九年级化学上册 第二单元 第二节 常见的碱及性质复习学案(无答案) 鲁教版五四制

常见的碱及性质
［目标要求］
1.复习巩固常见碱的物理性质
2.理解碱的化学性质，掌握化学反应中的有关计算。

［知识要点回顾］
一．常见的碱（操作点：复习填写→展示记忆 8钟）
1.
（1）氢氧化钠固体易吸收空气中的分而潮解，然后与空气中的发生化学反应，引起变质，其原理是（用化学方程式表示）。

所以氢氧化钠固体要保存。

利用这一性质，可使用固体氢氧化钠作干燥剂。

（2）熟石灰可由与水反应而制得，反应中放出大量的热。

熟石灰是重要的建筑材料。

生石灰(CaO)具有吸水性常用作干燥剂，其原理是（用化学方程式表示）。

【思考】氢氧化钠固体、生石灰和碱石灰均可做干燥剂，可用来干燥哪些气体？
二.碱的化学性质（操作点：复习填写→展示记忆 8钟）
1.碱与指示剂反应（必须是可溶性的碱）
碱能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色。

2.碱与非金属氧化物反应（碱+非金属氧化物==盐+水）
①氢氧化钠与二氧化硫反应（处理SO2）②石灰水与二氧化碳反应（CO2鉴别）
③氢氧化钠与二氧化碳反应（NaOH为什么密封保存？）
3.碱与酸反应（碱+酸==盐+水）本质：H+＋OH-=H2O
①氢氧化钠与硫酸反应②石灰水与盐酸反应
4.碱与盐反应（碱+盐==新碱+新盐）
条件：①碱和盐均溶于水，②有沉淀或气体生成
①熟石灰与纯碱反应（工业上制取烧碱）②氢氧化钠与硫酸铜
③氢氧化钾与氯化铁反应④氢氧化钡与硫酸铜（双沉淀）
三．复分解反应：（操作点：复习填写→展示记忆 4钟）
1.定义：两种互相交换成分生成另外两种的反应叫做复分解反应。

2.复分解反应的条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有或或有生成
时，复分解反应才可以产生。

3.特点：①反应物、生成物均为两种化合物。

②发生反应时两种化合物相互交换成分。

③各种元素化合价在反应前后均不变。

结论：“双交换，价不变”可用AB＋CD＝AD＋CB表示
思考：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O是复分解反应吗？为什么？
四．化学反应中的有关计算（教师强调步骤、规范格式 3分钟）
【典型例题】（操作点：教师讲解 5钟）
例题. 2009年9月某日,我省一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。

武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。

计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨熟石灰?
【跟踪练习】（操作点：学生练习→展示答案→评价 8钟）
某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。

请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t废水，需要熟石灰多少t?
【课后作业】
1. 下列物质久置于敞口的容器中，因发生化学变化而质量会增加的是（）
A. 浓盐酸
B. 食盐
C. 氢氧化钠
D. 浓硫酸
2 等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠混合后滴入石蕊试液溶液呈（）
A. 紫色
B. 红色
C. 蓝色
D. 无色
3. (2008年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，
还能 ( )
A.促进植物的呼吸作用
B.加速植物的光合作用
C.增加植物生长所需的微量元素
D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用
4. (2008年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。

现花最少的钱中和等量的废
水应选择 ( )
A.NaCl
B.CaCO3
C.Ca(OH)2
D.NaOH
5. (2008年咸宁市)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几
种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
6.(2008年宜昌市)用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫
酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是____________________。

再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体。

这一变化的化学方程式是
_____________________。

7. (2008年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂
质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。

①CaC03粉末(Na2C03) ；②H2(C02) ；③NaCl（BaCl2）
(2)写出有关反应的化学方程式：
8． (2008年黄冈市)我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子(填符号)，
因此，它们有很多相似的化学性质，如：、……等(写二条即可)。

(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢
氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。

(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中
含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。

(4)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对
灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。

若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。

9. (镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。

用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是
和；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可
能是和；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______ 10.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_____________________
（2）请从酸、碱、盐中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）酸_______；
碱_______；盐
11.广东汕头) NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。

为测定实验室一瓶放
置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；
再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：
(1)反应产生的CO2的质量为 g。

(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反
应，需要硫酸的质量都相等。

其原因是：
(从钠元素质量守恒的角度解释)。