2021-2022学年甘肃省永登县九年级(上)化学期末模拟题二(已排版含答案)

2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二
一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1. （2020•清远）下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）
A．司马光砸缸B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
2. 下列仪器不能用作化学反应容器的是（）
A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．量筒
3. 实验室用加热高锰酸钾（固体）的方法可以制取氧气，其操作步骤如下：①连接仪器②加热③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦检查装置的气密性，其中操作顺序正确的是（）
A．⑦③①②④⑥⑤B．⑦⑤③②①④⑥C．①⑦③②④⑥⑤D．①⑦③②④⑤⑥4. 核潜艇上备有的氧气再生板是由一片片涂有物质M的薄板组成，使用时M与二氧化碳反应有氧气产生，反应的化学方程式为2M+2CO2=2Na2CO3+O2，试确定M的化学式为（）
A．NaO B．Na2O C．NaOH D．Na2O2
5. 某反应前后的微观示意图如图所示，“●”和“○”表示两种不同的原子，则该反应（）
A．是分解反应
B．是化合反应
C．反应后有新单质生成
D．参加化学反应的两种分子个数比1：3
6. 下列关于燃烧的说法正确的是（）
A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧
B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点
C．只有燃烧可将化学能转化为热能
D．物质与氧气反应时都会燃烧
7. 下列实验现象中，描述正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底8. 现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
9. 下列处理事故的方法中不正确的是（）
A．电器着火，迅速切断电源
B．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风
C．室内起火，立即打开所有门窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，用湿布盖灭
10. 金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）
A．B．C．D．
11. 钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的是（）
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
12. 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
13. 下列各化学方程式书写正确的是（）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．H2+O2H2O
C．2H2O═2H2+O2↑
D．C+O2CO2
14. 下列现象的微观解释中，不正确的是（）
A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员﹣﹣分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大
15. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是（）
A．花园里百花盛开，花香四溢﹣﹣分子在不断的运动
B．水沸腾后壶盖被顶起﹣﹣温度升高，分子的体积变大
C．50ml水和50ml酒精混合，液体总体积小于100ml﹣﹣分子之间有间隔
D．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣分子构成不同
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 写出下列化学符号或化学符号的意义：
（1）2个氮原子、5个钠离子；
（2）6SO42﹣、ClO2（只要求写出一种意义）．
17. A、B、C为初中化学常见的物质，它们有如下转化关系（部分生成物略去）．（1）如果A为黑色固体，B为有毒气体．则A的化学式为；反应③的化学方程式为．
（2）如果A、B组成元素相同，B常温下为液体．C能使带火星的木条复燃，则A生成B和C的反应方程式为．
（3）如果A是温室气体，①反应时出现浑浊．C能使紫色石蕊溶液变红，则C是．
18. 已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出B的化学式：B
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：
D+E→F：．
19. 生活中处处有化学，用你学过知识解释下列问题：
（1）铁合金中钢的性能比生铁的性能好的原因；
（2）用汽油可以清洗衣服上油漆的原因；
（3）在冬天北方养鱼池的冰面上，总会要打很多的洞原因；
（4）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因．
20. 金属﹣锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易（选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为．
（2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式．
（3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式，．
（4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性．载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为．
21. 水是人类宝贵的自然资源
（1）在净水器，一些防霾口罩中都用到活性炭，活性炭起到过滤和
的作用
（2）人们常用区别硬水和软水；生活中常用的方法降低水的硬度
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的多功能水处理剂，其中铁元素的化合价是高铁酸钾受热时发生的反应为：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是的化学式是．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 为探究影响双氧水分解的因素，某课外活动小组的同学完成了下列实验：【探究一】H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．实验数据如表：
（1）该反应的文字（符号）表达式是
（2）为准确测定收集一瓶气体所需的时间，实验时宜采用方法来收集氧气；（3）请概括双氧水溶液的溶质质量分数对双氧水分解反应速率的影响：．（4）由表中数据还可看出，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．
【探究二】催化剂MnO2对双氧水分解速率的影响．实验数据如下：
（5）请根据上表总结出MnO2的质量对H2O2分解速率的影响：．
（6）想一想：还可能有什么因素可以影响H2O2的分解速率，并设计实验证实你的猜想．．
23. 某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究．请你参与并回答：
（1）写出指定仪器的名称：a
（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为（填序号）该装置中还缺少（填用品），该反应的化学方程式为．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体，一般选择装置B和连接（填序号）．其反应的化学方程式为．
24. 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味．于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ．
实验操作：
a：向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b：在A、D试管分别加入2 mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
分析讨论：
（1）E试管放有酚酞溶液的目的是．
（2）进行操作b时观察到的现象是．
（3）由此可以得到的实验结论是①，②．
（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点是．
四.计算题（1小题，共20分）
25. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量
过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请计算：
（1）上表中n的数值为．
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）求反应生成的二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一. 1. C 2. D 3. D 4. D 5. B 6. A 7. B 8. B 9. C 10. A 11. A
12. C 13. D 14. D 15. B
二. 16. （1）2N；
（2）5Na+；
（3）6个硫酸根离子；
（4）二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的等．
17. （1）C； 2CO+O22CO2．
（2）2H2O22H2O+O2↑．
（3）H2CO3．
18. （1）B氧气故填：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3．
19. （1）钢比生铁的含碳量低；
（2）汽油能溶解油漆而达到除污染的目的；
（3）北方冬天温度低，在冰面上打洞能增加氧气量，防止鱼缺氧气而死掉；
（4）隔绝氧气．
20. （1）失去、Li+；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑；
（4）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O．
21. （1）吸附；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）+6；Fe2O3．
三. 22. （1）2H2O22H2O+O2↑（或过氧化氢水+氧气）；
（2）排水；
（3）双氧水浓度越大，其分解的速率越快；
（4）放热；
（5）：MnO2对H2O2的分解起催化作用，且MnO2达到一定量时，它的多少不改变反应
速率；
（6）催化剂种类；取浓度相同、质量相同的过氧化氢溶液分别加入不同种类的同质量的催化剂进行实验，测定收集一瓶氧气所需的时间即可．
23. （1）试管；
（2）A；一团棉花；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
24. （1）进行对比
（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色．
（3）①分子是客观存在，并总在不断运动的，②温度越高，分子运动速度越快．（4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等．四：
25. 解：（1）第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不再与盐酸反应，所以n=2.8；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=86%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g﹣2.8g x
=
x=7.568g
故答案为：（1）2.8；
（2）86%；
（3）生成二氧化铁的质量为：7.568g．。