高中化学反常现象大全
2024年高考化学实验现象总结归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳2024年的高考化学实验现象总结归纳可以包括以下内容：
一、酸碱反应实验现象：
1. 石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀。
2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水。
3. 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。
二、氧化还原反应实验现象：
1. 锌片与盐酸反应产生氢气。
2. 二氧化锰加热分解产生氧气。
3. 硫酸铜溶液加入锌粉，产生铜离子以及锌离子的颜色变化。
三、沉淀反应实验现象：
1. 溴化钾与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀。
2. 氯化钙与硫酸钠溶液反应产生白色沉淀。
3. 碘化钾与银亚硝酸溶液反应产生深褐色沉淀。
四、气体实验现象：
1. 粗粒硝酸银加热分解产生棕色气体，并使湿润亚硝酸纸变成棕色。
2. 氢气与氧气混合反应产生爆炸。
3. 碳酸氢铵加热分解产生白色烟雾。
五、发光实验现象：
1. 氯化铜溶液和刻有“化学”文字的物品反应产生绿色荧光。
2. 磷化氢与火源接触产生白色磷光。
3. 碳酸钠溶液与硫酸汞溶液反应产生黄绿色荧光。
六、电化学实验现象：
1. 在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
2. 铜片和锌片接通电源后，铜片变红，锌片变黑。
3. 银电极浸入硝酸银溶液后颜色变深。
七、合成实验现象：
1. 乙醛溶液加入氢氧化钠溶液反应生成醇类物质。
2. 氯乙烷与钠溶液反应生成乙烷。
3. 硝酸银溶液与氯化铵溶液反应生成白色沉淀。
以上是对2024年高考化学实验现象的总结归纳，希望对您有所帮助。
物质反常化学性质之归纳
物质反常化学性质之归纳作者：陈多平来源：《甘肃教育》2008年第13期〔关键词〕反常；化学性质；归纳〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2008）07（Ａ）—00６３—０2在中学化学的学习中，学生对于知识的掌握常倾向于规律性的知识记忆，从而忽视了对反常现象的识记，即掌握了物质的共性而忽略了物质的特性，造成在掌握知识的全面性和系统性上存在盲区。
为帮助学生克服上述缺陷，笔者对中学化学中常见物质的反常化学性质加以归纳并应用于教学中，经实践证明效果良好。
1. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸，但向CuSO4溶液中滴加氢硫酸却可制硫酸：CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4，此反应为弱酸制强酸的反常规情况，其原因为CuS 难溶于强酸中。
同理，如果用H2S溶液与Pb（NO3）2溶液反应也可制得HNO3，因为常温下HNO3难与PbS 反应。
还有HClO+H2SO3=HCl+H2SO4；Br2+H2SO3＋Ｈ２Ｏ= 2HBr+H2SO4（Cl2、FeC13等也可以）等反应也能用弱酸制强酸。
2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中，氧化性与还原性强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物；还原性强弱为：还原剂>还原产物。
但在工业制硅的反应中，2C+SiO2=2CO↑+Si，还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用Na制K，KCl+Na=NaCl+K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢，但Cu和浓盐酸能发生如下反应:2Cu+6HCl（浓）=2H2CuCl3+H2↑。
4. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn，但金属活动顺序表中却是Pb5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。
化学奇趣知识点总结
化学奇趣知识点总结一、化学元素的反常性1.欧洲铪（Eu），它是唯一一种在纯粹的金属反应性差的化学元素，即使放置在空气中也不会氧化。
这是因为欧洲铪具有非常稳定的原子结构，与其他元素不同。
2.液氦（He），它是唯一一种在绝对零度下变成液态的元素。
液氦的温度非常低，只有零下273.15摄氏度，因此它在制冷方面有着独特的应用价值。
3.铀（U），它是目前已知的唯一一种可以自然衰变的放射性元素，其衰变产物中的铀子体和镭体都具有放射性，而这两种元素也分别是镭元素的衰变产物，相当于铀己使得铀和镭的核存在类似于"父子"的衰变链。
二、化学反应的特殊现象1.催化剂的作用，催化剂是一种能够提高化学反应速率，并使反应发生在较低温度下的物质。
催化剂本身在反应中不发生永久性改变，因此在反应结束后可以重新使用。
催化剂广泛应用于化工生产中，如氧化反应、加氢反应等。
2.放射性衰变，放射性元素在不稳定的核发生核衰变。
核衰变可以产生α粒子、β粒子、γ射线等，释放出大量能量。
利用放射性衰变现象，可以实现放射性同位素的定位、手术治疗、碳14年代测定等应用。
三、化学物质的特殊结构和性质1.石墨烯，石墨烯是一种由碳原子构成的二维晶格材料。
它具有很高的导电性和热导率、很强的力学性能，而且透明、薄、轻、柔韧性好，因此被认为是未来材料领域的热门研究方向。
2.超分子化学，超分子化学是研究分子之间相互作用、组装形成的结构和性质的化学分支学科。
超分子化学主要研究分子之间通过非共价键相互作用形成的组装结构、分子识别和自组装现象。
3.有机金属化合物，有机金属化合物是一类含有金属-碳键的化合物，从分子结构到化学性质都具有特殊的特点。
有机金属化合物具有很好的催化性能，在有机合成、高分子材料合成等领域有广泛应用。
四、几种有趣的化合物和化学反应1.雷酸，雷酸是世界上最难闻的物质之一，它具有恶臭味并且非常容易挥发。
雷酸的分子结构中含有一些含氮的化学基团，这些基团释放出来后变成氨气，因此散发出特有的难闻气味。
高考化学一轮复习化学反应现象总结归纳
高考化学一轮复习化学反应现象总结归纳高考化学推断题关于化学现象的考察经常显现。
以下是化学反应现象总结归纳，请大伙儿认真把握。
2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘故2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐步溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐步变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg + Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验S O42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一样不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体水中的化学反应的全部内容确实是这些，查字典化学网期望对考生提高成绩有关心。
关于高中化学实验现象异常的成因和利用
关于高中化学实验现象异常的成因和利用、实验现象异常的成因1．因试剂的度引起的实验异常例如，做原电池实验时，观察到了铜片上有大量气泡产生以外，为负极的锌片上也会有较多气泡生成。
这种现象是由于锌不纯，含有C、Fe等杂质金属表面粗糙，容易产生微小电，最终使得一部分氢气在锌表析出。
2．因试加入顺序的先后引起的验异常例如，在做溴与苯取代实验时，反应加入顺序为“将1～2浓溴水滴入苯酚溶液中”时有沉淀生成。
若将苯酚溶液加到浓水中，保证反应中溴过量，有白色沉淀生成预期现象很明显。
3.因药用量的不同引起的实验异例如，在做镜反应时，在一支洗净试管里注入1mLAgNO3溶液，然加氨水到完全溶解，滴几滴新配的乙醛溶液后并浴加热几分钟，却始得不到光亮的银镜。
析原因，应该是银氨溶液配制时氨量没有控制好引起的。
AgNO3溶液中滴加氨不可过量，教材描述为“水加到生成的沉淀好溶解为止”。
实践证明，水过量越多，银镜反应效越差。
二、实验异现象的合理利用1．利用异常现象进行思实验教学，逐步使学生养成会考的习惯当学生实验中出现失败或差较大时，教师应积引导学生如实记录实验结果反思实验失败的原以找到切实可行的方法进实验，培养学生严谨的科学态。
教师要当好引导者角色，多与学交流，鼓励其对这些异现象进行探讨，这样仅提供学生主动思考、表达机会，还有助于学生树立信心。
2．利用常现象，积极开展科学究活动，培养学生观察现象、分析题、解决问题的能力，从而提学生探究水平和创新能力用相同大小、同形状的金属Al分与H+浓相同的稀盐酸和稀硫酸反应，过对比实验，学生发现这一现与金属活动性顺序是矛盾的，引起学生的认知冲突，在疑惑激发了学生的强烈求知欲。
设计比实验：（1）若向稀酸中加入一定量固NaCl后，再与金属Al反应发现反应速率加快。
（2）若向盐酸中加入一定量固体Na2SO4后，再金属Al反应，发现反速率减慢。
通过上实验对这些异常现象加以分析、究，唤起了学生的烈求知欲，进而培学生的学习兴趣，激发学习动，将“苦学”变为“好学”“乐学”，这正是当前教育改所追求的教学理念。
科学未解之谜：十三种反常现象
四、贝尔法斯特顺势疗法实验
马德琳?恩尼斯是贝尔法斯特女王大学的药理学家，她曾经是顺势疗法的强烈批评者。顺势疗法称，对药物进行不断稀释，直到该药物的每一份样本中除了水之外几乎什么都没有，但即使如此，稀释到这一程度的药物仍然具备治疗效果。对此，恩尼斯起初颇不以为然。直到有一天，她决定进行实验来证明顺势疗法的这种说法完全是骗人的。
那么这是怎么发生的呢？顺势疗法医师的药物是这样准备出来的：他们将木炭、颠茄或是蜘蛛的毒液溶解在酒精中，然后将这种“母液”用水一遍一遍地稀释。顺势疗法医师宣称，不论将药液稀释到何种程度，原始的药物仍会在水分子中留下痕迹。因此，不论药液稀释到什么程度，它仍然具备原来药物的特性。
人们可以理解，为什么恩尼斯对此会持怀疑态度。而且也没有任何顺势疗法药物在大规模临床实验中被证实有效。但贝尔法斯特实验表明，顺势疗法中确实存在有价值的东西。恩尼斯在她的论文中说：“我们无法解释我们的发现，现在我们将我们的发现报告给大家，希望有人会对这一现象继续研究。”她说，如果这些结果被证明是真实的，那么，它们意义非凡：物理学和化学可能都需要改写。
现在科学家们仍然不能解释暗物质是什么东西。在暗物质由何种粒子组成的问题上，虽然研究人员提出了多种假设，但迄今还没有达成一种共识。这是人类认识中一个令人尴尬的缺口。据天文观察显示，宇宙的90％都应该是由暗物质组成的，但对这90％的宇宙，我们惊人地无知。
也许
一、安慰剂效应—你是医生，还是安慰剂？
请不要自己在家中做这个实验。在实验对象身上制造疼痛，然后使用吗啡控制这种疼痛。一天这样做几次，连续进行几天，直到实验的最后一天，用生理盐水取代吗啡溶液。猜猜发生了什么？像吗啡一样，生理盐水也有效地抑制了实验对象的疼痛。
高中化学反常现象大全
高中化学反常现象大全1. 一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60可做超导材料。
2. 原电池中,一般负极为相对活泼金属。
但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg。
3. 稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
4. 有机物中若含有不饱和键,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中, 一般很稳定而难加成。
5. 对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。
6. 使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。
7. 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
8. 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
9. 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但O,F却不是。
(OF2是存在的)10. 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
11. 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
12. 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
13. 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
14. 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,但第一周期却是以非金属开始的。
15. 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
16. 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
17. 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
18. 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
19.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
氮族中九种反常现象
氮族中九种反常现象引言氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。
这些元素在化学性质和反应中表现出一些与其他元素不同的特点，被称为反常现象。
本文将详细介绍氮族中九种反常现象。
反常现象一：氮的化合价大部分元素的化合价是固定的，但氮是一个例外。
氮的化合价可为-3、-2、-1、+1、+2、+3、+4和+5。
这是因为氮的电子排布为1s²2s²2p³，其外层电子结构为2s²2p³，而氮的4个外层电子可以在化学反应中失去、获得或共享，从而形成不同化合价的化合物。
反常现象二：氮的三重键氮是唯一一个能形成三重键的元素。
在氮气(N₂)中，两个氮原子通过三重键连接在一起。
这种三重键非常稳定，使得氮气具有高度的稳定性和惰性。
反常现象三：氮的氧化态氮的氧化态范围广泛，从-3到+5都有。
这是因为氮的电子结构使其能够容纳不同数量的电子。
氮的氧化态对于其在化学反应中的活性和性质具有重要影响。
反常现象四：磷的五氧化二磷磷的五氧化二磷（P₄O₁₀）是一个非常稳定的化合物，具有高度的热稳定性和化学惰性。
它是磷的最常见氧化物，广泛用于化学工业中作为脱水剂、吸湿剂和催化剂。
反常现象五：磷的多态性磷是一个多态元素，存在多种晶体结构。
最常见的是白磷（P₄）和红磷（P）。
白磷是一种有毒且高度反应性的物质，可以自燃。
红磷则是一种稳定的物质，用作防火剂和化学试剂。
反常现象六：砷的金属特性砷是一个非金属元素，但在一些条件下，砷可以表现出金属的特性。
在高压下，砷可以转变为金属态，并具有导电性和热导性。
这种反常现象使得砷具有一些特殊的应用，如用于半导体材料和光电器件。
反常现象七：锑的金属-半金属特性锑是一个半金属元素，但在一些条件下，锑也可以表现出金属的特性。
在低温下，锑会由半金属转变为金属，具有导电性和热导性。
这种反常现象使得锑在电子学和材料科学领域具有一些重要的应用。
高考化学复习中知识点的“反常”
高考化学复习中知识点的“反常”1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。
如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。
28，如：白磷60º。
5．电解质溶液导电就是电解过程是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCl>SO2>Cl2>CO27.稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
如 XeF4等。
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。
如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素．．既有氧化性也有还原性。
F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．CO3 ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。
如：NH4Cl。
12．AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<Cl-<Br-<I-<SO32-<S2-14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4, Fe+ 2 KHSO4= FeSO4+ H2↑+ K2SO415．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如铝的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等16．Cl2,SO2,Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 ;发烟硫酸的"烟"是SO3.19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
【高中化学】2021年高考化学第一轮复习：化合物十“反常”
【高中化学】2021年高考化学第一轮复习：化合物十“反常”
本文主要为考生提供“2021年
高考
化学第一轮备考专题小结”，期望对学生朋友有所协助!
硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳弱，而碳在高温下却能够从二氧化硅中还原成出来硅。
sio2+2c=si+2co↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与hf反应，而且还有h2生成。
si+4hf=sif4↑+2h2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应通常不分解成氢气，而硅却不然。
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑
4、虽然sio2是硅酸的酸酐，但却不能用sio2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅
酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物通常不与酸反应(除水解还原成反应外)，而二氧化硅却能够与氢氟酸
反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸通常易溶于水，而硅酸和原硅酸却容易溶水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(h2sio3、h4sio4、
h2si2o5、h6si2o7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较差的酸从其盐溶液中制备出，这就是为丛藓科扭口藓水解反应的
通常规律，由此对于反应na2sio3+co2+h2o==na2co3+h4sio4↓的出现就是不难理解的，而反应na2co3+sio2=na2sio3+co2↑居然也能够展开。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。
硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。
钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
高中化学实验现象大全.doc
高中化学实验现象大全高中化学实验现象(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
高中化学实验现象(二)17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
元素的反常探索化学元素的异常性质与现象
元素的反常探索化学元素的异常性质与现象元素的反常探索：化学元素的异常性质与现象化学元素是构成物质的基本单位，它们以多种形式存在于自然界中。
然而，有些元素表现出了与常规性质不同的特征，被称为反常性质。
本文将探索一些元素的反常性质与现象。
1. 汞元素的异常性质汞是一种具有较低沸点和较高密度的金属元素。
与其他金属不同的是，汞在常温下是液体状态，而不是固体。
这让汞在实验室和工业领域有着广泛的应用，例如温度计和齿轮润滑剂。
另一个汞的反常性质是其与金属的合金形成。
与大多数金属相比，汞与其他金属形成的合金有着更低的熔点和更高的蒸发速率。
这使得汞合金在精密仪器的温度控制和电子导体的制造方面具有重要作用。
2. 水的异常性质水是我们生活中最常见的元素之一，它表现出了多种反常性质。
首先是水的密度最大值出现在4摄氏度，而非冰点。
这意味着水在冷却到冰点之前会变得更加致密，这对于水中的生物和环境起到了重要的保护作用。
此外，水的比热容也很高，即它需要较多的能量才能升高温度。
这使得水能够吸收和释放大量的热量而保持相对稳定的温度，有助于维持海洋和气候的稳定。
3. 碳元素的异常性质碳是生命的基础，我们地球上的所有生物体都含有碳。
虽然碳是一种非金属元素，但它有着独特的化学特性。
其中最显著的特点是碳的四个价电子，使得碳能形成多种化学键，从而形成广泛的有机化合物。
此外，碳还能形成固态结构，如钻石和石墨。
钻石由碳原子通过共价键形成三维晶体结构，是地球上最坚硬的物质之一。
而石墨由碳原子通过共面连接形成层状结构，是一种具有良好导电性的物质。
4. 铝元素的异常性质铝是一种轻便而常见的金属元素，广泛用于建筑、运输和包装等领域。
尽管它是一种金属，但铝表现出了一些非金属性。
最显著的是，铝对氧气产生一层自我修复的氧化层，使其具有良好的耐腐蚀性。
此外，铝的熔点相对较低，在约660摄氏度左右，使得它易于制造和加工。
这使得铝成为可持续发展和环保领域的重要材料，例如再生能源设备和电动汽车。
化学奇葩知识点总结高中
化学奇葩知识点总结高中首先，让我们来谈谈化学中的奇葩现象。
一些化学反应有时候会带来出乎意料的结果。
比如说，铝铁矿产生铝是一个相当简单的化学反应，但是把新鲜的铝箔放入硝酸中会产生大量的气体和产物。
这是因为铝箔破裂后微小的裂缝会立即被硝酸腐蚀，从而导致高温下的氢气和水的产生。
另一个奇葩的化学现象是氮气的液化。
在一般的温度和压力下，氮气是一种无色无味的气体。
但是当氮气被冷却至零下196摄氏度，它会迅速液化，变成一种淡蓝色的液体。
这种现象是由于氮气的气相分子之间的距离进一步缩短，从而形成液体状态。
另外一个奇葩的化学现象是草木灰和醋的化学反应。
将一些草木灰（主要成分是碳酸钠）和醋（主要成分是乙酸）混合在一起，会产生大量的气泡和温度的升高。
实际上，这是一种称为醋酸钠的化合物的生成反应。
醋酸钠可以用于制作洗涤剂和食品添加剂。
接下来，让我们看看化学中的一些奇葩规律。
化学反应速率通常是由反应物的浓度、温度和催化剂等因素决定的。
有些人也许会觉得奇怪，但是反应速率与反应物种类的大小并无关系。
也就是说，即使是微小的分子，只要满足反应条件，其反应速率也可能是很大的。
另一个奇葩的化学规律是阿伦尼乌斯方程。
这个方程告诉我们，化学反应的速率与温度成正比。
也就是说，温度越高，反应速率就越快。
这个规律在日常生活中也是比较常见的，比如说，当我们需要加热一些食物或者水的时候，温度的升高会加快其加热速度。
然后，让我们来看看化学中的一些奇葩实验。
在高中化学实验课上，我们可能会接触到一些非常有趣的化学实验。
比如说，铁丝与硫粉的化学反应。
当铁丝和硫粉混合在一起之后，可以观察到产生了红色的火焰和产物铁硫化物。
这个实验除了颜色夺目外，其实反映了硫和铁之间的化学反应。
另外一个有趣的化学实验是电解水实验。
将两根导电电极插入水中，通电之后可以观察到水分解产生了氢气和氧气。
这个实验不仅可以帮助我们理解电解的原理，还可以观察到水的分解反应产生氢气和氧气的实验现象。
高考化学实验现象大全
2021年高考化学实验现象大全高考化学实验现象大全1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.高考化学实验现象大全：木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
氮族中九种反常现象
氮族中九种反常现象【原创实用版】目录1.氮族元素概述2.氮族元素的反常现象3.反常现象的原因4.反常现象对科学研究的启示正文氮族元素概述氮族元素，也称为第 VA 族元素，位于元素周期表的第 15 族。
这一族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）和钋（Po）五种元素。
氮族元素在周期表中具有独特的性质，它们的原子结构和化学性质与其他主族元素有显著差异。
氮族元素的反常现象氮族元素在周期表中表现出许多反常现象，具体包括以下九种：1.电子亲和能和离子化能的反常变化：氮族元素从上到下，电子亲和能和离子化能呈现反常增大趋势。
2.电负性：氮族元素的电负性从上到下逐渐减小，与其他主族元素的趋势相反。
3.原子半径：氮族元素的原子半径从上到下逐渐增大，但在同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小。
4.氧化态：氮族元素的最高氧化态与其他主族元素不同，最高可达 +5。
5.氢化物稳定性：氮族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱。
6.金属性和非金属性：氮族元素的金属性和非金属性界限模糊，砷和锑的金属性介于典型金属和非金属之间。
7.同位素：氮族元素存在丰富的同位素，且同位素之间的稳定性差异较大。
8.化合物的还原性：氮族元素的化合物还原性从上到下逐渐增强。
9.反应活性：氮族元素的反应活性从上到下逐渐增强，与其他主族元素的趋势相反。
反常现象的原因氮族元素的反常现象主要源于它们的原子结构和电子排布。
氮族元素的原子核电荷数逐渐增大，而外层电子数也在增加，这导致电子云的层数和排布发生变化，从而影响元素的性质。
此外，氮族元素的 d 轨道和 p 轨道能级重叠，导致其原子轨道杂化和化学键形成方式与其他主族元素不同。
反常现象对科学研究的启示氮族元素的反常现象对科学研究具有重要启示。
首先，研究氮族元素的反常现象有助于我们深入了解原子结构与性质之间的关系。
其次，氮族元素的反常现象为新材料的开发提供了重要线索，例如高电子迁移率半导体材料、高效能量存储材料等。
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高中化学反常现象大全
1. 一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60可做超导材料。
2. 原电池中,一般负极为相对活泼金属。
但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg。
3. 稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
4. 有机物中若含有不饱和键,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中, 一般很稳定而难加成。
5. 对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。
6. 使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。
7. 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
8. 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
9. 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但O,F却不是。
(OF2是存在的)
10. 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
11. 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
12. 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
13. 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
14. 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,但第一周期却是以非金属开始的。
15. 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
16. 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
17. 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
18. 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
19.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
20.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反。
21.具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。
22.有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
23.物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。
24. C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
25. 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。
(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。
26. 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行
(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。
27. 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸。
28. CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶。
29. 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水。
30. 含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。
31. 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”。
32. 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是混合晶体。
33. 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
34. 共价键一般都有方向性,但H2却无方向性。
35. 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。
36. 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BeC12等却是共价化合物。
37. 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱。
38. 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
39. 离子方程式一般表示同一类反应,但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意:Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
40. 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但NaH2PO4却呈酸性。
41. 盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。
42. 酸碱中和一般生成盐和水,但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中还有还原产物。
43. 在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
44. 在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2Cu+ 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12]。
45. 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。
46. 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。
47. 一般只能用强酸制弱酸,但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、
Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
48. 酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应。
49. 制取氯气采用固—液装置,但制溴却须采用曲颈甑。
(溴蒸汽、硝酸蒸汽腐蚀胶塞、胶管。
曲颈甑全部是玻璃的。
)
50. 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
51. 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。
52. 一般只有有机物才有同分构现象,但有些无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。
53.原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子。
54. 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大,NaC1的溶解度受温度改变的影响很小,而Ca(OH)2、Li 2CO3等却随温度的升高而降低。
55. 氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不能干燥氨气(CaC12•8NH3)和酒精蒸气。
56. 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3的水溶液却呈碱性。
57. 胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,但有电泳现象)。
58. 制取盐的晶体时通常采用加热蒸发使之结晶的方法,但FeC13、A1C13等却不能。
59. 元素的金属性一般与其在金属活动顺序比的顺序一致,而锡铅的活动性确反常。
60. 一般情况下,酸不与酸反应,但氧化性酸与还原性酸能反应。
例如:硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。