高一化学入学考试试题

象对市爱好阳光实验学校高一入学考试化学试题
注意：1、本卷总分值50分；考试时量：50分钟。

2、按要求答题；答案填在第2页答题卷内，否那么不计分。

2、可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：
3
Fe：56 Cu：64
第一卷
选择题〔本大题包括12个小题．每题2分．共24分．每题只有1个选项符合题意．
请将符合题意的选项填入第
．．．．．．．．．．．．2．页答题卷相位置
．．．．．．．．〕
1．市场上有“加碘食盐〞、“富硒酱油〞、“高钙牛奶〞商品，这里的“碘、硒、钙〞指的是
A．原子B．分子C．元素D．单质
2．空气中含量最多的元素是
A．氮B．硅C．碳D．氧
4．在化学反
aA+bB = cC+dD中，以下说法正确的选项是
A．化学计量数a与b之和一于c与d之和
B．反物A和B的质量比一于生成物C和D的质量比
C．假设取zgA和zgB反，生成C和D的质量总和不一是2zg
D．假设A和C都是盐，那么该反一是复分解反
5．高铁酸钠〔Na2FeO4〕是一种“绿色环保高效〞消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠〔Na2FeO4〕中铁元素的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
6．以下各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反，不用其他试剂，不能将其一一区别的是
A．NaCl、Na2CO3、Ca〔NO3〕2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2 D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．以下有关青蒿素的说法正确的选项是
A．“青蒿素〞是混合物 B．“青蒿素〞含42个原子C．“青蒿素〞中碳元素的质量分数是8%
D．“青蒿素〞中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40
8．以下说法正确的选项是
A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一是离子
B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌
C．能生成盐和水的反一属于反
D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有复原性
9．除去以下物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确
的选项是
物质选用试剂操作方法
A CO2(CO) NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可
B FeCl2溶液(CuCl2) Zn 参加足量Zn粉，充分反后，过滤
C CuSO4溶液(H2SO4) CuO 参加足量CuO粉末，充分反后，过滤
D NaCl溶液(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液参加足量Ca(NO3)2溶液，充分反，后过滤
A．向一量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一量的MnO2固体中参加一量的过氧化氢溶液
C．向一量的盐酸中滴入NaOH溶液
D．一温度时，向一量的饱和石灰水中参加生石灰
11. 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里注入相同质量、
相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相的镁和铝。

待充分反后，镁有剩余，那么还可以观察到的现象是
①.天平保持平衡②.铝也有剩余③.天平指针偏向放镁的一方
④.天平指针偏向放铝的一方⑤.铝完全溶解。

A. ②③
B. ①②
C. ①⑤
D. ④⑤
12．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。

假设将a g碳和b g氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一条件使容器内的物质充分反，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。

那么a与b的关系用一个式子表达为
(A) a≤b (B)a≥b (C) a＜b (D)a＞b
★答题卷★
第一卷选择题〔本大题包括12个小题．每题2分．共24分．每题只有1个选项符合题意．
请将符合题意的选项填入答题卡相位置．〕
题次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
第二卷
本卷包括7个小题，每个答点1分，共26分
13．请用化学用语填空。

〔1〕5个氦分子〔2〕3个高锰酸根离子〔3〕“足球烯〞的化学式
〔1〕属于阳离子的是〔填序号〕；〔2〕属于原子的是〔填元素符号〕；
〔3〕上述四种粒子中，核外电子层数越多粒子半径越大，核外电子层结构相同时，核电荷数越大粒子半径越小。

那么A、B、D粒子半径由大到小的顺序为：〔填粒子符号〕 .
15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。

(1) 10℃时，甲物质的溶解度〔选填“大于〞、“小于〞
或“于〞〕乙物质的溶解度。

(2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的是
〔选填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液。

(3) 20℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数不可能为。

A．20% B．25% C．2% D．30%
计分
乙物质的1
(4) 如右图所示，20℃时，将盛有乙物质饱和溶液的小试管放入盛
水的烧杯中，向水中参加某物质后，试管中有晶体析出。

参加的
物质可能是________〔填字母序号〕。

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵
16.油气资源丰富，加工可得到液化气，假设某液化气的主要成分为C3H8，
写出其完全燃烧的化学方程
式。

小明家欲将液气灶改为天然气灶，他将空气进气管口调〔填“大〞或“小〞〕；
现有乙烯〔C2H4〕与环丙烷〔C3H6〕的混合气28千克，其中碳原子的质量为
千克。

17. 在“一号〞打捞出来的文物中，“金龙纹手镯〞光荣夺目，完好无损；铜镜外表有铜锈；而铁器那么锈迹斑斑，残存很少，这是因
为。

生铁和钢是上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁吨〔保存两位小数〕。

Fe3O4可看做FeO·Fe2O3，那么Fe3O4与盐酸反的化学方程式
为。

18．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B 是氧化物，G是一种钠盐，“→〞表示物质间存在相的转化关系〔反物、生成物和反条件未标出〕，如以下图所示，请答复以下问题：〔1〕B的颜色状态为：；E物质的化学
式。

〔2〕反②的根本反类型是。

〔3〕写出图中反①的化学方程
式。

〔1〕通过分析上表数据，你可得出影响化学反速率的因素及相关结果的结论是：
①
②
③
〔2〕由上述可知，室用过氧化氢制取氧气的最适宜的条件
是。

〔3〕室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一量30%的过氧化氢溶液中参加
毫升水〔水的密度可看做1 g·cm-3〕，然后用玻璃棒搅拌均匀。

配制过程中还需用到的玻璃仪器
有：。

2
下学期高一入学考试试卷
化学参考答案
第一卷
第二卷
本卷包括7个小题，每空1分，共26分
13.〔1〕5He 〔2〕3MnO4- 〔3〕C60
14.〔1〕B 〔2〕Ne 〔3〕Cl-＞F-＞ Na+
15． (1) 小于 (2) 不饱和 (3) D (4) A
16. C3H8+5O2 = 3CO2+4H2O ；小； 24 。

17. 金属活动性：铁＞铜＞金。

金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。

14吨； Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
18．〔1〕黑色粉末；Cu(NO3)2〔2〕置换反；
〔3〕Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ( Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可以。

)。