云南省临沧一中2021-2022学年高二上学期第二次月考理综试卷 Word版含答案

临沧市一中2021-2022上学期月考二
高二理综试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共126分)
一选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

可能用到的相对原子质量：Na-23,Ca-40,C-12,O-16
1.下列有关生物大分子的叙述，正确的是( )
A．生物大分子都以碳链为骨架，且其合成都与核糖体有关
B．生物大分子都能够以主动运输方式出入细胞
C．肝糖原、受体蛋白、脱氧核糖核酸都可以水解生成大量的单体
D．DNA双螺旋结构解旋后不能表达遗传信息
2.建立于19世纪的细胞学说是自然科学史上的一座丰碑，下列说法正确的是 ( )
A．细胞学说的建立揭示了生物体结构的统一性和细胞的多样性
B．魏尔肖对细胞学说进行了修正，提出细胞通过分裂产生新细胞
C．荷兰科学家虎克利用自制的显微镜观看到细胞，并进行了命名
D．细胞学说揭示了“老细胞为什么要产生新细胞”
3．下图为某高等生物细胞不同分裂时期的模式图，Ⅰ、Ⅱ表示染色体片段，下列叙述不正确的是( )
A．图甲细胞处在减数其次次分裂中期，此时不进行核DNA的复制
B．由图可以看出分裂过程中四分体中的非姐妹染色单体发生了交换
C．图甲所示细胞若连续分裂可能会发生等位基因的分别
D．若两图来源于同一个精原细胞，则图乙是图甲细胞分裂形成的
4．如图甲、乙、丙、丁表示四株豌豆体细胞中的把握种子的圆粒与皱粒(R、r)及黄色与绿色(Y、y)两对基因及其在染色体上的位置，下列分析正确的是( )
A．甲、乙豌豆杂交后代的性状分别比为9∶3∶3∶1 B．乙、丙豌豆杂交后代有四种基因型、1种表现型
C．甲、丙豌豆杂交后代的性状分别比为1∶2∶1
D．甲、丁豌豆杂交后代有6种基因型、4种表现型
5．下列过程发生在人体内环境中的是( )
A．神经递质与受体结合 B．葡萄糖氧化分解产生丙酮酸
C．氨基酸分子脱水缩合 D．兴奋在神经纤维上的传导
6．将灵敏电表连接到神经纤维表面如图1，突触结构两端的表面如图2，每个电表两电极之间的距离都为L，当在图1的P点赐予足够强度的刺激时，测得电位变化如图3。

若分别在图1和图2的a、b、c、d处赐予足够强度的刺激(a点离左右两个电极的距离相等)，测得的电位变化图正确的是( )
A．a点对应图5 B．b点对应图3
C．c点对应图3 D．d点对应图4
7．已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
8.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
①SiO2②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液
⑥Ca(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液
A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O
B.向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－
3 C.Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体：Ca 2＋
＋2ClO －
＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO D.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋
＋2H 2O===4Na ＋
＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑
10.将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量比2∶1加入烧瓶中，再滴入少量H 2SO 4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应。

则X 为( ) A ．ClO 2 B ．Cl 2O C ．Cl 2
D ．Cl 2O 3
11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应
B.乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在肯定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应
12.下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.S(s)＋32
O 2(g)===SO 3(g)ΔH ＝－315 kJ ·mol －1
(燃烧热) (ΔH 的数值正确)
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9
kJ ·mol －1
，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ ·mol －1
C.已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1
，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ ·mol －1
D.已知：S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ ·mol －1
，S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2 kJ ·mol －1
，则
Q 1<Q 2
13. 在肯定条件下,将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
x C(g)+2D(s)。

2 min 时该反应达到平衡,生成了0.8 mol D,并测得C 的浓度为0.2 mol ·L -1。

下列推断错误的是 ( ) A.x =1
B.平衡时B 与C 的浓度之比为3∶2
C.平衡时A 与B 的转化率相等,均为40%
D.平衡时加入少量D 可提高该反应的反应速率
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多个选项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14、一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc 从a 运动到c ，已知质点的速率是递减的．关于b 点电场强度E 的方向，下列各图所示中可能正确的是(虚线是曲线在b 点的切线)( )
15、如图所示，地球半径为R ，O 为球心，A 为地球表面上的点，B 为0、A 连线间的中点。

设想在地球内部挖掉一以B 为圆心，半径为R/4的球，忽视地球自转影响，将地球视为质量分布均匀的球体。

则挖出球体后A 点的重力加速度与挖去球体前的重力加速度之比为( )
16、如图所示，水平光滑长杆上套有一个质量为m A 的小物块A ，细线跨过O 点的轻小光滑轮一端连接A ，另一端悬挂一个质量为m B 的小物块B ，C 为O 点正下方杆上的一点，滑轮到杆的距离OC ＝h.开头时A 位于P 点，PO 与水平方向的夹角为30°.现将A 、B 同时由静止释放，则下列分析正确的是( )
A ．物块
B 从释放点到最低点的过程中，物块A 的动能不断增大
B ．物块A 由P 点动身到第一次到达
C 点的过程中，物块B 的机械能先增大后减小 C ．PO 与水平方向的夹角为45°时，物块A 、B 速度大小关系是v A ＝22
v B D ．物块A 在运动过程中的最大速度为
m B gh
m A
17、如图所示为一种叫做“魔盘”的消遣设施，当转盘转动很慢时，人会随着“魔盘”一起转动，当“魔盘”转动到肯定速度时，人会“贴”在“魔盘”竖直壁上，而不会滑下．若魔盘半径为r ，人与魔盘竖直壁间的动摩擦因数为μ，在人“贴”在“魔盘”竖直壁上，随“魔盘”一起运动过程中，则下列说法正确的是( )
A ．人随“魔盘”转动过程中受重力、弹力、摩擦力和向心力作用
B ．假如转速变大，人与器壁之间的摩擦力变大
C ．假如转速变大，人与器壁之间的弹力不变
D ．“魔盘”的转速肯定大于
1
2π
g μr
18、如图所示甲是匀强电场，乙是孤立的正点电荷形成的电场，丙是等量异种点电荷形成的电场(a ，b 位于两点电荷连线上，且a 位于连线的中点)，丁是等量正点电荷形成的电场(a ，b 位于两点电荷连线的中垂线上，且a 位于连线的中点)．有一个正检验电荷仅在电场力作用下分别从电场中的a 点由静止释放，动能E k 随位移x 变化的关系图像如图中的①②③图线所示，其中图线①是直线．下列说法正确的是( )
A ．甲对应的图线是①
B ．乙对应的图线是②
C ．丙对应的图线是②
D ．丁对应的图线是③
19、如图，当风水平吹来时，风筝面与水平面成一夹角，人站在地面上拉住连接风筝的细线．则( )
A ．空气对风筝的作用力方向水平向右
B ．地面对人的摩擦力方向水平向左
C ．地面对人的支持力大小等于人和风筝的总重力
D ．风筝处于稳定状态时拉直的细线不行能垂直于风筝面
20、如图所示，光滑的水平面上，质量为m 1的小球以速度v 与质量为m 2的静止小球正碰，碰后两小球的速度大小都为1
2
v ，方向相反，则两小球质量之比m 1∶m 2和碰撞前后动能变化量之比ΔE k1∶ΔE k2为( )
A ．m 1∶m 2＝1∶3
B ．m 1∶m 2＝1∶1
C ．ΔE k1∶ΔE k2＝1∶3
D ．Δ
E k1∶ΔE k2＝1∶1
21、如图所示，分别在M 、N 两点固定放置两个等量异种点电荷+Q 和－Q ，以MN 连线的中点O 为圆心的圆周上有四点A 、B 、C 、D ，关于这四点的场强和电势，下列说法中正确的是（ ）
A ．A 点电势高于
B 点电势
B ．A 点场强大于B 点场强
C ．C 点电势等于
D 点电势 D ．C 点场强等于D 点场强
第Ⅱ卷 （ 非选择题 共19小题，共174分）
三、非选择题：必考题，考生依据要求作答。

22、（6分）用如图所示的试验装置验证m 1、m 2组成的系机械能守恒．m 2
从高处由静止开头下落，m 1上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．图给出的是试验中猎取的一条纸带：0是打下的第一个点，每相邻两计数点间还有4个点(图中未标出)，计数点间的距离如图所示．已知m 1=50g ，m 2=150g ，
则(g=9.8 m/s 2
，全部结果均保留三位有效数字)
(1)在纸带上打下记数点5时的速度v 5= m/s ；
(2)在打点0～5过程中系统动能的增量ΔE k = J ，系统势能的削减量ΔE p = J ，
m 2
23、 (14分)“验证动能定理”的试验装置如图甲所示。

(1)在平衡小车与桌面之间摩擦力的过程中，打出了一条纸带如图乙所示。

计时器打点的时间间隔为0.02s．从比较清楚的点起，每5个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离。

该小车的加速度大小a ＝
m/s2.(结果保留两位有效数字)
(2)平衡摩擦力后，拆去打点计时器。

在木板上的B点固定一个光电计时器，小车上固定一遮光片，如图丙所示。

将5个相同的砝码都放在小车上，挂上砝码盘，然后每次从小车上取一个砝码添加到砝码盘中，并且每次都把握小车从A点静止释放。

记录每一次光电计时器的示数。

本试验应取砝码盘及盘中砝码、小车（及车上挡光片、砝码）作为一个系统，即争辩对象。

那么，是否需要保证砝码盘及盘中砝码的总质量远小于小车及车中砝码的总质量？_______（选填“是”或“否”）；每次从小车上取走砝码后，是否需要重新平衡摩擦力？_______（选填“是”或“否”）
(3)已知，每个砝码质量为m0，遮光片宽度为d，AB间距离为L，重力加速度为g；在某次试验中，光电计时器示数为t∆,则小车运动运动至B点的速度可表示为；(4)处理数据时，某同学将盘中砝码的总重力记为F，并以F作为纵坐标，
2
1
()t∆
作为横坐标，描点作图，得到如图丁所示的图像。

该图线不过原点的缘由是：____________________；已知图线的纵截距为-b，斜率为k，那么，砝码盘的质量为_________；小车及遮光片的总质量为________。

24、（12分）如图所示，在光滑的水平面上有一长为L的木板B，其右侧边缘放有小滑块C，与木板B 完全相同的木板A以肯定的速度向左运动，与木板B发生正碰，碰后两者粘在一起并连续向左运动，最终滑块C刚好没有从木板A上掉下．已知木板A、B和滑块C的质量均为m，C与A、B之间的动摩擦因数均为μ.求：
(1)木板A与B碰前的速度v0；
(2)整个过程中木板B对木板A的冲量I.
25、（14分）在一个水平面上建立x轴，在过原点O垂直于x轴的平面的右侧空间有一个匀强电场，场强大小E=6×105N/C，方向与x轴正方向相同，在O处放一个质量m=10g带负电荷的绝缘小物块，其带电量q=5×10-8C．小物块与水平面间的动摩擦因数μ=0.2，沿x轴正方向给物块一个初速度v0=2m/s，如图所示．试求：
（1）小物块沿x轴正方向运动离O点的最远距离；
（2）小物块最终停止时的位置．
26、（16分）如图所示，光滑水平面MN的左端M 处有一弹射装置P，右端N处与水平传送带恰平齐接触，传送带水平部分长度L=16m，沿逆时针方向以恒定速度V=2m/s匀速转动。

ABCDE是由三部分光滑轨道平滑连接在一起组成的，AB为水平轨道，弧BCD是半径为R的半圆弧轨道，弧DE是半径为2R的圆弧轨道，弧BCD与弧DE相切在轨道最高点D，R=0.6m．平面部分A点与传送带平齐接触。

放在MN段的物块m（可视为质点）以初速度v0=4m/s冲上传送带，物块与传送带间的摩擦因数μ=0.2，物块的质量m=1Kg。

结果物块从滑上传送带又返回到N端，经水平面与左端M处的固定弹射器相碰撞（弹射器的弹簧原来被压缩后被锁定），因碰撞弹射器锁定被打开，将物块弹回后滑过传送带，冲上右侧的圆弧轨道，物块恰能始终贴着圆弧轨道内侧通过了最高点，最终从E点飞出．g取10m/s2。

求：
（1）物块m从第一次滑上传送带到返回到N端的时间。

（2）物块m其次次在传送带上运动时，传送带上的电动机为了维持其匀速转动，对传送带所多供应的能量多大？
27.（16分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置________________。

(2)写出B单质的电子式________________。

(3)C、D、F三种元素形成的简洁离子的半径由大到小的挨次是________(用离子符号表示)。

(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有
_________________________。

(5)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
__________________________________________________________。

若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：
_______________________________________________。

(6)FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
_________________________________________________________。

(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________。

28.(14分)现有肯定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的试验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

(2)装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_____________ ____________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是：
_______ ____________、_______ ____________________
(4)若开头时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

29.（12分）工业上利用硫酸废渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)并回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图所示：
注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
回答下列问题：
(1)在废渣溶解操作中，加速废渣溶解的措施有________。

(2)物质A是一种氧化剂。

①工业上物质A最好选用________(填序号)。

A．空气 B．Cl2 C．MnO2 D．KMnO4
②简述工业上这样选择A的理由：__________________________________。

③写出A参与反应的离子方程式：__________________________________。

(3)往铵黄铁矾溶液(含Fe3＋)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：__________________________________。

(4)回收所得的(NH4)2SO4晶体中可能含有的杂质是_______________ ____。

30.（16分）（本题组（1）-（4）问源于教材RJ选修4 P4“思考与沟通”，主要考查信息型热化学方程式的书写，（5）-（7）问源于教材RJ选修4 P2/3）
(1)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为___________________________，
表示该反应中和热的离子方程式为_________________________________
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________
(3)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 648 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJ/mol
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是
_________________________________________________________________。

(4)在25 ℃、101 kPa下，肯定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸取可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
______________________________________________。

(5)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸取436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸取的能量为
________________kJ。

(6)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。

31．(11分)某生物小组利用图1装置培育某植株幼苗，通过测定不同时段密闭玻璃罩内幼苗的O2释放速率来测量光合速率，结果如图2所示。

请据图回答：
(1)在光下，根尖细胞内合成[H]的场全部。

(2)若用缺镁的完全培育液培育，叶肉细胞内________合成削减，从而影响植物对光的吸取。

(3)植物根尖细胞对培育液中不同无机盐离子的吸取具有选择性，缘由是
________________________________________________________________。

(4)曲线中t1～t4时段，玻璃罩内CO2浓度最高点和最低点依次是________和________；t4时补充CO2，此时叶绿体内C3的含量________。

(5)依据测量结果t4时玻璃罩内O2的量与t0时相比增加了128 mg，此时植株积累葡萄糖的量为________ mg。

若t5时温度上升至35 ℃，植株光合速率的变化是________(上升/不变/降低)。

32.（11分)下图表示生物体内三个重要的生理活动。

依据所学学问结合图形回答下列问题：
(1)甲正在进行的生理过程是________。

对于小麦的叶肉细胞来说，能发生乙过程的场全部________。

(2)在正常状况下，甲图中碱基的排列挨次相同的单链是________。

(3)对于乙图来说，RNA聚合酶结合位点位于________分子上，起始密码子和终止密码子位于________分子上。

(填字母)
(4)丙图中分子L彻底水解得到的化合物有________种。

(5)丙图所示的生理过程是从分子L的________端开头的。

核糖体与分子L 的结合部位可以形成个tRNA的结合位点。

（6）假如该链由351个基本单位构成，则对应合成完整的n链，最多需要脱掉________分子的水。

(7)图甲、图乙、图丙所涉及的遗传信息的传递方向为(以流程图的形式表示) 。

33．（11分）据图回答下列问题：
注：图甲a～d表示膜结构或管壁，A～D为体液
（1）若某人患肾小球肾炎，会引起图甲中[ ] 中的液体增多，其结果将会引起。

（2）图乙中①内的液体约占人体体液的；②与④③成分上的主要区分在于②中含有较多的；
②的渗透压大小主要与的含量有关，毛细血管壁的具体内环境是。

（3）血液中的氧气被组织细胞利用经过的途径为（用图中的数字表示），共穿过层膜结构，CO2浓度最高的为图乙中的[ ] 。

34．（10分）图甲为某反射弧示意图；图乙表示兴奋在丁、戊两个神经元之间传递的过程，H表示物质；图丙表示图甲中②点在受到适宜刺激后动作电位的产生和恢复过程。

请据图回答下列问题：（1）图甲中，电流刺激E，可观看到A发生运动反应：若在①处用电流刺激神经纤维，A有反应而E无反应。

由此表明A为反射弧中的__________________结构。

（2）图乙中，若F、G之间距离等于G、I之间距离，刺激G处，电流表①与电流表③相比，电流表______（填“①/③”）的反应滞后，缘由是____________________________。

若刺激I处，电流表②偏转的次数为__________次。

（3）图乙中H为_____________，会通过______________信号的转化引起戊神经元兴奋。

（4）据图丙分析，以下叙述错误的是___________（多选）。

A．b时刻Na+通道大量开放，膜外Na+大量涌入膜内
B．a—c段形成有关离子的跨膜运输不需要消耗ATP
C．若神经细胞生活的内环境中Na+数量削减，c点将上升，静息电位不变
D．c时刻膜两侧的电位为外正内负
35．（11分）下图为A、B、C三个神经元构成的反射弧,椐图回答问题:
（1）图中①所示的结构属于反射弧的 ________________ 。

（2）A、B、C细胞间信息的传递方向为___________________。

（3）刺激部位④，该部位的膜外电位变化状况是_______________________。

（4）某同学取指血进行化验，当针刺破手指时并未缩手。

这说明缩手反射的神经中枢虽在脊髓，但还会受________把握。

（5）给你供应必要的试验用具，如电刺激设备、电位测量仪等。

请你设计试验方案探究：兴奋在神经纤维上的传导是否为双向的？并猜测可能的结果及结论。

（利用图中标注的数字⑥、⑦、⑧说明刺激、测量和观看的部位）设计方案:
___ 。

猜测可能的结果和结论：
①若_______________________________________，说明冲动在神经纤维上的传导是双向的， ②若______________________________________，说明冲动在神经纤维上的传导不是双向的。

临沧市一中2021～2022上学年其次次月考 高二班级 理综物理 试卷答案
14、D 15、A 16、A 17、D 18、AC 19、BD 20、AD 21、ACD 22、2.40 0.576 0.588 （每空2分共6分） 23、（1）0.16； （2）否 ，否 (3)
d
t
∆ (4)未计入砝码盘的重力（F =0时，砝码盘的重力照旧使系统加速运动）,b g ,
0225kL b
m d g
-- 24、
答案：(1)23μgL (2)－2m 3μgL
3
，负号表示B 对A 的冲量方向向右
解析：(1)木板A 、B 碰后瞬时速度为v 1，碰撞过程中动量守恒，以A 的初速度方向为正方向，由动量守恒定律得mv 0＝2mv 1.
A 、
B 粘为一体后通过摩擦力与
C 发生作用，最终有共同的速度v 2，此过程中动量守恒，以A 的速度方向
为正方向，由动量守恒定律得2mv 1＝3mv 2.
C 在A 上滑动过程中，由能量守恒定律得
－μmgL ＝12·3mv 22－12
·2mv 2
1.
联立以上三式解得v 0＝23μgL .
(2)依据动量定理可知，B 对A 的冲量与A 对B 的冲量等大反向，则I 的大小等于B 的动量变化量，即I ＝－mv 2＝－2m 3μgL
3，负号表示B 对A 的冲量方向向右．
25、
26、
解：（1）物块B 向右作匀减速运动，直到速度减小到零，然后反向匀减速运动，达到与皮带共速后与皮带匀
速物块B 向右作匀减速运动过程：
ma mg =μ ；100at v -=； s g
V t 20
1==
μ 物块向右达到的最大位移：m t v S 42
10
=⋅=
（1分） 反向匀加速运动过程加速度大小不变。

达到与传送带共速的时间：
2at v =； s g
V
t 12==
μ 相对地面对左位移：m t V
S 1.2
2/==
（1分） 共速后与传送带匀速运动的时间：s V S S t 5.12
1
4/3=-=-=（1分） 来回总时间：s t t t t 5.4321=++= （2分）
（2）由物块恰能通过轨道最高点D ，并恰能始终贴着圆弧轨道内侧通过最高点可得，
物块是在半径为2R 的圆弧上的最高点重力全部充当向心力。

得：R
v mg D
22= （2分）
又由物块上滑过中依据机械能守恒得：2
22
1221B
D mv R mg mv =⋅+
代入数据解得：6/B v m s =
= （2分）
物块其次次从N 到A 点：212
1
t g t v L ⋅-⋅=μ
速度关系：t g v v B ⋅-=μ1
代入得：01662=-+t t ； 得：s t 2= 或s t 8-=（舍）（2分） 物体运动时传送带的位移： m vt s 4== 传送带为维持匀速运动多供应的力： F mg μ=
传送带所做的功等于传送带多供应的能量：J s mg s F W 8=⋅=⋅=μ （3分）
说明：其它方法正确同样得分
临沧市一中2021～2022上学年其次次月考 高二班级 理综生物 试卷答案
一、选择题 1-6 CBDDA C
二、非选择题
1.（11分，除标记外，每空1分）
(1)细胞质基质、线粒体基质(2分) 叶绿素 (2)细胞膜上载体的种类不同(2分) (3)t 2 t 4 增多
(4)120(2分) 降低
2.（11分，除标记外，每空1分） (1)DNA 复制 细胞核、线粒体、叶绿体
(2)a 和c 、b 和d
(3)e f
(4)6 (5)A 2 (6)115
（7）略（应包含DNA 复制、转录和翻译）(2分)
3.（11分，除标记外，每空1分） （1）[B]组织液 组织水肿
（2）2/3 蛋白质 无机盐、蛋白质 组织液和血浆 （3）⑤→②→③→①(2分) 6(2分) [①]组织细胞
4.（10分，除标记外，每空1分） （1）效应器
（2）③ 兴奋在突触中的传递要比在神经纤维上的传递速度慢，所需时间长(2分) 1(2分) （3）神经递质 化学信号→电信号 （4）CD(2分)
5.（11分，除标记外，每空1分） （1）感受器 （2） A →B →C （3）正电位→负电位 （4）大脑皮层
（5）电刺激⑦处，观看⑧的变化，同时测量⑥处电位有无变化(3分) ①若⑧有反应，⑥处有电位变化 (2分) ②若⑧有反应，⑥处无电位变化(2分)
高二月考2理综化学参考答案
7.A 8.B 9.D 10.A 11.C 12.D 13.D
27. （每空2分，共16分） (1) 第三周期第ⅠA 族 (2)
(3) S 2－>O 2－>Na ＋ (4) 离子键、共价键
(5) 2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O (6) 2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4 (7) NaH + H 2O=== NaOH+ H 2
28. （每空2分，共14分）
(1)6 mol/L 盐酸 硫酸与CaCO 3固体反应生成的CaSO 4微溶于水，会掩盖在CaCO 3固体表面，使反应不能持续
(2)除去气体中的HCl （2分） 吸取装置D 中反应剩余的CO 2 (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2（2分）、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 (4)78%
29.（每空2分，共12分）
(1)不断搅拌、将废渣粉碎、上升温度(其他合理答案均可) (2)①A ②成本或低价格低廉，且不带入杂质(其他合理答案均可) ③4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O (3)Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 (4)MgSO 4、CaSO 4
30．(共16分)
（1）KOH(aq)+H 2SO 4(aq)K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1
H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1
（2）CH 3OH(l)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1
（3）4FeCO 3(s)＋O 2(g)===2Fe 2O 3(s)＋4CO 2(g) ΔH ＝－260 kJ/mol 3分 （4）C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－2Q kJ·mol －1 3分 （5）299 （6）－139 （其他每空2分）
N N。