山西省太原市古交岔口中学高三化学模拟试卷含解析

山西省太原市古交岔口中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s） ?H＝－701.0kJ·mol-1
2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s） ?H＝－181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为
A．－259.7 kJ·mol-1 B．－519.4kJ·mol-1
C．＋259.7 kJ·mol-1 D．＋519.4kJ·mol-1
参考答案：
A
略
2. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。

甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。

在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2
(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

下列有关说法不正确的是A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态
B．平衡时，若M停在3处则N停在9处
C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍
D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等
参考答案：
D
略
3. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤参考答案：
A
略
4. N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A．1 molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为N A B．由D和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为4N A
C．2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温或燃烧时,转移电子数均为0.1N A
D．00 mL 0.1mol/L盐酸中,含有HCl分子数目为0.05N A
参考答案：
C
略
5. 下列离子方程式表达正确的是
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O
B．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3–+Ca2++OH–=CaCO3↓+H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D．向明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2–+4NH4++2H2O
参考答案：
B
略
6. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
参考答案：
B
略
7. （2006·天津卷）11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
参考答案：
B
W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。

8. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。

则下列说法中错误的是
A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol
B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol
C、溶解Zn的物质的量为1.5mol
D、反应中转移电子的物质的量为3mol
参考答案：
A
略
9. 下列化学用语或模型表示正确的是
A.Cl-离子的结构示意图： B．CCl4分子的球棍模型：
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．H2O2的结构式：H—O—O—H
参考答案：
D
略
10. 常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。

下列说法中正确的是
A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．图中V1 ＞20 mL
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
参考答案：
AC
略
11. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A．该化合物的分子式为C17H22N4O6
B．酸性条件下加热水解，有CO2生成
C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D．能发生酯化反应
参考答案：
A
略
12. 2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。

下列说法正确的是（）
A．113号元素的氧化物为两性氧化物
B．115号元素位于第六周期第VA族
C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是Ts
D．118号元素的原子最外层有8个电子参考答案：
D
A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。

综上所述，符合题意的选项为D。

13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确的
是 ( )
A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
参考答案：
C
略
14. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质（不考虑烧杯中液体倒吸现象），你认为正确的是( )
A X 澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2
B Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色Cl2有酸性和漂白性
C NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2水溶液有氧化性
D NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性参考答案：
C
略
15. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）
A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1 mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
参考答案：
C
解析：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；
D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D 错误；
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口进
入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是
_________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验
制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
参考答案：
答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）冷凝
②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）
（2）①上 C ②g 除去水分③83℃ C
（3）B、C
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. ．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：
请回答下列问题
（1）乙酸→A的反应类型__________________________。

（2）写出X的结构简式____________________________。

（3）F中有 _______________种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。

A．能发生银镜反应 B．1 mol E能与2 molH2反应
C．能发生消去反应 D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：
（1）取代反应（2分）
（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）
（4）B、D（2分）
18. 制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）E的结构简式为：。

（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（3）C→D的反应条件为：。

（4）A→B、G→H的反应类型
为、。

（5）D生成E的化学方程式
为。

（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。

K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有种（不考虑立体异构）。

试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

参考答案：
（1）（CH3）2CHCOOH（2分）
（2）（2分）
（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）
（5）（2分）
（6）6种（2分）；
（1分）（邻、间、对任写一种即可）
19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。

在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。

盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。

回答下列问题：
（1）甲的化学式为▲；
（2）生成气体丙的物质的量为▲ mol；
（3）乙中阳离子的电子式为▲，检验乙中阳离子的常用实验方法为▲
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲；举例说明盐丁的一种用途▲；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。

与丙互为等电子体的是▲
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-
参考答案：
（1）NH4NO3(2分)
（2）0.1 (3分)
（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。

(2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)
（5）AD (2分)。