2024届江西省赣州市于都县二中高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

2024届江西省赣州市于都县二中高一化学第一学期期末学业质量监测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（）
A．3.50 mol·L－1
B．1.75 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1
D．无法确定
2、下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是( )
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
D．KOH+HCl=KCl+H2O
3、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O == SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+ == 2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列说法正确的是（）
A．Cr2O72－不能将SO2氧化B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2D．两个反应中Fe3+均表现还原性
4、为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：
①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有SO42-B．一定有CO32-
C．不能确定Cl﹣是否存在D．不能确定SO42-是否存在
5、100 mL 0.5 mol/L碳酸钠溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则关于盐酸的浓度可能是()
A．0.25 mol/L B．0.5 mol/L C．0.75 mol/L D．1 mol/L
6、节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。

下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是A．NaCl B．K2CO3C．CaCl2D．CuCl2
7、下列叙述中不正确的是
A．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出
B．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大
C．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出
D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜
8、熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是（）
A．铁坩埚B．石英坩埚C．刚玉坩埚D．陶瓷坩埚
9、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N A
B．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N A
C．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N A
D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L
10、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3
11、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
12、将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )
A ．Cl 2
B ．Cl 2O
C ．Cl 2O 3
D ．ClO 2
13、A 、B 、C 、D 、E 分别是 Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

已知：(1)A 、C 、E 均能与稀 H 2SO 4反应放出氢气；(2)B 与D 的硝酸盐反应，置换出单质D ；(3)C 与强碱溶液反应放出氢气；(4)A 的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解；由此可以推断A 、 B 、 C 、 D 、E 依次为（ ）
A ．Fe 、Cu 、Al 、Ag 、Mg
B ．Al 、Cu 、Mg 、Ag 、Fe
C ．Mg 、Cu 、Al 、Ag 、Fe
D ．Mg 、Ag 、Al 、Cu 、Fe
14、下列是实验操作，能达到实验目的是（ ）
A ．用25.00mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液
B ．用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
C ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠
D ．用100mL 容量瓶配制50mL0.1mol ·L -1盐酸
15、下列物质中既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ）
A ．Al
B ．Mg(OH)2
C ．AlCl 3
D ．SiO 2
16、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域③的是
A ．2222H O 2H O +点燃
B ．3
23222NaHCO Na CO H O CO ++↑
C ．2CuO CO Cu CO ∆+=+
D ．2442Zn H SO ZnSO H +=+↑
17、下列说法正确的是（ ）
A ．明矾可用作净水剂
B ．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物
C ．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解
D ．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
18、下列叙述中正确（ ）
A ．可用pH 试纸测新制氯水的pH
B．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙
C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D．FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应
19、下列物质属于非电解质的是
A．醋酸B．氯化钠C．氯水D．蔗糖
20、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分
C．没有将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视读取刻度
21、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A．B．C．D．
22、下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．B．C．CO2D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。

(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。

(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。

24、（12分）A、B、C、D、E五种化合物,均含有常见元素，它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式;
A______ ,C______ ,D______ ,E______
(2)写出下列反应的离子方程式:
①A→B: _____________________________________________
②B→E: _____________________________________________
③C→E: _____________________________________________
④F→E: _____________________________________________
25、（12分）某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。

将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。

回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。

(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。

(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。

(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。

26、（10分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。

（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。

下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。

______。

（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。

（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。

（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。

某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是
_______。

27、（12分）亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。

（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。

（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示。

①装置b的作用是___。

②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。

（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。

选用装置如图：
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。

（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。

丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。

28、（14分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

请回答下列问题：
（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。

A．化合反应 b.离子反应 c.氧化还原反应
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

29、（10分）已知下列反应：
①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO22MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）上述各反应所涉及到的物质中，属于弱电解质的是______(填化学式)。

（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目___________________。

（4）高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠，溶液紫红色逐渐褪去，出现红褐色沉淀，溶液的pH 逐渐增大。

请写出该反应的离子方程式__________________。

（5）下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需电解质溶液（限定只能用含有钠元素的试剂，假设用量可控），并写出反应的离子方程式。

①Fe2O3(SiO2) 试剂________，________________________________________。

②Na2CO3(NaAlO2) 试剂________，________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到
Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，
n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10 mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。

正确答案B。

2、B
【解题分析】
H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答。

【题目详解】
A. NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，A项不选；
B. Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：Ba2＋＋SO42－＋2H++2OH﹣=BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项选；
C. Ca(OH)2为强碱，HNO3为强酸，两者反应生成可溶性的Ca(NO3)2与H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，C项不选；
D. KOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐KCl和H2O，离子反应方程式为：H++OH﹣=H2O，不符合题意，D项不选；
答案选B。

3、C
【解题分析】
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为
SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。

【题目详解】
A．根据以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；
B．由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；
C．根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确；D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。

本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。

4、D
【解题分析】
向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在②中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－。

【题目详解】
A、原溶液中一定有SO42-，A正确；
B、原溶液中一定有CO32-，B正确；
C、根据分析可知，不能确定Cl﹣是否存在，C正确；
D、原溶液中一定有SO42-，D错误；
答案选D。

5、C
【解题分析】
碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，盐酸滴入碳酸钠溶液时，依次发生反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，据此进行计算。

【题目详解】
当把碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当把盐酸滴入碳酸钠溶液时，依次发生反应：CO32﹣+H+═HCO3
﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，则
0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，盐酸的体积是100mL，所以0.05mol
0.1L
＜c(HCl)＜
0.1mol
0.1L
，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；
答案选C。

6、D
【解题分析】
A．NaCl焰色反应呈黄色，故A错误；
B. K2CO3焰色反应呈紫色，故B错误；
C．CaCl2焰色反应呈砖红色，故C错误；
D. CuCl2焰色反应呈绿色，故D正确；
故答案选D。

【题目点拨】
常见焰色反应Na-黄色；. K-紫色（蓝色钴玻璃片）；Ca-砖红色；Cu-绿色。

7、D
【解题分析】
A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，水分蒸发；
B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少；
C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出；
D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜。

【题目详解】
A. 根据饱和溶液的定义可知，加热蒸发饱和食盐水，因水分蒸发，所以有氯化钠析出，故A项正确；
B. 硫酸溶液加热蒸发时，溶液中溶剂水减少，则硫酸的浓度增大，故B项正确；
C. 加热蒸发硫酸钠溶液，若为过饱和溶液则有晶体析出，若仍为不饱和溶液或刚好为饱和溶液则无晶体析出，故C 项正确；
D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出的是，带结晶水的硫酸铜，即五水硫酸铜，故D项错误；
答案选D。

8、A
【解题分析】
A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确；
B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；
C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；
D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；
故答案选A。

【题目点拨】
本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。

9、D
【解题分析】
A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子数约为N A，故A错误；
B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol×8/3=4/15mol，失去的电子数为4N A/15，故B错误；
C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01mol•L-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01N A，故C错误；
D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正确；
故答案选D。

【题目点拨】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。

10、D
【解题分析】A. NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：
Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D 正确。

故选D。

11、C
【解题分析】
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。

12、D
【解题分析】
根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素
化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。

13、C
【解题分析】
(1)A、C、E均能与稀硫酸反应放出气体说明A、C、E的活动性顺序位于氢元素之前；
(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D，说明B的金属性比D强，由(1)有可知B、D活动顺序位于H之后，即为Ag、Cu，所以B为Cu，D为Ag；
(3)C与强碱反应放出气体，为铝；
(4)A的盐溶液中加入氢氧化钠有白色沉淀，继续加入过量氢氧化钠沉淀不溶解，则A为镁，活动性顺序位于氢元素之前的有Fe、Al、Mg，A为Mg，C为Al，则E为Fe，
综上所述A、B、C、D、E依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故答案为C。

【题目点拨】
本题的突破口在能和强碱反应放出气体的金属是铝。

14、A
【解题分析】
A. 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以达到实验目的，A正确；
B. 为量取5.2mL盐酸，应选用10mL的量筒，100mL量筒误差过大，B错误；
C. 托盘天平的精度为0.1g，故无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，C错误；
D. 应使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸，D错误；
答案选A。

15、A
【解题分析】
A. Al与强酸反应产生铝盐和氢气，与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和氢气，A符合题意；
B.Mg(OH)2是中强碱，只能与强酸反应产生镁盐和水，不能与强碱反应，B不符合题意；
C.AlCl3是盐，只能与强酸反应产生偏铝酸盐、氯化物和水，不能与强酸反应，C不符合题意；
D.SiO2是酸性氧化物，可以与强碱反应产生硅酸钠和水，不能与强酸反应，D不符合题意；
故合理选项是A。

16、C
【解题分析】
A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，A不符合题意；
B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，B不符合题意；
C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C符合题意；
D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，D不符合题意。

答案选C。

17、A
【解题分析】
A. 明矾为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确；
B. Al既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误；
C. 向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误；
D. 氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误；
答案为A。

18、C
【解题分析】
A、新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；
B、工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙，B错误；
C、漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以产生次氯酸，有利于增强漂白效果，C正确；
D、铁和氯气直接反应得到氯化铁，D错误；
答案选C。

19、D
【解题分析】
非电解质指的是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。

【题目详解】
A. 醋酸在水溶液中可以导电，是弱电解质，故A不选；
B. 氯化钠在水溶液和熔融状态下均导电，是强电解质，故B不选；
C. 氯水是混合物，不是非电解质，故C不选；
D. 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，故D选；
故答案选D。

【题目点拨】
电解质和非电解质的概念是仅对于化合物而言的，单质、混合物都不叫非电解质。

20、D
【解题分析】
A.称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体，如果不使用游码，氢氧化钠质量不变，浓度不变；如果使用游码，氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A不选；
B.原容量瓶含水分，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变，B不选；
C.没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，C不选；
D.定容时俯视读取刻度，溶液体积减少，浓度偏高，D选；
答案选D。

21、A
【解题分析】
等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝m m
:
24
=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所
以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；
答案选A。

22、C
【解题分析】A．NH4Cl为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A错误；B．SiO2
为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B错误；C．NH3是氨气的化学式，其晶体为分子晶体，NH3能表示一个氨气分子，C正确；D．Na2SO4为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，D错误；答案选C。

二、非选择题(共84分)
23、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成
【解题分析】
无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。

【题目详解】
(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；
(2) 无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。

答案为Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的离子为Cl－，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有Cl－，则有白色沉淀生成。

24、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3↓ + HCO3-Al（OH）
3
+OH-=AlO2-+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
【解题分析】
根据图像，B、F均可与酸、碱反应，且电解熔融状态的C，可以生成F，则F为Al，则C为氧化铝，B为氢氧化铝，E为偏铝酸钠；D为氯化铝；A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色，A中含有K元素，则A为偏铝酸钾。

【题目详解】
(1)分析可知，A为偏铝酸钾，化学式为KAlO2；C为氧化铝，化学式为Al2O3；D为氯化铝，化学式为AlCl3；E为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2；
(2)①偏铝酸钾与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钾，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓ + HCO3-；
②氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
③氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。

【题目点拨】
一般来讲，活泼的金属单质与非氧化性酸反应，可以生成盐和气体，不与碱反应；在常见的金属单质中，既能与碱反应，又能与酸反应的为Al。

25、4NH3＋5O24NO＋6H2O D中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋
NO-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染
2
3
【解题分析】
氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。

【题目详解】
(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O；
(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。

(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋
NO-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2
3
(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。

26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好。