2021届一轮高考化学：原子结构、元素周期律、化学键基础练题附答案

2021届一轮高考化学：原子结构、元素周期律、化学键基础练题附答案
一、选择题
1、用于探伤的放射源Ir－192C()丢失事件，曾引起广泛关注。

下列有关的说法正确的是()
A．质子数为192 B．中子数为77
C．质量数为115 D．电子数为77
【答案】D
【解析】原子符号可知质子数为77；中子数＝192－77＝115；质量数为192；原子中质子数＝核外电子数＝77，故D正确。

2、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如右下图所示，下列说法正确的是()。

A．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应
【答案】B解析：A项，X可能为氮元素，氨水呈碱性，故A错误；B项，若四种元素均为金属，则X为Li，Z为Na，Y为Be，W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故B正确；C项，W可能为P元素，磷酸属于中强酸，故C错误；D项，若四种元素中只有一种为金属，则X为B，Z为Al，Y为C，W为Si，Z与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，氢氧化铝不能与碳酸反应，故D错误。

3、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()
A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子
B.ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物
C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族
【答案】B
【解析】同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,A项错;ⅠA族元素中H可与ⅦA族元素形成共价化合物,碱金属元素Na、K 等可与ⅦA族元素形成离子化合物,B项正确;同周期ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性强,不同周期不能确定,C项错;最外层电子数为2的元素可能是He,位于0族,D 项错。

4、2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是( )
A．Al13、Al14互为同位素
B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
【答案】C
5、某元素原子的质量数为A,它的阴离子X n-核外有x个电子,w g这种原子的原子核内中子数为()。

A. B.
C. D.
【解析】该原子的中子数为A-(x-n),w g该元素原子的物质的量为mol,则中子的物质的量为mol,中子数为。

6、已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。

A.质子数:c>d
B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.原子半径:X<W
【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X 在W的左边,X的金属性强于W。

质子数d>c,A项错误;非金属性Y<Z,离子的还原性Y2->Z-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。

【答案】B
7、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()。

A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
【解析】A项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,正确;B项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误;C项,该反应中没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成,错误;D项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误。

8、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。

若X与Y、甲与乙的摩尔质量分别相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化
关系如图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确
．．．的是()。

A.相对分子质量:M>N,沸点:N>M
B.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
C.简单离子半径:C2->B2->D+>A+
D.D与其他元素均能形成离子化合物
【解析】由题意结合转化关系图可知,Y为Na2O2,甲为O2,乙为S,则M为H2S,N为H2O,X为Na2S,因此A为H,B为O,C为S,D为Na。

M为H2S,N为H2O,水分子间能够形成氢键,沸点高于H2S,故A项正确;A、C、D的常见氧化物分别为H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,H2O2与SO3不能反应,故B项错误;根据离子半径的比较方法可知,简单离子半径C2->B2->D+>A+,故C项正确;D属于活泼金属,与其他元素均能形成离子化合物,故D项正确。

【答案】B
*9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。

已知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列叙述不正确的是( )
A．X的单质可作光导纤维
B．XW
属于共价化合物
4
是一种新型的杀菌消毒剂
C．WZ
2
D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合价可以是+1~+5
【答案】A
*10、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种单质分子和一种化合物分子
C．两种原子
D．一种原子和一种分子
【答案】A
*11、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。

下列说法中不正确的是()
A.80R的核内含有40个中子
B.X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强
C.X、Y、Z单质的氧化性依次增强
D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体
【答案】A
【解析】X为碳元素;Y的最高化合价为+6价,Y为硫元素,Z只能为氯元素,R为溴元素或碘元素;R的质子数一定不等于40,A选项错误;C与浓硫酸反应生成CO2和SO2,D选项正确。

二、非选择题
1、铅是银白色金属,在古代人们曾用铅作笔,“铅笔”的名字由此而来。