2021年高二(上)单元测试卷(二) 含解析

2021年高二（上）单元测试卷（二）含解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是（）
A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠
2．（3分）我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一．已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期．则下列关于铊的叙述中，可能有错误的是（）
A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径
B．铊单质的固体硬度较小
C．铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3
D．铊及其化合物都没有毒性
3．（3分）下列离子方程式的书写不正确的是（）
A．A l（OH）3与氨水反应Al（OH）3+NH3•H2O═AlO2﹣+NH4++2H2O
B．铁跟三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．铝片浸入硝酸汞溶液2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
D．明矾溶于水Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
4．（3分）下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（）
A．裂化汽油B．甲苯C．聚乙烯D．苯
5．（3分）下列有机物命名正确的是（）
A．2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
C．2﹣乙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯
6．（3分）1993年我国学者和美国科学家首先合成了两种大分子的烃C1134H1146和C1398H1278，在合成相对分子质量为xx～5000，并且具有确定结构的有机化合物这个新的研究领域中处于领先地位．C1134H1146可能具有的性质是（）
A．常温下呈液态B．性质稳定，不易被氧化
C．能发生加成反应D．有极高的硬度
7．（3分）可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是下列的（）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液
8．（3分）（xx春•武汉期中）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
9．（3分）（xx•乐山一模）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）
A．N a+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．N a+、NO3﹣、SiO32﹣、K+
C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣D．N a+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
10．（3分）（xx•绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
二、选择题（每题有1-2个正确答案）
11．（3分）在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）
A．1B．2C．3D．4
12．（3分）（xx秋•元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
13．（3分）（xx秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
14．（3分）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是：
H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池放电时，镍元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
15．（3分）下列各组物质既可用酸性KMnO4溶液，又可用溴水鉴别的是（）
A．苯、甲苯B．戊烯、二甲苯C．苯、KI溶液D．乙烷、乙烯
16．（3分）（2011春•宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20
17．（3分）（xx秋•桐城市期末）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A．C H4、C2H4B．C H4 、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6
18．（3分）（xx秋•邵东县校级月考）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是（）
A．C aCl2和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3
C．B a（OH）2和NaHCO3D．N aAlO2和盐酸
19．（3分）（xx•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
20．（3分）（xx春•安徽校级月考）甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）
A．A l2（SO4）3B．N aOH C．B aCl2D．F eSO4
三.填空题
21．（6分）（xx秋•万州区期末）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是．
22．（3分）有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是．
23．（12分）（xx秋•榆林期末）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．
（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为；
（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；
（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol．
24．（12分）（xx秋•南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐．根据以下化学反应框图填空：
（1）单质F是．
（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）．
（3）溶液I中所含金属离于是．
（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）．
四.计算
25．（7分）今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L 的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量．
xx学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）单元测试卷
（二）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是（）
A．氯化铝B．偏铝酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠
考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法．
专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：A．二氧化碳与氯化铝不反应；
B．根据碳酸比氢氧化铝酸性强分析；
C．根据碳酸比硅酸酸性强分析；
D．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠．
解答：解：A．二氧化碳与氯化铝不反应，故A选；
B．因为碳酸比氢氧化铝酸性强，所以二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、碳酸氢钠，故B不选；
C．因为碳酸比硅酸酸性强，所以二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，故C不选；
D．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故D不选．
故选A．
点评：本题考查二氧化碳的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，难度不大．
2．（3分）我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一．已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期．则下列关于铊的叙述中，可能有错误的是（）A．铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径
B．铊单质的固体硬度较小
C．铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3
D．铊及其化合物都没有毒性
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性铊＞铝，以此来解答．
解答：解：A．由Tl与铝同主族，位于元素周期表的第六周期，可知Tl的电子层多，原子半径大，故A正确；
B．铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故B正确；
C．ⅢA族元素的化合价为+3价，则铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3，故C 正确；
D．由CCTV﹣1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”及Tl为重金属可知，铊及其
化合物具有毒性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查同主族元素的性质，为高频考点，把握习题中的信息及同族元素的性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
3．（3分）下列离子方程式的书写不正确的是（）
A．A l（OH）3与氨水反应Al（OH）3+NH3•H2O═AlO2﹣+NH4++2H2O
B．铁跟三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．铝片浸入硝酸汞溶液2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
D．明矾溶于水Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．不能反应；
B．反应生成氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒；
C．反应生成硝酸铝和Hg，电子、电荷守恒；
D．铝离子水解为可逆反应．
解答：解：A．Al（OH）3与氨水不能反应，则不能写离子反应，故A错误；
B．铁跟三氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．铝片浸入硝酸汞溶液的离子反应为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，电子、电荷守恒，故C正确；
D．明矾溶于水，发生的水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选AD．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
4．（3分）下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（）
A．裂化汽油B．甲苯C．聚乙烯D．苯
考点：苯的性质；苯的同系物．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A、裂化汽油中含有碳碳不饱和双键，具备双键的性质，能与溴水反应使其退色，且能发生加聚反应；
B、甲苯具有苯环，能与氢气加成，与高锰酸钾溶液反应使其褪色，但不能与溴水反应，
不能发生加聚反应；
C、聚乙烯不含有碳碳双键，不能与氢气反应；
D、苯能与氢气加成，不能与高锰酸钾溶液反应．
解答：解：A、裂化汽油中含有碳碳不饱和双键，具备双键的性质，能与溴水反应使其褪色，且能发生加聚反应，不符合题意，故A错误；
B、甲苯具有苯环，能与氢气加成，与高锰酸钾溶液反应使其褪色，但不能与溴水反应，
不能发生加聚反应，符合题意，故B正确；
C、聚乙烯不含有碳碳双键，不能与氢气反应，不符合题意，故C错误；
D、苯能与氢气加成，不能与高锰酸钾溶液反应，不符合题意，故D错误，故选B．
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意题目有机物的要求，根据题给信息判断有机物可能含有的官能团，注意把握常见有机物官能团的性质．
5．（3分）下列有机物命名正确的是（）
A．2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B．2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
C．2﹣乙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯
考点：有机化合物命名．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣
﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基
不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
解答：解：A．取代基的位次和最小，应为2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；
B．符合烷烃系统命名方法和原则，故B正确；
C．应选最长的碳连做主链，应为3﹣甲基己烷，故C错误；
D．从距官能团近的一端编号，应为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单．
6．（3分）1993年我国学者和美国科学家首先合成了两种大分子的烃C1134H1146和C1398H1278，在合成相对分子质量为xx～5000，并且具有确定结构的有机化合物这个新的研究领域中处于领先地位．C1134H1146可能具有的性质是（）
A．常温下呈液态B．性质稳定，不易被氧化
C．能发生加成反应D．有极高的硬度
考点：饱和烃与不饱和烃．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：A、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态；
B和C、根据计算不饱和度，据此判断；
D、该物质属于分子晶体，据此解答即可．
解答：解：A、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故A
错误；
B、该物质的不饱和度为=762，分子中可能存在不饱和键，可能发生加成、氧化反应，
该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故B错误；
C、依据B分析可知，该分子能发生加成反应，故C正确；
D、该物质属于分子晶体，硬度不大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握．
7．（3分）可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是下列的（）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液
考点：常见阳离子的检验．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A l3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠，以此解答该题．
解答：解：A、Fe3+与Al3+离子与HCl均不反应，故不能用盐酸来分离，故A错误；
B、加入NaOH，Al3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与
NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠；而Fe3+与NaOH生成Fe（OH）3沉淀，可以通过过滤的方法分离，故B正确；
C、Fe3+与Al3+离子均与氨水生成沉淀Al（OH）3和Fe（OH）3，且Al（OH）3和Fe
（OH）3均不能溶于过量的氨水，故不能用氨水来分离，故C错误；
D、Fe3+与KSCN生成红色溶液，不是沉淀；Al3+与KSCN不反应，故无法用KSCN
来分离Fe3+和Al3+两种离子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较为综合，侧重于物质的分离与提纯的考查，涉及两性氢氧化物的性质，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．
8．（3分）（xx春•武汉期中）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答：解：A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；
B．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
D．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故D不选；
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．
9．（3分）（xx•乐山一模）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）
A．N a+、NO3﹣、AlO2﹣、SO42﹣B．N a+、NO3﹣、SiO32﹣、K+
C．K+、Cl﹣、AlO2﹣、CO32﹣D．N a+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
考点：离子共存问题．
专题：离子反应专题．
分析：在碱性溶液中离子之间不结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等能大量共存，并结合加入盐酸过程中会产生气体和沉淀来解答．
解答：解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与AlO2﹣结合生成沉淀，不生成气体，故A不选；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与SiO32﹣结合生成沉淀，不生成气体，故B不选；
C．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，且加入盐酸，与AlO2﹣结合生成沉淀，与CO32﹣结合生成气体，故C选；
D．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀和水，则不能共存，故D不选；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子与酸、碱的反应是解答的关键，注意硅酸为不溶于水的酸，题目难度不大．
10．（3分）（xx•绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．
解答：解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；
B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代
物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；
C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有
3种氢原子，所以一氯代物有3种；
异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C （CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；
D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；
CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．
二、选择题（每题有1-2个正确答案）
11．（3分）在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）
A．1B．2C．3D．4
考点：同分异构现象和同分异构体．
专题：同分异构体的类型及其判定．
分析：根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基；氮原子连两个氢原子和一个正丙基；氮原子连两个氢原子和一个异丙基．
解答：解：从该化合物的分子组成上可以看出，该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基时是一种同分异构体，氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基时是另一种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个正丙基时是第三种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个异丙基时是第四种同分异构体，共有4
种同分异构体，
故选D．
点评：本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基．
12．（3分）（xx秋•元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量
考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质．
专题：演绎推理法．
分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．
解答：解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此
时铝对于酸过量而对于碱不足，
故选B．
点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．
13．（3分）（xx秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2 3
n 1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3
故选A．
点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．
14．（3分）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是：
H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池放电时，镍元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：氢镍电池的总反应式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H2﹣2e ﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应．
解答：解：A、电池放电时，负极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误．
B．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；
C．电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e﹣=OH﹣+Ni（OH）2，镍元素被还原，故C正确；
D．电池放电时，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，H2是负极，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化．
15．（3分）下列各组物质既可用酸性KMnO4溶液，又可用溴水鉴别的是（）
A．苯、甲苯B．戊烯、二甲苯C．苯、KI溶液D．乙烷、乙烯
考点：有机物的鉴别．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：能使高锰酸钾褪色的物质有苯的同系物、烯烃、炔烃等，能使溴水褪色的为烯烃、炔烃、KI溶液等，以此来解答．
解答：解：A．溴水不能区别苯和甲苯，故A不选；
B．高锰酸钾不能区别戊烯和二甲苯，故B不选；
C．高锰酸钾不能区别苯、KI溶液，故C不选；
D．乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，乙烯均能使溴水、高锰酸钾褪色，现象不同，可鉴别，故D选；
故选D．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重不饱和烃及苯的同系物性质的考查，注意现象相同不能区别物质，题目难度不大．
16．（3分）（2011春•宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20
考点：有机物实验式和分子式的确定．
专题：计算题．
分析：设该烃的化学式为C x H y，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比．
解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，
12x+y 9y
因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C 中C12H18的原子个数比是2：3．
故选C．
点评：本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式．
17．（3分）（xx秋•桐城市期末）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A．C H4、C2H4B．C H4 、C3H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6
考点：有关有机物分子式确定的计算．
专题：压轴题；计算题．
分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为C x H y，根据燃烧的方程式计算分子。