2025届安徽省三人行名校联高三上化学期中考试模拟试题含解析

2025届安徽省三人行名校联高三上化学期中考试模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是
A．将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B．15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N A
C．一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A
D．1mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为2N A
2、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．10种B．9种C．8种D．7种
2SO g + O g2SO g + Q（Q＞0），达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的3、对于反应：()()()
223
是
A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大
B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小
C．加入催化剂，正逆反应速率不变，平衡不移动
D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动
4、下列有关化学用语表示正确的是
A．CS2的电子式：B．次氯酸结构式：H-Cl-O
C．中子数为16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：
5、秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。

下列有关说法错误的是（）
A．生物质能所含能量本质上来源于太阳能
B．由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能
C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
D．由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
6、景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手艺，其制作工艺流程主要有
其工艺中一定含有化学变化的是()
A．裁剪B．掐丝C．烧蓝D．磨光
7、海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgC12、CaC12、Na2SO4)。

下列说法错误的是
A．步骤①加入试剂的顺序：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B．步骤②的操作是在氯化氢气流中加热MgC12·6H2O
C．从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴
D．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在步骤④反应中
8、元素周期表隐含着许多信息和规律。

以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号M R Q T X Y Z
原子半径／nm 0.037 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099
主要化合价+1 +1 －2 －2、+4、+6 +3 +2 －1
下列说法正确的是
A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C．M与Q形成的是离子化合物
D．M、Q、Z都在第2周期
9、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
10、下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
11、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
12、已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72- ＞I2
13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N A
B．0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2 N A
C．0.1 mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A
D．0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 N A
14、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO2-4+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。

下列分析错误的是
A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ш是非氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂
15、碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O
C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L
16、通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。

实验如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．CCl4起到萃取、富集I2的作用
B．a中下层变无色，说明I2转化为I－
C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强
17、烷烃C5H12有三种同分异构体，有关它们的结构和性质的说法不正确的是（）
A．三种同分异构体在常温常压下均为液体
B ．其中一种同分异构体的碳原子间结构：具有空间正四面体对称结构
C ．三种同分异构体具有相同的分子式．相对原子质量，化学性质相似
D ．C 5H 11Cl 共有8种同分异构体 18、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A ．氯化钠溶液
B ．硫酸铜溶液
C ．鸡蛋清溶液
D ．酒精溶液 19、下列有关数据的实验可以成功的是( )
A ．用精密pH 试纸可以测出某NaClO 溶液的pH 为9.6
B ．用托盘天平称量1.60g 氯化钠
C ．用规格为500mL 的量筒量取50.5mL 的硫酸
D ．用酸式滴定管量取10.50mL 的4KMnO 溶液
20、向含Al 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol /L Ba (OH )2溶液至过量，加入Ba (OH )2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A ．图中C 点铝元素存在形式是2AlO -
B ．向D 点溶液中通入CO 2气体，立即产生白色沉淀
C ．原混合液中c [Al 2(SO 4)3]∶c (AlCl 3)=1∶2
D ．OA 段反应的离子方程式为：3Ba 2++2Al 3++8OH −+324SO -＝3BaSO 4↓+22AlO -
+4H 2O
21、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、SO 2-4、 NH +4、HCO -
3中不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种 物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·
L －1
乙溶
液中 c (H ＋)＝0.2 mol·L －1；③向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是 A ．甲溶液中含有 Ba 2＋ B ．乙溶液中含有 SO 2-
4 C ．丙溶液中含有 Cl －
D ．丁溶液中含有 Mg 2＋
22、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是 A ．溶液出现浑浊现象 B ．溶液的pH 变大
C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：
(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。

(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。

(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。

写出此反应的热化学方程式____________。

24、（12分）F是一种常见的α-氨基酸，可通过下列路线人工合成：
回答下列问题：
（1）化合物E中的官能团名称是___________，烃A的结构简式是____________。

（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反应类型分别是___________、___________。

（3）化合物F的系统命名为____________，F相互形成的环状二肽的结构简式为___________。

（4）化合物C可在灼热CuO催化下与O2发生反应，得到一种具有刺激性气味的液体，写出相关的化学方程式
____________。

（5）0.05 mol化合物E与足量NaOH醇溶液加热反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____。

（6）烃A可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物G（C8H10O），其满足如下条件的G的同分异构体有_______种。

①遇FeCl3溶液不显紫色；②苯环上至多有两个取代基；③有醚键。

25、（12分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是_________________
（3）装置E中的现象是_____________________
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份，其中一份滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_____（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe3O4②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe
26、（10分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30%H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。

)
操作现象
甲
向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的
H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝
乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝
丙
向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，
连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯
Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝
(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。

(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。

为进一步探究该条件对反应速率的影响,
可采取的实验措施是____________。

(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。

学生将I中产生的气体直接通入下列
_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2S D．品红
(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2 +2H2O=2I2 +4KOH。

该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。

请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。

27、（12分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。

实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L—1)，应选用的仪器是____。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
上述装置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。

上述装置中，B物质是____。

用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（2）SiO2与CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是_____。

（3）饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为_____。

0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有关碳微粒的关系为：____=0.1mol/L。

浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为______。

28、（14分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。

完成下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半径最大的元素是____________（填元素符号）。

（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_________________，还原产物中
含有的化学键类型有____________。

（3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。

已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。

①写出两种氢化物反应的化学方程式______________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
____________。

②X的液态氢化物的电子式__________________。

（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。

A．R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B．Y单质常温下是气体，R单质是固体
C．Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D．自然界中存在Y单质不存在R单质
29、（10分）尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：
已知：（易氧化）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。

（2）B的结构简式为__________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为________。

（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。

（5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：
反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为
____________________。

（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；
①含有两个苯环且两个苯环直接相连
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③两个取代基不在同一苯环上
其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A．将N A个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故A错误；
B. Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78g/mol，则15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物总的物质的量为
15.6g÷78g/mol=0.2mol，且每摩尔Na2O2中含有1molO22-；每摩尔Na2S中含有1molS2-，15.6g由Na2O2和Na2S组成的混合物中含阴离子数为0.2N A，故B正确；
C.一定条件下，0.1mol N2与0.3 mol H2反应生成NH3为可逆反应，不可能完全转化，则生成的NH3分子数应小于0.2N A，故C错误；
D.当氯气在反应中既是氧化剂，又是还原剂时，1mol Cl2参加反应，转移的电子数不一定为2N A，如反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，当1mol Cl2参加此反应时，转移的电子数为N A，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题主要考查阿伏加德罗常数在物质的量浓度、物质组成、化学反应的限度和氧化还原反应中应用。

本题的易错点为Na2O2的组成，在Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，两个氧原子构成一个过氧根离子。

2、B
【详解】分子式为C4H2Cl8的有机物可以看作C4H10中的两个Cl原子被两个H原子取代，C4H10结构中，属于直链正丁烷的结构中，两个氢原子有6个位置；属于支链异丁烷结构中，两个氢原子有3个位置，因此该分子的同分异构体共有9种，因此B正确。

3、D
【详解】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应是放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B．减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡常数只与温度有关，不随压强变化而变化，平衡常数不变，故B错误；C．催化剂能同等程度改变反应速率，但不改变化学平衡，故C错误；
D．充入氧气，瞬间增大了反应物的浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，随浓度减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后相等，达到平衡状态，故D正确；
故选D。

【点睛】
本题的易错点为B，要注意平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

4、A
【解析】A. CS2的电子式：A正确；B. 次氯酸结构式：H- O – Cl，B错误；C. 中子数为16的磷原子：P，C错误；D. 甲烷的比例模型：，D错误。

5、C
【详解】A．生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；
B．乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；
C．汽油、柴油等属于混合物，故C错误；
D．沼气的主要成分是甲烷，故D正确。

故答案为C。

6、C
【解析】A．铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确；
D．制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为C。

7、A
【解析】A.若步骤①加入试剂的顺序为：水→NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸，则过量的BaC12杂质不能被除去，Na2CO3溶液应在BaC12溶液的后面加入，故A说法错误；
B.氯化镁易水解，为防止水解，步骤②中结晶出的MgCl2•6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B说法正确；
C.溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，故C说法正确；
D.火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，故D说法正确；
答案选A。

8、A
【分析】R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，说明R为钠元素，Q为氧元素，其中T元素的主要化合价有－2、+4、+6，且半径大于氧原子，则T为硫元素；M元素的主要化合价为+1，且其原子半径比氧小，则M为氢元素；Z原子半径比氧大，主要化合价为-1，则为氯元素；X、Y两元素的主要化合价为+3、+2，原子半径比钠略小，则X、Y分别为铝、镁元素，据此分析可得结论。

【详解】A.由上述分析可知，T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S<Cl，故A正确；
B. 由上述分析可知，R、X、Y分别为钠、镁、铝三种金属元素，其金属性强弱为钠>镁>铝，则单质失去电子能力最强的是钠，故B错误；
C. M与Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；
D. 由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分别位于周期表中的一、二、三周期，故D错误。

故答案选A。

9、C
【详解】检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解或在NaOH醇溶液中发生消去反应，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成。

A．氯水与溴乙烷不反应，不能检验，A错误；
B．溴乙烷不能电离出Br－，与硝酸银不反应，不能鉴别，B错误；
C．加入NaOH溶液共热，发生水解反应生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成可检验，C正确；
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，Ag＋会与OH－反应生成AgOH，AgOH不稳定分解生成黑色的Ag2O，观察不到现象，应先加稀硝酸酸化，D错误。

答案选C。

【点睛】
有机物中的卤素原子是不会电离的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸银检验；首先利用水解反应，将有机物中的卤素原子转化为卤素离子，再加入稀硝酸酸化，中和碱，再加入硝酸银。

10、B
【解析】试题分析：A．制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；B．Al为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C．制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错
误；D．制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。

故选B。

考点：考查金属冶炼的一般原理
【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。

金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。

11、C
【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；
B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；
C.根据铵根离子的检验方法进行判断；
D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。

【详解】A. 与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；
B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；
C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；
答案选D。

【点睛】
常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。

12、C
【详解】A、化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，因此Cr元素为+3价，A正确；
B、Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则根据氧化铝的性质可类推Cr2O3是两性氧化物，B正确；
C、向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

在反应中Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，因此KCrO2是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；
D、将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；
答案选C。

13、A
【解析】A.30g乙烷的物质的量=30g÷30g/mol=1mol，1个乙烷分子中含6个极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N A个，故A正确；
B.N2与H2反应需要条件是高温高压、催化剂，并且这个反应是一个可逆反应，N2和H2不可能反应完全，所以转移电子数小于1.2N A，故B错误；
C.9038Sr原子中中子数=质量数-质子数=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子数为5.2N A个，故C错误；
D.溶液体积不明确，故溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故D错误。

故选A。

14、D
SO，生成的Fe2+在Ⅲ中又【分析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成2-4
与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。

总反应为：2FeS2+7O2+2H2O ═2Fe2+ +4SO42−+4H+，NO的量不变，作催化剂，据此分析作答。

【详解】A．根据上述图示信息可以看出，反应I中Fe(NO)2+与O2反应生成NO和Fe3+，根据氧化还原反应的规律可知，该离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；
B．反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，故B正确；
C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故C正确；
D．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，但Fe(NO)2+不是催化剂，故D错误；
答案选D。

【点睛】
分解成多步描述的反应中，判断催化剂的方法可以是：分析整个过程中，该物质消耗的量和重新生成的量是否相等。

15、C
【分析】本流程目的为利用阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，所以先要进行除杂，最后提取Te。

根据TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，流程中先加碱溶，过滤除去杂质，得到溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此解答。

【详解】A、研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；
B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO32－，离子方程式为TeO2+2OH－＝TeO32－+H2O，故B正确；
C、由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；
D、1kg阳极泥中含TeO2的质量为1000g×8%=80g，碲元素的回收率为90%，则有80g×90%=72g的TeO2被还原。

每摩尔TeO2得4mol电子，每摩尔SO2失去2mol电子，则有关系式：
1TeO 2～2SO 2，V(SO 2)=()7212832/g g mol +×2×22.4L/mol=20.16L ，故D 正确。

答案选C 。

【点睛】 本题考查工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操作的判断是解本题关键，涉及计算要注意得失电子守恒的运用。

16、B
【详解】A 、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl 4起到萃取、富集I 2的作用,所以A 选项是正确的;B 、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I 2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I 2转化为I -,故B 错误;C 、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br 2+2I -= I 2+2Br -,所以C 选项是正确的;D 、Ⅱ滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而Ⅳ滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D 正确; 答案：B 。

17、A
【详解】A ．原子数≤4的烷烃常温常压下为气体，但新戊烷，
，常温常压下也为气体，而异戊烷
(CH 3)2CHCH 2CH 3和正戊烷CH 3(CH 2)3CH 3为液体，A 符合题意；
B ．甲烷为正四面体，可知中的5个碳原子类似于甲烷，也形成正四面体，B 不符合题意；
C ．三种同分异构体具有相同的分子式、相对原子质量，三种物质均为烷烃，化学性质相似，C 不符合题意；
D ．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2Cl ；CH 3CH 2CH 2CHClCH 3；CH 3CH 2CHClCH 2CH 3；主链有4个碳原子的：CH 3CH （CH 3）CH 2CH 2Cl ；CH 3CH(CH 3)CHClCH 3；
CH 3CCl(CH 3)CH 2CH 3；CH 2ClCH(CH 3)CH 2CH 3；主链有3个碳原子的：(CH 3)3CCH 2Cl ；共有8种情况，D 不符合题意。

答案选A 。

18、C
【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。

氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁达尔效应。

故选C 。

点睛：“鸡蛋清溶液”、“淀粉溶液”名为溶液，实际上是胶体体系，此为易错点。

19、D
【详解】A.次氯酸钠具有强氧化性，不能用pH 试纸测NaClO 溶液的pH ，故A 错误；。