石油分馏的产物

石油分馏的产物
油气（20℃以下）（1-4碳）（家庭用燃料）
石油醚（20℃-60℃）（5-6碳）（家庭及工业用溶剂）
轻油（60℃-200℃）（6-12碳）（汽车用汽油）
煤油（175℃-275℃）（10-18碳）（飞机用燃料）
柴油（250℃-400℃）（12+碳）（卡车轮船用燃料）
重油（300℃以上）（20+碳）（燃料油润滑油）
沥青（不挥发之残余物）在C5、C6和C7范围内的碳链都是非常轻、极易蒸发的清澈液体，称为石脑油。

它们将用作溶液，如干洗液就可以用它来制造，还可以将其制成油漆溶剂和其他快干产品。

水的比热容是4200J/kg每度,所以该金属的比热容是525J/kg每度氢气的比热容最大，14.30J/(g·K)；其次是氦气氦，5.193J/(g·K)；液氨4.609J/(g·K)。

从C7H16到C11H24
的碳链混合在一起，可用作汽油。

所有这些碳链的蒸发温度都低于水的沸点。

接下来是润滑油。

这些油在常温下不会蒸发。

例如，机油可以长时间在121℃的条件下运行而不蒸发。

这些油当中，既包含非常轻（如3合1油）的油，也包含不同粘稠度的车用机油，还包含非常粘稠的齿轮油以及半固体润滑脂。

凡士林也属于这类油。

它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O 低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。

水蒸气分压力很低，它比同温度下纯水的饱和蒸气压力低得多，因而有强烈的吸湿性。

液体与蒸气之间的平衡属于动平衡，此时分子穿过液体表面到蒸气中去的速率等于分子从蒸气中回到液体内的速率。

因为溴化锂溶液中溴化锂分子对水分子的吸引力比水分子之间的吸引力强，也因为在单位液体容积内溴化锂分子的存在而使水分子的数目减少，所以在相同温度的条件下，液面上单位蒸气容积内水分子的数目比纯水表面上水分子数目少。

由于溴化锂的沸点很高，在所采用的温度范围内不会挥发，因此和溶液处于平衡状态的蒸气的总压力就等于水蒸气的压力，从而可知温度相等时，溴化锂溶液面上的水蒸气分压力小于纯水的饱和蒸气压力，且浓度愈高或温度愈低时水蒸气的分压力愈低。

图2表示溴化锂溶液的温度、浓度与压力之间的关系。

由图可知，当浓度为50％、温度为25℃时，饱和蒸气压力0.85kPa，而水在同样温度下的饱和蒸气压力为3.167kPa。

如果水的饱和蒸压力大于0.85kPa，例如压力为1kPa（相当于饱和温度为7℃）时，上述溴化锂溶液就具有吸收它的能力，也就是说溴化锂水溶液具有吸收温度比它低的水蒸气的能力，这一点正是溴化锂吸收式制冷机的机理之一。

同理，如果压力相同，溶液的饱和温度一定大于水的饱和温度，由溶液中产生的水蒸气总是处于过热状态的。

CaCl2·6H2O 无色立角晶体。

有苦咸味和潮解性。

密度1.68。

熔点29.92℃。

加热时先失去四分子水而成二水物CaCl2·2H2O，是一种白色多孔而有吸湿性的物质。

再热至200℃则失去全部水分而成吸湿性强的无水物CaCl2，是一种白色立方晶体，相对密度2.15（25℃），熔点772℃，沸点大于1600℃，易溶于水而放出大量的热；也溶于乙醇和丙酮。

液态水的焓值486.83 kJ/kg，气态水的焓值2700.1 kJ/kg，因此汽化热为2700.1-486.83=2213.27 kJ/kg
如果你指的是水的沸腾温度升高（对应的压力当然也升高）的话，那么相应的汽化热的确是降低的。

温度升高水的汽化热会降低
范围的碳链将形成固体，从石蜡开始，然后是焦油，最后是用于铺设沥青路面的沥青。

高于C
20
石油气——用于加热、烹饪和制造塑料
小分子烷烃（1-4个碳原子）
俗称的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷
沸程=低于40℃
经常被加压液化为LPG（液化石油气）
石脑油或轻石油——一种中间产物，将被进一步加工为汽油
含有5-9个碳原子的烷烃的混合物
沸程=60-100℃
汽油——发动机燃料
液体
烷烃和环烷烃（5-12个碳原子）的混合物
沸程=40-205℃
煤油——喷气发动机和拖拉机的燃料；制造其他产品的原材料
液体
烷烃（10-18个碳原子）和芳香烃的混合物
沸程=175-325℃
柴油或分馏柴油——用作柴油机燃料或加热用油；制造其他产品的原材料
液体
碳原子数大于等于12的烷烃
沸程=250-350℃
润滑油——用于发动机润滑油、润滑脂和其他润滑剂
液体
长链（20-50个碳原子）的烷烃、环烷烃和芳香烃
沸程=300-370℃
重油或燃料油——用作工业燃料；制造其他产品的原材料
液体
长链（20-70个碳原子）的烷烃、环烷烃和芳香烃
沸程=370-600℃
渣油——焦炭、沥青、焦油和蜡；制造其他产品的原材料
固体
碳原子数大于等于70的多环化合物
沸程=高于600℃
几乎所有的多原子的固体化合物的热容都大于水的。

几乎所有的C5以上有机化合物的热容大于水的。

比热容：
所有的物质都由分子构成，所有的分子都在做无规则的热运动。

所以，每个分子具有动能和势能，大量分子的动能、势能的总和称为物质的内能。

而温度则是分子无规则运动剧烈程度的反应，温度体现在单个分子上，就是其平均速度大小的反应。

那么，当加热一个物体，物体内能的增加分为两个部分，一部分体现在分子间距离的增大上，变为分子间势能，另一部分加剧了分子热运动，又由于不同物质分子质量是不同的，则速度的增加同样的动能速度的增加也不同，于是，我们发现，增加同样多内能，不同物质温度增加得多少不同，衡量二者关系的量，就是比热容。

硬度：
分子和分子间，通常受五种力作用，第一种如同纯金刚石，受到原子间共价键作用，这个里的作用是最强的；二是如同氯化钠晶体，受到的是离子键作用，也是比较强的；三是金属键，所有金属间都是这种；四是氢键，如同纯净的冰晶体中水分子间；五是范德瓦耳斯力，可以认为就是引力之类的其他种力的综合，如同石蜡固体中的。

上述大致按从强到弱排列，金属键相对特殊，有时会有特例。

各种物质内通常并不仅有一种，很多时候是多力复合存在，决定了物体的微观结构，对于晶体，就是晶胞的样子，而分子键的强弱、分子质量的大小，直接决定了硬度、沸点、熔点。

导电性：
在某些物质中，有着游离的电荷存在，比如金属，金属原子最外层电子和原子核的作用力非常微弱，这些电子就能够离开自己所属的原子四处游荡，当金属两端加上电压的时候，这些自由的电子就能够朝特定方向移动，形成电流。

其他物质也是类似的，比如食盐溶液，食盐溶解后释放出钠离子和氯离子，它们带电，于是有电压的时候就能形成电流。

弹性：
这是比较好解释的，在固体中，虽然分子在做无规则热运动，但由于物质结构相对紧密，物质分子受到其他分子力的作用很强烈，只能在一个特定的地方小幅度震荡。

当有外力的时候，物质发生形变，一部分分子错位，来自其他分子的、使其恢复到它固有位置的力的综合反映在宏观上就是弹力。

磁性：
我们都知道分子中存在环形电流，依据右手定则，所有的分子都有N、S两极，但分子的排列是非常混乱的，所以从宏观上通常看不出来磁性。

但是当有外加磁场的时候，这些分子的N、S极就会指向特定的方向，即，被磁化。

要注意，所有物质都能够被磁化，只是强度不同罢了（有些甚至削弱原有磁场)
重点是铁磁性物质：这种物质中各个分子磁性比较强，在不同的部位，一些分子自动聚集成小块儿，称为磁畴（就是很小的磁铁），所以，当外加磁场是，这些磁畴的N、S极改变方向后体现出更强的磁性，有时也更难恢复成混乱。

透明度：（来自/question/59475812.html?si=1的解释很好）
物质分子间是非常松散的，所以似乎大部分物质都应该地透明，但是，常常存在这样三种情况：
1、物质间有自由电子阻挡，自由电子吸收了光子。

（金属不透明）
2、能吸收光线的物质导致的不透明：这类物质的分子的电子的激发能比较低，恰好在可见光范围内，分子里往往有苯环、苯醌、联苯胺或其它共轭体系的结构，这种结构可以降低电子的激发能，使电子容易发生跃迁而吸收光子的能量。

这样光线就被吸收了。

3、由于透明物质的结构被破坏而造成的不透明。

如玻璃是透明的，而玻璃粉则是不透明的；冰是透明的，而冰被砸碎了就是不透明的了。

如果一种物质它的结构特点不符合1、2，那它就是可以通过光线的，但如果它的结构里有很多小空隙，那它就是白色。

这就是白色物体不透明的原因。

金属键是一种化学键，其强度比氢键和范德瓦尔斯力强得多，所以粒子间吸引比水强，张力也大。

相同元素两原子间形成的共价键为非极性键，不同元素原子间形成的共价键为极性键。

极性键中，共用的电子对偏向电负性大的原子，因此电负性大的原子带部分负电荷(δ-)，而电负性小的原子则带部分正电荷(δ+)。

电负性差异越大，键的极性将越大。

多原子分子的极性除了与各键的极性有关外，还决定于分子空间构型。

若分子对称性很高，使各键极性相互抵消，则分子将无极性。

如C—O是极性键，但CO2是直线型对称分子，两键极性相消是非极性分子。

H2O中H—O是极性键，它是V型结构，键的极性不能抵消，因而H2O分子有极性，是极性分子。

极性分子可视作偶极子，其极性用偶极矩μ=qd来衡量，即正或负电荷电量(q)与电荷中心间距d的乘积。

μ一般在10-30C·m数量级。

μ=0的分子为非极性分子，μ越大，分子极性越大。

测定分子偶极矩是确定分子结构的一种实验方法。

德拜(P．J．W Debye，荷)因创立此方法而荣获1936年诺贝尔化学奖。

极性分子相互靠近时，因分子的固有偶极之间同极相斥异极相吸，使分子在空间按一定取向排列，使体系处于更稳定状态。

这种固有的偶极间的作用力为取向力，其实质是静电力。

诱导力
极性分子与非极性分子相遇时，极性分子的固有偶极产生的电场作用力使非极性分子电子云变形，且诱导形成偶极子，固有偶极子与诱导偶极子进一步相互作用，使体系稳定。

这种作用力为诱导力。

这种作用力同样存在于极性分子间，使固有偶极矩加大。

色散力
由于分子中电子和原子核不停地运动，非极性分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态，从而使它与原子核之间出现瞬时相对位移，产生了瞬时偶极，分子也因而发生变形。

分子中电子数愈多、原子数愈多、原子半径愈大，分子愈易变形。

瞬时偶极可使其相邻的另一非极性分子产生瞬时诱导偶极，且两个瞬时偶极总采取异极相邻状态，这种随时产生的分子瞬时偶极间的作用力为色散力(因其作用能表达式与光的色散公式相似而得名)。

虽然瞬时偶极存在暂短，但异极相邻状态却此起彼伏，不断重复，因此分子间始终存在着色散力。

无疑，色散力不仅存在于非极性分子间，也存在于极性分子间以及极性与非极性分子间。

这3种分子间力统称为范德华力。

它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的。

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分子间力的特点
①分子间力的大小与分子间距离的6次方成反比。

因此分子稍远离时，分子间力骤然减弱。

它们的作用距离大约在300～500pm范围内。

分子间既保持一定接触距离又“无”电子云的重叠时，相邻两分子中相互接触的那两个原
子的核间距之半称原子的范德华半径。

氯原子的范德华半径为180pm，比其共价半径99pm大得多。

②分子间力没有方向性和饱和性。

③分子间力作用能一般在2～20kJ·mol-1，比化学键能(100～600kJ·mol-1)小约1～2数量级。

卤素分子物理性质很容易用分子间力作定性的说明：F2，Cl2，Br2，I2都是非极性分子。

顺序分子量增大，原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。

所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2，Cl2是气体，Br2是液体而I2则是固体。

不过，HF，H2O，NH3 3种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。

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新的观点
有新的观点认为除以上三种范德华力以外，分子之间还存在另一种作用力。

这是用能自由旋转的电荷群之间的吸引力来解释的。

极性分子与非极性分子之间的任何一种组合都存在这种作用力。

化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。

例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

定位于两个原子之间的化学键称为定域键。

由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。

除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。

极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）。

2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高。

（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。

（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。

如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强。

（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高。

对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。

至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱，熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强，熔沸点降低。

与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。

当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成的键键长就越大，键能就越小。

分子晶体：与化学键无关，分子量越大，熔沸点越高（氢键除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氢化物的熔沸点要高（它们晶体的分子间存在氢键）
离子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）
所带电荷越多，熔沸点越高
原子晶体：键长越短，熔沸点越高（即是看原子半径）
分子是由原子组成的，原子是由带正电的原子核和带负电的电子组成的。

分子力就是分子间这些带电微粒的相互作用引
起的，因此分子力的本质是电磁相互作用。

气体分子热运动的速率很大，分子间极为频繁地互相碰撞，每个分子的运动轨迹都是无规则的杂乱折线。

温度越高，分子运动就越激烈。

在0℃时空气分子的平均速率约为400m／s，但是，由于极为频繁的碰撞，分子速度的大小和方向时刻都在改变，气体分子沿一定方向迁移的速率就相当慢，所以气体分于扩散的速率比气体分子运动的速率要慢得多。

固体分子间的作用力很大，绝大多数分子只能在各自的平衡位置附近振动，这是固体分子热运动的基本形式。

但是，在一定温度下，固体里也总有一些分子的速度较大，具有足够的能量脱离平衡位置。

这些分子不仅能从一处移到另一处，而且有的还能进入相邻物体，这就是固体发生扩散的原因。

固体的扩散在金属的表面处理和半导体材料生产上很有用处，例如，钢件的表面渗碳法（提高钢件的硬度）、渗铝法（提高钢件的耐热性），都利用了扩散现象；在半导体工艺中也利用扩散法
渗入微量的杂质，以达到控制半导体性能的目的。

液体分子的热运动情况跟固体相似，其主要形式也是振动。

但除振动外，还会发生移动，这使得液体有一定体积而无一
定形状，具有流动性，同时，其扩散速度也大于固体。

由于环境不同，处于界面的分子与处于相本体内的分子所受力是不同的。

在水内部的一个水分子受到周围水分子的作用力的合力为零，但在表面的一个水分子却不如此。

因上层空间气相分子对它的吸引力小于内部液相分子对它的吸引力，所以该分子所受合力不等于零，其合力方向垂直指向液体内部，结果导致液体表面具有自动缩小的趋势，这种收缩力称为表面张力。

将水分散成雾滴，即扩大其表面，有许多内部水分子移到表面，就必须克服这种力对体系做功——表面功。

显然这样的分散体系便储存着较多的表面能。

如果初始两分子的距离远远大于平衡间距，那么两个分子相互靠近过程中，分子吸引力先增大后减小，到平衡位置时，分子力变为0，距离再小，分子力就变成斥力，并随距离的减小而增大；分子势能是先减后增，在平衡位置处，分子势能最低。

注意：分子力的大小是先增后减再增，分子力的方向是先吸后斥，分子势能是先降后升，降的时候是吸引力势能，升的时候是排斥力势能。

两分子相距较远时，分子力表现为吸引力，与吸引力相对应的分子势能是相距越远就越大，因为这时要增加距离，外力就要克服分子吸引力做正功，等于是外界要输入能量以提高系统的分子势能。

两分子相距较近时，分子力表现为排斥力，与排斥力相对应的分子势能是相距越近就越大。