2020年安徽省阜阳市界首光武中学高二化学测试题

2020年安徽省阜阳市界首光武中学高二化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是
（）
A.已烯、苯、四氯化碳
B.苯、已炔、已烯
C.已烷、苯、环已烷
D.甲苯、已烷、已烯参考答案：
A
略
2. 在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）
A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大
D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动
参考答案：
D
略
3. 设C＋CO 22CO △H > 0的反应速率为υ1；N2＋3H22NH3 △H < 0的反应速率为υ2；
对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小 C．增大，减小D．减小，增大
参考答案：
A
略
4. 下列实验装置一般不用于分离物质的是
参考答案：
B
略
5. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环已烷消去制环已烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
参考答案：
D
略
6. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
参考答案：
D
略
7. 一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。

对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响 D．升高温度能加快反应速率
参考答案：
AD
8. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：
参考答案：
D
略
9. 能用酒精灯直接加热的仪器是
A.量筒 B．坩埚 C．试管 D. 容量瓶
参考答案：
BC
坩埚、试管可直接加热。

10. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2的浓度减小．下列说法正确的是（）
A．该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
B．升高温度，逆反应速率减小
C．该反应的焓变为正值
D．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小
参考答案：
C
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．版权所有
专题：化学平衡专题．
分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平
衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．
A、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；
B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；
C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
D、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关．
解答：解：A、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A错误；
B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C正确；
D、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同．
11. 下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是
A．Na+、H+、SO32-、HClO B．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2O D．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C
略
12. 在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气） C（气）＋D （气）
当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）
A．C的物质的量浓度 B．混合气体的密度
C．混合气体的压强 D．混合气体的平均分子量
参考答案：
C
略
13. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
参考答案：
B
略
14. 下列说法中不正确的是 ( )
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂
D．Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生
D
略
15. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()
A．5种B．6种C．7种D．8种
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_________。

碱石灰的作用是____________________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。

氨催化氧化的化学方程式是_______________________________。

试管内氧化变为红棕色，该反应的化学方程式是_______________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是______________，其理由是
___________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是_____________________________。

参考答案：
⑴ NH4HCO3或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到纯净的NH3
(2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2
(3) ① 先通入O2后通入NH3 ; NH3需要在纯O2中燃烧,先通入O2可排进空气使NH3在纯净的O2氛围中燃烧.② 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。

Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。

（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：
H2SO4+Na2S2O3＝Na2SO4+H2O+ +
该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：
（2223223
_______________________。

（S 元素被氧化为SO 42－
）
参考答案：
（1）SO 2↑ S ↓ (都对 给一分)
（2）
Na 2S 2O 3+4Cl 2+5H 2O=Na 2SO 4+8HCl+H 2SO 4 （2分） 略
18. 酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。

(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。

如：用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸(CH 3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。

③下列指示剂中适合于本实验的是________。

（填序号）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。

参考答案：
①略
②7.74～9.70③C无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化
(2)锥形瓶内溶液颜色的变化
略
19. 按系统命名法，图化合物的名称是
参考答案：
2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
【考点】有机化合物命名．
【分析】根据烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小，看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
【解答】解：为烷烃，选取最长碳链且含取代基多的为主碳链，离取代基近的一端编号，确定取代基位置，取代基位次和最小，得到名称为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，
故答案为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷．。