揭阳市2020版中考化学二模考试试卷A卷

揭阳市2020版中考化学二模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2015九上·临汾期中) 下列生活事例中，属于化学变化的是（）
A . 西瓜榨汁
B . 铁锅生锈
C . 冰雪消融
D . 白醋挥发
2. （2分）(2018·重庆) “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。

下列有关硅的说法正确的是（）
A . 属于金属元素
B . 元素符号SI
C . 硅是地壳中含量最多的元素
D . 单质硅由原子构成
3. （2分） (2019九上·大安期末) 下列物质属于混合物的是（）
A . 铁
B . 洁净的空气
C . 冰水混合物
D . 高锰酸钾
4. （2分） (2018九上·武安期末) 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）
A . 氮气
B . 天然气
C . 氧气
D . 二氧化碳
5. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 点燃酒精灯
B . 检验气密性
C . 稀释浓硫酸
D . 收集氢气
6. （2分） (2019九上·昆山期末) 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（）
A . 白砂糖
B . 豆奶粉
C . 甜面酱
D . 花生油
7. （2分） (2018九上·运城期末) 金属钠可以用于制造抗爆剂，它能降低汽油的爆震性。

下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

下列说法错误的是（）
A . 钠的原子序数为11
B . 化学反应中，钠原子易得电子
C . 钠的相对原子质量为22.989
D . 钠原子核外有3个电子层
8. （2分） (2016九上·甘肃期末) “墙角一枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来”﹣（王安石）《梅花》，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，其原因是（）
A . 分子很小
B . 分子之间有间隔
C . 分子是可分的
D . 分子在不断运动
9. （2分）下列用化学知识来分析生活、生产中的问题，正确的是
A . 长期饮用纯净水对健康有利
B . 用一种高效的催化剂可把水变成汽油
C . 蚊虫叮咬后，会在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛，可涂点醋酸来减轻痛痒
D . 市场上有“葡萄糖酸锌”、“加铁酱油”等商品，这里的锌、铁是指元素
10. （2分）将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A8克，C30克，还有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（）
A . A+B=C+D
B . A+2B=2C+D
C . A+3B=C+2D
D . A+3B=2C+2D
11. （2分）(2016·连云港) 下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是（）
选项实验目的实验设计
A除去CO2中的CO点燃
B测定某地雨水是否为酸雨加无色酚酞，观察颜色变化
C鉴别NH4Cl和（NH4）2SO4加入熟石灰研磨，闻气味
D探究燃烧的条件之一是需要可燃物用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯火焰上加热片刻，观察现象
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）化学兴趣小组向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量．记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断不正确的是（）
A . ①②③④四幅图象均正确
B . ①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2
C . ②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＞7
D . ④图中，当碳酸钠溶液加至c点时，反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl恰好完全
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2017九上·滨海期末) 下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）
A . 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质
B . 一氧化碳和二氧化碳可以用紫色的石蕊溶液鉴别
C . 碳和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应置换出铜
D . 空气中一氧化碳或二氧化碳含量过高都会危及人的生命，因为它们都是剧毒
14. （3分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）
选项物质杂质试剂及操作方法
A CuO粉末Cu粉加适量稀盐酸、过滤
B CaCO3CaO加足量水、充分反应后过滤
C N2气体O2气体通过灼热的铜网
D NaCl溶液Na2CO3溶液加入适量的稀盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （3分） (2017九上·扬州月考) 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）
A . 5.6g锌
B . 5.6g铝
C . 5.6g镁
D . 5.6g碳酸钙
三、填空题 (共1题；共6分)
16. （6分） (2015九上·吉安期末) 江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返．
（1）南昌的“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．请从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是________．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称________．
（3）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为________．
（4）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．
A . 锌的相对原子质量为65.8g
B . 锌原子结构示意图中X为8
C . 锌原子在反应中容易得到电子
D . 锌原子核内质子数为30．
四、简答题 (共3题；共12分)
17. （4分） (2015九上·郑州月考) 水是人类最宝贵的资源，请回答下列问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用________来区分硬水和软水，常用________方法来降低水的硬度．
（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x________y（填“＞”、“＜”或“=”）．该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是________．
18. （3分） (2018九上·双城期中) 碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。

请根据所学知识回答下列问题：
（1）如图“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管，只由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。

它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。

下列关于碳海绵的说法错误的是______(填字母序号);
A . 具有吸附性
B . 可重复使用
C . 可处理海上泄漏的石油
D . 它是碳单质的一种
（2）倡导“低碳”生活，主要是为了减少________(填化学式) 的排放量。

请举一例在日常生活中符合这一主题的做法________(合理即可)。

（3）我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440°C 和800 个大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大直径达1.2 mm，完全可以满足工业用途。

请写出上述反应的化学方程式________，反应前后碳元素的化合价分别为________。

19. （5分）(2018·丹东模拟) 如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）20℃时，三种物质的溶解度大小关系为________。

（2）50℃时，150g A的饱和溶液中，含A________g。

（3）将C的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的一种方法是________。

（4）50℃时，将A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到20℃，溶质的质量分数变化最大的是________。

五、综合题 (共2题；共11分)
20. （3分）(2018·开封模拟) 钠元素及其化合物是化学研究的重要内容，含钠化合物在社会生产发展中着重要的作用。

（1）下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

①D所表示的粒子是________(填化学符号)，氯原子的结构示意图是________(填字母)。

②D、F形成化合物的化学式是________。

（2）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠________g；若配制所得的氯化钠溶液的质量分数偏小，其原因可能是什么________？(写出一条即可)
（3）某化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳单质和一种白色固体。

推测白色固体的成分可能有三种情况：甲、氧化钠；乙、碳酸钠；丙、氧化钠和碳酸的混合物。

①请设计实验方案证明乙是符合题意的，而甲和丙均不符合题意________。

(提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

)
②写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式________。

（4）若将10.6g久置于空气中的氢氧化钠固体样品加入足量的稀硫酸，产生CO2气体2.2g。

请计算样品中碳酸钠的质量分数________。

21. （8分）金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为________ （用元素符号表示）；
（2）
目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度________ （填“大”或“小”）；
（3）
铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是________ ，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为________ ，该反应的基本类型是________ ．
（4）
将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是________，原氧化铜的质量m=________ g．
六、推断题 (共1题；共4分)
22. （4分）(2017·秦淮模拟) 图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。

C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式E：________。

（2）写出化学方程式：
A与B的反应________；
H与F的反应________；
G与I的反应________。

七、实验题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2019九上·桐梓期中) 根据下列装置图，回答问题：
①仪器a的名称是________。

②用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

（I）反应的文字表达式是________。

（II）用装置D收集氧气，则气体应从________进（填“m”或“n”）
（III）用装置E做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，可能的原因是________（答出一条即可）。

若实验成功，细铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是________。

③用大理石与稀盐酸制取二氧化碳。

（I）发生装置可选用________（在A、B、C中选）。

（II）一般不选用碳酸钠粉末替代大理石，原因________。

（III）如图F所示，探究二氧化碳与水反应时，将紫色石蕊试液浸泡过的小花，一半烘干放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是________。

其中干燥的纸花要探究的问题是________。

八、科学探究题 (共1题；共4分)
24. （4分）(2017·邵阳模拟) 研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式________．
（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；
小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；
你的猜想：溶质为________．
（3）【讨论】你认为________的猜想不合理，理由是________．
（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害________．
九、计算题 (共2题；共13分)
25. （3分） (2019九上·汕头期中) 新药左旋氧氟沙星，可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如下图。

（1）氧氟沙星中碳元素与氧元素的质量比为：________．
（2）氧氟沙星中氧元素的质量分数为：________（精确到0.1%）．
（3） 3．61g氧氟沙星中含氮元素的质量是________g。

成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星为________g。

（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有________的化学性质。

26. （10分） (2019九下·颍上开学考) 现有7.5g石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量为2.2g。

（友情提示：石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应）。

求出：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数？________
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？________
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空题 (共1题；共6分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
四、简答题 (共3题；共12分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、综合题 (共2题；共11分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
六、推断题 (共1题；共4分)
22-1、
22-2、
七、实验题 (共1题；共3分)
23-1、
八、科学探究题 (共1题；共4分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
九、计算题 (共2题；共13分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、26-2、。