河南省高化学上学期第次阶段性考试试题17

学习资料汇编
辉县市一中 2018—— 2019 学年上期第一次阶段性考试
高一化学试卷
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）
可能用到的原子量：H－ 1 C－ 12N－ 14O－ 16Na－ 23 Al － 27S－ 32
Cl － 35.5 K－ 39 Ba－ 137
第一部分选择题（共54 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共 54分。

）
1．安全部是顺利进行实验及防止损害的保障。

以下实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗查验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需翻开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：汲取氨气或氯化氢气体并防备倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶能否漏水
2．《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有以下记录: ．．．．．先将蜡六两融化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。

”
文中波及的操作方法是（）
A．蒸馏B．升华C．干馏D．蒸发
3．如图是同学们常常使用的某品牌修正液包装标签，小明认真阅读后，
联合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质小明的推修正液
使用方法：
测中合理的是（）使用前摇匀修正液 ,涂于A．修正液的成分对纸张拥有强腐化性修正处少量．
B．修正液中不含有化学物质待完整干后书写
注意事项：用完后请及
C．修正液是一种胶体，均一、稳固
时盖上帽D．修正液的溶剂易挥发、易燃禁止食用
4．某溶液中含有较大批的
-
2-
-
假如只取一次该溶液就可以分别将三 Cl 、CO 3 、 OH 三种阴离子 ,
种阴离子挨次查验出来
, 以下实验操作次序正确的选项
是（ ）
①滴加足量的 Mg （ NO ） 溶液
②过滤
3
2
③滴加适当的 AgNO 3溶液 ④滴加足量的 Ba （ NO 3） 2 溶液
A ．①②④②③
B ．④②①②③
C ．①②③②④
D ．④②③②①
5．以下说法中正确的选项是（ ）
A ．摩尔既是物质的数目单位又是物质的质量单位
B ．常温常压下， 48 g O 2 所占的体积是 33.6 L
C ．阿伏加德罗常数的数值就是 0.012 kg
12
C 中含有的碳原子数目
D ．氧气的摩尔质量是 16 g/mol
6．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是
－ 1
）
1 mol ·L 的是（
A ． 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液
B ．将 80g SO 3 溶于水并配成 1L 的溶液
－ 1
的 NaNO 溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液
C ．将 0.5 mol ·L
3
D ．标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液
7．同温同压下， ag 甲气体和 2ag 乙气体所占的体积之比为
1：2，依据阿伏加德罗定律判断，
以下表达不正确的选项是（
）
A ．同温同压下甲和乙的密度之比为
1:1
B ．甲与乙的相对分子质量之比为
1:1
C ．同温同体积低等质量的甲和乙的压强之比为
1:1
D ．等质量的甲和乙中的原子数之比为
1:1
8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下判断正确的选项是（
）
A ． 2gH 2中含氢原子数为 N A 个
B ． 1mol/LBaCI 2
溶液中含有的氯离子数为
2N 个
A
C ．标准情况下， 18g H 2O 所含的原子数为 3N A 个
D ．常温常压下， N 个 CO 分子的体积为 22.4L
A
9． 300mLFe 2（SO 4） 3 2-
为 11.52g ，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba （ OH ） 2 溶液 溶液中，含 SO 4 300mL ，反响后溶液中 Fe 3+的物质的量浓度约为（ ）
A ． 0.1mol/L
B ． 0.2mol/L
C． 0.3mol/L D． 0.4mol/L
10．某气体的摩尔质量为M g.mol -1， N A表示阿伏加德罗常数的值，在必定的温度和压强下，
体积为 VL 的该气体中所含有的分子数为X 个。

则MX
表示的是（）VN A
A．以 g 为单位 VL 该气体的质量
B．以 g 为单位 1L 该气体的质量
C． 1L 该气体中所含的分子数
D．以 L 为单位 1mol 该气体的体积
11．以下物质的分类合理的是（）
A．铵盐： NH4Cl 、NH4NO3、（ NH4）2SO4、 NH3·H2O
B．碱： NaOH、 KOH、 Ba（OH）2、 Na2CO3
C．氧化物： CO2、NO、 SO2、 H2O
D．碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Mn2O7、 Al 2O3
12．磁流体是电子资料的新秀，它既拥有固体的磁性，又拥有液体的流动性。

制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和 Fe2（ SO4）3溶液混淆，再滴入稍过度的 NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5．5～ 36nm的黑色磁流体。

以下说法中正确的选项是（）
A．所得分别系不可以透过滤纸
B．所得分别系中的分别质为Fe（OH）2、 Fe（ OH）3和 Na2SO4构成的混淆物
C．给分别系通直流电时，阴极四周黑色不变
D．当一束光经过该分别系时，会出现光明的“通路”
13．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）
A．小苏打溶液中加入少量
＋－NaOH溶液： H ＋ OH ===H2O
B． NaHCO溶液中加入稀2－＋
HCl： CO ＋ 2H ===CO↑＋ H O
3 3 2 2
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混淆：2＋－
Cu ＋ 2OH ===Cu（ OH）↓
2
D．氧化铁与稀硫酸反响：
＋3＋
＋ 3H2O Fe2O3＋ 6H ===2Fe
14．在强碱性无色透明溶液中，能够大批共存的离子组是（）
＋2＋－－
A． K 、 Mg 、 Cl 、NO
3
－＋－、 Cl －
B． MnO 、K 、NO
4 3
＋＋2－、Cl －
C． K 、 Na 、 CO
3
＋－2－＋
D． Na 、 HCO、 SO 、 K
3 4
15．在以下化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是（）A． BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B． BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C． Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D． Ba（ OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
16．在某无色溶液中含有大批的Ba2+、 H+、 Cl -，该溶液可能大批共存的离子是（）
+-
A． NH4B． OH
2-2+
C． SO4D． Cu
17．以下各组中两个的反响，均可用同一离子方程式表示的是（）A． CH3COOH溶液和 Na2CO3溶液与 CH3COOH溶液和 NaHCO3溶液
B． CaCO3和 HCI 溶液与 Na2CO3和 HCI 溶液
C． BaCl2溶液和 Na2SO4溶液与 Ba（ OH）2溶液与 H2SO4溶液
D． KOH溶液和 CHgCOONH4溶液与 Ba（OH）2溶液与 NH4Cl 溶液
18．关于某些离子的查验及结论必定正确的选项是（）
A．加入盐酸产生无色气体，将体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，必定有CO32- B．加入 AgNO3溶液，生成白色积淀，加稀硝酸积淀不溶解，说明含有C1—
C．加入氯化钡有白色积淀，再加盐酸，积淀不用逝，必定有SO42-
2+ D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必定有Ba
第二部分非选择题（共46 分）
19．（10 分）现有以下状态的物质①干冰② NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤ FeCl 3溶液⑥铜⑦熔融的 KOH⑧蔗糖；
（ 1）此中属于电解质的是，属于非电解质的是.
（2）写出 NaHCO3的电离方程式 :__________________________________________.
（3）写出 NaHCO3（aq）与少量 Ca（OH）2（ aq）应的离子方程式 _______________.
（4）胶体是一神常有的分别系，回答以下问题：
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，持续煮沸至,停止加热，可制
得 Fe（ OH）3胶体，制取 Fe（ OH）3胶体化学反响方程式为.
②向 Fe（ OH）3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，因为离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了积淀，这个过程叫做胶体.
③划分胶休和溶液常用的方法叫做.
20．（ 4 分）硫酸试剂瓶标签上的内容以下图: 硫酸：化学纯（ CP）
（500mL ）（ 1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L;
品名：硫酸（ 2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验研究时, 需要 240mL
化学式： H2SO4 4.6mol ．L-1的稀硫酸 , 则配制稀硫酸时需要取____mL的该硫酸 ; 配制时相对分子质量： 98 需采用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管（在密度： 1． 84g/cm3
质量分数： 98%
横线上填写所缺仪器的名称）。

（ 3）配制过程中 , 以下操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是____（填序号）。

①量取浓硫酸的量笥用蒸馏水清洗2~3 次 , 并把清洗液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不当心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置, 发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
21．（ 10 分）请达成以下物质的分别提纯问题。

Ⅰ．现有含NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混淆物，选择适合的试剂除掉溶液中的NaCl 和Na2 SO4, ，进而获取纯净的NaNO3溶液。

相应的实验过程可用如图表示:
请回答以下问题：
（ 1）写出实验流程中以下物质的化学式: 试剂 X，积淀B。

（ 2）证明 AgNO3溶液加过度的实验方法是。

（ 3）按此实验方案获取的溶液 3 中必定含有（填化学式）杂质; 为认识
决这个问题，能够向溶液 3 中加入适当的，以后若要获取固体NaNO3需要进行的实验操作是.（填操作名称）。

Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程能够分解为以下几步:
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B．把 50mL碘水和 15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
C．查验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞能否漏液;
D．倒转漏斗使劲振荡，并时时旋开活塞放气，最后封闭活塞，把分液漏斗放正;
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;
F．从分液漏斗上口倒出上层液体;
G．将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔瞄准;
H．静置、分层。

（ 1）萃取过程正确操作步骤的次序是:（填编号字母）。

（ 2）最后碘的CCl4是经过获取（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4，还需要经过蒸馏，察看以下图所示实验装置指出其错误有
处。

（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶
态碘在 _________（填仪器名称）里齐集。

22．（10 分）写出以下反响的离子方程式
（1）氧化铝与稀硫酸。

（2）Ba（ OH）2溶液与稀 H2SO4溶液
反响。

（3）铜片插入硝酸银溶液中。

（4） AlCl 3溶液中加入氨水。

（5）向澄清石灰水中通入过度的二氧化碳。

23．（ 12 分）计算以下各数值
（ 1）3.1g Na2X 含有 Na+为 0.1mol, 则 Na2X 的摩尔质量为,X 的相对原子质量为。

（ 2） 8.5g 氢氧根离子含有的电子数目为。

（ 3） 14g C 2H4与 C4H8的混淆物所含质子的物质的量为。

（ 4）1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，则 C（ Na2CO3）为mol/L; 取 20mL 该溶液，加入mL水获取 0.004mol/L的Na2CO3溶液。

辉县市一中2018 —— 2019 学年上期第一次阶段性考试
高一化学试卷参照答案
一、选择题（共54 分，每题 3 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9
D A D B C C D C A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C D D C A A D B
二、非选择题
19．（ 10 分，每空1 分）
（ 1）②④⑦，①⑧
—
（ 2） NaHCO=Na+ HCO ;
3 3
2+ + 2OH —+ 2 HCO —= CaCO ↓+ CO 2—+ 2H O
（ 3） Ca
3 3 3 2
（4）① FeCl 3饱和，溶液呈红褐色， FeCl 3 + 3H 2O = Fe （ OH）3（胶体） + 3HCl
2—
② SO4，聚沉
③丁达尔效应
20．（ 4 分，每空 1 分）
（ 1） 18． 4;
（ 2） 62． 5; 250 mL容量瓶。

（ 3）①③
21．（ 10 分，每空1 分）
Ⅰ．（ 1） Ba （ NO3）2或许 BaCl2， AgCl 。

（2）取滤液或溶液 2 少量于试管中加入稀盐酸，若产生白色积淀，证明AgNO3过度。

（ 3） Na2CO3， HNO3，蒸发。

Ⅱ．（ 1） CBDAHGEF。

（2）漏斗下口，4。

（3）蒸馏烧瓶。

22．（ 10 分，每空2 分）
（1） Al 2O3＋ 6H＋===2Al3＋＋ 3H2O。

（2） Ba 2+ + 2OH — + 2H+ + SO 42— = BaSO4↓ + 2H 2O。

（3） Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 。

（ 4） Al 3+ + 3NH 3· H2O = Al （ OH）3↓+ 3NH4+。

（5） OH— + CO 2 = HCO3—。

23．（ 12 分，每空 2 分）
（ 1）62 g/mol ,16 。

（ 2） 0． 5 N A。

（ 3）8 mol 。

（ 4） 0． 05 mol/L ; 230 mL 。

敬请责备指正。