广东2018中考·高分突破中考化学复习课件15.十五节常见的碱共57张PPT
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粤教版初中化学《第八章第二节 常见的碱 》PPt课件(方案2)
紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色
酸性氧化物+ Ca(OH)2 于鉴别CO2气体)
酸碱指 使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色 示剂
化
非金属 氧化物 （酸性 氧化物）
酸性氧化物+ NaOH
→
盐+水
→
盐+水
CO2+ 2NaOH == Na2CO3+H2O (变质的原因) SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O
性
质
5、向NaOH溶液里滴入几滴石蕊试液，溶液 变成 蓝 色，PH > 7，当逐滴滴入盐 酸至溶液变成紫色时，PH = 7，继续滴入 红 色，PH < 盐酸溶液又变成 7。
物质名称
酸碱指
示剂
氢氧化钠(NaOH)
使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色
酸性氧化物+ NaOH
氢氧化钙〔Ca(OH)2〕
4、下列物质长时间暴露在空气中质量会增加且会变质的是 （ ） D
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
5、下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（C ）
A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、氮气
物质名称
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙〔Ca(OH)2〕
紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色
亚硫酸钠
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O(常用
白色沉淀
SO2+ Ca(OH)2 == CaSO3↓+H2O
亚硫酸钙
学
性
质
CO2 而变质， 3、暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 怎 样 检 验 这 氢 氧 化 钠 固 体 是 否 变 用稀盐酸检验，有气泡冒出，变质 质？ 。工厂的尾气中 含有SO2会污染环境，可以用 NaOH 溶液来吸收它，其反应的化学 方程式 SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O 。
酸性氧化物+ Ca(OH)2 于鉴别CO2气体)
酸碱指 使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色 示剂
化
非金属 氧化物 （酸性 氧化物）
酸性氧化物+ NaOH
→
盐+水
→
盐+水
CO2+ 2NaOH == Na2CO3+H2O (变质的原因) SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O
性
质
5、向NaOH溶液里滴入几滴石蕊试液，溶液 变成 蓝 色，PH > 7，当逐滴滴入盐 酸至溶液变成紫色时，PH = 7，继续滴入 红 色，PH < 盐酸溶液又变成 7。
物质名称
酸碱指
示剂
氢氧化钠(NaOH)
使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色
酸性氧化物+ NaOH
氢氧化钙〔Ca(OH)2〕
4、下列物质长时间暴露在空气中质量会增加且会变质的是 （ ） D
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠
5、下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（C ）
A、氧气 B、氢气 C、二氧化碳 D、氮气
物质名称
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙〔Ca(OH)2〕
紫色石蕊试液遇碱变蓝色， 无色酚酞试液遇碱变红色
亚硫酸钠
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O(常用
白色沉淀
SO2+ Ca(OH)2 == CaSO3↓+H2O
亚硫酸钙
学
性
质
CO2 而变质， 3、暴露在空气中的氢氧化钠易吸收空气中的 怎 样 检 验 这 氢 氧 化 钠 固 体 是 否 变 用稀盐酸检验，有气泡冒出，变质 质？ 。工厂的尾气中 含有SO2会污染环境，可以用 NaOH 溶液来吸收它，其反应的化学 方程式 SO2+ 2NaOH == Na2SO3+H2O 。
2018年广东省中考化学复习：常见的酸和碱 (共22张PPT)
资 料 卡 片
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳 酸
⑵、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、 氢氧化铜）
⑶、某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是 酸性溶液，也可能是中性溶液。
②、课外作业：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫甘蓝等 ) ，分别在 研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
实验视频
硫酸液滴向四周飞溅
1、酸碱指示剂 2、盐酸、硫酸的性质及用途
3、浓硫酸的特性 吸水性 物理性质
脱水性 性化 质学
腐蚀性
4、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 不变色 。 使无色的酚酞溶液_______ 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变 蓝色 红色 。 ____，使无色的酚酞溶液变______
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
实验室 里的酸 盐酸 硫酸 硝酸
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中? 盐酸 稀硫酸 硫酸和硝酸 乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳 酸
⑵、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色（如硅酸、 氢氧化铜）
⑶、某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是 酸性溶液，也可能是中性溶液。
②、课外作业：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫甘蓝等 ) ，分别在 研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等。
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
“酸”“碱”的由来
实验视频
硫酸液滴向四周飞溅
1、酸碱指示剂 2、盐酸、硫酸的性质及用途
3、浓硫酸的特性 吸水性 物理性质
脱水性 性化 质学
腐蚀性
4、浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 不变色 。 使无色的酚酞溶液_______ 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使紫色石蕊溶液变 蓝色 红色 。 ____，使无色的酚酞溶液变______
广东省中考化学 第十五节 常见的碱复习课件
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放 出大量的热。化学方程式为：
________________________________________
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
2.碱的化学性质 不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电 离出OH-。 (1)碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变_蓝_____色，无 色酚酞变__红__色____。
(4)碱+酸→ _盐______+ ___水_____（中和反应）。 如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+22O考点梳理2 中和反应
1.__碱___和__酸___作用生成__盐___和__水___的反应叫做中 和反应。
2.中和反应的应用： (1)通常利用_熟__石__灰__ 改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸 等杂质，可以用_熟___石__灰____等___碱_______性物质进行 中和处理。 (3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含氢___氧__化__铝 的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为：
第十五节 常见的碱
常见的碱
中考导航
知识网络
目录 contents
考点梳理
考点一 考点二
课前过关
考点突破
考点一 考点二
实验突破
考点一 考点二
五年广东中考
目录 contents
考点梳理
考点一 常见的碱、碱的化学性质 考点二 中和反应
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)区别
考点突破1 常见的碱的性质及用途 ③样品中加入过量CaCl2溶液的目的是： ______检___验__并__完__全___除__去__碳__酸___钠__________能否用氢氧化 钙代替CaCl2？__不__能___ ，理由是 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有 _氢__氧__化__钠___的__检__验_______________________________ 。
________________________________________
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
2.碱的化学性质 不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电 离出OH-。 (1)碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变_蓝_____色，无 色酚酞变__红__色____。
(4)碱+酸→ _盐______+ ___水_____（中和反应）。 如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+22O考点梳理2 中和反应
1.__碱___和__酸___作用生成__盐___和__水___的反应叫做中 和反应。
2.中和反应的应用： (1)通常利用_熟__石__灰__ 改良酸性土壤。 (2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸 等杂质，可以用_熟___石__灰____等___碱_______性物质进行 中和处理。 (3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含氢___氧__化__铝 的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为：
第十五节 常见的碱
常见的碱
中考导航
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考点梳理
考点一 考点二
课前过关
考点突破
考点一 考点二
实验突破
考点一 考点二
五年广东中考
目录 contents
考点梳理
考点一 常见的碱、碱的化学性质 考点二 中和反应
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)区别
考点突破1 常见的碱的性质及用途 ③样品中加入过量CaCl2溶液的目的是： ______检___验__并__完__全___除__去__碳__酸___钠__________能否用氢氧化 钙代替CaCl2？__不__能___ ，理由是 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有 _氢__氧__化__钠___的__检__验_______________________________ 。
粤教版九年级化学下册《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT
氢氧化钠的性质实验记录
实验内容
现象
烧碱在水中的溶解情况 溶解后溶液温度升高
水溶液的特点
易溶
新课学习
3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠 溶液，浸泡数小时后，观察变化。
氢氧化钠的性质实验记录 实验内容
把鸡腿肉放入氢氧化钠溶液中
现象 鸡腿肉变黑
新课学习
3．氢氧化钠的特性： 潮解性、溶解时放热、腐蚀性
新课学习
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3 此反应属于盐与盐的反应
新课学习
三、盐的化学性质 1.盐与酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 3.盐与盐的反应 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2
新课学习
【实验8-16】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管 中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀 作用。
新课学习
【实验8-10】 1.取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露 在空气中一段时间。 2.取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振 荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉 温度变化情况。 3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢 氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
课堂练习
3．氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示 剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好 选用（ A ） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 4．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干 燥剂的主要成分是（ B ） A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱
课堂练习
九年级化学下册 第八章 第2节《常见的酸和碱》常见的碱 (粤教版)PPT课件
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerf努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
例题：某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清 石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案 ，其中能达到目的的是（）
下列物质长期露置于空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是（ ）
例题：下面有两组实验，请根据实验中的问题 写方程式。
例题：以下是某化学探究的过程。请在下列 横线上填写适当的内容
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
广东省2018年中考化学总复习课件第十五单元化学与生活共22张PPT
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
每 天 进 步 一 点 点
1
1.1 基础考点例析
目录页 CO第NT十EN五TS单元 PAG正E 文
化学与生活
第二部分
经典考题剖析
第一部分
考点归纳
目录
2
第CO十N五TE单NT元S P正A文GE
1.1 基础考点例析
目化学录与生页活
经典考题剖析
第一部分
考考点点归归纳纳
5
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
考点1：人类重要的营养物质
(2)糖类 ① 淀粉(C6H10O5)n，麦芽糖(C12H22O11)，葡萄糖(C6H12O6)。 ② 谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种 子或块茎中主要含有糖。 ③ 糖能提供机体活动所需能量和维持恒定体温，是最重要的供能物质。 ④ 糖的代谢：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转 变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官。
①三大合成材料
塑料
聚乙烯—— 食品袋、塑料薄膜
聚氯乙烯—— 电线的外层皮
橡胶
天然橡胶
合成橡胶
12
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
考点3：有机合成材料
链状结构的塑料有热塑性 ②塑料的热固性和热塑性
网状结构的塑料有热固性
③识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法：将织物进行灼烧，能闻到烧焦羽毛气 味的是羊毛织物；将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤 维。
14
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
每 天 进 步 一 点 点
1
1.1 基础考点例析
目录页 CO第NT十EN五TS单元 PAG正E 文
化学与生活
第二部分
经典考题剖析
第一部分
考点归纳
目录
2
第CO十N五TE单NT元S P正A文GE
1.1 基础考点例析
目化学录与生页活
经典考题剖析
第一部分
考考点点归归纳纳
5
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
考点1：人类重要的营养物质
(2)糖类 ① 淀粉(C6H10O5)n，麦芽糖(C12H22O11)，葡萄糖(C6H12O6)。 ② 谷类(米、面)、蔗糖(甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖)、马铃薯、洋芋、植物的种 子或块茎中主要含有糖。 ③ 糖能提供机体活动所需能量和维持恒定体温，是最重要的供能物质。 ④ 糖的代谢：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转 变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官。
①三大合成材料
塑料
聚乙烯—— 食品袋、塑料薄膜
聚氯乙烯—— 电线的外层皮
橡胶
天然橡胶
合成橡胶
12
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
考点3：有机合成材料
链状结构的塑料有热塑性 ②塑料的热固性和热塑性
网状结构的塑料有热固性
③识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法：将织物进行灼烧，能闻到烧焦羽毛气 味的是羊毛织物；将燃烧后的固体用手摁一摁，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤 维。
14
第十五单元
正文
1.1 基础考点例析 化学与生活
人教版九年级化学第十单元《常见的碱》复习课件(22张PPT)
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释 产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是 ① 。实验现象为试管内液面明显上升 。 产生该实验现象的原因是 CO2和NaOH发生反应，使容器内压强减小，产生气压差 。 (2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象 。 (3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯 定发生了化学反应： 装置不变，用水代替NaOH溶液做对照实验 。
12.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计如下实 验方案：
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫__ _。 (2)如果用实验证明B中不是水，而是一种溶液，可以 选择下列____(填序号)进行实验。 ①稀盐酸；②二氧化碳；③氯化钠溶液。 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固 体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程 式为_ _；
常见的碱
考纲要求
1.知道常见碱的主要性质和用途。 2.认识碱的腐蚀性。
知识整理
一、常见的碱的溶解性 钾钠钡可溶，氢氧化钙微溶，其他的碱都不溶。
二、常见碱的物理性质及用途
烧碱、火碱、苛性钠NaOH 熟石灰、消石灰Ca(OH)
白色固体 易 吸水
白色固体 微溶于水 下降 石灰水
干燥
氢氧化钠 ①氢氧化钠固体 作干燥剂 ②化工原料：制
8. 下列有关氢氧化钠性质的说法错 误的是(B ) A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D． 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
9．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶 液的物质是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
11．小明同学按图 8－4 中甲试验酸碱溶液与指示剂的作 用。
(新)中考化学一轮复习常见的碱复习教学公开课PPT(25张)
倒入少量的澄清的石灰水，
迅速盖好后振荡
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变 质的是 （ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
你能得出答案吗？
3．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
实验：在石灰水里注入浓碳酸钠溶液
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠
思考：
怎样除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠？
碱的通性
1、与指示剂作用 2、非金属氧化物与碱的反应 4、碱与酸的反应 5、盐与碱反应
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 是（ A ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应: 氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解 与空气中CO2反应而变质
迅速盖好后振荡
澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙微溶于水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O
（新）中考化学一轮复习常见的碱复 习教学 教学PPT - (25页)-PPT执教课件【推荐】
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2、下列物质暴露在空气中，质量增加且变 质的是 （ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
你能得出答案吗？
3．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有（ B）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
4．某些食品的包装袋内有一个装有白 色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干 燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用” 等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
实验：在石灰水里注入浓碳酸钠溶液
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠
思考：
怎样除去变质的氢氧化钠中的碳酸钠？
碱的通性
1、与指示剂作用 2、非金属氧化物与碱的反应 4、碱与酸的反应 5、盐与碱反应
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的 是（ A ）
A、H2 B、SO2 C、CO2 D、HCl
红色
碱都能使紫色石蕊溶液变 蓝色，
碱能使无色酚酞溶液变 红色 。
2.碱能与某些非金属氧化物反应: 氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。
化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
。
3.氢氧化钠为什么必须密封保存？
（1） 氢氧化钠在空气中容易潮解 与空气中CO2反应而变质
《常见的碱》PPT-模板(第一课时)
3.碱与酸溶液发生反应
（所有）碱
+酸
4.可溶性碱与某些盐溶液反应
可溶性碱
+ （可溶性）盐
【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
盐 +水
新盐 + 新碱
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【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
NH3·H2O NH4HCO3
+ CO2
3.可溶性碱与某些盐溶液反应
1.在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁 溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜溶液呈蓝色；
氯化铁溶液呈黄色。
【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
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【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
浙教版科学九年级上册第一章
第4节 常见的碱
第1课时
学习目标：
1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推 导碱的共性。
2.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
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【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
碱有哪些性质呢？
提示：对一类物质中的典型物质进行分析，归纳 共性。
【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
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【名校课堂说课稿】《常见的碱》ppt 教学模 板(第 一课时) -最新 版本PPT 导学课 件
3.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然 后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观 察有什么变化发生。
常见的碱PPT课件7 粤教版
后教一、 一、氢氧化钠的物理性质及用途
俗名
物理性质
用途
氢氧化钠 ()
——— ——— ——— ———
是一种__色__体, 是一种___, 极易____,并放出 广泛应用于 ___;易吸收空气 __ __ __ __ 中的_____而___, 和__等工业.
因此可作某些气 生活中可用 体的_____. 来_____.
请用两个化学方程式说明该同学的理由。
浸液配方（每浸泡8只鸭蛋）
NaOH 12g NaCl 20g
Ca(OH)2 118g 茶叶 10g
H2O 420ml
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
广东中考化学复习PPT常见的碱精品课件
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 [解析] (1)由图可知,从盛水的烧杯到最后一个烧杯丁,不停地往烧杯中加M,所以丁烧杯所盛溶液的质量最大。(2)乙烧杯中已经有固体析出,说明乙烧杯中的溶液已经达到了饱和,但加热 到30 ℃时,丙烧杯中没有固体,说明M的溶解度随温度升高而增大,再加入5 g M,丁烧杯中依然没有固体,所以M的溶解度在加热到30 ℃后会有一个明显增加的趋势,曲线A符合题意。(3)由 图可知,四个烧杯中只有乙烧杯中有剩余固体,乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态。(4)由A曲线可知,30 ℃时,M的溶解度是46 g,实验中溶剂(水)的质量为50 g,达到饱和状态共需溶质23 g,还 需要加入M固体的质量为23 g-
第三单元 身边的化学物质 第14讲 常见的碱
B. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA NO2和N2O4最简式都是NO2，氮元素的质量分数相同： 100%=30.4%， D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 【详解】A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO32-+H2O，故A正确； 5. 下列变化一定属于化学变化的是 D．水、二氧化氮 【答案】D ④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。 A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 【此处有视频，请去附件查看】
（1）①根据温度对二氧化氯的水溶液性质的影响分析解答；要控制温度需要温度计； 选项 离子方程式 评价
故答案为：2：1；1：1；30.4%；
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5.(2016遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀 H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是( C )
A
B
C
D
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考点突破
考点一 考点二 常见的碱的性质及用途 中和反应
考点突破1 常见的碱的性质及用途 【例1】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛 地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 (或火碱、苛性钠) (只写一 (1)氢氧化钠的俗名是 烧碱 ______________________ 种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：
(3)氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是： ______________________________(用化学方程式表示)， 密封 保存。 因此对于氢氧化钠样品应______
考点突破1 常见的碱的性质及用途 方法规律： (1)碱具有相似的化学性质的原因是在碱溶液中都存 在OH-。碱的通性有： ①使酸碱指示剂显示不同的颜色，这里需要注意的是 ，只有可溶性碱才能使指示剂变色，而不溶性碱不能 使指示剂变色，如Mg(OH)2； ②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；③与酸发 生中和反应，生成盐和水。 (2)在对碱及其性质的考查中，氢氧化钠的相关知识 点是重中之重，备考时需要熟悉掌握。
____________________________________________
(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化 钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少 量该固体样品进行以下实验：
考点突破1 常见的碱的性质及用途
C ①根据溶液变红这一现象说明样品中含有________ (填 序号)。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质 2.碱的化学性质 不同的碱化学性质相似的原因是：在水溶液中都能电 离出OH-。 蓝 (1)碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变______ 色，无 红色 。 色酚酞变________
盐 水 (2)碱+某些非金属氧化物→_________+__________。 如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
用途
重要化工原料，应用于肥 皂、石油、纺织、印染等 工业；生活中可用来除油 污
重要化工原料， 应用于肥皂、石 油、纺织、印染 等工业；生活中 可用来除油污
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气 二氧化碳 发生化学反应而变质，所以氢氧化钠 中的___________ 必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用 干燥剂 。 固体氢氧化钠作___________ (3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放 出大量的热。化学方程式为： ________________________________________
第十五节 常见的碱
常见的碱
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考点梳理
考点一 考点二
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考点突破
考点一 考点一
考点二
实验突破
考点二
五年广东中考
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点梳理
考点一 考点二
常见的碱、碱的化学性质 中和反应
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)区别
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1.(2016甘谷模拟)氢氧化钠是重要的化工原料，其 俗称是( B ) A.纯碱 B.火碱 C.熟石灰 D.小苏打 2.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变 红的是( A ) A.生石灰 B.食盐 C.硫酸铜 D.氢氧化铜
课前过关
3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行 走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化 钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学 性质是( C ) A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 4.现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质 的实验方案是向少量样品中滴加： ①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③酚酞试液 ④石蕊试液 你认为正确的是( A ) A.①或②B.①或③C.③或④D.②或③
氢氧化钠 (NaOH) 颜色、状态 溶解性 白色块状固体
氢氧化钙 ［Ca(OH)2］ 白色粉末状固体
易溶 微溶 ______________， _____________ 溶解时 放热 __________
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质
腐蚀性 俗称 强腐蚀性 苛性碱 、_______ 火碱 、烧碱 _______ 腐蚀性 熟石灰 、消石 _________ 灰
②如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是 CaCO3和Ca(OH)_ _________________ (填化学式)。 2
考点突破1 常见的碱的性质及用途
③样品中加入过量CaCl2溶液的目的是： 检验并完全除去碳酸钠 _____________________________________ 能否用氢氧化 不能 ，理由是 钙代替CaCl2？_______ 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有 氢氧化钠的检验 _____________________________________________ 。
考点梳理1 常见的碱、碱的化学性质 (3)碱+某些盐→______+________。 新碱 新盐 如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
盐 水 (4)碱+酸→ _______+ ________（中和反应）。 如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
考点梳理2 中和反应 1._____ 碱 和_____ 酸 作用生成_____ 盐 和_____ 水 的反应叫做中 和反应。
2.中和反应的应用： 熟石灰 改良酸性土壤。 (1)通常利用_______ (2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸 熟石灰 等__________ 碱 等杂质，可以用__________ 性物质进行 中和处理。 (3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝 _______ 的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为： _____________________________________________