2022届四川省绵阳市高一(下)化学期末达标测试模拟试题含解析

2022届四川省绵阳市高一(下)化学期末达标测试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是
A．Na是氧化剂B．CO2在反应中失去电子
C．CO2全部被还原D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
【答案】D
【解析】A. Na的化合价的变化为0→+1，Na是还原剂，故A错误；B.C的化合价的变化为+4 →0，CO2在反应中得到电子，故B错误；C.C的化合价降低，CO2部分被还原，故C错误；D. 每生成1 molNa2CO3
转移2mol电子，故D正确。

故选D。

2．经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为( )
A．78% B．22% C．14% D．13%
【答案】C
【解析】
试题分析：前两种分子式可以拆写成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，这三种物质的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氢的质量分数2×8%/16=
+
1%，则CH2的质量分数100%－1%－8%=91%，CH2中氢的质量分数2×91%/14=13%，推出混合物中
H%=1%+13%=14%，故选项C正确。

考点：考查有机物的计算。

3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。

下列说法中不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z B．X.Y的简单离子具有相同的电子层结构
C．原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W D．W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
【答案】A
【解析】分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。

详解：A. 最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3，Y>Z，故A错误；B. X.Y的简单离子分别为：O2－、N3－，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键，W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。

点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐．
4．第119号未知元素，有人称为“类钫”。

根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是( )
A．单质有较高熔点B．“类钫”在化合物中呈＋1价
C．“类钫”具有放射性D．“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3
【答案】A
【解析】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。

详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm －3，故正确。

故选A。

5．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A．酒曲捣碎B．高温蒸馏
C．酒曲发酵D．泉水勾兑
【答案】C
【解析】
【详解】
A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；
B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；
D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。

6．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）
A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】C
【解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。

7．据报道，可有效地治疗肝癌，下列关于说法正确的是
A．中子数为166B．质量数为223C．质子数为67D．核外电子数为99
【答案】C
【解析】分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此解答。

详解：的质子数是67，质量数是166。

则
A. 中子数＝质量数-质子数＝166-67＝99，A错误；
B. 质量数为167，B错误；
C. 质子数为67，C正确；
D. 核外电子数＝质子数＝67，D错误。

答案选C。

8．下列关于烷烃性质的说法不正确的是( )
A．都是难溶于水的有机物
B．都能燃烧生成二氧化碳和水
C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低
D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；
B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；
C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；
D项、由烷烃的通式为C n H2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确；
故选C。

9．下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
【答案】C
【解析】
【分析】
卤族元素从F到I，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，气态氢化物稳定性减弱，阴离子还原性增强。

【详解】
A. 气态氢化物的稳定性HF ＞HCl ＞HBr ＞HI ，A 正确；
B. 单质的氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2，B 正确；
C. 离子的还原性F －＜Cl －＜Br －＜I －，C 不正确；
D. 元素的非金属性F ＞Cl ＞Br ＞I ，D 正确。

综上所述，关于卤族元素的比较中，错误的是C 。

10．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，CO 的燃烧热为282.8 kJ/mol 。

现有H 2和CO 组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ ，并生成液态水。

下列说法正确的是
A ．CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O 2(g)
2CO 2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol B ．H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol
C ．燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数为40%
D ．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 燃烧热对应的可燃物是1mol ，而且燃烧反应的反应热小于零，所以CO 燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝-565.6kJ/mol ，故A 错误；
B. 表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H 2燃烧的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6kJ/mol ，故B 错误；
C. H 2和CO 组成的混合气体的物质的量n=m V V =56.0L 22.4L /mol
=2.5mol ，根据题意可得：285.8kJ/mol×n(H 2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H 2)]=710.0kJ ，n(H 2)=1.0mol ，所以燃烧前的混合气体中，H 2的体积分数等于物质的量分数为12.5
×100%=40%，故C 正确； D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol ，故D 错误；
故选C 。

11．医疗上给病人的输液中，常含的糖是 ( )
A ．纤维素
B ．蔗糖
C ．淀粉
D ．葡萄糖
【答案】D
【解析】
葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D 。

12．下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是
A ．NaCl NH 4Cl
B ．Na 2O CO 2
C．H2O CH4D．CaCl2 Na2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaCl中存在离子键，NH4Cl存在离子键和共价键，A项错误；
B. Na2O存在离子键，CO2存在共价键，B项错误；
C. H2O和CH4存在共价键，C项正确；
D. CaCl2中存在离子键，Na2O2存在离子键和共价键，D项错误；
答案选C。

【点睛】
离子键存在于离子化合物中，共价键存在于分子和离子团当中，如NH4+、SO42－、O22－等。

13．下列热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367kJ·mol-1（燃烧热）
B．2 NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ·mol-1（反应热）
C．S(s) +O2(g)=SO2(g) △H= -296.8kJ·mol-1（反应热）
D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H= +57.3kJ·mol-1（中和热）
【答案】C
【解析】
【详解】
A．热化学方程式中水是气体，不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故A错误；
B．热化学方程式需要标注物质的聚集状态，故B错误；
C．符合热化学方程式的书写规范和反应热效应，故C正确；
D．强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，ΔH应为负值，故D错误；
故答案为C。

14．某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是
A．1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应
B．能发生加聚反应
C．不能发生分子内酯化反应
D．A分子中所有原子在同一平面上
【答案】B
A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH 反应，A项错误；
B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；
C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；
D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；答案选B。

15．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

16．炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是
A．有盐类物质生成
B．有酯类物质生成
C．有醇类物质生成
D．有酸类物质生成
【答案】B
【解析】
【分析】
根据乙酸与乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯分析解答。

【详解】
炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。

答案选B。

17．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．必然引起物质状态的变化B．会产生新的物质
C．会引起化学键的变化D．必然伴随着能量的变化
试题分析：根据定义化学反应一定有新物质生成，化学反应的实质是旧键断、新键生，.所以必然伴随着能量的变化，故选A。

考点：本题考查化学反应的实质。

18．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确
．．．的是
A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素
C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价
【答案】C
【解析】
【分析】
R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为S元素，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析，R为S元素。

A．S为16号元素，处于第三周期ⅥA族，故A正确；
B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，故B正确；
C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，故C错误；
D．硫元素最外层电子数为6，故其最低化合价为6-8=-2价，故D正确；
答案选C。

19．实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是( )
A．用灯帽盖灭B．用水浇灭
C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭
【答案】A
【解析】
【详解】
实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。

答案选A。

【点睛】
本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。

两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，
禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。

20．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是（）
A．原子序数：X＞Y＞Z
B．主族序数：Y＞X＞Z
C．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ
D．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
【答案】C
【解析】
【分析】
同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y＜Z，据此分析作答。

【详解】
A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，A项错误；
B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，B项错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，C项正确；
D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，D项错误；
答案选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。

将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

【答案】（1）0.1；（2）4.48；（3）29.7%
【解析】(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
54.0 g 67.2 L
m(Al) 3.36 L
解得：m(Al)=54 3.36
67.2
g L
L
⨯
=2.70g，n(Al)=
2.7
27/
g
g mol
=0.1mol，故答案为：0.1；
(2)铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2，表明铝热反应后Al剩余，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54.0g 67.2 L
m(Al) 0.672L
解得：m余(Al)=540.672
67.2
g L
L
⨯
=0.540 g，
Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe 54g 112g
2.70g-0.540g m(Fe)
则：m(Fe)=()
2.700.540112
54
g g g
g
-⨯
=4.48g，故答案为：4.48；
(3)根据(2)的计算，m余(Al)=0.540 g Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe
160 g 54g
m(Fe2O3) 2.70g-0.540g
则：m(Fe2O3)=()
2.700.540160
54
g g g
g
-⨯
=6.4 g，则：w(Al)=
2.7
6.4 2.7
g
g g
+
×100%=29.7%，故答案为：29.7%。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。

(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号实验装置实验现象
1 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2
两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不
偏转
铜棒表面的现象是______________________，电流计
3
指针___________________
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是
___________________。

(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

【答案】有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液Zn －2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13
【解析】
分析：（1）根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答；
（2）实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。

（3）原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。

详解：（1）实验3中构成原电池，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转；
①实验2和3相比电极不一样，因此可得出原电池的形成条件是有活泼性不同的两个电极。

②实验1和3相比实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。

③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是有电解质溶液。

（2）锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。

铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。

（3）实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol＝13.0g。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池的构成条件，即：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：。