高三化学总复习 课时跟踪训练34 新人教版

课时跟踪训练34
A级(基础达标)
一、选择题
1．下列①②对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是( )
[解析] A项正确；乙醇与钠反应生成氢气，煤油(主要成分是烃)和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，B项正确；酸化的AgNO3溶液和含Cl－的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl－被除去，则不产生白色沉淀，C项正确；蔗糖在稀硫酸作用下水解，故水解液呈酸性，而新制氢氧化铜悬浊液应在碱性环境下检验醛基的存在，D项错误。

[答案] D
2．下列装置不能达到实验目的是( )
[解析] A选项，长颈漏斗尖端应该插入液面以下，错误；B选项，Na与水反应放出热量，使大试管中的气体膨胀，红墨水左低右高，正确；C选项，高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入Na2S溶液后生成硫单质，溶液变浑浊，正确；D选项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，NH4Cl附着在烧瓶上，正确。

[答案] A
二、填空题
3．(2015·福建卷)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验测定饱和氯水中氯元素的总量
(1)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是_________________。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(2)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：
_________________________________。

资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

[解析] (1)氯水中除含氯气外，还含有不稳定的HClO(受热或见光易分解为HCl和O2)，且蒸出的氯气溶于水后又重新与水反应，因此若直接利用图示装置加热氯水，通过测定产生气体体积来计算氯水中氯元素的含量的实验方案不可行。

(2)为测定饱和氯水中氯元素的含量，依据原子守恒，结合资料ⅱ可知，可用足量的H2O2溶液将一定量的氯水中的氯气、次氯酸还原为Cl－，然后再加入足量AgNO3溶液，然后对生成的沉淀(AgCl)进行过滤、洗涤、干燥、称重，计算得到氯离子的物质的量，从而达到实验目的。

[答案] (1)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案) (2)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
4．(2016·浙江瑞安八校联考)温州某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
(1)22
化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________。

(2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适________(填“是”或“否”)，并说明理由：__________。

(3)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：_____________________。

[解析] (1)①Na2SO3稀溶液与I2反应，SO2－3被氧化为SO2－4，I2被还原为I－，反应的离
子方程式为I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋。

②Na2SO3稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na2SO3与碘反应，应充分振荡使其接触，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O，KI3·H2O在空气中容易被氧化，且加热碘易升华，所以不能用KI3·H2O作为食盐加碘剂。

(3)检验加碘盐中的Fe2＋，可以根据亚铁离子遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后呈血红色，所以操作为在少量食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则说明样品中有Fe2＋。

[答案] (1)①I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(2)否KI3·H2O在空气中容易被氧化，且加热碘易升华
(3)在少量食盐样品溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入氯水或双氧水，溶液呈血红色，则说明样品中有Fe2＋
5．(2017·江苏扬州中学月考)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_________________。

(2)写出试剂Y的名称：________。

(3)已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。

可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分，即NaHCO3和________；
假设二：存在三种成分，即NaHCO3和________、________。

②设计方案，进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、试管、小烧杯。

(4)2为________________________________________。

[解析] (1)实验室制备氯气，结合装置可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯
气，反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)实验制备的氯气中含有氯化氢气体，需要用饱和食盐水除去。

(3)①在装置C 中通入一定量的氯气后，测得D 中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。

C 中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO 3。

假设存在两种成分，为NaHCO 3和NaCl ；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na 2CO 3，即NaHCO 3、NaCl 和Na 2CO 3。

②步骤2中向A 试管中滴加适量BaCl 2溶液，检验产物中是否有Na 2CO 3。

步骤3应是检验氯离子，应向B 试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl 。

(4)C 中有0.1 mol Cl 2参加反应，装置C 中通入一定量的氯气后，测得D 中只有一种常温下为黄红色的气体，若假设一成立，反应为Cl 2＋Na 2CO 3―→NaHCO 3＋NaCl ＋X ，依据氧化还原反应中得失电子守恒计算判断氯元素化合价为＋1价，进而可推知C 中反应生成的含氯氧化物为Cl 2O ；反应的化学方程式为2Cl 2＋H 2O ＋2Na 2CO 3===2NaHCO 3＋2NaCl ＋Cl 2O 。

[答案] (1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)①NaCl NaCl Na 2CO 3
②步骤2：向A 试管中滴加BaCl 2溶液 a ．若无明显现象，证明固体中不含Na 2CO 3；b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na 2CO 3
步骤3：向B 试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液 若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
(4)2Cl 2＋H 2O ＋2Na 2CO 3===2NaHCO 3＋2NaCl ＋Cl 2O
B 级(能力提升)
一、综合题
1．(2017·四川成都调研)用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率。

在锥形瓶中加入0.7 g镁带，按如图连接好装置，从A中加入20.0 mL 0.5 mol/L H2SO4，记录注射器活塞的位置和相应的时间，实验记录如下：
(1)镁与硫酸溶液反应的离子方程式为_______________________。

(2)仪器A的名称为________。

(3)0～t时间段与t～2t时间段，化学反应速率较快的是________，原因是
_________________________。

(4)用上述装置探究Fe3＋、Cu2＋对双氧水分解反应速率的影响，所用试剂：5% H2O2、0.1 mol/L FeCl3、0.2 mol/L CuCl2，完成下表的实验设计：
①Fe3
②本实验需测定的数据是________________________________________；
③A中装有10 mL双氧水，为减少误差，加入其他物质的方法是________。

[解析] (3)镁与硫酸反应放出热量，使体系温度升高，反应速率加快，而随着反应进行，c(H2SO4)逐渐减小，又使反应速率减慢，开始阶段c(H2SO4)对反应速率影响较大，随后一段时间，温度对反应速率影响较大。

(4)采用“控制变量法”探究Fe3＋、Cu2＋对双氧水分解反应速率的影响，故应保证c(H2O2)
相同，由于实验1和实验2中双氧水的体积均为10 mL，可通过控制混合液的总体积来实现c(H2O2)相同，故加入FeCl3溶液的体积为4 mL。

[答案] (1)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(2)分液漏斗
(3)t～2t时间段镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快
(4)4 ①催化②收集相同体积的氧气所需时间(或相同时间产生氧气的体积) ③连接分液漏斗前，直接加到锥形瓶中(其他合理答案均可)
2．(2017·北京丰台区期末)某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。

实验操作：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1：白色沉淀产生的原因。

(1)白色沉淀是________。

(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO－3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是__________________。

②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式：
___________________。

③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2232
实验操作：向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线。

实验数据：
实验操作：向烧杯中分别加入25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。

实验数据：
(3)图Ⅰ，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是_________________。

(4)图Ⅱ，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

(5)依据上述图象你得出的结论是___________________，说明理由：
__________________。

[解析] (2)①NO－3氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色。

②Ba(NO3)2溶液与SO2反应生成BaSO4和NO，反应的离子方程式为3Ba2＋＋2NO－3＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋。

③乙同学证明了自己的推测正确，所用试剂应与甲同学不一样，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.1 mol/L BaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现。

(3)在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶液pH下降，反应的方程式为SO2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO－3＋H＋。

(4)图Ⅱ中BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图Ⅰ相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

(5)比较图Ⅰ和图Ⅱ可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。

因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO－3，而图Ⅱ中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近。

[答案] (1)BaSO4
(2)①液面上方略显浅棕色
②3Ba2＋＋2NO－3＋3SO2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋
③0.1BaCl2试管内有白色沉淀产生
(3)SO2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO－3＋H＋
(4)2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
(5)在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO－3，而图Ⅱ中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。