黑龙江省哈尔滨市新第三中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市新第三中学2022-2023学年高一化学
上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是（）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
参考答案：
B
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】A．NaCl在水分子的作用下发生电离；
B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比；
D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比．
【解答】解：A．NaCl在水分子的作用下发生电离生成钠离子和氯离子，不需要外加电流，故A错误；
B．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质而是非电解质，故B正确；
C．电解质导电能力与离子浓度及所带电荷成正比，与电解质强弱无关，故C错误；D．溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，纯水的导电性差，纯水电离程度很小，导致纯水中离子浓度很小，水是电解质，故D错误；
故选B．
2. 能用离子方程式Ba2++SO42- ===BaSO4↓表示的是
A. 氯化钡和硫酸钠溶液反应
B. 碳酸钡和稀硫酸反应
C. 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应
D. 氢氧化钡和稀硫酸反应
参考答案：
A
试题分析：B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H++SO42-→BaSO4+H2O+CO2↑；C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应除了发生上述反应，还有3OH-+Al3+→Al(OH)3↓等；D．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- →BaSO4↓+2H2O。

3. 医学研究证明，用135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体 B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
参考答案：
D
略
4. 将一定量的氯气（分子式为Cl2）通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是
A. Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
B. NaClO 和NaClO3是还原产物
C. 生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定为6：1：1
D. 与NaOH反应的氯气一定为3.36 L
参考答案：
【分析】
根据氧化还原反应知识进行分析计算，并作出判断。

【详解】从生成物看，相当于发生两个反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 。

氯元素化合价均有升有降，Cl2既作氧化剂又作还原剂（A项正确）；Cl2失电子生成的NaClO 和NaClO3是氧化产物（B项错误）；前后两个反应中Cl2的物质的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定为6：1：1（C项错误）；两反应都符合Cl2~2NaOH，则n(Cl2)＝n(NaOH)/2＝0.030 L×10 mol/L/2＝0.15mol。

但不知识温度、压强，不能确定体积（D项错误）。

本题选A。

5. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．H+、NO3—、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3—、C1—、K+
C．K+、Ba2+、OH—、SO42—D．Cu2+、NH4+、Br—、OH—
参考答案：
A
6. 在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子总数为
A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1
参考答案：
A
略
7. 在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl) B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2) D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)
参考答案：
略
8. 下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
参考答案：
B
略
9. 由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（）A．如果XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差9
参考答案：
B
解：A．XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1，如NO2，X为N，Y为O，故A 错误；
B．如果X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如SiO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；
C．如果X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为MgCl2，溶于水，故C错误；D．XY2是离子化合物，若为MgF2、MgCl2，则X与Y的原子序数之差均不大于5，故D错误；
故选B．
10. 下列化学用语或物质的性质描述正确的是()
A. 如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式为C4H10O的醇有5种不同的结构
C. 乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下生成环氧乙烷
D. 治疗疟疾的青蒿素的结构简式如图，分子式是C15H20O5
参考答案：
C
分析：A、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；
B、丁基有4种，据此解答即可；
C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；
D、由结构简式可知有机物的分子式。

详解：A、为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A错误；
B、丁基有4种结构，故符合分子式为C4H10O的醇有4种不同的结构，B错误；
C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，C正确；
D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，D错误；答案选C。

11. 可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡的标志是（）
①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
A．①②B．①③C．只有③D．全部
参考答案：
C
考点：化学平衡状态的判断．
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：①只要反应发生一直有消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，故错误；
② SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确，
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
12. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()
A．3.38g B．4.58g
C．4.16g D． 4.41g
参考答案：
C
略
13. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
参考答案：
C
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．
【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、
胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故A、B、D错，C对．
故选C．
14. 下列说法正确的是 ()
A.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu
B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液
D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
参考答案：
D
略
15. 下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。

（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：。

A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①；②。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化
性。

为什么？。

（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为
0.0500mol。

所得溶液中Cl－离子的物质的量。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。

第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。

请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

参考答案：
单质是 Mg和Si
2 Mg + Si = Mg2Si
Mg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*
SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O
*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。

18. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方
法。

（3）写出工业上合成③的化学方程
式。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式
是。

参考答案：
19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。

加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是；。

（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。

（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。

（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。

（保留一位小数）
参考答案：
（1）过滤；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O；SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O
（2）Fe2O3；（3）氨水（4）略。