湖北省武汉市2019-2020学年中考化学第四次调研试卷含解析

湖北省武汉市2019-2020学年中考化学第四次调研试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分类是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、小苏打都属于碱
B．胆矾、玻璃、沥青属于非晶体
C．石墨、氯化钠溶液、铁丝都是导体
D．干冰、生石灰、熟石灰都属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】
A、烧碱为氢氧化钠、纯碱为碳酸钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，纯碱、小苏打均为盐，故错误；
B、固体可分为晶体和非晶体，晶体有熔点，非晶体没有固定的熔点；玻璃、沥青均属于非晶体，胆矾属于晶体，故错误；
C、石墨、氯化钠溶液、铁丝均能导电，都是导体，正确；
D、熟石灰是氢氧化钙，含有三种元素，不是氧化物，错误；
故选：C。

2．下列元素符号和名称，书写错误的是（）
A．铝aL B．氯C1 C．碳C D．钙Ca
【答案】A
【解析】
【详解】
A、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，选项错误；
B、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，选项正确；
C、书写元素符号注意“一大二小”，碳的元素符号是C，选项正确；
D、书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca，选项正确，故选A。

3．下列实验中，能够达到实验口的的是（）
A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤
B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象
C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少
D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；
B 、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；
C 、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；
D 、分离MnO 2和KCl 的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误； 故选：C 。

4．下列家庭实验中不涉及化学变化的是 A ．用木炭除去冰箱中的异味 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢 C ．用糯米、酒曲和水酿制甜酒 D ．用75%的酒精杀菌消毒
【答案】A 【解析】 【详解】
A. 可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化；
B. 用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化；
C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化；
D. 用75%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。

故选A 。

5．下列排列顺序正确的是 A ．
24 4 2
K MnO KMnO MnO −−−−−−−−→锰元素的化合价从高到低
B ．
323KNO Ca(OH) CaCO 20C ︒−−−−−−−→时溶解度由大到小
C ．
24NaCl H SO NaOH
H −−−−−−→溶液的p 由小到大
D ．
Al Si Fe
−−−−−−−−−→元素在地壳中的含量由高到低
【答案】B 【解析】 【详解】
A 、K 2MnO 4中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K 2MnO 4中锰元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×
2+x+（﹣2）×4＝0，则x ＝+6价； KMnO 4中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO 4中锰元素的化合价是y ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×
4＝0，则y ＝+7价； MnO 2中，氧元素显﹣2价，设MnO 2中锰元素的化合价是z ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×
2＝0，则z ＝+4价；锰元素的化合价不是按由低到高排列的，故A 错误；
B 、硝酸钾易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，20℃时，溶解度由大到小排列为硝酸钾、氢氧化钙、碳酸钙，故B 正确；
C 、氯化钠溶液显中性，pH ＝7；硫酸显酸性，pH<7；氢氧化钠溶液显酸性，pH>7；溶液的pH 由小到大排列应为硫酸、氯化钠、氢氧化钠，故C 错误；
D 、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，正确排列顺序应为硅、铝、铁，故D 错误。

故选B 。

6．以下化学反应都有气体产生，反应类型和产生的气体性质均正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】A 【解析】 【详解】
A 、 2442=F Fe+H SO SO +H e ↑符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应，氢气具有还原性；故选项正确；
B 、产生的氧气有助燃性，没有可燃性；故选项错误；
C 、该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
D 、二氧化碳气体没有酸性；故选项错误； 故选：A 。

7．下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
【答案】A
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c，故D 错误。

点睛∶pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。

酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

8．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸
【答案】D
【解析】
A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；
B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。

故选D。

点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。

9．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则X为（）
A．F2B．SiH4C．O2D．SiF4
【答案】D
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。

故选D。

10．以下事故处理的方法正确的是（）
A．夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查B．家用电器着火，用水扑灭
C．油锅着火，用锅盖盖灭D．房间着火，立即打开门窗
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 夜晚家中燃气泄漏，不能开灯检查，否则电火花会引燃燃气与空气的混合气体发生事故，选项错误；
B. 水能导电，家用电器着火，用水扑灭会引起家用电器短路发生爆炸，应先切断电源，选项错误；
C. 油锅着火，用锅盖盖可以隔绝氧气，实现灭火的目的，选项正确；
D. 房间着火，立即打开门窗会使得室外空气涌入室内，提供充足氧气使火势更旺，选项错误，故选C。

11．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法错误的是( )
A．该反应为分解反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5
D．X值为28
【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。

【详解】
A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质
量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有
8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是+
乙甲丙，属于分解反应，故A正确；
B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；
C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为
8:20=25：，故C正确；
D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。

故选D。

12．如图所示实验操作中正确的是
A．加热固体
B．点燃另一酒精灯
C．测溶液pH
D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；
B. 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；
C. 测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。

如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；
D. 检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．现有H、O、C、N、Na五种元素，请选择其中的元素完成下列化学用语
(1) 2个氨分子________________ 3个硝酸根离子________________
(2)汽水中的酸________________ 发酵粉中的盐________________
(3)光合作用的主要原料______________、______________。

’
【答案】2NH33NO3-H2CO3NaHCO3CO2H2O
【解析】
【详解】
（1）每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则2个氨分子可以表示为2NH3。

每个硝酸根离子带1个单位负电荷，则3个硝酸根离子可以表示为3NO3-。

（2）汽水中的酸是碳酸，化学式为H2CO3。

发酵粉中的盐是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

（3）光合作用的主要原料是二氧化碳、水，化学式为CO2、H2O。

14．生活中蕴藏着许多化学知识。

（1）生活中常用_______区别软水和硬水。

（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。

你认为可涂厨房中的_______来止痒。

（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______功能。

（4）悦悦跟妈妈包粽子，粽子外包粽叶，内有糯米、鲜瘦肉、红枣等多种食物馅料，馅料中富含维生素的是_______。

（5）写出一条防止铁生锈的方法_______。

【答案】肥皂水食醋乳化红枣刷漆、涂油、制成不锈钢等
【解析】
【详解】
（1）生活中常用肥皂水区别软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（2）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应；
（3）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分散成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
（4）粽叶、红枣中含有丰富的维生素，糯米中含有淀粉即糖类，鲜瘦肉中含有丰富的蛋白质；
（5）防止铁生锈的方法：刷漆、涂油、制成不锈钢等。

15．在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，滤液为蓝色。

则反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子_______（填符号）；可能含有的金属阳离子______（填符号）；
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_______（填“大”或“小”）。

【答案】Al 3+、Cu 2+、Mg 2+ Ag + 小 【解析】 【分析】
首先根据题目所给信息判断共涉及哪几种金属，然后根据金属活动性顺序表对这几种金属的活动性强弱进行排序，然后根据置换反应的原理判断加入铝粉后可能会发生的反应，注意把握“滤液为蓝色”这个题眼，结合常见的铜的可溶性盐溶液为蓝色的进行分析。

【详解】
Ag 、Cu 、Al 、Mg 的金属活动性逐渐增强，因此，在Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中加入一定量的铝粉，铝先与AgNO 3溶液反应，若铝过量，则继续与Cu(NO 3)2溶液反应，因为充分反应后过滤，滤液为蓝色，则说明有Cu(NO 3)2剩余，则一定发生的反应是：Al+ 3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag ，因此反应后所得溶液中一定含有的金属阳离子有Al 3+、Cu 2+、Mg 2+，若加入的铝粉不足，反应Al+
3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag 没有进行彻底，即AgNO 3没有被完全消耗，则溶液中可能含有的金属阳离子是Ag +；根据化学方程式Al+ 3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag 可知，每27份质量的铝能够置换出324份质量的银，所以反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。

【点睛】
本题考查了金属活动性顺序及其应用，解决这类题目的关键是熟记常见金属的活动性顺序表，并且应该理解并掌握“活动性强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来”的基本规律。

16．某化学兴趣小组对铁的腐蚀进行研究。

（1）该小组同学按如图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，由该实验现象能得出的结论是_____。

（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe 2O 3﹒nH 2O ，推断铁生锈主要与空气中的_____有关。

（3）查阅资料发现，铁生锈还有一个次要过程：22
O H O X 2323Fe Fe O nH O FeCO −−−−−→−−−−→、、一定条件
①②
﹒，Fe 转化为FeCO 3总反应的化学方程式可表示为232Fe O 2X 2FeCO ++=，则X 的化学式为_____。

（4）为防止铁生锈，军工上常对枪械等铁制品进行烤蓝处理，使其表面生成致密氧化物保护膜，有一种致密氧化物保护膜中Fe 、O 元素质量比为21：8，则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为_____。

【答案】氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快 氧气和水蒸气 CO 2 3:4 【解析】 【分析】
氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快；铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。

【详解】
（1）由该实验现象可知，氯化钠溶液的浓度越高，铁生锈的速度越快，故能得出的结论是氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快。

（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe 2O 3⋅nH 2O ，铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。

（3）在232Fe O 2X 2FeCO ++=中，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有2个铁原子，2个氧原子，反应后有2个铁原子，6个氧原子，2个铁原子，故X 是二氧化碳，化学式为CO 2。

（4）设该铁的氧化物为Fe x O y ，56x:16y=21:8，则x:y=3:4。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．全面正确认识物质是化学学习的重要方法，氧气是初中化学常见的一种物质，下面是关于氧气的部分实验。

根据装置回答问题：
仪器a 的名称是_____。

实验一是测定空气中氧气的含量，实验中测得氧气体积小于空气体积的1/5，原因可能是_____（写一条）。

实验二是实验室制取氧气，采用图示方法收集氧气的原因是_____，反应的化学方程式是_____。

实验三是探究燃烧的条件，观察到_____现象时，说明燃烧需要有氧气参加。

实验中热水的作用是_____。

实验四是探究铁生锈的条件，通过这个实验得出日常生活中铁的锈蚀与_____有关。

以上氧气的实例告诉我们，物质一般都有两面性，既有利的一面，也有弊的一面，我们要趋利避害，使我们的生活变得更加美好。

【答案】试管 红磷量不足 、装置的气密性不好、装置未冷却就打开止水夹等 氧气不易溶于水
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 隔绝氧气，使温度
达到白磷的着火点 氧气和水或潮湿的空气 【解析】 【详解】
（1）仪器a 的名称是试管；
（2）实验室中测定空气中氧气的含量的实验中，如果气密性不好，红磷含量不足，装置未冷却就打开止水夹等都会导致测量结果偏小；
（3）实验二用排水法收集氧气的原因是由于氧气不易溶于水；该加热装置的试管口放有棉花，故是用高锰酸钾加热制取氧气，反应方程式为4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑；
（4）实验三中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要有氧气接触；该实验中热水的作用是将水中的白磷隔绝氧气，使铜片上的白磷温度达到白磷的着火点； （5）由实验可知日常生活中铁的生锈与水和氧气有关。

18．如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO 2固体与浓盐酸加热制取。

（1）写出仪器a 的名称为______。

（2）实验室制取CO 2的化学方程式是______。

（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。

（4）实验室制取Cl 2应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。

（5）常温下，如图2所示收集Cl 2的方法中可行的是______（填标号）。

【答案】试管 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 防止生成的气体从漏斗逸出 甲 水蒸气和氯化氢气体 c 【解析】 【详解】
（1）试管是常用的反应容器；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由：防止生成的气体从漏斗逸出；（4）利用MnO2固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲；浓盐酸易挥发，变成氯化氢气体，较高温度时水变成水蒸气，故该装置导出的气体中所含的杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体；
（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c，因为常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体。

【点睛】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某石灰水中含有氢氧化钙1．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
【答案】2．76g
【解析】
试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=2．76g
答：吸收二氧化碳的质量为2．76g
考点：根据化学方程式计算。