山西省阳泉市第十五中学高二下学期期末考试化学试题(卷)

2017-2018学年山西省阳泉市第十五中学高二下学期期末考试化学试
题（卷）
命题人高建红
第I卷(客观题共52分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 N 14 Mg24 Ba137
一、选择题(本题包括26个小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。

下列行为与该主题不相吻合的是
A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
C．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气
2．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到
蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥
3．宋应星所著《天工开物》被外国学者称为“17世纪中国工艺百科全书”。

下列说法不正确的是
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
4．“稀土之父”徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是
A．固态CO2俗称干冰，大量排放易造成温室效应
B ．碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I -和IO 3-,再遇酸归中成碘单质
C ． CO 会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒
D ．NO 自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N 2和O 2生成NO
5． 生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是
A ．柴草是目前主要的新能源
B ．用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理
C ．加碘食盐中加入了I 2
D ． 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢
6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A ．C 2H 6、H 2O 2、C 2H 5OH
B ．HCl 、NaCl 、MgCl 2
C ．H 2O 、CO 2、Na 2O 2
D ．NaOH 、NaClO 、Na 2O
7．131
53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放
射性物质泄漏。

下列有关131
53I 有叙述中错误的是
A ．131
53I 的化学性质与12753I 相同 B ．13153I 的原子序数为53
C ．131
53I 的原子核外电子数为78 D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数
8．下列有关表述正确的是
A ．OH -与OH -组成元素相同，含有的电子数也相同
B ．丙烷的分子的球棍模型为：
C ．次氯酸的电子式为
D ．熔化时4NaHSO 的电离方程式为4NaHSO 24Na H SO ++-==++
9．下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A ．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B ．久置的KI 溶液呈黄色
C ．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D ．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色 10．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，11.2 LSO 3所含分子数约为0.5N A
B ．1 mol Cl 2参加反应转移的电子数一定为2N A
C ．常温常压下，14g 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N A
D ．标准状况下,11.2L 的CO 2所含的共价键键数为N A
11．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取
的NaCl 质量分别是
A ．950mL ，111.2g
B ．500mL ，117g
C ．1000mL ，117g
D ．任意规格，111.2g
12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．H +、Cl -、3CH COO -、3NO -
B ．K +、2AlO -、3NO -、OH -
C ．3Fe +、I -、24SO -、H +
D ．2AlO -、3HCO -、Na +、K + 13．下列实验操作中不正确的是
A ．滴定时，左手控制滴定管活塞右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D ．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 14．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是 A ．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶 B ．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 C ．定容时水加多了，加多的水用滴管吸出 D ．溶解搅拌时造成液体溅出
15．下列说法正确的是
A ．1L0.1 mol·L -1的氨水中含有的NH 3与NH 4+之和为0.1N A
B ． 标准状况下，2.24LCCl 4中含有的
C —Cl 键数为0.4 N A
C ． l0.0mL18 mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.09 N A
D ． 标准状况下，Na 2O 2与足量CO 2反应生成2.24LO 2，转移电子数为0.2 N A
16．下列反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
B ． 酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
C ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+ H 2O
D．氯气溶于水：Cl 2+ H2O2H++Cl-+ClO-
17．清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。

下列有关说法正确的是
A．石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势B．蚕丝纤维属于纯净物
C．石墨烯属于烯烃D．蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性
18．己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。

据此判断下列说法正确的是
A．上述两个反应都是置换反应B．①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1 D．氧化性由强到弱的顺序为：
Br2>Cl2>KClO3
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B．强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
C．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
D．滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-
20．每年10月23日上午6:02到晚上6:02被称为“摩尔日”(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。

N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应，产物的分子数为N A
B．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 数目是0.1N A
C．标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3N A
选
实验现象结论项
D．0.1molCH4的核外电子数为N A
21．下列实验中，对应的现象及结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
22．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的主族元素。

已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y单质为无色气体，性质稳定，常用作保护气；Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；W是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法中正确的是
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是W>Z>Y>X
B．元素X、Y和Z可以组成共价化合物，也可以组成离子化合物
C．化合物YX3水溶液能导电，所以YX3属于电解质
D．工业上采用电解WCl3溶液的方法制取W单质
23．下列物质的转化在给定条件下，不能一步实现的是
A．S→SO3→H2SO4→SO2B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C．NaCl→Cl2→HCl→MgCl2D． Fe2O3→Fe→FeCl3→FeCl2
24. 下列有关金属的说法中正确的是
A．生铁比纯铁抗腐蚀能力更强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用
D．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
25．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如下，己知Z的单质可
用作半导体材料，则以下说法正确的是
A．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
B．X原子的半径小于Y原子的半径
C．Z的氧化物是生产玻璃的原料之一
D．W单质的水溶液久罝不会变质
26．通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
A．A B．C C． B D．D
第Ⅱ卷(主观题共48分)
27．（12分）铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）
·12H2O]的工艺流程如下图所示：
2
（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。

（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。

（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。

（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。

（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_______________________________________。

28．（12分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、、。

（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式。

（3）C中的现象是，E装置的作用是。

（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4
完全反应。

然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。

请你计算原样品中Na2SO3的纯度为________（精确到0.1%）。

（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃___处酒精灯（填装置字母）。

29．(12分)某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A +H2O→B+C总结相关物质的知识。

（1）若A为单质:
①金属氧化物B 常作为磁性材料，则元素A 在周期表中的位置为。

②A 是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式
为。

③B能腐蚀玻璃，单质C 为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程
式: 。

（2）若A为氧化物:
①A 为淡黄色固体，则A 的电子式为。

②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1mol B转移的电子数目
为。

（3）若B俗称酒精，C 是生活中食用醋的主要成分，则有机物A 的名称
是。

另外，A 为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。

30．（12分）Ⅰ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把
0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当
于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与
液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

Ⅱ373K时，某1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：
2NH 3（g ） N 2（
g ）+ 3 H 2（g ）。

其中物质H 2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s 内NH 3（g ）的平均反应速率为
（2）373K 时该反应的平衡常数的值为
Ⅲ如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A 极的电极材料
为 ，应选用的电解质溶液是 ，B 极的电极反应式
为 。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近
呈红色的是 极。

（填“铁”或“石墨”）
阳泉市第十五中学高二年级第二学期期末考试化学试题参考答案 选择题：
1—5：DBDCD 6—10：ACBDC 11—15：CBABD 16—20：BACCD 21—26：CBABCC
27：12分（各2分）【答案】 (1). 加热、增加盐酸浓度、将铝土矿粉碎等 (2). SiO 2 (3). 使Al 3+全部转化为AlO 2－ (4). AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al （OH ） 3↓＋HCO 3－ (5). Al 2O 3＋4H 2SO 4＋2NH 3＝2NH 4Al （SO 4）2＋3H 2O 或Al 2（SO 4）3＋H 2SO 4＋2NH 3＝2NH 4Al （SO 4）2 (6). 取少许铵明矾溶液于一支洁净的试管中，再加入浓氢氧化钠溶液并加热，如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明铵明矾溶液中含有NH 4+
28．（12分）
29.(12分)（各2分）
【答案】（1）①第四周期第Ⅷ族 ②H —O —C1 ③2F 2+2H 2O=4HF+O 2
（2）①
②N A 或 6.02×1023(写1mol 不给分)（3）乙酸乙酯
A B 铁 400mLNaCl 石墨 甲 乙
30．（12分）Ⅰ（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.75 KJ/mol (2分) （2）408.875 (2分)
Ⅱ（1）0．01mol/L·s (2分) （2）0.12 (2分)
Ⅲ（1）铁；（1分）AgNO3；（1分）Ag –e- = Ag+ (1分)
（2）铁（1分）。