2021版九年级化学下册 第九单元 溶液学案 (全国通用版)
九年级化学下册：第9单元《溶液》全章优秀教案
第九单元溶液1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂.3.知道一些常见的乳化现象.4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化.5.了解饱和溶液的含义.6.了解溶解度的含义,初步学会绘制和查阅溶解度曲线.7.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简单计算.8.初步学会配制一定质量分数的溶液.9.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.让学生在实验探究中掌握科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象.2.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性.3.通过溶质质量分数的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.4.通过练习一定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.5.通过溶质质量分数及其和化学方程式混合的简单计算,使学生掌握基本的解题方法,提高学生的解题能力.1.知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有着重要的应用.通过本单元的学习,能用所学的知识解决一些生活中的常见问题,树立学知识、用知识的正确观念.2.通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用.3.让学生在练习计算的过程中,了解溶液与生产、生活的广泛联系,了解学习化学的最终目标是为社会服务.本单元的重要溶剂——水是第四单元研究的主要内容之一.物质溶解于水的微观解释,则是以第三单元的知识为重要依据,而关于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,则是第五单元与本单元的有机结合.由于有了以上各单元的知识作为储备,才有利于对本单元知识的学习.学好了本单元知识也可以为学习后面的知识打下基础.例如:关于酸、碱、盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础.因此说本单元知识既是本教材的一个重要组成部分,同时也是联系全书的一个纽带.本单元的三个课题存在着内在的联系.《课题1 溶液的形成》是关于溶液的一些初步知识,其中涉及溶解过程,包括溶液的形成,溶质、溶剂、溶液的概念,溶解过程中的吸热和放热现象等.这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征,从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系.在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为以后的教学做准备.《课题2溶解度》是以物质的溶解度为核心展开的,主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度.学生通过活动与探究,了解饱和溶液和溶解度的概念,可以加深对溶解现象的理解.《课题3溶液的浓度》主要围绕溶液的浓、稀,即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开,引出溶液中溶质的质量分数的概念,并结合这一概念进行简单计算,初步学习配制一定溶质质量分数的溶液.课题1从定性的角度初步认识溶液,课题2从定量的角度研究物质溶解的限度,课题3进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质.三个课题密切相关,逐步深入,这样的编排设计比较符合学生的认识规律.本单元包括8个实验、2个探究.对其中的部分实验和活动教学建议如下:《课题1溶液的形成》中[实验9-1]内容和操作简单,学生也有这方面的生活经历,因此可以把重点放在对实验现象的微观解释和溶液、溶剂、溶质概念的建立上.[实验9-2]和[实验9-3]是固-液、液-液溶解的几个例子,建议结合生活经验并充分利用书中提供的图片分析溶解情况.实验中有的物质溶解,有的物质不溶解,学生会产生疑问,有问题是一件好事,对下一课题学习饱和溶液和溶解度概念会有帮助.[实验9-4]应注意让学生看清每一步实验,实验过程中可引导学生观察乳化现象,可与溶解现象对比,分析时应注意二者是不同的.[探究]——溶解时的吸热或放热现象,应由学生通过思考,自己设计方案并绘制简图,教材中提供的实验用品及记录表对学生设计实验有提示作用,学生会根据提示设计出用温度计来测量溶解前后溶液温度变化的相关方案,在此过程中教师可以拓展学生思维,让学生去思考在没有或者不用温度计的情况下如何设计实验来探究溶液溶解时的吸热和放热现象.学生通过探究,一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随有放热和吸热现象,同时又能体验探究的乐趣、探讨研究问题的方法并学会检验自己设计的方法.《课题2溶解度》中[实验9-5]和[实验9-6]学生通过对氯化钠溶于水和硝酸钾溶于水的实验现象,来得出饱和溶液的概念.[探究]——溶解度曲线,比较简单,学生在数学知识的基础上,绘制曲线并不困难,但是要注意其基本含义和数学上数轴的区别,这一点学生易引起混淆. [课外实验]——自制白糖晶体,实验比较复杂,要求的操作技巧也较高,教师应加强指导,提供一些必需品,鼓励学生动手试一试.《课题3溶液的浓度》中[实验9-7]由于硫酸铜在水中溶解的时间比较长,建议在此可事先将硫酸铜研磨成粉末或者换成其他有色晶体(如:红糖)效果会更好,或者在此设计问题讨论:如何加快硫酸铜等晶体的溶解速率.[实验9-8]是一个定量实验,应严格按照实验要求进行.教材43页图9-19表示了配制一定溶质质量分数溶液的步骤,可先组织学生分析各仪器的使用方法,各步骤的操作要求,例如:托盘天平的使用与读数,量筒的使用与读数等,然后再进行实验,在实验中发现学生有错误操作时,要及时纠正并分析可能产生的不同影响.【重点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.3.建立饱和溶液和溶解度的概念.4.溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液.5.溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.【难点】1.建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.2.乳化和溶解的区别.3.如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象.4.溶解度概念的形成.5.溶液的溶质质量分数的概念的引入.6.溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算.1.本单元的课题1、2的相关内容与现实生活联系紧密,容易引起学生的学习兴趣,要多让学生把日常生活中的经验拿到课堂中来,以此来促进教与学的双向互动.2.对于本单元出现的一些用微观角度来理解宏观现象,学生有一定的难度,由于前面出现过《物质构成的奥秘》的知识属于微观知识基础,要加以引导,其次要借助多种教学手段,采取恰当的方式来帮助学生理解.例如:可以借助多媒体软件把微观粒子之间的结合方式宏观化,便于学生理解和接受.3.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深入过程,学生对于定性问题(例如:物质溶于水后可以形成溶液)比较熟悉,但是对于定量地去认识物质的溶解性(或溶解度)却很少思考,但在有了溶液的形成的基础知识以后,再通过学生的亲身参与活动探究和讨论,也不难理解.4.关于溶质的质量分数的计算内容比较枯燥,没有丰富的活动探究和实验来伴随,可以考虑设置与生活实际相联系的问题为载体,将计算融于问题的解决中,使学生有一种急于得出结果的冲动,同时要简化计算数据,将重点放在应用知识解决实际问题上,这样既有利于知识的巩固,又解决了问题.例如:可以举例说明生理盐水的配制的相关计算;家庭洗衣服时,在衣服的漂洗过程中,用相同质量的水分次漂洗好,还是一次漂洗好等问题的计算.《课题1溶液的形成》包含两部分内容,即“溶液”和“溶解时的吸热或放热现象”.在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识,尽量从学生熟悉的事物(如:平时喝的糖水、医用生理盐水、医用葡萄糖溶液等)引入,激发学生的学习兴趣.在教授“溶液”这一部分内容时,探究实验贯穿始末,利用四个探究实验,通过实验——观察——分析——小结的步骤,使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系.在这部分知识的教学中,始终把生活实际和课堂教学联系起来,让学生理解溶液的重要作用,并能够运用所学知识解决实际生活中的有关问题.例如:在教授溶液的均一性、稳定性这些特征时,可以组织学生讨论配制好的医用生理盐水出现浑浊现象时为什么不能使用?在教授溶解时吸热或放热现象时,应让学生通过思考,自己设计实验方案并绘制简图,然后按照自己设计的实验方案进行实验.学生通过活动和探究,一方面可以认识物质在溶解过程中往往伴随着吸热或放热现象,同时又能体验探究的乐趣.在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程.《课题2溶解度》分为饱和溶液和溶解度两部分,以学生亲身参与的两个实验和几个讨论为线索组织教学过程.在做[实验9-5]时,为了帮助学生理解判断物质的溶解是否有限度,必须确定“一定量溶剂”和“一定温度”这两个条件,当这两个条件不变时,多数物质的溶解都有一定的限度.了解了这两点,学生就比较容易理解,当物质溶解达到它的限度时,这种特殊的状态就是饱和状态,该溶液就是饱和溶液.如果条件改变,饱和溶液就有可能变成不饱和溶液了.另外在建立溶解度的概念时,一定要运用比较的方法,比较在不同的温度下、不同的溶剂里,溶质溶解的情况,在比较的基础上得出溶解度的概念.溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响变化情况,简单介绍三种情况就可以了,可不必深究.而气体的溶解度与日常生活有着非常丰富的联系,例如:烧开水、汽水的制作工艺、鱼池缺氧和增氧等.可鼓励学生把化学知识和日常生活中遇到的实际问题联系起来考虑并提出问题,相互交流,在交流中掌握和巩固知识,例如:炎热的夏天,鱼为什么常常会浮出水面?打开汽水瓶盖时,常常会有泡沫冲出来的原因是什么?《课题3溶液的浓度》内容围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念,然后利用这一概念进行简单计算.在介绍溶液中溶质的质量分数的概念时,从学生的常见事物入手,由学生根据生活经验指出这些溶液中溶质的多少,并通过设问指出这是一种粗略的表示方法,而有时需要具体的表示溶质的量,在此基础上介绍“溶质的质量分数”.有关溶质的质量分数的计算,大致可分为三类:1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数;配制一定溶质质量分数的溶液,计算所需溶质和溶剂的量.2.溶液稀释和配制问题的计算.3.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算.计算的关键是能准确找出题中的已知量和所求量,所以在练习中重点应训练学生的审题能力.最后练习配制一定溶质质量分数的溶液,在配制过程中,可以结合学生的生活经验,让学生尝试自己动手,总结并归纳配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤:计算——称量——溶解——装瓶.课题1 溶液的形成第课时1.知道溶液、溶质、溶剂的概念.2.知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用.3.知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同.培养学生实验、观察、分析、归纳的能力.增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神.【重点】建立溶液的概念,认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.【难点】从微观角度理解溶解的过程.【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾、氯化铁.烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等.【学生准备】蔗糖及别的用品.导入一:【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾,让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么?【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体.学生2:可能是不同物质溶在水里的结果.学生3:可能是色素溶在水里的结果.……【教师引入】同学们回答得很好,这些都是我们今天要学习的溶液,同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的?导入二:【故事引入】有个充满梦想的年轻人,想做发明家.有了这个念头,便兴致勃勃地跑到爱迪生的工作室,希望能够在爱迪生那里工作.爱迪生不得不抽出一些时间来接待他.在爱迪生面前,年轻人滔滔不绝地讲解着他想发明的万能溶液——可以溶解一切事物的液体,他甚是得意.爱迪生听完后,哈哈一笑,说道:“这不可能.”年轻人诧异地反问:“为什么?”爱迪生回答:“你打算用什么样的容器来装你的万能溶液呢?”随后,年轻人哑口无言.导入三:【讲述】“上善若水,水善利万物而不争.”语出《老子》.意思是说,水有滋养万物的德行,它使万物得到它的利益,而不与万物发生矛盾、冲突.水溶万物而不争,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的茶水、药水、墨水等物质,在这些物质的排名中,水都居于第二位.然而,如果没有了水,这些茶水、药水、墨水等还会存在吗?水的这种不争之德,启迪我们应该不争名不争利,将个人的价值体现在默默的奉献之中.思路一【演示】实验9-1.药品:蔗糖、水.仪器:玻璃棒、100 mL烧杯、药匙.,其他同学提出异议.【现象】蔗糖消失在了水中.【结论】蔗糖可以溶解在水中.【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象?【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了.(教师指出:物质在水中以什么形态存在,将在以后的章节中学习).【引导提问】我们刚才得到的液体,都是混合物.拿出氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾溶液,让学生观察:1.每种液体各部分一样吗?2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀?【学生回答】1.各部分完全相同.2.没有析出沉淀.【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液.【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念.【学生活动】讨论、总结,并互相交流.【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.教师边引观察边口述溶液、溶质、溶剂的将它们书写上并补充溶液、溶质、溶剂三者观察现象并在教师的引导下归纳溶液、溶质、溶剂的概念.【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶剂是什么物质?【学生】医生给我打针时的药是溶质,蒸馏水是溶剂.【学生】医生用的碘酒,碘是溶质,酒精是溶剂.【教师设疑】同学们回答得很好,对溶液有了一定的认识.同学们在生活中有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时,你将怎么办?【学生】用水和洗衣粉洗.【探究实验9—2】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理.下面让我们来完成【实验9—2】.药品:碘、高锰酸钾、水、汽油.仪器:药匙、试管若干、胶头滴管.【实验记录】[设计意图].通过对比实验,让学生比较明显地得出结论.【教师】请一个小组来汇报实验情况.【学生】现象:碘不溶于水,高锰酸钾能溶于水;碘溶于汽油,高锰酸钾不溶于汽油.【结论】不同的物质在水中溶解性不一样,同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样.【学生】不对,我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”.【教师点评】同学们做实验很认真,观察得也很仔细.总结结论:不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同.【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗?【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水.仪器:试管一支、胶头滴管.【实验记录】【教师】【学生】振荡前现象:液体是分层的;振荡后现象:液体没有分层;静置后现象:液体也没有分层.【结论】它们在水中能形成溶液.【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质.那么,请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明.【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质,水是溶剂.【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结:①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同;②溶质可以为:固体、液体和气体;③液体与液体互溶时:多者为溶剂,少者为溶质,一般情况下水是溶剂.[设计意图]使学生能将所学知识与生活中的实例相结合.思路二【引入】(针对导入三) “上善若水,水善利万物而不争”,水与千千万万种物质互溶,构成了人们生活中不可缺少的溶液,所以水是最常用的溶剂.【板书】溶剂:能溶解其他物质的物质.例如:水.溶质:被溶解的物质.【讨论】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么?【交流讨论】在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是水.【设问】你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂.【交流】1.糖水中溶质是糖,溶剂是水.2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂.【教师指出】除了水可以作溶剂外,汽油、酒精等也可作溶剂.例如:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.【过渡】大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢?【学生发言】可以用肥皂水洗或用洗衣粉洗.(教师给予鼓励)【引导】完成下面的【实验9-2】之后,你就会明白洗去的道理.【演示】实验9-2.实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管.【实验记录】【互相交流】 ,其他各组提出异议.【结论】 碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水.这说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【展示板书】 溶质与溶剂的关系:同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.【提出问题】 衣服上的植物油可用什么洗去?为什么?【回答】 汽油.因为植物油在水中溶解能力弱,而在汽油中溶解能力强.【过渡】 前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行【实验9-3】.【演示】 实验9—3.实验用品:乙醇、红墨水、试管、胶头滴管.【实验记录】【交流实验结论】,形成溶液.【教师指出】 液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质.【展示板书】 液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.通常水是溶剂.【讲解并板书】 溶质可以为:固体、液体、气体.【设问】 大家能否举出溶质是气体的例子?【回答】 汽水.【引导提问】 我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系,你能否联系生活中的实例,谈谈溶液的用途.【交流】 1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的.2.医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的.3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样能提供植物所需养料.[知识拓展] 1.溶液并不仅局限于液态,只要是溶质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液.如锡、铅的合金焊锡,有色玻璃等称为固态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气.我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液,如糖水、盐水等.2.液体是物质的形态之一.如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液.3.溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称.溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后.如食盐水中食盐是溶质,水是溶剂,碘酒中碘是溶质,酒精是溶剂.(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液.一般习惯将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂.(3)若是由两种液体组成的溶液,一般习惯上把量多的看作溶剂,量少的看作溶质.(4)其他物质溶解于水形成溶液时.无论水量多少,水都是溶剂.(5)一般水溶液中不指明溶剂,如硫酸铜溶液,就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水.(6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物.如 Na2O、SO3分别溶于水后发生化学反应,生成物是 NaOH和H2SO4,因此溶质是NaOH 和H2SO4,而不是 Na2O和SO3;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中,溶质是硫酸锌(ZnSO4),若将蓝矾(CuSO4·5H2O) 溶于水,溶质是硫酸铜(CuSO4),而不是蓝矾.溶液1.(2015·宜昌中考)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油解析:食盐、蔗糖和酒精溶于水形成均一、稳定的混合物,属于溶液.植物油和水混合形成的混合物不均一、不稳定,不属于溶液.故答案为D.2.(2014·南宁中考)下列有关溶液的说法中,正确的是 ( )A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的解析:溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的;水是常用的溶剂,但是溶液中溶剂不一定都是水,例如碘酒中的溶剂是酒精;均一、稳定的液体不一定是溶液,例如蒸馏水是均一、稳定的液体,但不是溶液;溶液由溶质和溶剂组成.故答案为D.3.解析:H2SO4;H2O2;KMnO4;NaCl;Ca(OH)2;C2H5OH课题1 溶液的形成第1课时一、溶液1.概念:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成的均一的、稳定的混合物.2.特征:均一、稳定.(澄清、透明但不一定无色)二、溶液、溶质、溶剂三者之间的关系1.同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同.2.液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质.3.通常:水是溶剂.。
九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度教案新人教版(2021年整理)
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《溶液的形成》◆模式介绍探究式教学是以自主探究为主的教学.它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。
学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。
从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。
其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
◆教材分析《溶液的浓度》是九年级《化学》(人教版）第九单元课题三的内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液;能进行溶质质量分数的简单计算。
”学习本课题,需要知道溶液的浓度有多重表示方法,并重点认识溶质质量分数的含义.因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。
本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开,先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算,最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。
九年级化学下册 第9单元 课题1《溶液的形成》(第1课时)教案 新人教版(2021年整理)
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《溶液的形成》（第1课时）一、教学目标(一)知识与技能1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念.2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（二）过程与方法学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析并报告实验现象。
(三）情感态度与价值观1。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
2。
对学生进行微粒在不断的运动等辩证唯物主义观点的教育，培养学生的抽象思维能力。
二、教学重点、难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。
难点:从微观的角度理解溶解过程.三、教学方法实验探究法、归纳法、小组合作讨论法四、教学准备教学设备(投影仪，计算机）、蔗糖、食盐、硫酸铜、水、高锰酸钾、汽油、碘、乙醇、药匙、玻璃棒、烧杯、试管五、教学过程、说出蔗糖溶液、食盐溶液、上述溶液中的溶剂均为水，那么水是唯一的溶剂吗?学生分组实验完成实验9-2:在两支试管中各加入1-2小粒碘,然后分别加入5mL水或5mL汽油；另取两支试管各加入1—2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。
振荡,观察现象.讨论：由试管1、2和试管3、4比较可以得出什么规律？由试管1、3和试管2、4比较可以得出什么规律？学生分组实验并填表：讨论交流得出:1。
九年级化学下册 第9单元 溶液复习学案 新人教版(2021年整理)
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第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
九年级化学第九单元溶液导学案
第九单元溶液课题1 溶液的形成【知识梳理】1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的物，叫做溶液。
溶液由和组成，溶质是以________或________的形式分散到水分子中间的，所以它的主要特征是性和性。
2．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做，这种液体不稳定，静置后会出现现象。
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做，这种液体不稳定，静置后会出现现象。
3．溶质可以是固体，也可以是或。
是最常用的溶剂。
、等也可以做溶剂。
如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做，量少的一种叫做。
4．洗涤剂有的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成液，该现象又称之为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。
5．思考：用汽油洗净衣服上的油污的原理是________，用洗涤剂洗净衣服上的油污原理是________。
6．如果要使食盐较快的溶解在水里，加快溶解速度的方法有：①②③。
7．溶解时的吸热和放热现象：有些物质溶于水放热，有些物质溶于水吸热，有些物质溶于水温度变化不大。
如NaOH溶于水后，溶液温度，NH4NO3溶于水后，溶液温度，NaCl溶于水后，溶液温度。
【当堂检测】1．生活中常见的下列物质，属于溶液的是（）A．牛奶B．面粉放入水中搅拌 C ．蔗糖水D．花生油2．悬浊液、乳浊液、溶液之间的相同点是（）A．都是纯净物B．都是混合物C、都澄清透明D．都均一、稳定3．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰4．下列现象不属于乳化现象在生活中的应用的是（）A．用洗洁精洗去碗盆上沾染的油污B．用洗衣粉清洗就餐时不小心沾染的油污C．用酒精洗去衣服上沾染的圆珠笔油D．各种日常洗涤剂、化妆品的配制5．CO2通入足量澄清石灰水中，得到的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．纯净物6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸③氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③ C．①②④D．②③④7．向右图试管里的水中加入某种物质后，U型管液面右边降低，左边上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．食盐课题2 溶解度（一）饱和溶液与不饱和溶液【知识梳理】１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
九年级化学教案第九单元溶液
九年级化学教课设计 第九单元溶液【单元教材概览】 1.本单元在化学课程及本教材中的地位和作用本单元内容从表面上来看，好象是一个独立的单元知识系统。
可是，究其本质，我们认为，它应当是其余单元知识的传承和持续，比如：本单元的重要溶剂——水，则是第三单元研究的主要内容之一。
物质溶解于水的微观解说，则是以第四单元的知识为重要依照。
而对于溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综共计算，则是第五单元与本单元的有机联合。
正是因为有了以上各单元的知识作为贮备，才有益于对本单元知识的学习。
学好了本单元知识也能够为后边的知识学习打下基础。
比如：对于酸、碱、盐溶液的有关性质学习就需要以本单元的知识为基础。
所以说本单元知识既是本教材的一个重要构成部分，同时也是联系全书的一个纽带。
2.本单元内容与课程标准的对应关系 本单元的内容属于《新课标》内容安排中“身旁的化学物质” 二级 标准 主题 ，其基本要求为： 活动与研究建议身 边 常 见 的 化 的 溶 学 物 液 质1. 认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常有的溶剂。
2. 认识饱和溶液和溶解度的涵义。
3. 能进行溶质的质量分数的简单计算。
4. 初步学会配制必定溶质质量分数的溶液。
5. 认识结晶现象。
6. 能说出一些常有的乳化现象。
7. 认识溶液在生产、生活中的重要意义。
1. 利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依照给定的数据绘制溶解度曲线。
2. 研究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。
3. 用简单的方法将衣料上的油污等洗去。
3.本单元的内容与老教材的比较 增添的内容：乳化现象、物质溶解时的吸热和放热现象、 减少的内容： 对于溶解度的计算、 体积分数的内容、 溶液的浓与稀和溶液的饱和与不饱和之间的关 系。
4.本单元的各课题间的关系 本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。
第一课题是对于溶液的一些初步知识，此中波及到溶解过程，包含溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的观点，溶解过程中的吸热和放热现象等。
九年级化学下册 第9单元 溶液(二)复习导学案(无答案)新人教版(2021年整理)
河北省保定市雄县九年级化学下册第9单元溶液（二）复习导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省保定市雄县九年级化学下册第9单元溶液（二）复习导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第九单元溶液（二）1、深刻理解溶解度的含义.2、利用溶解性表或溶解性曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度.3、了解结晶现象。
4、会配制一定质量分数的溶液5、能进行溶质的质量分数的简单计算.〖学法指导〗1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。
2、平行训练:学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。
3、点拨释疑：教师出示答案,学生提出问题，教师点拨释疑.4、直击中考:完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。
5、交流反思：总结本节课的收获。
〖学习流程〗流程一自学构建1、固体的溶解度(1）溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级化学下册第九单元溶液9.1溶液的形成教案新人教版(2021年整理)
九年级化学下册第九单元溶液9.1 溶液的形成教案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第九单元溶液9.1 溶液的形成教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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《溶液的形成》◆模式介绍讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。
它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。
运用讲授法的基本要求是：1、讲授既要重视内容的科学性和思想性,同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系；2、讲授应注意培养学生的学科思维;3、讲授应具有启发性;4、讲授要讲究语言艺术.语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度,语调要抑扬顿挫,适应学生的心理节奏。
讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。
◆教材分析《溶液的形成》是人教版新课标教材化学九年级下册第九单元《溶液》第一课题的内容，是学生认识溶液的开始。
虽然在生活和之前的学习中，学生已经接触了大量的溶液,但是没有从理性上认识溶液,所以本课题的内容主要是介绍有关溶液的基础知识,同时也为学生以后学习酸、碱和盐的知识做好准备。
因此，本课题具有承上启下的作用.◆思路说明从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的液体中认识一些溶液的实例。
通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析,理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。
九年级化学下册 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成学案
课题第九单元 溶液 课题1 溶液的形成教法演示引领 学法实验探究归纳总结 学习目标1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
学习重点 1、建立溶液的概念。
2、 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点1、从微观上认识溶液。
2、理解溶质、溶剂的辩证关系。
导学过程教学设计学生积累 一、导学过程： 知识点一：溶液【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。
步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中 现象 溶解 溶解结论形成混合物---溶液解释： 。
思考：我们得到的液体都是混合物。
每种液体各部分的性质都一样；只要条件不改变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。
如此，你能给溶液一个定义？【阅读】课本26页---27页 （一）、 溶液1.溶液： 。
溶液的特征： 。
2.溶质： 。
如食盐、蔗糖等。
溶剂： 。
如水（水是较好的溶解在其中）。
溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系 【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液 溶剂溶质 氢氧化钠溶液食盐水 硫酸铜溶液 碘酒4 、常见的溶剂有（二）物质的溶解能力【实验探究2】教材27页实验9-2 填写教材P27页中的表格结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽页下端）。
1、 2、（三）、溶质与溶剂的辩证关系 【 实验探究3】乙醇溶于水。
【实验9--3】 【实验步骤】取少量水于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。
并小结：（1）、液—液互溶时，溶质是 、溶剂是（2）、通常：有水时， 。
（3）、溶质可以为： 体、 体、 体。
【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子？如 等知识点二、溶解时的吸热和放热 阅读教材29页【活动与探究】NH 4NO 3 、NaCl 、NaOH 分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。
实验步骤：○1将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度； ○2向烧杯中分别加入NaCl 、NH 4NO 3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。
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学习目标1、知道溶液的组成，了解溶液的基本特征，判断溶液中的溶质、溶剂。
2、了解饱和溶液和不饱和溶液及相互转化，知道饱和溶液不饱和溶液与浓、稀溶液
的关系。
3、了解溶解度的含义，影响因素，溶解度曲线的含义。
4、理解溶质质量分数的含义，会进行相关计算，会配置一定溶质质量分数的溶液。
重难点重点：溶液的组成溶解度的含义。
难点：理解溶解度意义，会做相关习题。
使用说明请同学们参考以下内容，认真预习并记下自己有疑惑的地方，和大家交流探讨。
课前使用。
自主学习问题学法指导
一、溶液的形成
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的（）、（）
的混合物，叫做溶液
（2）溶液的特征：①均一性，是指溶液；②稳定性，是指_____ _______。
现有100mL密度为ag/cm3的食盐水，从中取出2mL，其密度为_____，这说明溶液具有_____性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_____从溶液中析出，这说明溶液具有_____性。
注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为（）色，FeSO4为（）色，Fe2(SO4)3为（）色
b、溶质可以是（）（）（）体；（）是最常用的溶剂
c、溶液的质量= （）+ （）
溶液的体积≠ 溶质的体积+ 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，（）为溶剂，液体溶于液体有水，（）为溶剂，无水，（）为溶剂。
判断下列溶液的溶质稀盐酸（）白酒（）硫酸铜溶液（）碘酒（）
3、溶解时放热、吸热现象：溶解放热：如（）和（）溶解；溶解吸热：如（）溶解；溶解没有明显热现象：如（）溶解。
二、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：饱和溶液：（）、（）还能继续溶解某种溶质的溶液。
（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
硝酸钾：不饱和溶液饱和溶液
氢氧化钙：不饱和溶液饱和溶液学生积极参与，认真思考，实现自我
认真完成导学卡，不记得的地方参考课本
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：（ ） （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液（ ）是浓溶液 ②不饱和溶液（ ）是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 三、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：（ ），某固态物质在（ ）溶剂里达到（ ）时所溶解的质量 四要素：①条件：一定（ ）②标准：（ ）溶剂③状态：达到（ ）④质量：单位：（ ）（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g ：含义_____________________________________________
20℃时，氯化钠的饱和溶液中，溶质：溶剂：溶液的质量比为：
（3）影响固体溶解度的因素：①（ ）、（ ）的性质（种类） ②（ ）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如（ ）
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如（ ）
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如（ ）
四、溶液中溶质的质量分数
1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%
3、溶液的配制：步骤_____ _ 仪器____
理解记忆
小结：通过自主学习，你还有哪些知识点未掌握？和组内同学讨论解决掉吧！
探究性问题 方法点拨
溶解度曲线 例： （1）t 3℃时A 的溶解度为 （2）P 点的的含义 （3）N 点为 t 3℃时A 的（ ）溶液 ，可通过（ ）（ ）（ ） 的方法使其饱和 。
（4）t 1℃时A 、B 、C 的溶解度由大到小的顺序是（ ）。
（5）从A 溶液中获取A 晶体可用（ ）的方法获取晶体。
仔细读题，好好理解
溶解度的概念后填
空。
80 · · 0 t 1 t 2 t 3 N t S P A
B C 溶质质量
溶液质量
N 溶
解度/g
0 t 1 t 2 t 3
A M
B
C （6）从B 的溶液中获取晶体，适宜采用（ ）的方法获取晶体。
（7）t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
（8）除去A 中的泥沙用 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 法。
小结：探究性问题是不是比较有挑战性呢？你挑战成功了吗？里面涉及的知识点有那些呢？
达标性问题
自我反思 例题： 右图为Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M 点表示的意义____________________________________。
2、当温度为t 1℃时，三种物质的溶解度由
小到大依次为______ __。
3、当温度为t 3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A 、B 、C 放入100g 水中配成t 3℃时的饱和溶液，再冷却到t 1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。
5、若要把混在A 中的少量C 除去，应采用____________法；若使C 从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
〔中考链接〕
1.将白糖、面粉、味精、食盐分别加入水中，充分搅拌后不能．．形成溶液的是（ ）
A.白糖 B .面粉 C.味精 D.食盐
2.下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A 、医用葡萄糖溶液
B ．20％的氢氧化钠溶液
C 、75％的消毒酒精
D ．0．9％的生理盐水
3.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（ ）
A ．食盐
B ．食用油
C ．蔗糖
D ．味精
4. 将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( )
A.升高温度
B.加入溶剂 C .加入溶质 D.倒掉一半溶液
5. 能证明某溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（ ）
A. 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B. 取少量该溶液，降温到10℃时，有晶体析出
自我检测 巩固提高
通过检测看看自己
的知识漏
洞，赶紧修补吧！
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