〖精选4套试卷〗广东省清远市2020年中考第一次模拟化学试题

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。

下列说法正确的是（）
B．甲是一种化合物
C．丙、丁在反应中的质量比是16：13
D．该反应是化合反应
2．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）
A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧
B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的
C．人类使用铝的年代早于铜、铁
D．武德合金的熔点低，可作保险丝
3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）
4．能达成实验目的是（）
5．下列关于金属的说法正确的是（）
A．现有甲、乙、丙三种金属，甲在自然界以单质形式存在，将形状、大小相同的乙丙分别放入等体积等浓度的稀盐酸中，乙快速反应产生气泡，丙反应速度缓慢。

三种金属的活动性强弱顺序甲＞乙＞丙B．铝的抗腐蚀性能比铁强，铝的金属活动性比铁弱
C．将光亮的铜丝插入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可比较出铜、铁的金属活动性
D．黄铜的硬度比纯铜大，抗腐蚀性能比纯铜强，熔点比纯铜高
6．下列实验方法能达到实验目的是（）
7．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4
8．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是（）
A．人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B．绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺
C．北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
D．氯氟烃（一种用于冰箱的制冷剂）是破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的祸首
9．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释正确的是（）
10．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：
下列说法错误的是（）
A．反应③和④可表示“硫酸型”酸雨的形成过程
B．反应①中各元素的化合价均发生了改变
C．可用石灰浆吸收该工业生产中产生的SO2:SO2+Ca(OH)2=CaSO4 + H2O
D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
11．针对下列事实解释错误的是（）
12．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
13．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。

在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
14．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（）
A．
B．
C．
D．
15．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是
A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
二、填空题
16．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？
17．(1)现有A．生石灰B．硫酸铜C．一氧化碳D．金刚石E．氯化钠F．铁元素G．碘元素，选择适当的物质或元素填空(填标号)。

①用做燃料的是___。

②用于配制波尔多液___。

③用于食品干燥剂的是___。

④天然存在最硬的物质之一是___。

⑤常用于腌制食品的是___。

⑥缺乏会导致贫血的是___。

⑦缺乏会导致甲状腺肿大的是___。

(2)目前，人类所使用的燃料主要有煤、___、天然气三种化石燃料，它们属于不可再生能源。

同时，也有很多的新能源正在开发和利用，例如；太阳能、潮汐能、___等。

当熄灭煤炉火时，可用炉灰掩盖的方法，其原理是___。

18．洗衣机是常用的家电产品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题。

（1）图中所示部件中属于金属材料的是________________（填字母），不锈钢具有一定的硬度是因为含有_____________（填写元素符号）。

（2）若某地的自来水洗衣服时出现较多浮渣，这是因为_____________。

生活中常采用_______的方法处理该自来水。

（3）废弃的洗衣机不要随意丢弃，应回收利用。

回收的意义是_______________。

三、简答题
19．请用所学的化学知识回答下列问题
（1）牛肉主要为人体补充哪种营养素？
（2）削水果时，能闻到果香，说明分子具有什么性质？
20．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083．4℃，铁的熔点是1534．8℃。

（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币_______。

（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强_______。

（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式_______。

四、实验题
21．结合如图所示实验回答有关问题。

(1)A实验伸入红磷速度过慢导致进水量___。

(2)C实验热水作用___(写一点即可)。

(3)B实验气球的作用是___。

(4)D实验要用“刚煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的原因___。

五、流程题
22．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。

某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示：
（1）加入NaOH溶液可除去的物质是_____（填化学式），其反应的化学方程式为：_____。

若提纯过程中添加的NaOH溶液和NaCO3溶液过量，可加入适量的_____除去。

（2）操作a的名称是_____，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

六、计算题
23．实验室有一瓶失去标签的稀盐酸，化学兴趣小组的同学欲测定此稀盐酸中溶质的质量分数。

他们先称取25g研细的石灰石样品放入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加此稀盐酸使其充分反应至无气泡产生（已知石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

测得加入稀盐酸的质量与烧杯中物质的质量的相关数据如下表所示，请计算：
（2）此稀盐酸中溶质的质量分数_______________。

24．三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，可由尿素[CO（NH2）2]发生如下反应制取：6CO（NH2）
C3H6N6+6X↑+3CO2↑．推断并计算：
2
（1）根据化学方程式推断：X的化学式为______．
（2）制取12.6g三聚氰胺，最少需要尿素的质量______．
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数_____（结果精确到0.1%）．
七、探究题
25．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____,反应的化学方程式_____。

(2)向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入了一定量CO2，充分反应后得到溶液A,在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出，得到少量的白色固体。

试设计实验确认该白色固体的成分。

①提出合理假设。

假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:该白色固体为_____
假设4:该白色固体为只有NaHCO3;
②基于假设1,设计实验方案进行实验，证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。

已知BaCl2溶液呈中性，请写出实验操作及预期现象和结论（下列表格中的步骤可以不填满）。

限选实验试剂及仪器：蒸馏水、HCl 溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。

【参考答案】***
一、选择题
16．CaCO3、BaCO3除去多余的NaOH和Na2CO3蒸发过程中HCl逸出
17．C B A D E F G 石油风能隔绝氧气
18．ad C 自来水硬度大煮沸减少污染、节约资源
三、简答题
19．（1）蛋白质；（2）分子是不断运动的
20．因为铜的熔点比铁的低易于铸造 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
四、实验题
21．偏大提供温度(或隔绝氧气) 密封、缓冲，防止红磷燃烧放热使胶塞弹开除去水中溶解的氧气，使铁不能与氧气接触
五、流程题
22．MgCl2稀硫酸过滤漏斗
六、计算题
23．8g 7.3%
24．NH3 36g 66.7%
七、探究题
25．水沿导管由广口瓶进入烧瓶 NaHCO3和Na2CO3
取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3静置，用胶头滴管取上层清液少许于试管中，再向试管中滴加1～2滴酚酞试液溶液变红色，说明固体中含有NaOH
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
2．下列对实验结果的分析正确的是（）
A．用量筒量取10mL水，若仰视，会导致水的实际体积偏小
B．用过氧化氢制氧气，加入二氧化锰能使制得氧气质量增加
C．用托盘天平称取10.5g氯化钠固体，药品和砝码放反会导致氯化钠偏多
D．测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，所测氧气的体积分数偏小
3．下列说法不正确的是（）
A．水和过氧化氢含有相同的元素
B．电解水产生H2和O2的质量比为2：1
C．水中有异味时可以加入活性炭除味
D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
5．下列关于物质分类说法正确的是（）
A．玻璃和食盐属于晶体
B．铝和陶瓷属于导体
C．铜和生铁属于合成材料
D．硝酸银、氯化铁、高锰酸钾属于盐
6．下列有关实验现象的描述正确的是
A．点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B．将镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光
C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色7．如图图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是( )
A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体(不考虑温度变
化)
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向久置于空气中的部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
8．如图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图，说法正确的是（）（注：分别代表C、N、O三种原子）
A．该反应可用化学方程式表示：2NO+2CO═N2+2CO2
B．反应中反应物和生成物均为化合物
C．化变化反应前后，原子和分子的种类和个数均不变
D．反应中反应物和生成物的质量比为2：2：1：2
9．推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
10．在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是( )
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多
12．一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．KMnO4属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
13．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
14．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即O2→O3。

下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。

A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
15．下列关于水的说法中，正确的是
A．河水、海水、自来水、蒸馏水都是混合物
B．工业上常采用煮沸水的方法来降低水的硬度
C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、异味
D．水资源可以循环使用，没必要担心淡水资源不足
二、填空题
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是_____．
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？_____（填写“能”或“不能”）．
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大排列顺序是_____
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____．
（5）要使C从饱和溶液中析出晶体采取的方法是_____．
17．书写化学术语时一定要注意规范，如图：CO不能写成Co。

（1）“Co”表示_____元素（填名称），其原子的相对原子质量是_____。

（2）木炭燃烧时生成一氧化碳或二氧化碳。

①木炭和一氧化碳虽然是两种不同的物质，但它们的化学性质有许多相似，例如：它们都能与_____反应，请写出木炭与其反应的化学方程式_____。

②一氧化碳和二氧化碳如“孪生兄弟”但它们的化学性质差异很大，因为_____。

18．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是
A．清洗汽车修理工手上的油污，用汽油
B．清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水
C．清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸
D．清洗水壶中的水垢，用___________
三、简答题
19．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________；②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

上述方程式可改写成：2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO4²-═BaSO4↓。

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：
(1)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 ²﹣
B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣
D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________．
20．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

请根据所学知识回答问题。

（1）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，属于硬水。

取等量的井水和蒸馏水，向其中加入______充分振荡，可以检验出井水和蒸馏水。

（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______，叫做溶液。

（3）在两支试管中各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水、5mL汽油，振荡，观察到的现象是______。

这说明，同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的。

（4）20℃时，氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。

20℃时，将20g氢氧化钠分别投入100g水、100g酒精中，能和氢氧化钠形成饱和溶液的是______（填“水”或“酒精”）；用玻璃管向氢氧化钠的酒精溶液中不断吹气，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

21．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。

（1）标号为E的仪器名称是_____；
（2）在实验室里，用2H2O22H2O+O2↑来制取并用排水法收
集氧气。

①应选用图中A、C、D、H、M、N、O和_____来组装装置；
②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取10%过氧化氢溶液_____g；
③当集气瓶口有气泡向外逸出时，取出导管，接下来对集气瓶的处理操作是_____。

五、流程题
22．)下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途。

（2）反应池中发生反应的化学方程式为。

（3）操作①的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）。

（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止。

六、计算题
23．将适量二氧化碳通入200 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到208.8 g碳酸钠溶液，请计算：（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）
（1）参加反应的二氧化碳的质量为_____g。

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

____（写出计算过程）
24．某化学实验小组要测定一种纯碱样品中碳酸钠的含量，并用一定溶质质量分数的稀硫酸进行实验，记录实验数据如下（样品中杂质不含钠元素、不溶于水也不与硫酸反应）
（2）根据已知条件列出求解第三次参加反应的纯碱的质量(x)的比例式__________；
（3）将第二次实验所得的溶液蒸发掉6.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为___________；（4）若配制实验中所用稀硫酸200g，需要用溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为________；
（5）这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数为______________。

七、探究题
25．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想_____（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑_____（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是_____．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确_____（填“是”或“否”），其理由是_____．
[拓展与应用]
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①Cu CuSO4；②
Cu CuO
CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有_____（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率
C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸，安全性好
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．t1℃时a与c物质的溶解度相等不能 c＜b＜a b＞a＞c 升温
17．钴 58.93 氧气 C+O2CO2等分子构成不
同
18．A 醋酸
三、简答题
19． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl AC CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（1）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气.降低肥效； (2)Fe + CuS04 = Cu + FeS04
20．肥皂水均一、稳定的混合物在装有水的试管中高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色；在装有汽油的试管中高锰酸钾几乎不溶酒精出现浑浊
四、实验题
21．酒精灯 F、L 68 在水面以下盖上玻璃片，正放在桌面上
五、流程题
22．（1）洗涤仪器（或做溶剂或反应物或溶解物质等）
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）过滤 Ca(OH)2（4）环境污染
六、计算题
23．8 8%
24．4； 106：44=x：4.4g； 14.2%； 20g； 26.5%。

七、探究题
25．②吸收SO2不可以残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅．否反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素． BC
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．央视《是真的吗？》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊．其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）A．一氟二氯乙烷是有机物
B．一氟二氯乙烷由四种元素组成
C．一氟二氯乙烷由2个碳原子、2个氯原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1
2．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下。

下列说法不正确的是（）
A．可燃冰的主要成分是甲B．参加反应的甲、乙分子个数比为5:2
C．丙的化学式是CH3Cl D．生成物丁能用于除铁锈
3．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )
A．一氧化碳B．铜
C．硫酸铜D．氧化铜
4．下列化学符号中，“2”与所表述含义相符的是
A．--碳酸根的化合价为B．--两个氨分子
C．--硫化氢分子含2个氢原子
D．--镁元素带2个单位正电荷
5．盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t2℃时，200g MgCl2的饱和溶液中含有 100g MgCl2
C．将 t1℃时 KCl 的饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱和变为不饱和
D．t1℃时，等质量的KCl 和 MgSO4的溶液中所含溶质的质量一定相等
6．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。

该过程中NiFe2O4是（）
A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂
7．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．时，可得到
的乙溶液
D．时，甲、乙的溶解度相等
8．下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
9．（题文）在化学反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,X的
化学式是
A．N2O3 B．NO2 C．NH3 D．NO
10．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是
A．
B．
C．
D．
11．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是
A．
B．
C．
D．
12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）
A．溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤
B．NaOH溶液：加入
溶液至不再产生沉淀为止、过滤
C．：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
13．现有合金与足量稀盐酸完全反应，产生
氢气，下列说法正确的是
A．合金为Fe、Al B．合金为A1、Zn C．合金为生铁D．合金为Fe、Zn 14．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧
15．C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是（）
A．足球由C60构成
B．C60这种物质由碳原子直接构成
C．C60是一种新型化合物
D．C60在氧气中完全燃烧生成CO2
二、填空题
16．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，图乙是t1℃时各25克溶解在100克水中搅拌后得现象。

（1）烧杯①中的溶质是_____（填“a”、“b”或“c”）
（2）烧杯③升温至t2℃后现象如图丙所示，丙中溶液的总质量_____g，所得丙溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）三只烧杯同时升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____（用字母表示）。

17．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取
MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。

（3）操作a的名称为________________。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。

18．燃烧是生活中常见的现象．
(1)写出酒精在空气中燃烧的化学方程式___．。