高中化学必修2化学复习提纲及试题_试题_试卷_必修2_人教版
人教版高一化学必修二复习提纲
人教版高一化学必修二复习提纲中学的化学比初中的化学要难许多，有些同学初中化学很好，但等到了中学，化学成果直线下降，下面我给大家共享一些人教版高一化学必修二复习提纲，盼望能够协助大家，欢送阅读!人教版高一化学必修二复习提纲一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，其次周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族起先。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简洁离子的氧化性与复原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增加，复原性减弱;所对应的简洁阴离子的复原性减弱，简洁阳离子的氧化性增加。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，复原性增加;所对应的简洁阴离子的复原性增加，简洁阳离子的氧化性减弱。
元素单质的复原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增加(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增加(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越简单;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增加;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判定依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的渐渐改变，元素也由主要显金属性向主要显非金属性渐渐改变。
人教版高一化学必修2第一章复习提纲
第一章：元素周期表、元素周期律复习提纲 莞中 刘汉国一、卤素的性质1、相似性：（自上而下）颜色：逐渐加深 状态：气 液 固密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高2、溴在四氯化碳或苯中呈现：橙红色 碘在四氯化碳或苯中呈现：紫红色注：根据颜色可以确定是溴还是碘3、溴常温下，是深红棕色液体，常温下唯一呈液态的非金属单质。
保存：加水液封4、碘是一种紫黑色固体，易升华，用于分离、提纯碘晶体，碘的蒸气呈紫色，碘微溶于水,碘水棕黄色，碘（I2）遇淀粉变蓝色5、AgCl 不溶于水的白色固体 AgBr 不溶于水的淡黄色固体 AgI 不溶于水的黄色固体 碘化银可用与人工降雨6、X2 ＋ H2O ==HX ＋ HXO （X= Cl \Br\ I ） 2F2 ＋ 2H2O ==4HF ＋ O27，3X2 ＋ 2Fe==2FeX 3（X=Cl \Br\ ） 但是I2 ＋ Fe==FeI 2二、碱金属1、在空气中燃烧：Li 生成Li2O ，Na 生成Na2O2 ，K 生成KO2，其他生更复杂的氧化物。
2、少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里3、自上而下密度逐渐增大（K 特殊），单质的熔沸点逐渐降低4、自上而下密度有增大的趋势（K 反常），熔点沸点逐渐降低。
三、基本概念1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子 表示核素要用原子符号：Z A X3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
4、同素异形体：由同种元素形成的不同单质。
例1：下列各组粒子属于同位素的是（ A ）同素异形体（ C ） A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C.O2和O3 D.H2和D2四、元素周期律1、主族元素最高正化合价=最外层电子数 =主族序数2、最高正化合价 + 最低负化合价绝对值 = 83、最外层电子数大于或等于4则出现负价。
4、氟和氧通常无正价五、半径的比较：比较微粒半径大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 例如：Na > Na+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。
高一化学人教版 必修二 第三章《有机化合物》复习提纲及单元测试题 含答案
第三章《有机化合物》复习提纲知识点归纳：1. 有机物概述⑴有机物含义：⑵有机物的主要特点溶解性：可燃性：导电性：熔点：是否电解质：⑶有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以键结合。
例1、下列化学用语正确的是( )①羟基的电子式...×O.×..H ②乙烯的结构简式：CH2＝CH2③甲烷的结构式H H |—C—|HH ④乙烯的结构式: C2H4⑤甲基的电子式HH.×.×C .×H⑥硫化氢的电子式H＋[...×S.×..]2－H＋⑦A．①④⑦B．②④⑥C．②③D．②③⑤例2、右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
该模型表示的有机物是（）A．正丁烷B．正丁烯C．异丁烷D．苯例1、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（）A．苯B．乙醇C．溴苯D．四氯化碳例2、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸例3、中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水4. 烷烃的通式及烷烃的相似性和物理性质的递变性烷烃的通式：烷烃物性的递变——状态：熔沸点：例1、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H200例2、常温下，下列物质的状态是气体的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．C6H14例3、⑴相对分子质量为72的烷烃的分子式是；⑵该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是；⑶它可能的结构简式是；例1、区别CH4和C2H4的方法最好是（）A．比较它们在水中的溶解度大小B．嗅闻它们的气味C．通入溴水中观察溶液颜色的变化D．点燃它们后，观察火焰例2、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙烷例3、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）A．与钠反应放出氢气B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应D．发生相互加成反应生成高分子化合物例4、下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是（）A．乙醇B．苯C．乙烷D．乙酸例5、某有机物结构为：CH=CH—CH2—CH2—COOH，它可能具有的性质有（）①能使KMnO4酸性溶液褪色②能与NaOH溶液反应③能发生加聚反应④能与银氨溶液发生银镜反应⑤能与乙醇反应A．只有①②③④B．只有①②⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤例6、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果例7、苯和乙烯相比较，下列叙述正确的是（）A．都可以与溴发生取代反应B．都容易发生加成反应C．乙烯易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才发生加成反应D．乙烯易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液所氧化例8、关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯－COOH。
人教版化学必修2高一下学期期末考试化学复习提纲
高一化学期末复习提纲一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价3、元素周期律➢从左到右--- 随着原子序数逐渐增加--- 原子半径逐渐减小---- 得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）----- 非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）➢从上到下--- 随着原子序数逐渐增加--- 原子半径逐渐增大---- 失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）----- 金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）➢故非金属性最强的是F，金属性最强的Cs➢金属性、非金属性判断标准：（重要，记牢）单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈。
如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强。
如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)34、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键➢定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用➢化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)➢如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如NaCl、MgO 等中存在离子键NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。
人教版高中化学必修2全册各章复习提纲及试题
第三节化学键一．离子键１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。
如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。
（一般规律）注意：酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。
２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【练习】27．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键28．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
键项型目离子键共价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用用电子式表示HCl的形成过程：２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在：非金属单质：H2、X2、Ｎ2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类：非极性键：在同种元素．．的原子间形成的共价键为非极性键。
人教版化学必修2各章复习提纲及试题
高一必修2复习提纲及试题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
化学必修2考试复习提纲[1]
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【送给小朋友们，哥吐血整理】人教版高中化学必修2模块考试复习提纲来源：必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期（不完全周期）7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素Li锂 Na钠 K钾 Rb铷 Cs铯 Fr钫（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）2、卤族元素F氟Cl氯 Br溴 I碘 At砹（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）注意：要会碱金属元素和卤族元素的原子结构三、核素电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核内质子数＞核外电子数阴离子核内质子数＜核外电子数元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)第二节元素周期律一、原子核外电子的排布质子（Z个）原子核中子（N个）Z原子（ AX）核外电子（Z个）质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
人教版高中化学必修二复习题(含答案)
人教版高中化学必修二期末复习题一、单选题1.可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是()。
①v(SO2)＝v′(SO2)②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)③v(O2)＝v′(SO2)④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是()。
A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色3.花生四烯酸即5，8，11，14-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。
以下关于它的说法中不正确的是()。
A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()。
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用5.将0.2 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是()。
A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没有甲烷D．可能有乙烷6.下列关于元素周期表的说法正确的是()。
A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67.下列说法中错误的是()。
化学必修二复习提纲
化学必修二复习提纲一、无机化学1.阳离子与阴离子的定义与性质a.阳离子的定义与性质b.阴离子的定义与性质2.氧化还原反应a.氧化还原反应的基本概念b.氧化还原反应的标准电极电位c.氧化还原反应的化学方程式与电子转移3.电化学电池a.电化学电池的基本概念b.电化学电池的构成要素与原理c.电化学电池中的能量变化与电动势4.金属及金属合金a.金属的性质与类别b.金属的电子结构与性质c.金属合金的性质与应用5.非金属元素与其化合物a.非金属元素的性质与类别b.非金属元素化合物的特点与应用c.非金属元素的周期性规律与化学活性二、有机化学1.有机化合物的命名a.有机化合物的命名规则与系统b.有机化合物的结构与性质关系2.烃类及其衍生物a.烃类的类型与命名b.烃类的性质与应用c.烃类的反应与转化3.醇类与酚类化合物a.醇类与酚类的结构与命名b.醇类与酚类的性质与应用c.醇类与酚类的反应与转化4.醛类与酮类化合物a.醛类与酮类的结构与命名b.醛类与酮类的性质与应用c.醛类与酮类的反应与转化5.酸类与酯类化合物a.酸类与酯类的结构与命名b.酸类与酯类的性质与应用c.酸类与酯类的反应与转化6.有机聚合物a.有机聚合物的基本概念与类别b.有机聚合物的制备与性质c.有机聚合物的应用与环境影响三、化学与生活、环境、能源1.化学与生活a.化学在日常生活中的应用b.化学在食品加工、药物研发和医学诊断中的应用c.化学在材料科学与生物科技中的应用2.化学与环境a.化学在环境保护和污染治理中的应用b.化学物质对环境的影响和生态系统的保护c.化学在可持续发展和绿色化学中的应用3.化学能源与储存a.化学能源的形态与特点b.化学能源的储存与转化技术c.新能源材料的开发与应用四、实验技能与安全1.实验技能a.实验常用仪器与设备的使用与操作b.实验操作技巧与实验数据的处理c.实验技能的培养与开展实验设计2.实验安全a.化学实验的安全规范与安全意识培养b.常见化学品的安全注意事项与处理方法c.实验事故的预防与应对策略以上是化学必修二的复习提纲，涵盖了无机化学、有机化学、化学与生活、环境、能源以及实验技能与安全等方面的内容。
化学必修2复习提纲
化学必修2期末复习基础提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构1、原子的组成，质量数、原子序数分别与原子结构的关系；2、原子核外电子的排布规律；3、元素、核素、同位素：清楚三者的区别二、元素周期表1、编排原则2、元素周期表的结构①周期：清楚横行数、周期数、每周期的元素种类数和短周期、长周期是哪几个周期②族：清楚纵行数、族总数、主族和副族的表示符号及数目、1到8的罗马数字写法注意：周期数等于元素原子核外电子层数；主族序数等于元素原子最外层电子数，还等于元素的最高正价。
三、元素周期律1、同周期主族元素从左到右元素性质的递变：①涵义②实质③核外电子排布④原子半径⑤主要化合价⑥元素及化合物的性质2、判断元素金属性和非金属性强弱的方法3、注意：要会默写主族下列化合物通式（用Ｒ表示元素符号）ⅠA—ⅢA：最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式ⅣA—ⅦA：氢化物的化学式、最高价氧化物的化学式和最高价氧化物对应水化物化学式4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）同周期原子从左到右（2）同主族原子、离子从上到下（3）电子层排布相同的不同离子（4）对于同一种元素的离子与原子５、元素周期表中元素性质的递变规律：⑴同周期（左→右）：①原子半径②电子层结构③失电子能力④得电子能力⑤金属性⑥非金属性⑦主要化合价⑧最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律⑵同主族（上→下）：①原子半径②电子层结构③失电子能力④得电子能力⑤金属性⑥非金属性⑦主要化合价⑧最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性的递变规律四、化学键１、化学键定义2、化学反应的实质3、离子键与共价键的比较：①概念②成键方式③成键粒子④分类⑤成键元素共价键又可以分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键），怎样判断极性键和非极性键4、如何判断离子化合物和共价化合物（离子化合物熔融态能导电，共价化合物不能）5、电子式：①定义②常见物质要会写电子式例如：CO2、CH4、H2、N2、Cl2、、HF 、H2O 、KCl 、Na2S 、MgCl2 、NaOH 、Na2O2、NH3、NH4Cl第二章化学反应与能量一、化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因（化学键的断裂与形成）2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素（反应物生成物总能量的高低）3、吸热反应和放热反应：怎样从①反应物与生成物的总能量②物质断键和形成键这两个方面解释吸热反应和放热反应4、常见的放热反应和常见的吸热反应5、中和热的定义（生成1molH2O）二、化学能与电能1、原电池：(1)概念 (2)工作原理(3)原电池的构成条件(4)原电池正、负极的判断，电流的方向，电子移动的方向，阴阳离子移动的方向(5)原电池的两极电极反应式的书写2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）三、化学反应速率与限度1、化学反应速率(1)化学反应速率的概念 (2)计算公式2、影响化学反应速率的因素(1)决定化学反应速率的主要因素（内因）；(2)外因（如何影响）：a. 浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 压强3、化学反应的限度（1）可逆反应的概念和特点（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同；a. 化学反应限度的概念：b. 可逆反应达到化学平衡状态的标志c. 怎样判断一个反应是否达到反应限度（化学平衡状态）第三章有机化合物一、烃类1、烷烃代表物：甲烷⑴分子结构：分子式、结构式、结构简式、电子式、空间构型⑵物理性质⑶化学性质：①氧化反应：燃烧（注意现象）；能否使高锰酸钾酸性溶液褪色②取代反应：注意实验现象以及反应产物烷烃：⑴通式⑵结构特点⑶物理性质的递变规律⑷化学性质：与甲烷相似⑸同分异构体和同系物：注意区别这两个概念，给出物质要会判断它们是互为同分异构体还是同系物，能快速写出丁烷、戊烷的同分异构体的结构简式。
人教版高中化学必修2(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(提高版)(家教、补习、复习用)
－34.6
Br2
深红棕色液体
3.119 g / cm3（20℃）
－7.2
58.78
I2
紫黑色固体
4.93 g / cm3
113.5
184.4
要点诠释：
随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深；状态由气→液→固；密度逐渐增大；熔沸点都较低，且逐渐升高。
（3）卤素单质的化学性质
①卤素单质与氢气反应
原子符号
应用
质子数（Z）
中子数（N）
1
0
1
氕
——
1
1
2
氘
或D
用于制造氢弹
1
2
3
氚
或T
（2）“同位”即指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
（3）许多元素都有同位素，如 、 、 是氧的同位素。
（4）同位素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。如 就是碳的放射性同位素。
（5）同位素中，有的是天然的，有的是人造的。如元素周期表中原子序数为112号的元素的各同位素都是人造的。
（6）天然稳定存在的同位素，相互间保持一定的比率。
（7）同位素的化学性质几乎相同，其原因是同位素的质子数相同，原子核外电子排布相同。
（8）元素的相对原子质量，就是按照该元素各核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（9）同位素的应用：在日常生活中，工农业生产和科学研究中有着重要的用途。如考古时利用 测定一些文物的年代， 和 用于制造氢弹，利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
（2）绝大多数的元素都包含多种核素。
（3）有的核素在自然界中稳定存在，而有的核素具有放射性而不能在自然界中稳定存在。
3．同位素：
人教版高中化学必修二高一化学期末复习提纲
高一化学（必修2）期末复习提纲第三章 有机化合物甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构CH 4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光H Cl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光 H Cl CCl Cl CHCl +−→−+423光有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________同系物同系物的概念：_______________________________________________掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（n ≥1） CH 2原子团。
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高一必修2复习提纲及试题第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
４．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。
【练习】4．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强5．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强6．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。
3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
【练习】7．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl28．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰49．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三．核素（一）原子的构成：（１）原子的质量主要集中在原子核上。
（２）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。
（３）原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数（４）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)（５）在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
【练习】10．下列叙述中正确的是（）A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．31H是一种同位素11．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中：（1）和互为同位素。
（2）和质量数相等，但不能互称同位素。
（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（１）两同：质子数相同、同一元素（２）两不同：中子数不同、质量数不同（３）属于同一种元素的不同种原子【练习】12．在过氧化钠中含有1681-22O－，各数字所表示的意义是：16 、8 、2－、2 、原子AZ X原子核质子Z个中子N个=（A－Z）个核外电子Z个－1 。
13．元素X的一种同位素a b X，元素Y的一种同位素c d Y，已知a＞c，b＞d，则元素X和Y的相对原子质量的大小关系为（）A.X＞YB.X=YC.X＜YD.不能确定第二节元素周期律一.原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
【练习】14.填写下表：15．判断下列示意图是否正确？为什么？16．填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。
（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。
二．元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。
２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１＋７，中部出现负价，由－４－１的变化规律。
（１）O、F无正价，金属无负价（２）最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________（５）最高正化合价＋最低负化合价＝0 、2、 4、 6最外层电子数＝ 4 5 6 7【练习】１7.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A.NaB.PC.ClD.Ar18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6三．元素金属性和非金属性的递变：△１．２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑(容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2↑（较难）金属性：Na > Mg２．Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑(容易) 2Al + 6 HCl ＝2AlCl3 +3H2↑（较难）金属性：Mg > Al 根据1、2得出：金属性Na > Mg > Al３．碱性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金属性：金属性Na > Mg > Al Na Mg Al金属性逐渐减弱４．结论：Si P S Cl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。
Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。
【练习】20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____ 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。