宁夏高考化学一轮基础复习：专题14 原子结构 核外电子排布

宁夏高考化学一轮基础复习：专题14 原子结构核外电子排布
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（）
A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同
B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成
C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。

D . H，D，T互称为核素
2. （2分） (2016高一下·扶余期末) 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）
A . OH﹣和NH4+
B . H2O和NH3
C . F和OH﹣
D . O2﹣和NH4+
3. （2分） 2013年12月14日登陆月球的玉兔号”月球车携带了以钚238（ Pu）作热源的“同位素电池”以度过极寒的月夜．下列关于 Pu的说法不正确的是（）
A . 质子数为94
B . 质量数是238
C . 中子数为94
D . 中子数是144
4. （2分） (2020高二上·明光开学考) 下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（）
A . 元素非金属性：X＞R＞W
B . X与R形成的分子内含两种作用力
C . 元素对应的离子半径：W＞R＞Y
D . X、Z形成的化合物中可能含有共价键
5. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C . 中子数为20的氯原子：
D . NH4Cl的电子式：
6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）
A . ①③⑤
B . ②④
C . ③⑤
D . ②③⑤
8. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（）
A . X3Y2
B . X2Y
C . XY2
D . XY3
9. （2分） (2019高一上·北京月考) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）
A . 硫元素的质量比为5：4
B . 分子数之比为1：1
C . 氧原子数之比为3：4
D . 质量之比为1：1
10. （2分） (2018高一下·集宁期中) 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）。

A . OH－、H2O、F－
B . NH3、NH4+、NH2-
C . H3O＋、NH4+、NH2-
D . HCl、F2、H2S
二、填空题 (共4题；共17分)
11. （1分） (2016高一下·莆田期末) 有X,Y,Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为________，Y为________，Z为________．
12. （5分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．依据你设计的实验方案，回答下列问题：（1）实验原理：________；（用化学方程式表示）
（2）实验中所需的化学仪器有________．
（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4 ，滴加KSCN溶液无明显现
象，________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3 ，理由是：________（用离子方程式表示）．
13. （3分） (2016高一上·涞水期中) 请填写表格．
微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
Al________________27________________
S2﹣________________________________1634S2﹣
14. （8分）在A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数，请用字母序号填写下列空格．
（1）同位素种类由________ 决定；
（2）元素种类由________ 决定；
（3）某元素有无同位素由________决定；
（4）核素质量数由________ 决定；
（5）主族元素的化学性质主要由________ 决定；
（6）核电荷数由________决定．
三、综合题 (共3题；共21分)
15. （5分）(2018·湖北模拟) B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态氮原子的外围电子排布图为________；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是________、________。

(各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是________(填元素符号)。

（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。

吡咯和血红素的结构如下图：
①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个；分子中的大π键可用Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为________(填化学式)，原因是________。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过________键相结合。

（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。

已知该晶体密度为ag/cm3 ，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：________pm。

（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）
16. （9分） (2016高一下·三门峡期中) 根据所学知识，完成下面题目：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．
（2）根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ．
①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素．
②互为同位素的是________．
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________．（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________．
17. （7分）中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神”．中子弹的内部构造大体如下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量的钚﹣
239，周围是高能炸药．下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物．请回答下列问题：（1）钚﹣239是指________ （选填“原子序数”、“质子数”、“中子数”或“质量数”）为239．（2）储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称________ ，写出氚的原子符号________
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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二、填空题 (共4题；共17分)
答案：11-1、
考点：
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答案：12-1、
考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、
考点：
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三、综合题 (共3题；共21分)答案：15-1、
答案：15-2、答案：15-3、
答案：15-4、考点：
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答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、答案：16-4、答案：16-5、
考点：解析：
答案：17-1、答案：17-2、考点：
解析：。