四川省自贡市高一下学期期末考试化学试题

四川省自贡市高一下学期期末考试化学试题
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）
A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
2. （2分）金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能治炼出金属锂的方法是（）
A . 电解法
B . 热还原法
C . 热分解法
D . 铝热法
3. （2分）利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746，8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（）
A . 降低温度
B . 升高温度同时充入N2
C . 增大压强
D . 及时将 CO2和 N2 从反应体系中移走
4. （2分） (2016高一下·惠安期末) 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A . 能将电能转换成化学能
B . 电子从碳棒经外电路流向铁棒
C . 碳棒发生氧化反应
D . 总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）
A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大
B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
6. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A . 可溶于水
B . 有较高的熔点
C . 水溶液能导电
D . 熔融状态能导电
7. （2分） (2016高一下·临渭期末) CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）
A . 反应物全部转化为甲醇
B . 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C . 反应体系中甲醇的百分含量不再变化
D . CO和H2以1：1的物质的量之比反应生成甲醉
8. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N+m） mol
B . （A一N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A一N+m） mol
9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 对于可逆反应M+3N⇌2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . M,N,Q三种物质的浓度一定相等
B . M,N全部变成了Q
C . 反应混合物各组分的浓度不再变化
D . 反应已经停止
10. （2分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径Z<M
B . Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C . X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D . Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
11. （2分） (2016高一下·乐清期中) 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）
A . 减小压强
B . 加热
C . 加水稀释
D . 降低温度
12. （2分）下列说法中，不正确的是（）
①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．
A . ③④⑤
B . ①③④
C . ①③④⑤
D . ①②③④
13. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）
A . 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B . 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
C . N2H4(g)+1/2 N2O4(g) =3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D . 2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1 076.7kJ·mol-1
14. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）
A . 三步反应△H均小于0
B . 反应的中间体只有1种
C . 第①步的反应速率最快
D . 第②步反应的活化能最小
15. （2分）可逆反应:L(s)+aG(g) bR(g) ΔH达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数.下列判断正确的是（）
A . ΔH<0
B . 增加L的物质的量，可提高G的转化率
C . 升高温度，G的转化率减小
D . a<b
二、非选择题 (共12题；共39分)
16. （9分）(2015·和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】
A﹣I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H 为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族．请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中
寻找）
（1） B单质分子中σ与π键数目比为________；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为________；（填写元素符号）
（2） H元素原子的价层电子排布式为________，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A﹣I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为________（写一种即可），该阴离子空间构型为________；
（3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是________元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为________；
（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为________，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为________；
（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为________如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为________（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为________．
17. （3分） (2018高一上·九江期中) 氧化还原是一类重要的反应。

（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）________；
（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为________。

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
18. （4分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图甲所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验时灼烧海带应在________（填仪器名称）内进行．
（2）步骤④中反应的离子方程式是________．
（3）步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是________（填试剂名称）．
（4）上述流程中的实验操作包括如图乙中的________（按操作顺序选填代号）．
（5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：________．
19. （3分） (2015高三上·广州期中) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
①该反应的平衡常数表达式K=________；
②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为________．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1________T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是________．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3 ，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________．
（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）________ c（Cl﹣）；a________b．（填“＞”、“＜”或“=”）
20. （2分） (2016高二上·丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A . 该反应为放热反应
B . 催化剂能改变该反应的焓变
C . 催化剂能降低该反应的活化能
D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能
21. （2分） (2017高二下·广安期末) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
A . 升高温度（不考虑盐酸挥发）
B . 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
C . 加入NaCl溶液
D . 滴入几滴硫酸铜溶液
22. （2分） (2016高一下·城中期中) 在一定温度下，反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加C的量
B . 将容器的体积减小一半
C . 保持体积不变，充入氢气使体系的压强增大
D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
23. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN2、b molH2、c molNH3 ，则平衡（）
A . 向右移动
B . 向左移动
C . 不移动
D . 无法确定
24. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A . 100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢
D . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
25. （2分）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。

图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）
A . 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B . 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C . 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D . 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＞T2 ， K1＞K2
26. （2分）(2017·南通模拟) 甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：________．
（2）反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为________；
图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=________．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2 ，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温
度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）________ P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小：________
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式：________．
27. （6分） (2020高二上·那曲期末) 已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。

②向滤液中通入Cl2 ，搅拌。

③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）①中加热并搅拌的目的是________。

（2）②中发生反应的离子方程式是________。

（3）③中的物质A可能是________；调整的PH范围是________；过滤后滤渣的成分是________。

（4）③中发生反应的离子方程式是________。

（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：________。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共12题；共39分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、26-2、26-3、
26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。