吉林省长春一五O中高一重点班分班考试化学试题

吉林省长春一五O中高一重点班分班考试化学试题
一、选择题
1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）
A．若X是SO2，则Z可能是O2
B．若X是H2O，则Z可能是O2
C．若X是O2，则Z可能是CO2
D．若X是CO2，则Z可能是H2CO3
2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。

取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。

下列说法正确的是（）
A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1
B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一
C．反应后气体的体积为原来的二分之一
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )
A．48% B．60% C．76% D．84%
4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法
A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 (H2)足量氧气点燃
D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是
A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体
B．加热一定量的高锰酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为
A．5个 B．2个 C．3个 D．4个
7．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜
C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜
8．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）
A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．浓盐酸敞口放置
9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法
A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸
B KCl加入，加热
C NaCl过量盐酸，蒸发
D浓硫酸，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）
A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定
11．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。

经济上合理的是
A．
B．
C．
D．
12．实验方法能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
14．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
15．下列有关图像的描述，正确的是（）
A．加水稀释浓盐酸 B．点燃一定质量的镁带
C．一定质量锌粒放入稀硫酸中 D．电解水
16．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：
A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸
C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸
17．在天平两边的托盘上各放一个盛有某质量分数相同，质量也相同的盐酸的烧杯，此时天平平衡。

先将下列物质按前后质量比为10：21的比例放入烧杯中，反应都恰好完全，天平仍平衡的是：
A．Mg和MgO B．MgO和Mg(OH)2
C．MgO和MgCO3 D．Mg和MgCO3
18．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图（杂质不溶于水、不参与反应）：
下列说法正确的是
A．溶液A中的溶质有2种 B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C．溶液A的质量大于溶液B D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
19．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g
B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
20．把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜(假设每个过程中发生的化学反应充分)，冷却后留下的气体是( )
A．二氧化碳和氮气 B．氮气和水蒸汽
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氮气和氢气
21．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系。

图中“—”表示两端物质间可发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系。

下列判断合理的是
A．X、Y、M两两间都可以发生复分解反应
B．X一定是碳酸钠溶液
C．Y可能是稀盐酸
D．N转化为铁的反应属于置换反应
22．下列实验能达到目的的是
A．分离溶液中的NaCl和CuSO4
B．检验蜡烛燃烧生成的水
C．检验CO32-的存在
D．测溶液pH
23．实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，
有关分析中正确的是
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
24．常温下，在饱和石灰水中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是
A．A B．B C．C D．D
25．下列物质的鉴别、除杂的试验中所用的试剂或方法正确的是（）
选
实验目的所用试剂或方法
项
A鉴别CO和CO2闻气味
B鉴别稀硫酸和稀盐酸加氯化钡溶液
C除去生石灰中杂质石灰石加水
D除去氧化铜中碳粉加稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、流程题
26．过氧化钙( CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。

以电石渣[主要成分为Ca(OH)2，含少量CaCO3]为原料制备CaO2的一种工艺流程如下：
（查阅资料）I. Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O
Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2 +6H2O= CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl
Ⅲ. CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。

(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。

(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。

其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。

生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_______ (填仪器名称)。

(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。

①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。

a. 0～10min
b. 10～20min
c. 20～30min
d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。

(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00g NH4Cl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g 白色固体。

通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。

27．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐中除含NaC1外，还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验各步操作如图所示：
（1）写出加入过量BaC12溶液发生反应的化学方程式。

_______
（2）若将过滤和加稀盐酸的顺序颠倒，所得溶液Ⅱ中含哪些杂质？_______
28．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）：
请回答：
（1）反应②的化学方程式___________________________________。

（2）反应③的化学方程式___________________________________。

（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_______ (填化学式)，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式) 。

（4）钢铁厂使用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若每日铁产量为112t，则钢铁厂每日消耗铁矿石_________t。

29．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
（1）在操作②中，加入过量Na2CO3溶液的作用是什么？___
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么？___
（3）操作④中若加入的盐酸过量也不会影响精盐的纯度，为什么？___
30．铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+X，X的化学式是___________。

（2）操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是_________。

（3）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是
_____，该反应属于________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

（4）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。

请写出该反应的化学方程式___________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】A、氧气与硫反应可得二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成水，水电解可得氧气，故正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，水无法转化为一种物质，且能生成氧气，故错误；
C、二氧化碳与水通过光合作用可得氧气，碳与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可得二氧化碳，故正确；
D、碳酸受热分解为二氧化碳，二氧化硫与碱反应生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，故正确。

2．C
解析：C
【解析】
【分析】
反应的化学方程式：CH4+2O22H2O+CO2。

A．根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和O2的体积比；
BC．根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定生成的CO2分子个数与原来气体分子数关系；
D．根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。

【详解】
A．由化学方程式可知，参加反应的CH4和O2的分子个数比为1：2，则参加反应的CH4和O2的体积比为1：2；故A错误；
B．每1个CH4分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CH4和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一；故B 不正确；
C．由B可知，C正确；
D．由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知，反应后的气体中C、O 原子的个数比为1:1，故D不正确．
【点睛】
通过准确理解所给的重要信息，利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。

3．C
解析：C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl
24 73
x 73g×19%
x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%
点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

4．B
解析：B
【解析】
硫酸铜易溶于水，而铁不溶，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的铁粉；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以加水溶解过滤后可将二者分离，洗涤干燥后，可得纯的二氧化锰；二氧化碳不可燃、不助燃，无法将其中的氢气点燃，不能达到除杂的目的；硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但是由于硝酸钡过量，会引入新的杂质硝酸钡。

选B
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
5．A
解析：A
【解析】A. 一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体，随固体溶解，溶质增多，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质质量分数不再改变。

B. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰
酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，完全反应后固体的质量为二氧化锰和锰酸钾的质量和。

C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，溶质硫酸铜转化成硫酸亚铁，二者的质量比为160:152，而溶剂不变，所以反应中溶液质量减少； D. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变。

选A
6．B
解析：B
【解析】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
24 73
24g 73g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219
24g 97.3g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
24g 27g
假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确；
假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确；
假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确；
假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确．
故选：B．
7．D
解析：D
【解析】三种金属的活动性镁>锌>铜，镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，然后锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，所以反应后溶液中一定有硫酸镁，固体中一定有铜；再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，说明固体中有活泼金属，说明硫酸铜被完全反应，所以滤液中一定没有硫酸铜；选D
点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

8．C
解析：C
【解析】
A、胃液的pH＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反
应产生沉淀，错误；C、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。

故选C。

9．B
解析：B
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应；B氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，引入新的杂质；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可通过蒸发除掉；D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥。

选B
点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
10．A
解析：A
【解析】根据硫酸与碱反应的化学反应方程式，得出质量与碱的相对分子质量的关系，然后分析改用氢氧化钾，判断酸碱的过量，再分析反应后溶液的pH。

解：设硫酸的质量为x，则
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 2×40
x mg
9880
x mg
=
解得x=98m 80
g
当改用m克的氢氧化钾，设消耗的硫酸的质量为y，则H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 2×56
y mg
98112
y mg
=
解得y=98m
112
g＜x，
则酸过量，反应后溶液的pH小于7，故选A。

11．D
解析：D
【解析】理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；经济上合理，要求不能利用价格昂贵的物质转化为价格低廉的物质；根据以上要求，分析每个方案；分析时可首先判断理论上是否可行，然后再考虑操作上的可行性与经济上的合理性。

解：A、一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，操作中需要加热不够简便，且使用氢氧化钠制取碳酸钠，经济上不合理；故A不正确；
B、与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理；故B不正确；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的；故C不正确；
D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理；故D正确。

故选D。

点睛：熟练掌握物质的性质与变化规律为解答理论上正确所需要的知识基础，熟悉常见物质的用途则为经济上合理的判断提供参考依据。

12．A
解析：A
【解析】
A加水时，氯化钠溶解得溶液，碳酸钙不溶得浊液，硫酸铜溶解得蓝色溶液，能成功鉴别；B、加水时氧化钙反应生成氢氧化钙，不符合要求；C硫燃烧生成气体，不能用硫粉代替红磷在空气中燃烧；D稀硫酸与NaOH溶液好完全反应时，溶质只有硫酸钠；酸过量时，溶质为：硫酸钠和硫酸；碱过量时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠。

硫酸钠和硫酸，都能与硝酸钡反应生成白色沉淀；选A
点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
13．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂
质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

14．D
解析：D
【解析】氧化铜、氧化镁和稀硫酸、硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2
↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，
A、由以上反应关系可知，H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
H2SO4～2NaOH，
98 80
x 100g×8%
9880
100?8%
x g
=
x=9.8g，
稀硫酸的质量为9.8g
9.8%
=100g，
该选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，
设氧化镁消耗硫酸的质量为y，
MgO～H2SO4，
40 98
0.8g y
4098
0.8g y
=
y=1.96g，
剩余硫酸质量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z，
H2SO4～2NaOH，
98 80
7.84g z
9880
7.84g z
=
z=6.4g，
a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80，该选项说法错误；
C 、当a 值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g ）×8%=3.2g ， 设3.2g 氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n ，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p ，
CuSO 4+2NaOH=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4，MgSO 4+2NaOH=Mg （OH ）2↓+Na 2SO 4， 80 98 80 58
3.2g n 5.6g p
80983.2g n = 80583.2g p
= n=3.92g ，p=2.32g ，
由计算可知，2.32＜b ＜3.92，因此当a 值为60时，b 值不可能为4.8，该选项说法错误； D 、混合物的质量为7.0g 时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g ，
设氧化铜消耗硫酸质量为m ，
CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O ，
80 98
6.2g m
80986.2g m
= m=7.595g ，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g ，
剩余硫酸质量为：100g×
9.8%-9.555g=0.245g ＜7.84g ， 该选项说法正确。

15．C
解析：C
【解析】A. 加水稀释浓盐酸，酸性变弱，pH 变大， 但是稀释过程为物理变化，混合物中分子的种类不变，分子个数不变；B. 据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，点燃一定质量的镁带 ，固体的质量会增大；C. 一定质量锌粒放入稀硫酸中，二者反应生成氢气，氢气的质量增加，反应结束，气体的质量不再改变； D.水的质量增加，酸的浓度减小，酸性变弱，溶液的pH 增大；选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
16．C
解析：C
【解析】A. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物质量，加热等质量的氯酸钾制氧 气，加不加催化剂，最后生成氧气的量相同 B. 含有水蒸气的氢气通过浓硫酸，水被吸收，气体质量减少；
C. 引淡水浸泡盐碱地，碱性变弱，但始终呈碱性，pH 始终大于7；
D. 向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸，两种立刻反应生成硫酸钡沉淀，选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否
正确
17．C
解析：C
【解析】根据题干中的信息可以知道反应后若保持天平平衡，则加入的固体的质量和反应生成的气体或固体的质量之差应该相等，即反应前后溶液的质量变化应该相等，可以据此结合所发生的化学反应进行分析．
化学反应方程式使溶液增加的质量
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2 24-2=22
MgO+2HC l═MgCl2+H2O
40 40-0=40
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 58-0=58
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 44 84-44=40
通过以上计算可以看出：氧化镁和碳酸镁分别与盐酸反应后使溶液增加的质量相等，并且满足氧化镁的质量：碳酸镁的质量=40：84=10：21．故选C．
点睛：增加的量相同时天平仍然平衡，增加的量等于放入的质量减生成气体的质量。

18．B
解析：B
【解析】A黄铜渣加入过量的稀硫酸后，锌、氧化锌都反应生成硫酸锌，氧化铜反应生成硫酸铜；滤液A中有硫酸铜、硫酸锌、硫酸三种溶质；B. Ⅰ、Ⅱ中的操作目的都是将溶液与固体分离，均包含过滤；C.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，参加反应的的硫酸铜的质量小于生成的硫酸锌的质量，溶液A的质量小于溶液B； D. 溶液C是析出晶体得到的饱和溶液，其溶质的质量分数大于同温度下的不饱和溶液B；选B
点睛：同种溶质、同种溶剂、同种温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

19．C
解析：C
【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。

A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；
B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到
水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；
C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；
D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。

综上所述，正确答案为：C。

20．A
解析：A
【解析】二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，二氧化碳会与石灰水反
应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳、铜和水蒸气，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸气；冷却后留下的气体是二氧化碳和氮气。

故选A。

21．A
解析：A
【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀，N会转化成铁，则N是氧化铁，Y能与铁和氧化铁反应，则Y是盐酸；盐酸能与碳酸钠和氢氧化钙反应，X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种。

A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸，三者之间均能发生复分解反应，正确；B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是氢氧化钙溶液，错误；C、 Y一定是稀盐酸，错误；D、 N转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。

故选A。

22．B
解析：B
【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，错误；B、干燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确；C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金属，错误；D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误。

故选B。

23．D
解析：D
【解析】
提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，二者溶解度受温度影响不同，采取冷却热饱和溶液法分离出硝酸钾，则操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤；A、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤，错误；B、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅰ为溶解，错误；C、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅱ为蒸发浓缩，冷却结晶，错误；D、提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾，结合流程可知，操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，正确。

故选D。

24．D
解析：D
【解析】A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；
A、随着反应的进行，溶质质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度降低，等温度降低至常温后溶质的质量不再发生变化，错误；
B、随着反应的进行，溶解度减小，溶质的质量减小，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量较减小，但不会减小到0，错误；
C、随着反应的进行，溶质质量减小，溶液质量减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，错误；
D、随着反应的进行，溶质质量减小，浓度减小，等温度降低至常温后恢复至原来的状态，正确。

故选D。

25．B。