2020-2021学年湖北省咸宁市崇阳县第一中学高三化学联考试题含解析

2020-2021学年湖北省咸宁市崇阳县第一中学高三化学
联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。

若制取等量的Cl2电子转移数最少的是
A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应
C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应
参考答案：
A
2. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋
5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是
A．I2在反应①中是氧化产物，在反应②中是还原产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
参考答案：
AC
略
3. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。

由此，下列说法正确的是：
A、第七周期是50种元素
B、该原子的质量数是184
C、该元素相对原子质量是292
D、该原子核外有114个电子
参考答案：
D
4. 己烯雌酚的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（）
A．与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物
B．聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应
D．形成高分子的单体中有己烯雌酚
参考答案：
B
考点：有机物的结构和性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠；
B．碳碳双键两端的碳原子含有不同的基团的有机物有顺反异构；
C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应；
D．该高分子化合物中单体是和HCHO．
解答：解：A．酚羟基能和NaOH反应生成酚钠，所以与NaOH反应可生成化学式为
C18H18O2Na2的化合物，故A正确；
B．聚己烯雌酚不含碳碳双键，所以没有顺反异构，故B正确；
C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应，故C正确；
D．该高分子化合物中单体是和HCHO，所以形成高分
子的单体中有己烯雌酚，故D正确；
故选B．
点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚和烯烃性质、顺反异构、高分子化合物单体等知识点，易错选项是BD，注意聚己烯雌酚不含碳碳双键，注意生成D中高分子化合物需要单体，为易错点．
5. 生活中处处有化学，下列表述不正确的是
A．燃煤时加入适量的石灰石可减少二氧化硫的排放
B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质
参考答案：
B
6. （2009·全国Ⅰ卷）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是( )
A. B.
C. D.
参考答案：
A
本题考查化学计算。

侧重考查化学常见计算技巧——“差量法”的运用。

列出关系式：
2NaHCO3——Na2CO3 Δm
设浓度为x: 168 106 62
w1(1-x) (w1-w2)g。

7. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
参考答案：
D
8. 前不久，北大校长的《化学之歌》风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是
A．“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”
B．“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”
C．“你我要飞天探地，化学提供，动力几何”
D．“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”
参考答案：
A
略
9. 下列离子方程式正确的是 /
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl?+2H2O = 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O D．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH－+SO42－+2H+＝BaSO4↓ + 2H2O
参考答案：
D
略
10. 在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4Cl→yNCl x+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：
A、NCl2
B、NCl3
C、NCl4
D、NCl5
参考答案：
B
11. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是
A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有
参考答案：
C
略
12. A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。

下列说法中正确的是（）
A. 反应①和②一定为氧化还原反应
B. 反应①和②互为可逆反应
C. X元素可能是金属，也可能是非金属
D. X元素可能为铝
参考答案：
A
【分析】
单质与强碱发生反应,生成了两种产物B和C,而且B和C均含有同一种元素,且B和C又可以在强酸的作用下发生反应,生成单质A,可以看出反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,故判断A一定是非金属元素。

【详解】A、①应该是A物质的歧化反应,反应②应该是一种元素的归中反应,则可以知道
B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,所以反应①和②一定为氧化还原反应,故A正确;
B、可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,上述①和②两个反应的反应条件不相同,不是可逆反应,故B错误;
C、A、B和C中都含有X元素,反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,故C错误;
D、A、B和C都含有X元素,反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,X元素肯定不能为铝，故D错误；
综上所述，本题应选A.
13. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表
示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是
14. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH
参考答案：
D
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，含有酯基，可发生水解反应，含有﹣Cl，可发生水解、消去反应，含有﹣OH，可发生氧化、取代反应，以此解答该题．
【解答】解：A．有机物A含有O、Cl等元素，属于烃的衍生物，故A错误；
B．有机物A中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故B错误；
C．由于﹣OH相邻C原子上不含H原子，不能发生消去反应，故C错误；
D．有机物A水解产物中共含有1个酚羟基、1个羧基和HCl，则1molA和足量的NaOH 溶液反应，可以消耗3molNaOH，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的官能团的性质的考查，题目难度不大，易错点为D，注意从水解产物的角度进行判断．
15. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确是（）
A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
C．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。

D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是 ______________________。

(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 ________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是__ _________。

（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为
________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表
所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
3.0 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；
18. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入
1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号温度
时间
/min
物质的量
010204050
1130℃n（CH4）
/mol
0.500.350.250.100.10
2180℃
n（CH4）
/mol
0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为。

当温度为180℃、反应到40 min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是。

（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH 0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)K(180℃)(填“=”、“﹥”或
“﹤”)。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a电极上发生反应的电极反应式是。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不
变”）。

③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲
烷 L（标准状况下）。

（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：
写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程
式。

参考答案：
19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________; (2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：。