验操作或判断正确的是（填写字母）．
A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO4•5H2O 1.6g
B . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）________
A．压强 B．温度 C．容积D．密度 E．刻度线
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
E．可以用来作气体发生装置
（3）用浓硫酸配制500mL2mol∙L﹣1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是________．
（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol∙L﹣1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．
（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）．
A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C . 定容时，仰视刻度线
D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．
27. （9分） (2017高一上·黑龙江开学考)
（1） 3.6g H2O物质的量为________mol ，约含有________个电子；与3.6g H2O所含H个数相同的CH4 的质量是________ ，标准状况下体积约是 ________。

（2）标准状况下，容积为VmL的烧瓶内充满NH3，设NA代表阿伏加德罗常数的数值。

①标准状况下NH3的密度是________，烧瓶内氢原子总数是________。

②已知NH3极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。

用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为d g/mL，假设NH3没有损耗，所得溶液物质的量浓度为________mol/L，溶质的质量百分数为________。

③标准状况下该烧瓶若充满H2时总质量为a g ，则充满NH3时烧瓶总质量为________g。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、解答题 (共7题；共52分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、。