河北省石家庄市高考化学一轮复习专题离子反应学案(无答案)(2021年整理)

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离子反应
1、电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程.
（1）强电解质完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为__________________________________、__________________________、________________________。

(2）弱电解质部分电离，用________________表示。

多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步完成。

如H2CO3的电离方程式：_________________________。

(3)酸式盐的电离。

如NaHSO4溶于水中:___________________;NaHCO3溶于水中:_______________________。

2、依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA:除外其余都是强碱。

ⅡA：除、外其余都是强碱。

ⅢA：是两性氢氧化物,即可看作弱碱，也可看作弱酸。

ⅣA：、均为弱酸.
ⅤA:强酸：中强酸： (也是弱酸)；为弱碱.
ⅥA：强酸：弱酸: 、。

ⅦA：强酸：、、、等。

中强酸： (也是弱酸)、等。

过渡元素中常见的弱碱：、、、等，它们也都难溶于水。

盐不论、 ,绝大多数都是。

3、有的反应统称为离子反应.离子反应发生的条件：①生成的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生反应。

4、离子方程式：用来表示反应的式子。

离子方程式不仅可以表示，还可以表示。

5、电解质的“拆”分原则
（1) 写离子形式。

浓盐酸、浓硝酸，浓硫酸一般。

酸式盐a．弱酸的酸式酸根离子不拆，如、、等; b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆分,如NaHSO4应写成、、；而在熔融状态下不拆，应写成、 .
（2）微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。

如石灰乳写，澄清石灰水写成、。

（3）固体之间的反应,不能电离出自由离子，所以不写.如实验室制氨气。

6、完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
（1）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 。

(2）用NaOH吸收Cl2：。

（3）铜分别溶于浓、稀硝酸：；。

（4）FeCl3腐蚀铜箔： .
(5）过氧化钠溶于水：。

7、完成下列多重离子方程式的书写
(1)Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液混合
.
(2)Ba(OH)2溶液与（NH4)2SO4溶液混合
.
(3)CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
.
(4）Fe2O3溶于HI溶液中。

（5）FeO溶于稀HNO3中。