云南省楚雄彝族自治州高一下学期期中化学试卷B卷

云南省楚雄彝族自治州高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分）(2018·静安模拟) 属于同位素的两种微粒是（）
A . H2和D2
B . 2He和3He
C . CH4和C2H6
D . O2和O3
2. （2分）短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y
B . B，C简单离子半径：C2－＜B－
C . X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3
D . B，C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－
3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3。

下列说法不正确的是（）
A . CaCl2不能用于干燥NH3
B . CaCl2·8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成
C . CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀
D . CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化
4. （2分）在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是（）
A . 0.44 s
B . 1 s
C . 1.33 s
D . 2 s
5. （2分） (2016高一下·滁州期中) 已知化学反应A+B=C+D是放热反应，对该反应的说法正确的是（）
A . A的能量一定高于C的能量
B . B的能量一定高于D的能量
C . 反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量
D . 反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量
6. （2分） (2020高一下·衢州期末) 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。

下列说法不正确的是（）
A . 反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段
B . t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的
C . t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度
D . 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液
7. （2分） (2016高三上·长春期中) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）
A . 氧气是氧化产物
B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
C . 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
8. （2分） (2019高一下·新丰期中) 已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（）
A . R元素的原子序数为36
B . R元素是第4周期元素
C . R元素的最高正化合价为+8
D . R元素的原子在反应中易失去电子
9. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。

有关此电池的推断正确的是（）
A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高
C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol
D . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
10. （2分）(2016·铜鼓模拟) 用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 温度：T1＞T2＞T3
B . 正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
C . 平衡常数：K（b）＞K（d）
D . CH3OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）
11. （2分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测错误的是（）
A . 同周期元素中X的金属性最强
B . X、Z形成的化合物只含有离子键
C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
12. （2分）硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Se＞S
B . 沸点：H2S＞H2Se
C . 稳定性：H2S＞H2Se
D . 酸性：H2SO4＞H2SeO4
13. （2分） (2019高一上·温州期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径大小：X > Y > Z
B . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2
C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W
D . Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
14. （2分）由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2O＋O2＋4e-=4OH－锌片 2Zn＋4OH-－4e-=2ZnO＋2H2O 下列说法错误的是（）
A . 电子从石墨经外电路流向锌片
B . 锌片是负极，发生氧化反应
C . 石墨是正极，发生还原反应
D . 原电池是将化学能转化为电能的装置
15. （2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。

下列说法中正确的是（）
A . Y和W的含氧酸均为强酸
B . 由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2 ，同时得到一种弱碱溶液
C . YW3分子的空间构型为平面三角形
D . 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
16. （2分）向0.1 mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是
A . 滴加少量NaOH溶液
B . 加入一定量水
C . 升高混合物的温度
D . 降低混合物的温度
17. （2分）能够使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑发生的是（）
A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
二、非选择题 (共8题；共49分)
18. （5分）下列物质：①O2②三氯甲烷③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3 CH3OCH2CH3⑦ C ⑧CH3C H （OH）CH3 ⑨ C ⑩CH3OH．
其中属于同系物的有________ （填序号，下同），
互为同分异构体的有________ ，
互为同素异形体的有________ ，
属于同位素的有________ ，
是同一种物质的有________
19. （7分）（1）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是________ ，只存在离子键的是________，既存在共价键又存在离子键的是________，不存在化学键的是________ ．（填写序号）
（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是________ ，仅发生离子键破坏的是________ ，仅发生共价键破坏的是________ ．（填写序号）
20. （5分）按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子•这种元素位于周期表________．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔点：氮化钠________碘单质：稳定性：PH3 ________NH3 ．（3）短周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________ （填化学式）．
（4）下列各组物质中互为同分异构体的是________（填编号）
A、红磷和白磷
B、CH3CH2CH2CH3 和
C、C和 C
D、甲烷和丙烷．
21. （4分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：写出这些元素的元素名称，并指出它们在周期表中的位置．
X：________，Y：________Z：________W：________．
22. （2分） 11.0g 由12H和818O组成的水分子，其中含中子数为________ mol，电子数为________ mol．
23. （6分） (2017高二上·六安期末) A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C 是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1） B元素的原子结构示意图是________；C元素原子的轨道表示式是________；D元素原子的价电子排布式是________；
（2） A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）________；
（3）由B,D,E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式________；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因________．
24. （10分） (2018高三上·顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。

德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。

在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L 的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:
（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=________。

（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。

A . 加了催化剂
B . 降低温度
C . 增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是________ （填字母）。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝________（用数学表达式表示）。

NH3的体积分数是________（保留2位小数）。

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________。

（6）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是________。

（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。

氨氧燃料电池工作原理如右图所示：
① a电极的电极反应式是________；
② 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是________。

25. （10分）(2020·蚌埠模拟) “低碳经济”备受关注，CO2的捕捉、排集、利用成为科学家研究的重要课题。

太空舱产生的 CO2用下列反应捕捉，以实现 O2的循环利用。

Sabatier 反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应：2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)
（1）将原料气按n(CO2)∶ n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数 K 随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。

②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

③下列措施能提高 CO2 转化效率的是________(填标号)。

A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中 CO2 所占比例
E. 合理控制反应器中气体的流速
（2）将一定量的 CO2(g)和 CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) Δ H ＝＋248 kJ·mol－1。

为了探究该反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2 与CH4 ，使其物质的量浓度均为1.0mol·L－1 ，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图， v正～ c(CH4)和 v逆～c(CO)。

则与 v正～ c (CH4)相对应曲线是图中________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

（3）用稀氨水喷雾捕集 CO2最终可得产品NH4HCO3。

在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。

现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) ⇌2NH3(g)＋CO2 (g)。

实验测得的有关数据见下表( t1 < t2 < t3 )
氨基甲酸铵分解反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

15℃时此反应的化学平衡常数 K ＝________。

（4）一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+2H2(g) ⇌C(s)+2H2O(g)代替 Sabatier 反应。

① 已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJ∙mol－1 、–242 kJ∙mol－1 ， Bosch 反应的Δ H ＝________kJ∙mol－1(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1mol 化合物时的反应热)。

②一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是________。

③该新方案的优点是________。

参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、非选择题 (共8题；共49分) 18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、25-1、25-2、25-3、25-4、。