第一节 化学反应速率.ppt

[随堂练习]
1．把下列四种X溶液，分别加进四个 盛有10mL浓度为2 mol· L-1 的盐酸的 烧杯中，并都加水稀释至50mL，此 时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中 反应速率最大的是（ D ）。 （A）10 mL、2 mol· L-1 （B）20 mL、2 mol· L-1 （C）10 mL、4 mol· L-1 （D）20 mL、3 mol· L-1
[随堂练习]
7．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四 堆。往各堆上分别加 0.5g 水， 1g 明矾， 1g 胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首 先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应 的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反 应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水 硫酸铜的那堆最难发生反应。 2Al+3I2=2AlI3 。 (1) 铝和碘反应的方程式为 ____________ 铝和碘反应还可以看到______________ 紫色碘蒸气 。 (2) 四 堆 混 合 物 发 生 反 应 的 先 后 顺 序 说 明 水是催化剂，明矾比胆矾更易失水 __________________________________。
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
[随堂练习]
2 ．在四个不同的容器中，在不同的条 件下进行合成氨反应。根据在相同时 间内测定的结果判断，生成氨的速率 最快的是（ B ） （A）υ(H2)=0.1 mol· L-1· min-1
（B）υ(N2)=0.2 mol· L-1· min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol· L-1· min-1 （D）υ(H2)=0.3 mol· L-1· min-1
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
一、化学反应速率
1.定义：用来表示一个化学反应快慢的 物理量,常用单位时间内反应物浓度的 减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C）来表示， 单位为：mol/L，时间用t来表示，单位 为：秒（s）或分（min）或小时（h） 来表示，则化学反应速率的数学表达式 为：V = △C/ t 单位是：mol/（L•s） 或 mol/（L•min） 或 mol/（L•h）
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5N2)= 0.2/2×2 = 0.05 mol/（L· s） V(H2)= 0.6/2×2 = 0.15 mol/（L· s） V(NH3)= 0.4/2×2 = 0.1 mol/（L· s）
二.应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬 时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都 取正值，所以化学反应速率一般为正值。 3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表 示该反应的速率时，其数值不同，但每种 物质都可以用来表示该反应的快慢。 4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比 等于方程式中的系数比。即： V(N2 )：V(H2 )： V(NH3) = 1 ：3 ：2
例题: 在2L的密闭容器中，加入1mol和 3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3， 求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量/mol 1 3 0 2s末量/mol 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量/mol 0.2 0.6 0.4
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
[教学目标]
1．知识目标 化学反速率的概念 了解化学反速率的概念和表示方法。 2．能力和方法目标 （ 1）通过有关化学反应速率概念的计算， 掌握计算化学反应速率的方法，提高有 计算 方法 关化学概念的计算能力。 （ 2 ）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
（C）3A+B＝2C
（D）A＋B＝Ｃ
[随堂练习]
6 ．在一个容积为 2L 的密闭容器中，发 生如下反应： 3X（气）+Y（气）= 2Z（气） 若最初加入的 X 、 Y 和 Z 都是 1mol ， 反应中X的平均反应速率为0.12 mol· L1· s-1 。若要产物 Z 为 1.8mol ，反应所需 的时间为（ B ） （A）5s （B）10s （C）15s （D）20s