人教版九年级化学复习学案1-7单元.
新人教版九年级化学总复习教案.doc
第一单元化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界第1讲化学使世界变得更加绚丽多彩一、基本考点考点1．化学研究的对象在我们生活的物质世界里，不仅存在各种各样的物质，而且这些物质都在不断地变化，化学不仅要研究已有的物质的变化，还要根据社会生产、生活需要创造新的物质。
有些物质我们不仅要知道它们的性质和用途，还要进一步知道它们的内部结构及变化规律。
因此，化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
考点2．绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其主要特点：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；（2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被转入产品中，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护，社区安全和人体健康的环境友好产品。
考点3．化学发展史化学的发展经历了以下几个时期：（1）古代化学：火的发现和利用。
我国古代发明中，烧瓷器、制火药、造纸等与化学工艺有关，对世界文明作出过巨大贡献。
（2）近代化学：原子一分子论。
①由英国科学家道尔顿和意大利科学家阿伏加德罗提出，奠定了近代化学的基础；②由门捷列夫发现的元素周期律和元素周期表。
（3）现代化学：纳米技术，绿色化学。
二、能力与综合考点考点4．纳米技术(拓展考点)纳米科学与技术是在纳米尺度(0.1~100nm之间,1nm=10-9m)上研究物质(包括原子、分子)的特性和作用以及利用这些特性的多学科技术。
它使人类认识和改造物质世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。
纳米科技的研究范围主要包括纳米材料学、纳米电子学、纳米机械学与纳米制造、纳米化学、纳米生物学等。
考点5．化学在实际生活中的应用（实际应用考点）化学正向着提高人类生活质量和保护人类健康的方向发展，化学将为社会的可持续发展如解决资源紧缺、环境污染，能源利用、新材料的开发等重大方面作出贡献。
三、创新考点考点6．白色污染（探究性考点）白色污染是指塑料废弃物给环境带来的污染。
人教版中考化学九年级化学总复习教学教案
人教版中考化学九年级化学总复习教学教案引言本教学教案旨在为九年级学生提供一个系统和全面的化学总复教学计划。
通过本教案的实施，学生将能够全面巩固和复九年级化学的全部内容，为中考做好准备。
教学目标- 全面巩固和复九年级化学的全部知识点和概念- 提升学生的解题能力和分析能力- 培养学生的实验操作和实践能力- 培养学生的科学思维和创新意识教学内容安排第一单元：物质的组成和性质1. 概念回顾：物质的分类和性质2. 组分分析实验的方法和步骤3. 常见物质的性质和变化规律第二单元：化学反应与能量变化1. 化学反应的基本概念和表示方法2. 化学反应的类型和特征3. 能量在化学反应中的作用和转化第三单元：原子与分子1. 原子的基本概念和结构2. 元素和化合物的命名与化学式3. 原子结构与周期表第四单元：化学平衡与电化学1. 化学反应的平衡常态和平衡条件2. 平衡反应的方向和影响因素3. 电解质和非电解质的特征和区别第五单元：酸碱与盐1. 酸碱的基本概念和性质2. 酸碱中和反应和指示剂3. 盐的基本概念和命名规则第六单元：空气与氧气1. 空气的组成和性质2. 氧气的制备和性质3. 氧气在燃烧和呼吸中的作用教学方法1. 理论讲解：通过系统的讲解，帮助学生全面理解和掌握化学知识和概念。
2. 实验操作：组织学生进行简单的化学实验，培养他们的实验操作和实践能力。
3. 练和解题：设计各种类型的题，让学生通过练提升解题能力和分析能力。
4. 讨论和交流：组织小组讨论和学生交流，促进学生间的互动和思维碰撞。
5. 创新实践：鼓励学生进行小型化学实践项目，培养他们的科学思维和创新意识。
教学评价1. 日常观察：通过观察学生的参与度和表现，了解他们的研究情况。
2. 练作业：每周布置适量的练作业，检验学生对知识的掌握和应用能力。
3. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估他们的实验操作和实践能力。
4. 考试评估：定期组织考试，全面评估学生的化学知识和能力。
人教版化学九年级上册复习课：第七单元复习课教学设计
（一）导入新课
1.教学活动设计：
-利用多媒体展示生活中常见的酸碱盐现象，如柠檬汁的酸味、肥皂泡的碱性等，引发学生对酸碱盐性质的思考；
-通过图片和视频资料，展示金属腐蚀的实例，提出问题：“为什么金属会发生腐蚀？如何防止腐蚀？”激发学生的学习兴趣。
2.教学策略：
-创设生活情境，让学生认识到化学知识与日常生活的紧密联系；
3.阅读拓展：
-阅读有关酸碱盐、氧化还原反应或金属活动性顺序的科普文章，拓宽知识面；
-观看与化学相关的科普视频，了解化学在生活中的应用。
4.小组合作：
-以小组为单位，共同讨论并完成一份关于本节课知识点的思维导图，梳理知识体系；
-小组合作，针对课堂讨论的酸碱盐、氧化还原反应、金属活动性顺序等问题，进行深入探讨，形成小组共识。
5.合作学习，提高课堂互动：
-采用小组合作的形式，引导学生相互讨论、分享、总结，促进共同成长；
-鼓励学生提问、发表见解，培养他们的表达能力和倾听习惯。
6.情感态度与价值观的培养：
-在教学过程中，关注学生的情感体验，营造轻松、愉快的课堂氛围；
-引导学生关注化学对社会发展的贡献，培养他们的责任感和社会责任感。
（三）情感态度与价值观
情感态度与价值观目标旨在激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养和责任感。
1.增强学生对化学学科的认识，激发学习兴趣，提高学习积极性。
2.培养学生严谨、细致的科学态度，认识到化学实验在科学探究中的重要性。
3.引导学生关注化学知识在生产和生活中的应用，体会化学对社会发展的贡献，培养学生的社会责任感。
5.反思与总结：
-写一篇学习心得，总结自己在学习本节课内容过程中的收获和困惑；
人教版九年级化学复习学案1-7单元范文
初三化学上期学案第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
完整版人教版化学九年级中考总复习教案
九年级化学中考复习教案第一单元走进化学世界第一部分必考知识点一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？二、探究空气中CO含量及与CO相关的问题：(1)怎样检验CO？(2) 怎样证明222吸入的空气中CO含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢2元素？三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？第二部分中考链接1．下列属于化学变化的是(D)A.冰雪融化B. 榨取果汁木柴燃D. 瓷碗破碎C.烧 2.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是于糖蔗易溶．白呈．无无氧A．气色味 B铝银色 C 水 D．碳酸易分解下列实验操作中，正确的是3.A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．取用固体粉末 D．过滤第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第二单元我们周围的空气第一部分必考知识点一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数：(1)燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？(2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？(3)产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？(4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。
九年级化学上册复习学案(人教版)
九年级化学上册复习学案（一）实验部分一、常用的仪器1、试管2、烧杯3、锥形瓶4、集气瓶5、漏斗6、胶头滴管用于移取和滴加液体7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的保持在同一水平面。
8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到克。
注意：称量物放在盘，砝码按由大到小的顺序放在盘，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在中称量。
9、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入以下，形成“液封”，（防止）10、分液漏斗：用来制取气体向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量11、酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的最高，应在外焰部分加热，先后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用或扑盖。
二、基本操作1、使用药品要做到“三不”：不能用手药品，不能把鼻孔凑到容器口的气味，不得任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取，固体只要。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
5、固体药品的取用：（1）块状或密度较大的固体颗粒一般用夹取（2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用6、液体药品的取用（1）少量液体药品的取用---用胶头滴管：吸有药液的滴管应在仪器的正上方，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁。
初三化学第一单元复习学案
第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质1.物理变化和化学变化（1）物理变化： ，这种变化叫做物理变化。
如，水蒸发，胆矾研碎，蜡烛融化等。
（2）化学变化： ，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
如：石灰石与盐酸反应生成二氧化碳（32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++↑），二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀（2232()CO Ca OH CaCO H O +=↓+），还有铁生锈，蜡烛燃烧，食物腐败，火药爆炸等都是化学变化。
（3）化学变化中伴随着其他现象，如颜色改变、生成沉淀、生成气体、但要注意这些现象还不能完全作为区别物理变化和化学变化的充分依据，因为物理变化中也有上述现象产生，如碘加热变成碘蒸气、石灰浆静置后出现沉淀物等。
（1）物理性质：物质不需要发生 就表现出来的性质叫做物理性质。
如：颜色、 、气味、 、 熔点、沸点、凝固点、导电导热性、延展性、溶解性、挥发性等。
(2)化学性质： 叫做化学性质。
如：木材能燃烧，铁在潮湿的空气中能生锈，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等表现出各物质的化学性质。
【规律】物质的性质决定物质的用途例如：酒精具有可燃性，可用作燃料；石墨质软，可制铅笔芯。
4.判断与识别物质的变化和性质的方法 （1）化学变化和物理变化的本质区别是 。
因此判断和识别化学变化和物理变化的关键是认真分析变化后有无新物质生成。
（2）物质性质的识别，关键是看物质的性质是不是只有通过化学变化才表现出来。
如果是，就是化学性质；反之，则是物理性质。
（3）物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质固有的属性，而变化时一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如汽油能燃烧表述了汽油的化学性质------可燃性。
汽油燃烧表述了化学变化-------燃烧。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学4.化学学习的特点（1）关注物质的性质：物理性质和化学性质（2）关注物质的变化，化学变化中的现象，一般从下述三方面讨论：a.形态：包括物质的状态，分层，溶解，沉淀的析出，气泡，气味等。
人教版九年级化学第七单元燃料及其利用复习课导学案-教学文档
第七单元燃烧及其利用复习导学案复习目标1、燃烧条件的探究实验复习。
2、复习探究灭火的原理和方法。
3、燃料煤，石油，天燃气性质综合利用复习。
4、复习巩固化学反应中的能量变化及练习中的应用。
5、燃料充分燃烧的方法和意义。
6、复习易燃物、易爆物的安全知识，复习巩固燃料燃烧对空气的影响。
7、了解能使用和开发新的燃料及能源知识来解题。
知识归纳1、燃烧是指可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。
广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气。
例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
2、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（3）3、灭火的方法：（1）（2）（3）燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应停止，就可以达到灭火的目的。
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）4、影响燃烧现象的因素：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的和氧气的。
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）（2）5、爆炸：可燃物在内燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是：不同点是：6、三大化石燃料: 、、（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘煤石油形成形态特征组成元素物质类别加工干冶金工业原料分馏及应用馏(物理变化)化工原料(化学变化)重要的燃料（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。
其主要存在于等处；产生于。
CH4是已知的最简单的有机物。
①CH4的物理性质：色、味气体，密度比空气，溶于水。
②CH4的化学性质：可燃性：现象是：③CH4的用途：（4）CH4中组成元素的检验：①例通过点燃气体的方法：②计算的方法：例：如果1.6克甲烷在空气中燃烧生成CO24.4克,水3.6克，确定甲烷的组成元素。
九年级化学上册第七单元复习学案
第七单元复习学案【考点梳理】考点1 燃烧及燃烧的条件1、通常的燃烧是指可燃物跟发生的一种、发热的剧烈的反应。
2、燃烧条件的探究实验：、着火点：所需的最低，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低的方法来灭火，而只能是到着火点以下来灭火。
3、当氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生成等物质，浪费资源且污染空气。
为使燃料充分燃烧一是要有，二是要有。
4、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧，Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式：、。
考点2 灭火的原理和方法1、灭火的原理的探究实验：1、灭火的原理（破坏燃烧的，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）（1）清除或使可燃物与其他物品；(2) 隔绝；（3）使可燃物的温度。
2、简易灭火器中的药品是和，能在很短时间内快速产生大量气体，该气体不能也不能，密度，能覆盖在可燃物的表面，隔绝而使可燃烧物熄灭。
用化学方程式表示简易灭火器的反应原理。
3、几种常用灭火器的适用范围⑴：扑灭一般和扑灭、等燃烧引起的失火。
⑵：扑灭、贵重、等物的失火。
⑶：扑灭非水性溶性可燃性液体，如汽油、柴油，及固体材料，如木材、棉花等引起的失火。
考点3 易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物在有限的空间，就会在短时间内聚积大量的，使气体体积迅速而引起爆炸。
可燃物与氧气接触面积，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切的气体(如：、、、）或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用燃气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊写出下列与燃烧和爆炸有关的图标意义：考点4 化学反应中的能量变化12、化学反应在生成的同时，还伴随着的变化，能量的变化通常表现为的变化。
有些反应是的，如物质的燃烧、氧化钙与水反应、镁与盐酸反应等；有些反应是的，如CO2在高温条件下与炭反应等。
考点5 化石燃料（包括、、等）⒈煤：⑴是一种物，主要含有元素，还含有、、等。
新课标人教版化学九年级上册1-7单元精品导学案及复习学案(139页推荐)图文
新课标人教版化学九年级上册 1-7 单元精选导教案及复习教案 (139 页介绍 )_ 图文导读：就爱阅读网友为您分享以下“新课标人教版化学九年级上册1-7 单元精选导教案及复习教案(139 页介绍 )_ 图文”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对的支持!A．SO2B．NO2C．N2, D．NH314.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一。
为减少大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不用耗其余物质的状况下，可将尾气中的 CO 、NO 转变为参加大气循环的无毒混淆气体。
试推测，该无毒混淆气体是A、N2 和 CO2B、CO2 和 NO2C、CO2 和O2D、CO2 和 SO215.以下图是四位同学正在议论某一个化学方程式表示的意义，他们所描绘的化学方程式是()A．S 十 O2SO2B． 2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D． CH4+2O2CO2+2H2O16.用 X 表示某化合物的化学式， X 在必定条件下有以下反响：X＋6O26CO2 ＋ 6H2O 。
以下说法正确的选项是A、X 由碳、氢两种元素构成B、X 中碳、氢两种元素的质量比为1：2 C、X的相对分子质量是174 D、X 中碳元素的质量分数为40%17.化学方程式是学习化学的重要工具之一，依据化学方程式不可以获取的信息是（） A. 该反响中的反响物和生成物B.各反响物和生成物的质量比C. 反响发生所需要的条件D. 化学反响的快慢18.实验室制氧气时一定知足的条件是（）A. 一定使用催化剂物 C. 一定用排水法采集B.一定用含氧元素的物质作反响D.一定用燃着的火柴查验能否采集满19.有 A、B、C、D 四种物质，它们能发生以下反响： A+B=C+D ，已知12 gA与14 gB物质恰巧完整反响，生成18 gC 和必定量的D，若要获取12 gD，需要参加反响的 A 物质的质量为（） A.12 g B.14 g C.18 g D.15 gg 某物质在氧气中完整焚烧，生成 4.4 g 二氧化碳和 3.6 g 水，对于该物质的构成有以下判断：①必定含有C、H元素②必定不含 O 元素③可能含 O 元素④必定含 O 元素⑤分子中 C、H 原子个数之比为 1:2 ⑥分子中 C 、H 原子个数之比为 1：4；正确的选项是（） A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D. ①④⑤二、填空与简答：21、（ 1）以下化学方程式中：A、 4P+5O2C 、 S+O22P2O52H2O = 2H2B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑+O2↑↑ SO2↑D、E、 Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑①未配平的是_____ ；②反响条件写错的是_________；③ 未注明反响条件的是______；④箭头使用不妥的是______；101⑤化学式写错的是_________。
人教版九年级化学复习学案1-7单元
初三化学上期学案第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
人教版新课标九年级化学全册复习教学案
人教版新课标,2011九年级化学上册全册复习教学案第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质[复习要求]：1、认识化学变化的基本特征；2、理解反应现象和本质之间的联系[考点一]、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
[考点二]、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
[讨论]下列说法中正确的是A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化解答此类题要熟悉下列要点：[课堂练习]]1、下列哪种性质属于化学性质？（）A．导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )A.豆油和汽油B.水和酒精C.铁块和铝块D.面粉和白糖3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气重；E、木棒受力折断。
初中九年级化学上册第七单元复习学案
第七单元复习学案设计一、学习目标1.进一步理解燃烧及其意义；掌握燃烧的条件与灭火的原理之间的关系。
2.学会分析日常生活事例，运用学科知识解决实际问题。
3.依据所给实验方案，利用控制变量法，判断方案的可行性，初步掌握评价实验的方法。
二、学习过程任务1：知识梳理——燃烧和灭火（1）燃烧的定义：___________________，______________与___________发生的一种发光、放热的____________的氧化反应。
（2）燃烧需要的条件（缺一不可）：____________________________________________________________（3）课本129页实验装置的设计原理白磷的着火点：_________红岭的着火点：_________热水的作用：1._________________2.________________________（选填①、②、③）两组实验探究燃烧需要氧气（或空气）_______（选填①、②、③）两组实验探究燃烧需要温度达到着火点课本实验装置的缺点：___________________________________________________ （4）写出左图发生的化学反应方程式：_______________________________________ 任务2：奇闻解谜（1）自来水为何能被点燃，你猜想的原因：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ （2）火上浇油为何能灭火，你猜想的原因：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 任务3：知识梳理——燃料的合理利用与开发（1）自热火锅发热包的主要成分为生石灰，请写出其与水反应放出大量热量的化学方程式：________________________________________（2）煤的综合利用属于__________变化，石油的综合利用属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
人教版九年级化学复习教案
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九年级化学第一单元《走进化学世界》复习学案.人教版
第一单元 走进化学世界考点复习目标1.化学研究的内容，绿色化学的含义及应用。
能区分物理变化与化学变化，物理性质与化学性质，以及变化与性质的区分。
“蜡烛燃烧”和“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”两个实验的理解以及探究性实验的综合运用、推理。
4.化学实验基本操作及错误操作的后果、实验先后顺序等。
能否识别仪器；使用仪器是否规X ；操作程序是否颠倒，能熟练掌握重要的基本操作要领。
知识网络图示⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧洗涤仪器给物质加热酒精灯的使用方法物质的加热液体药品的取用固体药品的取用药品的取用走进化学实验室出的气体的探究对人体吸入的空气和呼对蜡烛及其燃烧的探究两个重要的探究实验表达与交流反思与评价解释与结论收集证据进行实验制定计划猜想与假设提出问题探究的主要步骤其现象关注物质的变化过程及关注物质的变化关注物质的性质化学学习的特点础的科学化学是一门以实验为基稳定性等氧化性还原性可燃性化学性质硬度密度沸点熔点味态色物理性质性质发光等放热吸热能量变化生成沉淀放出气体颜色改变现象有新物质生成基本特征又称为化学反应化学变化物理变化变化物质的变化和性质绿色化学化学发展史内容化学研究的对象丽多彩化学使世界变得更加绚走进化学世界,,,:.,,,,,,:.,,:,,::)(、考题典例分析【例1】下列四种变化中，不属于化学变化的是（）A．生石灰变成熟石灰 B．铁变成铁锈 C．固态碘变成碘蒸气 D．铜变成铜绿【例2】化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是（）A.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氧气和氢气组成的B.通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构C.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性D.将紫色石蕊试液分别滴稀盐酸、稀硫酸中，紫色石蕊均变红，说明酸一般能使紫色石蕊变红解析：A、水是由氢、氧元素组成的；B、因为木炭是由木材隔绝空气加热制成，原来的管道仍然存在。
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初三化学复习学案绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
2、原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
3、组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
4、了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板也是高分子化学材料，其特点是具的性质。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质12、物理性质是如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
化学性质是。
3、请试着描述氧气的性质：物理性质化学性质第二单元我们周围的空气二.空气保护:4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
- 2 --2 -6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。
如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。
绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
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初三化学上期复习学案说明：本学案设计可供期末1-7单元学生自主复习使用，可以算是课本导读，所以不用答案。
第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩化学是研究物质的以及其的科学。
学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。
和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品, 如具有超塑延展性的; 隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象原因说明鸡蛋壳中有什么物质（1）（2）课题2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
课题3 走进化学实验室1．药品的取用(1)药品取用“三”原则：①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用(或)取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。
”(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；③用加热；④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码M游码若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码M游码5．本课的两个化学实验是(写出化学反应方程式,并标明物质的颜色):(1)氢氧化钠+硫酸铜:( ) ( )(2)第二单元我们周围的空气课题1 空气一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定123.空气的组成测定中的化学反应方程式:二.空气保护:4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。
如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。
如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。
四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时2 氧气1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。
2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：345．几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）请写出五个化合反应的化学方程式：(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。
如呼吸、钢铁生锈等。
有热量放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
6铁丝不燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体反应方程式课题3 制取氧气1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑请指出该反应中的反应物是：，反应条件是：，生成物是MnO2在该反应中作。
它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和不变，其作用是改变化学反应的。
b.2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：2．氧气的工业制法：(1)分离液态空气——物理变化(2)富氧膜分离技术——富氧空气3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：第三单元自然界的水课题1 水的组成一．氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、溶于水、密度非常的气体。
二．氢气的化学性质：1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式：利用该性质的氢气用途：2．氢气具有还原性：例如：氢气还原氧化铜：标明该反应中的氧化剂、还原剂：氢气还原氧化铁：利用该性质的氢气用途：3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。
使用氢气时，要注意安全，点燃前一定要。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
三．氢气的实验室制法：1．实验原理：2．实验装置（画图）：3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：四．单质和化合物1．单质是由同种元素组成的纯净物。
如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。
3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。
或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。
另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
课题2 分子和原子1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子了变化，生成了其他的新分子。
4．分子是；分子是由构成的。
在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。
金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由分子构成的物质是纯净，由分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。
课题3 水的净化1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘b．漏斗内液面低于滤纸边缘三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不干净等。