龙泉驿区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

龙泉驿区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
2．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1
B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶1
3．下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
4．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
5．下列关于反应速率的说法中，不正确的是
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
6．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C2H5OH（l）所得溶液的pH341011未测定
水的电离程度a1a2a3a4a5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
A. a3>a1>a5>a2>a4
B. a4>a2>a5>a1>a3
C. a4>a2>a5>a3>a1
D. a1>a3>a5>a2>a4
7．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压
化剂硫酸
80化剂电电
化剂
2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）
8． 下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低
C. ℃纯水中
，稀酸和稀碱中
D.
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，
随之增大
9． 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A ．HCl
B ．CH 3COONa
C ．FeCl 3
D ．NaCl
10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
11．下列说法正确的是
A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体12．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH 溶于水 ⑤Na 在Cl 2中燃烧 ⑥食物腐败
⑦浓H 2SO 4稀释
A ．①②③④⑤⑥⑦
B ．②③④⑤
C ．①②⑤⑥
D ．①②⑤⑥⑦13．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种14．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应15． 下列说法正确的是
A ．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
二、填空题
16．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__．
上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__．
17．有下列物质：
①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨
（1）可导电的物质：_________________________________ 。

（2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。

（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

18．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。

一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之间D．等于2m E．大于2m
（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

19．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G 请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________。

（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。

若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积K sp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

20．（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____．
（2）在25℃、101KPa时，1.00g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____．
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____．
龙泉驿区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910答案D C B B B C
C
D
C
B
题号1112131415答案
A
C
D
D
D
二、填空题
16．2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ Fe Cl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ Cl 2+2Fe 2+=2 Cl ﹣+2Fe 3+17．②③④⑧ ①⑤⑥⑧⑨ ①⑤⑥⑨ ⑦⑩ ②③④18．（1） D E （2） 0.5　0
19．（1） NH 4+＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，c （NH 4+）＞c （SO 42-）＞c （H +）＞c （OH -）
20．－57.3kJ•mol ﹣1 H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1 3260.4 C 6H 6（l ）+
O 2（g ）=6CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H=﹣3260.4kJ•mol ﹣1 AX 3（l ）+X 2（g ）=AX 5（s ）△H=﹣123.8kJ•mol ﹣115
2。