人教版九年级化学下册全册教案复习学案

1）铁：①炼铁的原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其
它杂质转变为气体和炉渣而除去。
现象：
反应的化学方程式：原料：设备：
②铁制品的生锈的条件：铁锈的主要成分是：
③防止铁生锈：原理：隔绝空气和水①保持铁制品表面的洁净和干燥②在铁制品的表面涂上
一层保护膜。如：、、、、
2）保护金属资源的径：、、
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九年级化学下册复习学案
维的中学朱万琼
（七）金属和金属矿物
一、金属和金属材料
1、金属和金属材料
1）合金：
2）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、、
3）常见的合金：铁的合金：（含碳量）和（含碳量）
钛的合金用途：
2、金属的物理性质：大多数金属都具有、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、
具有良好的、、、（除外）其余都是固体。
金属
反应的速率与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式
镁
铝
锌
铁
铜
3）金属单质A+(金属B)盐→(金属A)盐+金属单质B
反应能发生的条件：在金属活动性顺序表中，金属A必须是排在金属B的前边
反应的பைடு நூலகம்象反应的化学方程式
铝和硫酸铜反应
铁和硫酸铜反应
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铜和硝酸银反应
铜和硝酸铝反应
5、金属资源
、
3）铜生锈是铜和、、发生的反应生成（化学式为）。
（八）溶液
（溶液）
1、溶液的定义：
溶液的特征：（）、（）、。
2、溶液、溶质、溶剂的关系：溶液由和组成
碘酒中溶质是，溶剂是。盐酸中溶质是，石灰水中溶质为，食盐水中溶质
为，氧化钙溶于水溶质为，三氧化硫溶于水溶质为，医用酒精中溶质为。
3、物质溶于水的过程伴随着热量的变化：①溶于水使水温升高：、、
②溶于水使水温降低：③溶于水无变化：
4、饱和溶液：
5、不饱和溶液：
（如何判断一瓶溶液是否达到饱和？）
6、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
①加水②升温
饱和溶液——————————————→不饱和溶液（熟石灰对温度例外）
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3、金属活动性顺序表
说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该
金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
4、金属的化学性质：
1）金属+氧气→金属氧化物
①常温下：
镁和氧气反应：（现象：）
铝和氧气反应：（现象：）
②高温下：
铁和氧气反应：（现象：）
铜和氧气反应：（现象：）
③金高温下不与氧气反应。
2）金属+酸→盐+氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）
现象：有无色气体生成
反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属
②酸主要指稀盐酸、稀硫酸
4）溶解度曲线的特征是：
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增加；如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；
7、结晶：蒸发结晶主要适用于溶解度受温度影响不大的固态物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液）：主要适用于溶解度受温度影响较大的固态物质，如硝酸钾。
8、固体溶解度：
1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
2）四要素：条件：标准：状态：质量（单位）：
3）影响固体物质溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质；温度