初三化学有关溶液相关计算题及

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题
一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题
1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。

现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ?
2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量
分数。

3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇKNO3后，溶质的质量分数为
4.20 0C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。

5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。

现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :
方案配制时所需药品及用量
方案一
方案二
方案三
二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算
1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。

此时溶液中溶质
的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。

3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩有关计算：
（一）不波及体积的计算：
1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成 98%，应蒸发掉多少克水？
2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，
（二）波及体积的计算
1.用 98％的浓硫酸（密度为）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？
2.把 5mL溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为）和 20mL水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。

3.用 98％（密度为）的浓硫酸配制成 1∶4 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。

四、有关溶液的标签型题的计算：
1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

（ 1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？
（ 2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐
酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？
2.某校化学实验室有一瓶标签残破的过氧化氢溶液（如图所
示）。

该校化学课外兴趣小组的同学为了测定此中溶质的质量
分数，他们拿出该溶液 34g，加入适当催化剂，待完好反响后，
共采集到 0.32g 氧气。

试计算该溶液中溶质的质量分数。

五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的有关计算
（一）基本计算型
1. 6.5g 锌跟 100g 稀硫酸恰巧完好反响，求：
（ 1）所用稀硫酸的溶质质量分数；
（ 2）反响后溶液中所得溶液的质量分数
石灰石与必定量的10%的稀盐酸恰巧完好反响（杂质不参加反响），测得生成
二氧化碳的质量为 4.4g ，求：
（1）参加反响的稀盐酸质量为多少克？
（2）生成物溶液中溶质质量分数为多少？
（二）质量守恒型
1.称取 12．5g 石灰石 ( 主要成分是 CaCO3，杂质不参加反响 ) 放人烧杯中，向此中加入 50g 稀盐酸，两者恰巧完好反响。

反响结束后称量烧杯中节余物质的总质量为 58．1g( 不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽视不计 ) 。

试计算
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中 CaCO3的质量分数；
（3）盐酸中溶质的质量分数；
（4）反响后溶液中溶质的质量分数。

2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。

小
红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g, 而后往此中倒入少许硫酸废液后称量，总质量为 33.2g, 以后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反
应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g 。

请回答以下问题：（1）写出上述反响的化学方程式
（2）反响产生的气体的质量
（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保存一位小数）。

（ 4）假如铁钉的铁锈未除净，对（ 3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”
“无影响”），原由是
（三）与体积有关的溶液计算题
1、为测定一瓶敞口搁置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 1.1g/mL)的该盐酸与大理石充足反响，共用去含碳酸钙85%的大理石 7.1g 。

（ 1）浓盐酸需要密封保存的原由是。

（ 2）计算该盐酸的溶质质量分数。

2、利用废铁屑与必定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。

现有80g废铁屑与430mL20%
的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/cm3) 恰巧完好反响（假定废铁屑中除铁之外的物质不溶于水且
不与稀硫酸反响）。

我能达成以下计算 ( 结果保存整数 ) ：
（1）稀硫酸中溶质的质量；
（2）废铁屑中铁的质量；
（3）恰巧完好反响时所得溶液中溶质的质量分数。

（四）图像型溶液计算题
1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行以下实验：取合金10g，向此中不停加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系以下图。

求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

③反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少？
2. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了
以下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向此中渐渐加入100 克必定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反响），所用盐酸的质量分数与节余固体的质量关系以下图，请
依据图中的数据进行计算：
（ 1）石灰石样品中CaCO3的质量为
克．
（ 2）24 克石灰石样品与盐酸充足反响后最多产生
二氧化碳的质量为克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请依据化学方
程式写出完好的计算步骤）
( 五) 表格型计算题：
1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中认识到，某石灰厂有一批石灰石原料，此中含
有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不可以与盐酸反响，高温时不发生疏解反
应) 。

为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g 这类石灰石样品，用实验室现
有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充足反响后，经过滤、干燥等操
作后称量，每次稀盐酸用量及节余固体是质量见下表。

计算 :
(1)该石灰石样品的纯度。

(2)所用的稀盐酸中溶质的质量
分数是多少 ?
(3)假如该石灰厂锻烧50t这类
石灰百，最多可获得含杂质的生石
灰多少吨 ?
2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并
取稀盐酸 200g，均匀分红 4 份，进行实验，结果以下：
实验1234
加入样品的质量 /g5101520
生成 CO2的质量 /g m
（ 1）哪几项反响中盐酸有节余；
（2）上表中 m的数值是 __________________；
（3）试计算这类石灰石矿中碳酸钙的质量分数。

（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

（5）试计算充足反响后溶液中溶质的质量分数。

3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。

为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，而后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。

在
所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰巧完好反响的。

有关实
验数据记录以下：
实验次数123
所取黄铜样品的质量（ g）
加入稀硫酸的质量（ g）
反响后烧杯内节余物质的质量（g）
请剖析实验数据，达成以下问题：
（ 1）黄铜样品与稀硫酸恰巧完好的是第几组？
（ 2）求该黄铜样品中铜的质量分数。

（ 3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（ 4）求恰巧完好反响后溶液中溶质的质量分数。

4.某同学研究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据以下表：
项目第一次第二次第三次
所取合金质量（ g）202040
所加稀硫酸的质量（ g）10012080
生成氢气的质量 (g)
(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰巧完好反响时，耗费硫酸溶液的质量为g;
(2)铁合金中铁的质量分数为多少？
(3) 第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保存至%）
( 六) 在溶液中中进行的有关差量型计算题
在100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜所有反响后，固体物质的质量增添
1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：
一、定义式及变形式
1. 氯化钠： 30Kg 水： 170Kg
2. 15%
3. 9.1% %
4. 100g
5. 10g硝酸钾固体和40g 水 ; 25g40% 硝酸钾溶液和25g 水；20g15%的硝酸钾溶液 7g 硝酸钾和 23g 水
二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算
1.44.4%
2. 35.1g
3. 52.4%
三、溶液的稀释浓缩有关计算：
（一）不波及体积的计算： 1.水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g水： 25g
（二）波及体积的计算 1.浓硫酸：毫升水：毫升 2. 15.9% 3. %
四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（1）590g (2)浓硫酸毫升水毫升 2. 2%
五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的有关计算
（一）基本计算型
1.稀硫酸溶质质量分数 98% 所得溶液的质量分数： %
解：设反响生成的H2 质量为 x，耗费的 H2SO4质量为 y ，生成硫酸锌的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6598 1612
y Z X
65:2=:X X= 65:98=:y y= 65:161=:Z Z=
稀硫酸溶质质量分数:100g*100%=%
所得溶液的质量分数：/+*100%=%
答：稀硫酸溶质质量分数% 所得溶液的质量分数% 。

2.稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数 :%
（二）质量守恒型
1.（1）生成二氧化碳的质量（2）石灰石中CaCO3的质量分数： 80%（3）盐酸中溶质的质量分数：%（4）反响后溶液中溶质的质量分数：20%
设参加反响的碳酸钙质量为x ，耗费的盐酸溶质质量为y, 生成 CaCl2 的质量为 z
CaCO+2HCl=CaCl
2+ H
2
O + CO ↑
32
1007311144
X y z
x=10g
石灰石中 CaCO3的质量分数： 10g/*100%=80%
盐酸中溶质的质量分数：50g*100%=%
反响后溶液中溶质的质量分数：(10g+*100%=20%
答：生成二氧化碳的质量，石灰石中CaCO3的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数%，反响后溶液中溶质的质量分
数为 20%。

2.解：（1）铁和稀硫酸反响的化学方程式为： Fe+H2 SO4═FeSO4+H2↑
（2）完好反响后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：．故填：0.1g ．
解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为：
设与铁反响的硫酸的质量为X，
Fe + H 2 SO4═FeSO4+ H 2↑
982
X98:2 = x:X=
该废液中硫酸的质量分数为： 4.9g/15g*100%=%
答：废液中硫酸的质量分数是%．
（4）假如铁钉的铁锈未除净，则铁锈耗费一部分硫酸，依据氢气求出的硫酸质量就偏小，进而使计算出的硫酸的质
量分数偏小．
故填：偏小；铁锈也能耗费一部分硫
酸．（三）与体积有关的溶液计算题
1.浓盐酸易挥发
解：设该盐酸中溶质的质量为 x 。

CaCO +2HCl === CaCl
2+ H O + CO ↑
322
10073
7.1g ×85％x
x=4.4 g
盐酸的溶质质量分数=
答：盐酸的溶质质量量分数为20%。

2.解：（1）硫酸中溶质的质量：×430mL×20%=98g
（2）设 80g 废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为 y ，生成氢气的质量为z．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
x 98g y z
56：98=x: 98 g x=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 = 98g : z z=2g
（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g-2g)×100%≈28%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量是98g；（2）废铁屑中铁的质量为56g；（3）恰巧完好反响时所得溶液中溶质的质量分
数为 28%
（四）图像型溶液计算题
1.①稀硫酸中溶质的质量分数 %②合金中铜的质量分数 % ③所得溶液中硫酸锌的质量分数 %
%．
2.（1）样品中CaCO3的质量为20克．（2）二氧化碳的质量为克．（3）盐酸的溶质质量
分数
(五) 表格型计算题
1. 85%；%；
剖析四次加入盐酸的状况：前三次，每加入10g 盐酸，固体质量减少1g，而第四次加入10g 盐酸时，固体质量减少了 0.4g ，说明此时CaCO3已经完好反响了，节余的0.6g 就是杂质二氧化硅。

故该石灰石样品的纯度=（） /4 *100% = 85%
(2) 由剖析可知，10g 盐酸能够和1gCaCO3完好反响，因此我们能够依据CaCO3的量来计算参加反响的HCl 的量，即CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H 2O + CO2↑
10073
1g x
100/73=1 g /x，解得
故盐酸的质量分数=0.73g/10g*100%=%
(3)高温
CaCO3 ==== CaO + CO 2↑
10056
50t*85%y 56/y=100/,解得 y=同时， 50t 石灰石中含有杂质 =50*=
故可获得含有杂质的生石灰质量=+=
2. （1）1、 2 （ 2）（ 3）70%（4）%（ 5） %
3.（1）第二组（ 2）35% （3） % （4）%
4. （1）80g（2）56%（3）%
( 六) 在溶液中中进行的有关差量型计算题
20%
解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x
Fe + CuSO 4= FeSO4+ Cu差量
56 160648
X1g
160 : 8 = x : 1g x=20g
硫酸铜溶液的溶质质量分数：20g/100g*100%=20%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数20%。