德令哈市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

德令哈市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）
A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化
B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要
C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用
D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的
2．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。

C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b
D．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a
的是（）
3．【浙江理综化学】下列说法不正确
．．．
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
CH2—]n）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D．聚合物（—[CH2—CH2—CH—
｜
CH3
4．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌
C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应
5．【2017届浙江省名校协作体高三下学期考试】下列说法正确的是（）
A．用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯
B．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯在空气中燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
D．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
6．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。

对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L
C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
的是
8．下列关于反应速率的说法中，不正确
．．．
A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0
D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
9．某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确
的是
．．．
A．①中溶液显红色的原因：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－
C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
的是
10．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确
．．．
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确11．一定温度下，将一定质量的纯醋酸
．．．
的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
12．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强
C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色
D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.25
13．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
的是
14．下列说法不正确
．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）
B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子
D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物
用勒夏特列原理解释的是
15．下列事实不能
．．
A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化
C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全
D. 氨水应密闭保存，放置低温处
16．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
17．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）
①Ag++Cl﹣═AgCl↓
②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
18．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀
改为的浓
与
反应制取
C. 在
与
两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
19．常温时，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如下图所示。

下列说法不．正确．．
的是
A ．在A 点：c （HX ）>c （Na +）>c （X -）
B ．在B 点，溶液中c （H +）=c （OH -）
C ．C 点溶液中存在的主要平衡是X - + H 2O HX+OH -
D ．0.05mol/L NaX 溶液的pH ≈ 9
20．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．0.1mol ／L 醋酸溶液的c （H +）约为1×10-3mol ／L B ．醋酸能与水以任何比例互溶
C ．10mL 1mol ／L 醋酸恰好与10mL 1mol ／L NaOH 溶液完全反应
D ．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
二、填空题
21．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO 4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO 4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t ℃时，某NaOH 稀溶液中c （H +）=10－a mol·L －1，c （OH －）=10－b mol·L －1，已知a+b=12，则：
A
NaOH 溶液的体积/mL pH
7.0
C
①该温度下水的离子积常数K w=________________；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

22．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。

CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

23．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。

仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。

仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______________________。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
24．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。

回答下列问题：
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。

（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为
_______________________________________________________________。

（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：
____________________________。