浙江省余姚中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

浙江省余姚中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列属于酸性氧化物的是
A．CO2B．CaO C．HCl D．H2SO4
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A．B．C．D．
3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氢氧化铁胶体B．稀硫酸C．饱和食盐水D．硫酸铜溶液4．下列叙述中，正确的是（）
A．KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
5．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂,其与水反应的化学化学方程式为: NaH + H2O ＝NaOH + H2↑.下列有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．该反应属于复分解反应
C．H2O中的氢元素被还原D．NaH是氧化剂
6．相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是
A．1:1B．1:6C．2:3D．3:2
7．下列说法中正确的是
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N A
C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
8．下列说法不正确
．．．的是
A．碳酸钠可用于焙制糕点B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氯化铁可用于制作印刷电路板D．铝合金是制造飞机的材料9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO2-
4、NO-
3
C．Mg2+、Na+、SO2-
4
、Cl－D．Ca2+、HCO-3、NO-3、K+
10．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质11．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是
A．B．C．
D．
12．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
13．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A
B．1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3N A
C．0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成FeCl3，转移电子数为0.3 N A
D．若CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A
14．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体
C．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤
D．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃
15．下列实验过程中没有浑浊现象的是
A．常温时向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体
B．向CaCl2溶液中通入CO2气体
C．向CuSO4溶液加入Na块
D．向硝酸银溶液中通入氯气
16．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
17．某兴趣小组测定混合溶液导电性实验，下列说法中错误的是
A．图①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
B．图②可以是将饱和氯水进行光照
C．图③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D．图④可以是向饱和石灰水中不断通入CO2
18．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液
19．从某些性质看(CN)2和Cl 2，
NH 3和H 2O ，NH 4+和H +，NH 2-
和OH -各组内两两相似，据此判断下列反应其中正确的是
①(CN)2+2OH –=OCN –+CN –+H 2O
②2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑
③CuO+2NH 4Cl=CuCl 2+2NH 3+H 2O
④NH 4Cl+NaNH 2=2NH 3↑+NaCl
A ．①②④
B ．①③④
C ．②③④
D ．都正确 20．下列离子方程式书写正确的是
A ．金属钠和水反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑
B ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-
+2H +=CO 2↑+H 2O
C ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 23-+2H 2O
D ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合：2H ++SO 24-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O
21．某学习小组的同学按下列实验流程制备Na 2CO 3，设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是
A ．若X 为稀硫酸，Y 为石灰石，则可用装置甲制取CO 2
B ．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C ．可用装置丙进行过滤操作
D ．向母液中滴加Ba(OH)2，溶液无明显变化
22．取A 、B 两份物质的量浓度相等的NaOH 溶液，体积均为50mL ，分别向其中通入一定量的CO 2后，再分别稀释到100 mL ，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L 的盐酸，产生的CO 2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1
B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3且物质的量之比为1:3 C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1:1
D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL(标准状况)
23．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；3Cl2+6NaOH加热5NaCl+NaClO3+3H2O。

将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正确的是
A．n(Na+)：n(Cl-)可能为9：7
B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
C．若反应中转移的电子为nmol，则0.5＜n＜2 3
D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2
24．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.40mol/L。

则原混合物中氧化铁的质量是A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．8g
25．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 二、填空题
26．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH-、Cl-、SO2
4-、CO2
3
-。

(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_______，属于难溶盐的是_______。

(2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式：_______。

27．高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O
(1)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目_______；
(2)该反应中氧化剂是_______；氧化产物是_______；
(3)反应中当有3mol 电子转移时，生成高铁酸钠的质量为_______g ；
(4)将高铁酸钠溶液滴入稀硫酸中，会放出O 2，并生成Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3，请写出并配平化学方程式_______。

三、实验题
28．某化学研究性学习小组需配制含有NH 4+、Cl -、K ＋、SO 24-
的植物培养液450 mL ，
且要求该培养液中c(Cl -)=c(K ＋)=c(SO 24-)=0.4 mol·
L -1。

实验室提供的药品有：NH 4Cl 、KCl 、(NH 4)2SO 4、K 2SO 4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。

请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH 4+的物质的量浓度为_______。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是_______(填字母)。

A ．450 mL 容量瓶
B ．500 mL 容量瓶
C ．两个250 mL 容量瓶
(3)甲同学用KCl 和(NH 4)2SO 4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)=_______g ，
m[(NH 4)2SO 4]=_______g 。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。

A ．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B ．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D ．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
E.用已生锈的砝码称量所需物质的质量
29．无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂。

工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。

某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。

据此回答下列问题：
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华。

装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

(1)写出A装置中，实验室制取Cl2的离子方程式
．．．．．_______；
(2)仪器甲为_______(写名称)；装置B中加入的试剂是_______；
(3)为制得较纯净的氯化铝，实验开始时应先点燃酒精灯_______(填“A”或“D”)，F装置中碱石灰所起的作用是_______；
(4)若A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是
_______
(5)取反应后的产物少许，投入足量NaOH溶液中，有无色气泡产生，请写出该反应
．．．化学方程式_______。

四、元素或物质推断题
30．I.固体化合物X由3种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)由现象
．．．1．得出化合物X含有_______元素(填元素符号)。

(2)固体混合物Y由两种物质组成，请写出其成分_______(填化学式)。

(3)X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到棕黄色溶液，该反应的化学方程式是_______。

II.某校化学研究性学习小组为探究金属钠能否与二氧化碳气体反应设计了如下实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，结果发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。

为确定白色产物，该小组同学进一步
展开探究。

(1)通过分析，对白色产物成分的可能情况提出了如下几种假设：
假设1：白色产物为Na2O
假设2：白色产物为Na2CO3
假设3：_______
(2)为验证假设3正确，请设计实验方案验证_______
限选试剂：蒸馏水、2mol/L H2SO4、BaCl2溶液、澄清石灰水、酚酞试剂
参考答案
1．A
【分析】
氧化物是有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物。

【详解】
A．CO2能与碱发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A符合题意；
B．CaO能与酸发生反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B不符合题意；
C．HCl不属于氧化物，故C不符合题意；
D．H2SO4不属于氧化物，故D不符合题意；
本题答案B。

2．B
【详解】
A．为圆底烧瓶，故A不选；
B．为容量瓶，故B可选；
C．为干燥管，故C不选；
D．为漏斗，故D不选；
故选B。

3．A
【详解】
分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，故B、C、D错误，A正确；
故选A。

4．C
【详解】
A. KNO3固体中离子受到离子键的作用，不能自由移动，所以不导电，但KNO3固体溶于水或熔融状态下能够发生电离，属于电解质，A项错误；
B. 铜丝、石墨虽能导电，但均是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B 项错误；
C. 根据电解质的定义可知，熔融的MgCl2能导电，MgCl2是电解质，C项正确；
D. NaCl溶于水可电离生成钠离子与氯离子，无需外接电源，D项错误；
答案选C。

【点睛】
掌握电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。

需要注意的是，判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步判断该物质在溶液中或者熔融状态下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。

此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。

5．C
【详解】
A. 置换反应是单质+化合物→单质+化合物，该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误；
B. 该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，所有复分解反应都属于非氧化还原反应，B错误；
C. H2O中的部分氢元素化合价由+1价降为0价，化合价降低被还原，H2O中的部分氢元素被还原，C正确；
D. NaH中H元素的化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，NaH为还原剂，D错误；
答案选C。

6．A
【分析】
相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等，据此即可解答。

【详解】
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
答案选A。

【点睛】
铝与盐酸、氢氧化钠反应的对比计算是常考点，学生需要注意的是，审题要认真，抓住物质的用量是解题的关键，再依据关系式法找出生成氢气的体积（或物质的量）与参加反应的物质之间的关系进行求解。

7．B
【详解】
A、物质的量是把宏观和微观联系起来的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故错误；
B、阿伏加德罗常数规定是0.012kg碳－12中所含碳原子的数，故正确；
C、摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故错误；
D、1mol任何微粒含有的微粒数是6.02×1023，有的物质是分子组成，如氧气，1mol氧气中含有氧原子数为2×6.02×1023，故错误。

答案选B。

8．A
【详解】
A．碳酸钠的热稳性较好，受热不易分解，且碱性较强，不能用于焙制糕点，而应该用碳酸氢钠，故A说法正确；
B．漂白精的有效成分为次氯酸钙，会与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能杀菌消毒，故B说法正确
C．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故氯化铁可用于制作印刷电路板，故C说法正确；
D．铝合金密度小，硬度大，故可作制造飞机的材料，故D说法正确；
本题答案为D。

9．C
【详解】
A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO2-
、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
4
=H2O+CO2↑，D不合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO-
3
故答案为：C。

10．A
【分析】
Fe粉变质生成Fe2+或Fe3+，还原铁粉溶于稀盐酸时，溶液中含有Fe2+或Fe3+或二者都有，实验室采用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+，用KSCN溶液检验Fe3+，Fe2+具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此分析解答。

【详解】
A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，则说明铁粉部分变质或全部变质，故A正确；
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无Fe3+，但还原铁粉有可能被氧化为Fe2+，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红，说明含有Fe2+，此现象说明铁粉部分变质或未变质，故D错误；
故选A。

11．A
【详解】
A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；
B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；
C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；
D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。

易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液
漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

12．C
【详解】
A ．取ag 混合物充分加热，质量减少bg ，NaHCO 3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，则碳酸氢钠质量为84b g 31，Na 2CO 3质量是(ag-84b 31
)g ，Na 2CO 3质量分数的是31a 84100%31a
b -⨯ ，故不选A ； B ．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg 固体，设Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分别是xg 、yg ，则11758.510684x y a x y b +=+=⎧⎨⎩ ，解方程可得碳酸钠的质量，进而计算出
Na 2CO 3质量分数，故不选B ；
C ．取ag 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到bg 溶液，不能计算碳酸钠质量，故选C ；
D ．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg ，可知二氧化碳的质量为bg ；设Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分别是xg 、yg ，则444410684x y a x y b +=+=⎧⎨⎩，解
方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na 2CO 3质量分数，故不选D ；
选C 。

13．D
【详解】
A ．标准状况下水为液体，不能根据气体摩尔体积计算2.24 L H 2O 的物质的量，故A 错误；
B ．1.0L 1.0 mol·L -1NaNO 3溶液中除1mol -3NO 中含有3N A 个氧原子，溶剂水中也含有氧原子，故B 错误；
C ．0.1molFe 在0.1molCl 2中充分燃烧生成
115
molFeCl 3，Fe 过量，实际转移电子数为0.2 N A ，故C 错误；
D ．CO 2和O 2分子中均含有2个氧原子，则CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，共含有2N A 个氧原子，故D 正确；
故答案为D 。

14．C
【详解】
A．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐色的分散系为氢氧化铁胶体，而氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备胶体，故A错误；B．亚铁离子能够被氧气氧化，所以反应生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，不能获得纯净的氢氧化亚铁固体，故B错误；
C．铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH溶液充分反应后过滤，即可达到除杂的目的，故C正确；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，故D 错误；
故选C。

15．B
【详解】
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠而结晶沉淀，方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，溶液变浑浊，故A不选；B．氯化钙不会与二氧化碳反应，没有浑浊现象，故B选；
C．钠进入CuSO4溶液后，首先是和水反应，生成NaOH和氢气，然后氢氧化钠再和CuSO4反应生成硫酸铜沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
D．氯气通入硝酸银溶液中，氯气首先和水反应生成HCl和HClO，HCl和硝酸银反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
故选B。

16．D
【分析】
配制100 mL1.0mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，由此分析。

【详解】
A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A 错误；
B．碳酸钠溶液的配制时，10.6g无水碳酸钠的物质的量n=m
M
=
10.6g
106g/mol
=0.1mol，溶解过
程就加入100 mL的水，再移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，根据
c=
n
V
液
，V液的值偏大，浓度偏小，故B错误；
C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D．定容后，塞好瓶塞，要进行反复倒转、摇匀操作，为了使瓶内溶液进一步均匀，故D正确；
答案选D。

17．D
【详解】
A．向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，发生反应：
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，二者完全反应生成沉淀和弱电解质水，导致溶液导电性几乎为0，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，导电性又逐渐增强，故A正确；
B．将饱和氯水进行光照，次氯酸分解得到盐酸和氧气，2HClO 光照
2HCl+O2↑，盐酸是强
酸，次氯酸是弱酸，光照后电解质导电性增强，故B正确；
C．向NaOH溶液中通入少量Cl2会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，自由移动离子浓度几乎不变，导电性也基本不变，故C正确；
D．石灰水中通入二氧化碳，得到难溶的碳酸钙沉淀和水，导电能力会明显降低，继续通二氧化碳，会在溶液中和碳酸钙反应得到易电离的碳酸氢钙，导电能力又会逐渐变强，故D 错误；
故答案为D。

18．C
【分析】
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。

据此分析解答。

【详解】
A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；
B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；
D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；
答案选C 。

19．D
【详解】
①(CN)2和Cl 2相似，可以依据Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，类推得到反应为：
(CN)2+2OH –=OCN –+CN –+H 2O ，故正确；
②NH 3和H 2O 相当，可以依据2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，类推得到反应为：
2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 2↑，故正确；
③NH 4+
和H +相似，NH 3和H 2O 相似，可以依据：CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ，类推得到反应为：
CuO+2NH 4Cl=CuCl 2+2NH 3+H 2O ，故正确；
④NH 2-和OH -相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NH 3↑+NaCl+ H 2O ，类推得到反应为：NH 4Cl+NaNH 2=2NH 3↑+NaCl ，故正确；
故选D 。

20．D
【详解】
A ．离子方程式没有配平，正确的是2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，故A 错误；
B ．碳酸钙不应拆写，正确的是CaCO 3+2H += Ca 2++CO 2↑+H 2O ，故B 错误；
C ．澄清石灰水与少量NaHCO 3溶液混合，正确的反应是Ca(OH)2+NaHCO 3=H 2O+CaCO 3 ↓+ NaOH ，所以正确的离子方程式为 Ca 2+ + OH - + HCO 3-= CaCO 3↓+ H 2O ，故C 错误；
D ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合，生成的BaSO 4和H 2O 是不拆的，故D 正确；
本题答案D 。

21．C
【详解】
A ．装置甲是制取CO 2的装置，制取CO 2不能用稀硫酸，生成的硫酸钙是微溶的，会把石灰石与硫酸隔开，应该用稀盐酸和石灰石反应，故A 叙述错误；
B ．反应①制取NaHCO 3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO 3加热分解制Na 2CO 3，同时有CO 2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，故B 叙述错误；
C ．装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C 叙述正确；
D．碳酸氢钠析出，是因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，此时母液中肯定还有碳酸根离子，故滴加Ba(OH)2溶液会变浑浊，不会无明显变化，故D说法错误；
本题答案C。

22．C
【分析】
CO2和NaOH溶液反应，根据通入CO2的量分四种情况，第一种情况是CO2量不足，反应后溶液的成分是NaOH、Na2CO3，第二种是CO2恰好反应，反应后溶液成分只有一种Na2CO3，第三种是CO2过量不多，反应后的溶液成分是Na2CO3、NaHCO3，最后一种是CO2完全过量，反应后溶液成分是NaHCO3，通过题目的CO2体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系图，反应后的溶液成分只可能是前三种情况，据此解答。

【详解】
A．两种溶液当加入的盐酸为75ml时，CO2体积达到最大值，说明此时加入的盐酸和两种溶液恰好反应，反应后的溶液都为NaCl溶液，根据整个过程中钠离子守恒，可得关系式NaOH~NaCl~HCl，然后根据消耗的盐酸的量求出氢氧化钠的物质的量，进而求出原NaOH
溶液的浓度，所以n(NaOH)=n(HCl)=0.075⨯0.1=0.0075mol，则c(NaOH)=0.0075mol
0.05L
=015
mol·L-1，故A错误；
B．通过A曲线可知当滴入盐酸为60 mL时，才有CO2气体放出，此时发生的反应为NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，CO2全部放出时，此阶段共消耗盐酸15 mL，根据化学方程式，可求出n(NaHCO3)=n(HCl)= 0.015⨯0.1=0.0015 mol。

通过分析，A曲线溶液成分有三种可能，一种是氢氧化钠和碳酸钠，一种是只有碳酸钠，一种是碳酸钠和碳酸氢钠，如果只有碳酸钠，那么整个过程消耗的盐酸是n(HCl) =2n(Na2CO3)=2 n(NaHCO3)= 0.0015 mol2⨯=0.003，即消耗的盐酸总计0.003 mol，即消耗盐酸30 mL，这和事实是不相符的，故曲线A的溶液成分
只含有碳酸钠就排除了，如果含有的是碳酸钠和碳酸氢钠，则根据钠离子守恒，可知
n(NaHCO3)应该等于n(NaOH)，事实上是n(NaHCO3)= 0.0015 mol<n(NaOH) =0.0075mol，则曲线A的溶液成分是碳酸钠和碳酸氢钠也排除了，那么就剩下最后一种可能了，A曲线溶
液成分为氢氧化钠和碳酸钠。

根据碳酸氢钠消耗的盐酸可求出碳酸氢钠的量，然后根据碳酸氢钠和碳酸钠的转化关系可求出碳酸钠的量，即n(Na2CO3)= n(NaHCO3)= n(HCl)=0.0015 mol。

溶液中总共含有0.0075mol钠离子，减去碳酸钠所含的钠离子，就是氢氧化钠的钠离子了，则n(NaOH)= 0.0075-0.00152
⨯=0.0045mol，故n(NaOH):n(Na2CO3)= 0.0045:0.0015=3:1，。