△H大小比较专项练习

△H 大小比较专项练习
1.以下3个热化学方程式：
2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝ Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝ Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）
A ． Q 1>Q 2>Q 3
B ． Q 1>Q 3>Q 2
C ． Q 3>Q 2>Q 1
D ． Q 2>Q 1>Q 3
2.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜” “＝”）
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 △H 1 △H 2
②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2
③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 △H 1 △H 2④
CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 △H 1 △H 2 ⑤2)()(2)(1)(2)(2)(2
1H CO O C H CO O C g g S g g S ∆=+∆=+△H 1 △H 2 ⑥1)(2)(3)()(3H O H COONa CH NaOH COOH CH l aq aq aq ∆+=+
2)(2)()()(H O H NaCl NaOH HCl l aq aq aq ∆+=+△H 1 △H 2
⑦22)(2)(12)(2)()
()(H SO O S H SO O S g g g g g s ∆=+∆=+△H 1 △H 2 3、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol
已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol
1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／mol
HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )
A 、Q 1＝Q 2=Q 3
B 、Q 2>Q 1>Q 3
C 、Q 2>Q 3>Q 1
D 、Q 2=Q 3>Q 1
4、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol
若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）
A ．a ＜b
B ．a ＝b
C ．a ＞b
D ．无法确定
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2
B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1 S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2
C ． C(s)+
2
1O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2 D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2 6.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2
则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )
A ．ΔH 1＞ΔH 2
B ．ΔH 1＜ΔH
C ．ΔH 1=ΔH 2
D ．无法确定
7、 今有如下三个热化学方程式：
H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol
2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )
A ．它们都是吸热反应
B ．a 、b 和c 均为正值
C ．a=b
D ．2b=c
8、已知1mol 白磷变成红磷放出29.2 kJ/mol 的热量，已知下列两个反应：
P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 14P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 2
ΔH 1 和ΔH 2的关系正确的是（ ）
A 、ΔH 1=ΔH 2＜0
B 、ΔH 1＞ΔH 2＞0
C 、ΔH 1＜ΔH 2＜0
D 、ΔH 1＜ΔH 2=0
9.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜212)(2)(2)(21)(2)(2)(2H △ H △ 2222H O H O H H O H O H g g g g g g ∆=+∆=+NH 3·H 2O (aq)+HCl (aq)==NH 4Cl (aq) + H 2O (l)△H 1 NaOH (aq)+HCl (aq)=NaC (aq)l+H 2O (l) △H 2 △H 1 △H 2
化学反应与能量(总结)
1、常见的放热反应有：
（1）活泼金属与H 2O 与酸反应。

(2)酸碱中和反应 (3)燃烧反应。

(4)多数化合反应。

2、常见的吸热反应有：
（1）多数的分解反应。

（2）O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH S 232)(2441028)(2+↑+=∙+ (3)22H CO O H C +=+
(4)CO C CO 22=+
3、基本概念：
中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol H 2O 所放出的热量。

燃烧热：25℃、101KPa 时1mol 纯物质完全揽收生成稳定氧化物所放出的热量。

4、焓变（△H ）的计算方法：
（1）若告诉能量：△H=生成物的总能量－反应物的总能量
（2）若告诉键能：△H=反应物的总键能－生成物的总键能
（3）盖斯定律（内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途
径无关。

）
5、能源分类：
一次能源：指自然界已存在的，不必改变其基本形态就可直接利用的能源。

（如：水能、风能、生物能、煤、石油、天然气等化石能源、太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能、核能等。

）
二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品（如：电能、焦炭、汽油、核能、煤气、工业余热、蒸汽、酒精等）
高温
高温
△H 值计算专项练习
1. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／mol
D ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol
2、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )
A ．C+H 2O=CO+H 2ΔH=+10.9 kJ/ mol
B ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ mol
C ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ mol
D ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol
3.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A ． C 8H 18(l)+
2
25O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(g) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 B ． C 8H 18（l ）+2
25O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－5 518 kJ ·mol －1 C ． C 8H 18（l ）+ 2
25O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O ；ΔH = +5 518 kJ ·mol －1 D ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 4.写出下列热化学方程式
（1）1molC 2H 5OH (l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (l)，放出1411kJ 的热量。

（2）0.2mol C 2H 4（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (g)，放出282.2kJ 的热量。

（3）32g CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出的热量为1780kJ 。

（4）1mol O 2 与足量H 2 反应产生水蒸气放出的热量为483.6 kJ 。

（5）1g C 4H 10（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (L)，放出50kJ 的热量。

（6）若适量的N 2和O 2反应每生成23g NO 2吸收16.95 kJ 的热量。

（7）1g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量。

（8）1g 的CO 完全燃烧生成CO 2，放出a kJ 的热量。

（9）0.2mol的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。

（10）标准状况下，11.2 L的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。

（11）标准状况下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。

5.已知1molCH4燃烧时生成CO2与液态 H2O，放出889.6 kJ的热量，请回答以下几个问题：（1）写出其热化学方程式
（2）CH4的燃烧热为
(3)标准状况下，11.2 L CH4的反应热为
（4）1g CH4的反应热为（5）0.05mol CH4的反应热为
盖斯定律专项练习
1.已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全
反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

2.现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________
3、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，
放出的热量是________kJ。

4 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol-1，
则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 5.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) =
Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol
7.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
N2 (g) ＋2O2 (g) ＝2NO2 (g)△H = + 67.7kJ/mol
H2 (g) ＋1/2O2 (g) ＝H2O (g) △H = -242kJ/mol
1/2H2 (g) ＋1/2F2 (g) ＝HF (g) △H = -269kJ/mol
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；。