江西省九江市高二上学期期末化学试卷(理科)

江西省九江市高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质
B . 二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C . 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D . 液态汞能导电，但汞不是电解质
2. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）
①X的分解速率与X的生成速率相等②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．
A . ①③
B . ②③
C . ①②
D . ②④
3. （2分）下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）
A . 用品红试剂检验SO2
B . 用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C . 用红色石蕊试纸检验NH3
D . 用pH试纸测定某溶液的pH
4. （2分）(2018·青浦模拟) 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）
A . 蒸发皿
B . 研钵
C . 干燥器
D . 坩埚
5. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，发现断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）
A . 断开K2 ，闭合K1时，石墨电极上的电极反应式为：2 H＋+ 2e－＝H2↑
B . 断开K1 ，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2 + 2e－＝2Cl－
C . 甲装置属于燃料电池，该电池正极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O
D . 甲烷燃料电池的总电极反应式为：CH4+2O2 +2NaOH＝Na2CO3+3H2O
6. （2分）(2017·惠州模拟) 已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（）
溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3
pH711.69.78.3
A . 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B . 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl﹣和ClO﹣离子个数：Cl﹣＞ClO﹣
C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D . 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.2mol/L
7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列说法能表明反应已达最大限度的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；
③气体密度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤A，B，C的物质的量之比为1：3：2．
A . ②④⑤
B . ①③④
C . ①②
D . ①②③⑤
8. （2分）给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（）
A . 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B . 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C . 加热时不要使试管与灯心相接触
D . 加热完毕，立即用冷水冲洗试管
9. （2分） (2018高一下·上海期中) 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol/(L∙s)
B . vB=0.3mol/(L∙s)
C . vC=0.8mol/(L∙s)
D . vD=1mol/(L∙s)
10. （2分） (2017高二上·延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）
A . 纯锌和稀硫酸反应
B . 纯锌和浓硫酸反应
C . 粗锌和浓硫酸反应
D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
11. （2分）一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。

容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）
A . 2molA和2molB（40℃）
B . 2molA和1molB（20℃）
C . 1molA和1molB （40℃）
D . 1molA和1molB（20℃）
12. （2分）(2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。

下列说法中正确的是（）
A . 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)
B . t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13
C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7
D . t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%
13. （2分）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . OH－、Ca2+、NO3-、SO32-
B . Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C . NH4+、Ag+、NO3－、I－
D . K+、OH－、Cl－、HCO3－
14. （2分）保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现进行处理并循环使用。

下列做法不利于环境保护的是（）
A . 发电厂的煤经脱硫处理
B . 将煤转化为水煤气作燃料
C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物
D . 电镀废液经中和后直接排放
15. （2分）下列有关物质用途的说法不正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D . 镁铝合金可用于制金属门窗
16. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：
实验
装置
d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极
部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生
b极质量减轻
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞c＞d＞a
C . d＞a＞b＞c
D . a＞b＞d＞c
17. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子
B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键
C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−
D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL
18. （2分）(2016·六安模拟) 下列叙述错误的是（）
A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.2×10﹣15 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8×10﹣15
19. （2分） (2018高二上·大港期中) 25℃时，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。

此过程溶液下列说法错误的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10-5）（）
A . a点溶液的pH大于3
B . b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C . c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应
D . d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大
20. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）
A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1
B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 s
C . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快
21. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 下列说法正确的是（）
A . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C . 在粗硅的制取中，2C+SiO2 Si+2CO↑硅被还原，所以硅的非金属性比碳强
D . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2
22. （2分） (2019高一下·长治期末) 在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是（）
A . 图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
B . 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响
C . 图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响
D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
23. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
实验内容实验目的
A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液
，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫
D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分）在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。

且有：
C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）
A . 172.5 kJ
B . 1 149 kJ
C . 283 kJ
D . 517.5 Kj
二、填空题 (共4题；共23分)
25. （5分） (2018高二上·北京期中) 通常状况下，下列物质中①硫酸钡②醋酸③氯化氢④三氧化硫⑤氯气⑥碳酸钠⑦铜⑧硫酸溶液⑨氢氧化钾⑩乙醇（下列各空填序号）
（1）属于强电解质的是：________。

（2）属于弱电解质的是：________。

（3）能导电的是：________。

（4）属于非电解质的是：________。

（5）碳酸钠溶液显碱性的原因________（用离子方程式表达）。

26. （5分） (2015高二上·宁城期末) 按要求填空
（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7．
②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ c（A﹣），理由是________
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2 ，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 ．
27. （8分）(2019·桂林模拟)
（1） I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。

回答下列问题：
有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5 kJ/mol
③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol
已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式： ________。

（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

①下列说法正确的是________(填符合题意选项的序号)
A.实验2容器内压强比实验1的小
B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂
E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)
②不能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填符合题意选项的序号)
A.容器内的气体压强不变
B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)
C.气体的平均相对分子质量保持不变
D.NO2和NO的浓度比保持不变
③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

（3）为了减少雾霾中的SO2 ，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2 ，当恰好完全反应时，溶液的pH________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2 ，Ka2=6.2×10-8)。

28. （5分）(2016·银川模拟) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
三、实验题 (共2题；共7分)
29. （5分） (2016高一下·广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：
（1）该电池的能量转化形式为________．
（2）该电池正极的电极反应为________．
（3）工作一段时间后，测得溶液的pH________，该电池总反应的化学方程式为________
（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：________．
30. （2分） (2018高二下·朝阳期末)
（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。

请在下面方框中画出电解精炼铜的装置________。

（2）水解反应在生产生活中有很多应用。

有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。

请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：________。

参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共23分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共2题；共7分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、。