四川省2015年联测第二轮测试评分细则(化学)
2015凉山二诊 四川凉山州2015届高中毕业班第二次诊断性测试 化学试题及答案
第Ⅰ卷(选择题共42分)选择题(共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学在日常生活中有着重要的应用,下列说法中正确的是()A.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油。
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O,对环境不会有影响C.BaSO 4在医学上用作钡餐,Ba 2+对人体无毒D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()A.Cl 2O 7、P 2O 5、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物B.盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质C.玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为N AB.等质量14NO 和13CO 气体中含有的中子数相等C.一定量的钠与8g 氧气作用,若两者均无剩余,转移N A 个电子D.100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01N A4.374°C、22.1MPa 以上的水称为超临界水具有很强的溶解有机物的能力并含有较多的H +和OH -由此可知超临界水()A.显中性pH 等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性pH 小于7D.表现出极性溶剂的特性5.下列离子反应方程式书写正确的是()A.NH 4Fe(SO 4)2溶液中滴加少量NaOH 溶液3NH 4++Fe 3++60H -=3NH 3↑+Fe(OH)3↓+3H 2OB.FeBr 2溶液中通入Cl 2,Br -有1/3被氧化6Fe 2++4Br -+5Cl 2=6Fe 3++2Br 2+10Cl -C.AlCl 3溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD.FeCl 3溶液中通入H 2S 气体2Fe 3++S 2-=S↓+2Fe 2+理科综合试题卷化学部分第1页(共4页)凉山州2015届高中毕业班第二次诊断检测理科综合化学部分理科综合共300分,包括物理、化学、生物三部分,考试时间共150分钟。
四川省宜宾市2015届高三第二次诊断性测试 化学 Word版含答案.pdf
物发生反应。相关数据如下：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)①1400放出热量：32.8
kJ②0014热量变化：Q1③1121热量变化：Q2下列说法不正确的是
若容器①中反应10min达到平衡0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．B．
C．D．
2．HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：下列说法正确的是
υ(CO)=.0×10－2 mol/(L·min)
．③中，υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．达平衡体系能量的变化D．平衡时，①②容器中CO的相等
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
种峰。
（3）上述合成路线中属于加成反应的是
。（填数字序号）
（4）第②步的化学方程式是
。Hale Waihona Puke （5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
。
11．回收利用印刷电路板上的铜铜化合物。
回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。 实验室模拟回收过程如下：
物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Cu(OH)24.48.0①步骤III的操作名称是
10．（1分）药品制剂英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，如右图所示合成路线如下：
绵阳市2015级二诊化学试题及答案
秘密 ★ 启用前 【考试时间：2018年1月22日上午9 : 00〜11 : 30】绵阳市高中2015级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项:1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量 ：B 11 N 14 Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题 项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、环境密切相关，A •补铁剂与维生素B •铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C .生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D .新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有F 列说法错误的是 C 共同服用可提高补铁效果8. 下列过程中，气体被氧化的是A. 乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 C.用湿润的淀粉-KI 试纸检验C129. 右表为元素周期表中短周期的一部分， 述正确的是A .原子半径：W v X v YB .元素的非金属性：X > Z > YC .氢化物的热稳定性： W v XvB. CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀 D.用CuSO 4溶液吸收含H ?S 的工业废气 Y 元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙10.利用右图所示装置（必要时可加热）进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO 3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO 4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al 2（SO4）3 溶液AI（OH）3具有两性11. 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物结构如图所示，3个苯环在空间上互为 120°夹角。
2015级四川绵阳二诊理科综合化学答案
绵阳市高中2012级第二次诊断性考试理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. A2. B3. D4. B5. D6. C7. C第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共13分）（1）离子键、共价键（2分） 第四周期第ⅦB 族（2分）（2）平面三角形（2分） sp 3杂化（2分）（3）H 2S(g) == S(s)＋H 2(g ) ΔH ＝+20.6 kJ /mol （3分）（4）2MnO －4＋5H 2O 2＋6H +==2Mn 2+＋5O 2↑＋8H 2O （2分） 9.（共14分）（1）①气体中含有NH 3（1分） ②H 2（1分）③Mg(OH)2＋2H +==Mg 2+＋2H 2O （2分） （2）b （2分） Mg ＋2NH +4 ==Mg 2+＋2NH 3↑＋H 2↑（2分） Mg ＋2H 2O==Mg(OH)2＋H 2↑（2分）（3）①过滤，用蒸馏水洗净沉淀，将沉淀溶于过量硝酸中，再滴加AgNO 3溶液（3分）②有白色沉淀产生（1分）10.（共15分）（1）1, 2-二氯丙烷（2分）CH(CH 3)2（2分） （2）2OH ＋ CH 3C CH 3O H +——→HO CCH 3CH 3OH ＋ H 2O （3分）（3）a c （2分） （4）HOCH 2CH 2COOH 、CH 3OCH 2COOH 、CH 3CH 2OCOOH （3分）（5） O H C CH 3CH 3O C O OCH 3n CH 3O C OCH 3O HO CCH 3CH 3OH +n n H + (2n －1)CH 3OH （3分）11.（共16分）（1）AlO －2、SiO 2-3 、OH －（2分） （2）Fe 2+、Fe 3+、Ni 2+（2分）（3）将Fe 2+转化为Fe 3+，有利于分离（2分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，答出蒸发、结晶即可给2分）（4）Ni(OH)2＋OH －－e －== NiOOH ＋H 2O （2分） MH x ＋x OH －－x e －== M ＋x H 2O （2分）（5）LaNi 5（2分） （6）28159×(64%a ·95%＋5993b )×97%（2分）更多答案请进ＱＱ群390189223或ＱＱ757722345。
四川省资阳市2015届高三第二次诊断性考试化学试卷 Word版含答案.pdf
资阳市高中201级考试 理科综合化学 理科综合共300分，考试用时150分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1．酸雨给人类带来了种种灾，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①将煤液化或气化，获得清洁燃料 ②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能 A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④ 2．下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合碱性氧化物ACO2CuO氨气NH3·H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu(OH)2聚乙烯3．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是 操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐Na在空气中会生成Na2O2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示4．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．46 g 红棕色二氧化氮气体中含有NA B．标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积为22.4 L C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol，现向一密闭容器中入2 NA氨气分子反应完全后，吸a kJ热量 D．足量铜与1 L 18mol·L1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA．下列离子方程式或方程式与所述事实相符且正确的是 A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为： H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol B．向0.1 mol·L1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH=H2O C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4HD．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀： Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O 6．常温下取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL分别加水稀释测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化则下列有关叙述正确的是 A．H2A为二元酸 B．H＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-) C．含NaHA、NaHB的混合溶液中离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B) D．Na2B的水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+) 7．在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据： 实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是 A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K＝ D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol 8．（1分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G2+的3d轨道有9个电子，请回答下列问题： （1）F的基态原子电子排布式为 。
四川省高中2015届高三”名校联盟“测试化学试题
绝密★启用前四川省高中2015 届“名校联盟”测试理科综合·化学理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。
1.化学试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 2 至 4 页，共 100 分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 B－10.8 C－12 N－14 O－16第 I卷（选择题共42分）注意事项：1.每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 7 题，每题 6 分，共 42 分。
每题给出的四个选项中，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料C．氟氯烃是安全、环保的制冷剂2．下列关于物质分类的说法正确的是（A．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物C．油脂、淀粉都属于高分子化合物B．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂）B．氢氟酸、盐酸都属于强酸D．Ag(NH3)2OH、Cu(NH3)4SO4都属于配合物3．25 o C时，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（－－－）B．c(H+)=1.0×10 －13 －－－C．含有Fe3+的溶液：S2－、HCO3－、Cl－、K+－－－4．下列微粒数目一定相等的是（）A．等质量的O2和O3中所含分子数目B．等体积的N2与CO中所含质子数目C．等物质的量的Na2O2与CaC2中所含阴离子数目D．等浓度、等体积的NH4Cl溶液与CH3COONH4溶液中NH4+的数目5．下列实验能达到目的的是（）A．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠B．用蒸馏的方法除去溴水中的Br2 C．向Na2SO3溶液中加HCl酸化的Ba(NO3)2以检验Na2SO3是否变质D．将乙醇、浓硫酸混合共热至170 o C，将产物通入到酸性KMnO4溶液中检验乙烯的生成化学试题（第1页共4页）A．pH=1的溶液：Na+、NO3、Cl、Imol/L的溶液：AlO2、SO42、S2、Na+D．含有ClO的溶液：S2、SO42、Fe2+、Na+6．已知HA与BOH皆为弱电解质，且电离常数相当，向V1 mL C mol/L BOH溶液中逐滴加入C mol/L HA溶液V2 mL，下列说法不正确的是A．当V2=V1/2时, c(B+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) C．当V1=V2时，溶液中c(HA) = c(BOH)B．滴加过程中，水的电离程度一定增大D．滴加过程中c(B+)/[c(BOH)·c(H+)]保持不变7．在1 L密闭容器中充入2 mol X，发生反应：X(g) Y(g) + Z(g) H，在不同温度下X 的物质的量n(X)随时间变化如下图，下列说法正确的是A．T2时，平衡常数K=2B．Y的平均速率M点大于N点C．T1时，达平衡Z的体积分数为20 %D．N点时，再充一定量X，平衡时X转化率降低第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：1.用 0.5 毫米黑色签字将答案写在答题卡上。
2015遂宁二诊 四川省遂宁市2015届高三第二次诊断考试化学试题 Word版含答案
850℃1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏D ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl ） 2．下列说法正确的是A ．物质中一定存在化学键B ．酸和碱一定不能发生氧化还原反应C ．正四面体结构的物质的键角均为109º28′D ．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。
3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项 离子方程式评价A将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中： 2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化 B用Cu 电极电解NaCl 溶液，阳极的电极反应式： 2Cl －-2e －===Cl 2↑正确； Cl －优先于OH －放电 C过量SO 2通入到NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HSO 3－正确；H 2SO 3的酸性强于HClOD Mg(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg 2＋＋2HCO 3－＋4OH －=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO 32－＋2 H 2O 正确； Mg(OH)2比MgCO 3更难溶4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标况下，2.8 L 丙烷中含有的极性共价键数为N AB ．在反应KIO 3 + 6HI = KI + 3I 2 + 3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AC ．已知CH 3COONH 4溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L 的CH 3COONH 4溶液 中，CH 3COO - 数为0.1N AD ．39g Na 2O 2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2N A 5．下述实验不能．．达到预期实验目的的是 序号 实验内容实验目的A室温下，使用pH 计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO 溶液和CH 3COONa 溶液的PH比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱 B将FeCl 3溶液分别滴入无色液体苯、CCl 4、汽油、AgNO 3溶液、Na 2S 溶液、NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液鉴别物质 C向0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI 溶液，观察沉淀颜色变化。
试题精选_四川省高中2015届高三”名校联盟“测试化学调研参考答案及评分标准-精校完整版
四川省高中2015届“名校联盟”测试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意）1.C2.D3.B4.C5.A6.B7.D第Ⅱ卷（包括4题，共58分）8．(共13分)(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1(2分)，Kr (1分)(2)sp 3(2分)，V 形(2分)(3)2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH +8H 2SO 4=2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH +2K 2SO 4+11H 2O (3分)(4)(3分)9.(共14分)(1)MnO 2＋4H +＋2Cl －=====△Mn 2+＋2H 2O ＋Cl 2↑(2分)(2)①溶液极性增强,降低Cl 2的溶解度；②溶液中c (Cl －)增大,抑制Cl 2与H 2O 反应。
(2分)【答：Cl 2在饱和食盐水中溶解度小，HCl 在饱和食盐水中溶解度仍然较大。
也给2分】(3)Cl 2、HClO 、ClO －、O 2(2分)(4)氯水中含有HClO ，其漂白作用使溶液褪色。
(2分)向褪色后的溶液中滴加NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液重新显红色，证明猜想1正确，若溶液不再显红色，证明猜想2正确。
(3分)(5)Cl 2＋2CO 32－＋H 2O =Cl －＋ClO －＋2HCO 3－(3分)10.(共15分)(1)–1(2分)(2)在HCl 氛围中加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)(3)2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)△H =–（c-2a-2b ）kJ/mol(3分)(4)SO 32－+3H 2O =2OH －+H 2↑+SO 42－+2H +(3分)(5)①只含Fe 3O 4；②只含FeO 与Fe 2O 3，且n (FeO):n (Fe 2O 3)=1:1；③含FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4，且n (FeO):n (Fe 2O 3)=1:1(5分)11.(共16分)(1)醛基(2分)，C 13H 8O 2Cl 4(2分)(2)酯化反应(2分)(3)(3分)(4)(3分)(5)(4分)OH Cl C l CH 2OH OH Cl Cl Cl Cl HCHO + 2H ++H 2O CH 2CH=CHCH=CH 2CH=CHCH=CH 2CH 2CH=CH 2CH=CH 2。
四川省成都市2015届高考化学二模试卷(含解析)
四川省成都市2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式，②反应中被氧化的HCl的物质的量为mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量g．②盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是和．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．五、实验题：共12分11．（12分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．（2）通入空气的作用是．（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）滴定时，应选择右图中的（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）六、综合题：每题12分，共24分12．（12分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为．（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=．13．（12分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．四川省成都市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．解答：解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D 错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性，在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH 和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO ﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）．解答：解：在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO﹣水解之后剩余的CH3COO﹣的浓度相等；故选：D．点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．解答：解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯不是单双键交替的结构；B．根据氯原子的守恒来分析；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．解答：解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl﹣）+N （ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．丙有外接电源，属于电解池；B．连接原电池正极的电极是阳极，连接原电池负极的电极是阴极，锌作负极，铁作阴极，失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子放电，铜片上和铁片上都是氢离子放电；D．甲、丙溶液中，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，pH增大．解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合电极上发生的电极反应来分析解答，难度中等．7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断．解答：解：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的pH值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，②反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量0.12g．②盐酸的物质的量浓度0.5mol．L﹣1．考点：化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．分析：（1）①二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；②根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；③根据c=来计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n，由元素守恒可知n（Mg）=n，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；②加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：（1）①反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O；②氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）==1mol，由MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；③由c=可知，c==11.9 mol•L﹣1，故答案为：11.9；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n=0.04mol，解得n=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g•mol﹣1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g•mol﹣1=0.27g，故答案为：0.12；②加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.5．点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、图象及反应的对应关系等是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖和乙醇．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的绿色植物光合作用．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是CH3﹣O﹣CH3．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应．解答：解：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是葡萄糖、乙醇，故答案为：葡萄糖、乙醇；（2）在常温下，H2O和CO2在绿色植物光合作用下转化为葡萄糖，故答案为：绿色植物光合作用；（3）大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应，故答案为：大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等；（4）化合物CH3CH2OH有一种同分异构体，其结构简式是：CH3﹣O﹣CH3，故答案为：CH3﹣O ﹣CH3．点评：本题考查物质推断，题目涉及有机物与无机物推断，关键是确定D与甲的反应为燃烧反应，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化，难度中等．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2﹣．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol•L﹣1H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．解答：解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故答案为：H2A═2H++A2﹣；②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，。
四川省绵阳市2015届高三二诊化学试题 Word版含解
保密★启用前【考试时间：2015年1月23日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64【化学综析】本试卷以理综的方式命制。
I卷重点考查了基本概念和基本理论如物质的量、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、电化学、电解质溶液、小型综合实验等；Ⅱ卷考查了化学平衡理论、物质结构理论、有机化学、综合实验等，能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力，题目新颖，有一定的区分度，适合高三模拟训练使用。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【题文】（化学卷·2015届四川省绵阳市高三二诊（2015.01））1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列发展“低碳经济”最有效的措施是A．使用太阳能替代化石燃料B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公D．推广使用可降解塑料【答案】【知识点】绿色化学【答案解析】A 解析：A、使用太阳能替代化石燃能大大减少二氧化硫的排放，能减少大气污染，是发展“低碳经济”最有效的措施；B、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，错误；C、推行无纸化办公能节约纸张，可减少森林的砍伐，树木可通过光合作用吸收二氧化碳，但不是最有效的措施，错误；D、推广使用可降解塑料可减少塑料垃圾，防止白色污染，但不是最有效的措施，错误。
四川省达州市普通高中2015届第二次诊断性测试化学试题
四川省达州市普通高中2015届第二次诊断性测试化学试题姓名成绩能用到的相对原子质量：H１ C 12 O 16 Ca 40第Ⅰ卷(选择题，共42分)１.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是A.食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y＝H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属类别的判断中一定不正确的是３.设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是①1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA③ 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA④反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NAA.①②B.④⑤C.④⑥D.③⑤４.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1 KHCO3溶液中：Ca2＋、Al3＋、 Cl—、C2O42－B.水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－C.1.0 mol·L－1 KI溶液中：H＋、Fe3＋、SCN－、SO2－4D.pH＝13的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－５.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，不正确的是A.图Ⅰ所示装置中，MnO2是正极，工作时其还原产物是MnOOH;B.图Ⅱ所示装置充电过程中，阴极的电极反应式为：PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO42－(aq)C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D.图Ⅳ所示装置中，工作时OH－移向锌电极6.仅用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是７.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是。
四川省成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测化学(Word版zj)
四川省成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-241、科学家设想利用乙二醇和CO 2生产可降解塑料聚碳酸酯（）。
下列有关说法不．正确的是 A.乙二醇可作汽车抗冻液 B.减少CO 2的排放可防止酸雨C.该塑料是一种有机高分子材料D.链节上酯基的水解有利于降解发生A.c(I -)＝0.1 mol/L 的溶液中：Ca 2＋、NO 3-、Fe 3＋、Cl -B.SO 2饱和溶液中：NH 4＋、K ＋、CO 32-、ClO -C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl -、SO 42-D.水电离出c(H ＋)＝1×10-10mol/L 溶液中：Cu 2＋、Na ＋、S 2-、CH 3COO - 4、右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不．正确的是A.途径②增大O 2浓度可提高SO 2转化率B.含1mol H 2SO 4的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 2＋△H 3，则2H 2O 2(aq) 2H 2O(l)＋O 2(g)为放热反应5、目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：H 2＋2NiOOH2Ni(OH)2。
下列判断正确的是A.放电时，甲电极的电极反应式为H 2-2e -2H ＋B.放电时，OH -通过交换膜向甲极移动C.充电时，甲电极附近的PH变小D.充电时，乙电极质量增大6、现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不．正确的是A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B.①、③等体积混合后溶液存在：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋C.①、②任意比混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)c(H＋)＋c(NH4＋)D.①、③按体积比2∶1混合：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H＋)7、如图a为恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化，若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
2015春绵阳市二诊化学(修改版)
四川省绵阳市2014年第二次诊断性考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共30分）可能用到的相对原子质量: H－1 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40一、单项选择题（每小题3分，共30分）1．下列家庭小实验中，没有发生化学变化的是A．用食醋除去水壶中的水垢B．用加有洗涤剂的热水清洗餐具C．用碟子放在蜡烛火焰上方收集炭黑D．用柠檬酸、果汁、白糖、小苏打等自制汽水2．崇尚科学，揭露伪科学，是科学工作者的义务。
下列选项中属于伪科学的是A．记忆合金丝制成的天线可完全恢复原有形状B．用特殊方法加工后，塑料也能导电C．电解稀硫酸可得到氢气和氧气D．人可以用肉眼直接观察到氧气分子3．下列实验不能达到实验目的的是45剪刀的启合通过光来控制。
这种高科技的剪刀可用于操纵身体内的基因、蛋白质和其他分子等（如下图）。
刀片由碳、氢构成的苯基环制成，枢轴是一种叫做二茂铁的分子，该物质的化学式是(C5H5)2Fe。
下列有关二茂铁说法错误的是A．二茂铁是由三种元素组成B．二茂铁属于有机化合物C．因为二茂铁可以用于做剪刀，所以属于金属材料D．二茂铁分子是由铁原子、碳原子、氢原子构成的6．下列实验现象与所写的化学方程式吻合的是( )A．产生大量白雾4P + 5O2点燃====2P2O5B．产生蓝色火焰2CO + O2点燃====2CO2C．溶液颜色变成浅绿色Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OD．生成白色沉淀CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO47．某种混合气体中可能含有N2、CO2、CO，将混合气体通过灼热的CuO，有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步吸收都是完全的），则下列说法中正确的是（）A．一定有CO和CO2，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有CO2C．一定有CO和CO2，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无CO28．左图表示向甲物质中加入乙物质时，生成的沉淀或气体的质量随乙物质的质量变化的关系。
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秘密★考试结束前
四川省2015年“联测促改”活动第二轮测试
理科综合·化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（包括7题，每题6分，共42分）
1．A 2．B 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D
第Ⅱ卷（包括4题，共58分）
8．（13分）
（1）①三（1分）
细则：其它答案不得分
IV A
②（1分）
细则：“IV A”或“第四主族”，均可得分；其他答案不得分
（2）H2CO3（2分）
细则：“H2CO3“或“碳酸”，均可得分；其他答案不得分
（3） F （2分）
细则：”F”或“氟”，均可得分；其他答案不得分
（4） 4 （2分）
细则：其他答案不得分
（5）11
∶（2分）
细则：其他答案不得分
（6） AlN + OH─ + H2O ＝_
AlO + NH3↑（3分）
2
细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；
方程式不配平不得分；
不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分；
另：若分步写出离子方程式
AlN + 3H2O = Al（OH）3↓ + NH3↑（1分）
Al（OH）3 + OH- =AlO2- + H2O （2分）
可以根据上述细则评分！
9．(14分)
（1）先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色（3分）
细则：表达出与“先有蓝色沉淀生成”相同的意思，得1分；
表达出“沉淀逐渐消失”相同的意思，得1分；
表达出“溶液变为深蓝色”相同的意思，得1分
（2）①硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度（2分）
细则：表达出“硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度“相同的意思，得2分
②（2分）
BAC
细则：其它答案不得分
（3）烧杯、胶头滴管（2分）
细则：漏写了“烧杯”或者“胶头滴管”，扣1分；
多写或者错写任何仪器，不得分；
（4）12.8ab %（3分）
细则：若为表达式，只要结果与12.8ab % 一致，得3分；其它答案不得分
（5）A、C（2分）
细则：少选了“A”或者“C”，扣1分；
多选或者错选任何答案，不得分；
10．（16分）
（1）①对二甲苯（1,4－二甲苯）（2分）
细则：其他答案不得分
②加成反应 （2分）
细则：其他答案不得分
（2）碳酸比对苯二甲酸酸性弱 （2分）
细则：表达出“碳酸比对苯二甲酸酸性弱”相同的意思，即可得2分
（3）（3分）
细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；
方程式不配平不得分；
生成符号不规范，扣1分
（4）（3分）
细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；
方程式不配平不得分；
生成符号不规范，扣1分
去掉高分子化合物两边的“-OH“、”-H“，且H2O前面系数为2n，其它反应物，产物、生成符号都正确、规范，也可得3分
（5）（2分）
细则：其他答案不得分
（6） 6 （2分）
细则：其他答案不得分
11．（15分）
（1）CaCO3溶解度比CaSO4小（2分）
细则：表达出“CaCO3溶解度比CaSO4小”相同的意思，即可得2分
①3（1分）
（2） CaCO
细则：其他答案不得分
②2（1分）
Mg(OH)
细则：其他答案不得分
（3）40℃内，Na2SO4·10H2O的溶解度随温度的降低显著减小，而NaCl的溶解度基本不变，冷却时，只有Na2SO4·10H2O结晶析出。
（2分）
细则：表达出“40℃”或者“低温”，得1分；
表达出“Na2SO4·10H2O的溶解度随温度的降低显著减小，而NaCl的溶解度基本不变”相同的意思，得1分
（4）Na2SO4 (s) + 4C(s) ＝ Na2△
S(s) + 4CO(g) H = + 578 kJ/mol （3分）
细则：反应物、产物的化学式、反应状态以及反应热中的符号、数据、单位，漏写、错写任何一个均不得分；
方程式不配平不得分；
生成符号不规范，共扣1分；
（5）2Na2SO4 + 6H2O 电解2H2SO4 + 4NaOH + 2H2↑+ O2↑（3分）
细则：反应物、产物，漏写、错写任何一个均不得分；
方程式不配平不得分；
未注明“电解”条件、不写“↑”以及生成符号不规范，共扣1分；
（6）610 （3分）
细则：其他答案不得分。