北京市东城区高二化学下学期期中统考试题(无答案)新人教版
高二化学下学期期中联考试题新人教版
普宁二中2012-2013年高二级下学期期中考理科化学试题一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30 分）1．1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。
后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃．．──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
对于C60与棒碳，下列说法正确的是( ) A．C60在必然条件下可能与CuO发生置换反映 B．棒碳不能使溴水褪色C．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D．棒碳与乙炔互为同系物2．下列实验操作可以达到实验目的的是( )实验目的实验操作A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B．检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀3．下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4．既可发生消去反映，又能被氧化成醛的物质是( )A．2-甲基-2-丁醇B．2，2-二甲基-1-丁醇C．2-甲基-1-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇5．现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方式依此是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、分液、蒸馏C. 萃取、蒸馏、分液D. 分液、蒸馏、萃取6．A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能与NaOH溶液反映，以下说法正确的是( ) A．A是乙烷，B是乙烯 B．A是乙烯，B是乙炔C．A是乙醇，B是乙醛 D．A是乙醛，B是乙醇7．1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反映制得乙酸丁酯，反映温度为115℃～125℃，反映装置如右图．下列对该实验的描述错误的是( )A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要通过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率8．将COONaOOCCH 3 转变成COONaOH的方式为( ) A ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量Na 2CO 3B ．与足量NaOH 溶液共热后，再通入CO 2C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量NaOHD ．与足量NaOH 溶液共热后，再加入稀硫酸9．已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯的分子结构相似（如右图），则硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数量为( )A. 2B. 4C. 3D. 510．某有机物A 的结构简式为：取Na 、NaOH 、新制Cu(OH)2别离与等物质的量的该物质恰好反映（反映时可加热煮沸），则Na 、NaOH 、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为( ) A ．6:4:5 B ． 1:1:1 C ．3:2:3 D ．3:2:211．有机物分子中基团间的彼此影响会致使化学性质的不同。
北京市中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023—2024学年第二学期期中阶段练习高二化学（答案在最后）2024.4班级________姓名________学号________本试卷共4页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
1.下列化学用语或图示表达正确的是CH CHA.苯的实验式：CHB.乙烯的结构简式：22SO的VSEPR模型： D.HCl共价键电子云轮廓图：C.2【答案】A【解析】【详解】A．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故A正确；CH=CH，故B错误；B．乙烯的结构简式：22SO中心S原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；C．2D．氯化氢中氢原子和氯原子形成的是σ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为：，故D错误；故选：A。
2.下列有机化合物分子中，所有原子不可能．．．位于同一平面的是A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯【答案】D【解析】【详解】A．碳碳双键为平面结构，所以乙烯分子中所有原子位于同一平面，故A不符合题意；B．碳碳三键为直线结构，所以乙炔分子中所有原子位于同一平面，故B不符合题意；C．苯环为平面结构，所以苯分子中所有原子位于同一平面，故C不符合题意；D．苯环为平面结构，甲苯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以甲苯分子中所有原子不可能位于同一平面，故D符合题意；故选D。
3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.O2B.NH3C.CO2D.H2S【答案】C【解析】【详解】A．O2为非金属单质，属于含有非极性键的非极性分子，A不符合题意；B．NH3呈三角锥形，分子结构不对称，是含有极性键的极性分子，B不符合题意；C．CO2呈直线形结构，属于含有极性键的非极性分子，C符合题意；D．H2S呈V形结构，属于含有极性键的极性分子，D不符合题意；故选C。
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
北京高二高中化学期中考试带答案解析
北京高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是 A ．塑料 B ．陶瓷C ．铝合金D ．天然橡胶2.硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。
下列叙述中，不正确的是： A ．石英可用来制作工艺品 B ．硅酸盐是陶瓷的主要成分 C ．硅单质是制造玻璃的主要原料 D ．硅单质可用来制造太阳能电池3.糖类是人体主要的能量来源。
下列物质中，不属于糖类的是： A ．酶 B ．蔗糖 C ．淀粉D ．葡萄糖4.北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C 3H 8，它属于：A ．烷烃B ．烯烃C ．炔烃D ．芳香烃5.将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有： A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖D ．纤维素6.下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是： A ．温室效应---二氧化碳 B ．光化学烟雾---二氧化氮 C ．酸雨---二氧化碳 D ．臭氧层破坏---氟氯烃7.下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是： A ．CH 4 B ．C 2H 4C ．C 4H 10D ．C 6H 68.下列物质与水混合后静置，不分层的是： A ．氯仿 B ．乙醇C ．苯D ．四氯化碳9.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是： A ．油脂 B ．蔗糖C ．淀粉D ．聚乙烯10.下列物质中，不含硅酸盐的是： A ．水玻璃 B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥11.有关化学用语正确的是： A ．乙醇的结构简式C 2H 6O B ．乙烷的结构式C 2H 6C ．氯化钠的电子式D ．乙酸的分子式C 2H 4O 212.下列物质属于同分异构体的一组是：A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3 C．D．金刚石与石墨13.下列反应中，属于取代反应的是：A．CH4 + 2 O2CO2 + H2OB．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC．2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2OD．14.右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：A．锌片是负极B．铜片是负极C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能15.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，因为NaHCO3：①热稳定性差②可增加甜味③可产生CO2④能提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④16.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，可除去衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是：①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥17.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案
新人教版高二化学下学期期中检测试卷含答案 相对原子质量：Ca 40 Cl 35.5 O 16第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.下列物质对应的用途不正确的是（ ）2．25℃，101kPa 下： 下列说法正确的是（ ）②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/molA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol3．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl 2B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中D ．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀4.下列说法中正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为N AC ．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D ．1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A①2N a (s )O 2(g )＝N a 2O (s )12＋△H ＝-414k J /m o lC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
北京市第二十二中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题(无答案)
北京22中学2023-2024学年度第二学期期中试卷高二年级 化学 学科命题人：高二年级化学学科备课组 2024年4月本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷与答题纸一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 O ：16 Fe ：56第I 卷一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题2分）1.自然界中绝大多数物质以固体形式存在，固体有晶体和非晶体之分。
晶体和非晶体的本质差别是（ ）A.内部构成粒子在三维空间是否呈周期性有序排列B.是否澄清透明C.是否具有固定的熔点D.是否具有规则的外观2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A.有8个中子的碳原子：B.电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多C.反-2-丁烯的结构简式：D.的VSEPR 模型：3.关于以下几种与生活密切相关的有机物的说法，不正确的是（ ）①（基础化工原料）②（防霉剂）③（打火机燃料）④（冻冷剂）⑤（汽车防冻液）⑥（杀菌剂）A.①与②互为同系物B.③与④互为同分异构体C.⑤中官能团的名称为羟基D.⑥属于醇类4.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（ ）A.a 和d 是同分异构体B.c的一氯代物有两种146C23SO -HCOOH 32CH CH COOH 3223CH CH CH CH 22HO CH CH OH ---C.a 和b 都能发生加成反应D.只有b 能发生取代反应5.下列物质中，既有离子键，又有非极性键的是（ ）A. B. C. D.6.比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）A. B. C. D.丙烷>乙醇7.酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。
下列说法不正确的是（ ）A.酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为B.酒石酸中碳原子有、两种杂化方式C.酒石酸最多能与金属钠发生反应D.常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度8.下列对相关粒子的空间结构分类正确的是（ ）A.平面三角形：、 B.形：、C.三角锥形：、 D.正四面体形：、9.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
北京市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·福州期末) 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 海水晒盐B . 煤的气化C . 石油裂化D . 氨溶于水3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列操作中不正确的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁4. （2分） (2019高二下·长春月考) Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）A . m＝1，n＝5B . m＝3，n＝4C . m＝5，n＝1D . m＝4，n＝55. （2分）(2018高二上·鸡泽期中) 有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②④⑤D . ③④⑤6. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . ①②B . ②④C . ①④D . ③④7. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（）A . 属于酚B . 属于芳香烃C . 属于酮D . 属于卤代烃8. （2分）(2016·四川模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法错误的是（）A . 18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 NAB . 11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5NAC . 2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的数目为2NAD . 1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为NA9. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧10. （2分）向平衡CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，则平衡时，含有18O的物质的种类是（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种11. （2分） (2016高一上·潮南期中) 关于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能发生解释正解的是（）A . 该反应不能发生，不符合复分解反应发生条件，无沉淀或气体或水，应该左右倒过来写B . 该反应是复分解反应，能发生的原因可能是碳酸酸性比HClO强，符合强酸制弱酸原理C . 该反应不是复分解反应是氧化还原反应，自然不能套用复分解反应条件或规律D . 该反应可能是NaHCO3难溶于水，正好符合复分解反应发生条件之一12. （2分）下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C . 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水13. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①常温下不能进行，需要加热B . 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C . 反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D . 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构14. （2分） (2015高一上·北京月考) 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A . 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B . 加入足量的K2CO3溶液，过滤C . 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D . 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸15. （2分） (2017高一下·湖北期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A . NaNO3溶液B . MgCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液16. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极17. （2分） (2018高二上·成都期末) 如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B . 第①②步均涉及到复分解反应C . 第③步可在空气中加热D . 第④步可以通入Cl218. （2分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶19. （2分）研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性。
北京市高二化学下学期期中试题
2016-2017学年下学期高二年级期中考试化学试卷试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．正确选项。
）1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比3. 下列说法正确的是A. C2H6和C4H10一定是同系物B. CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl一定是同系物C. C（CH3）4和2，3-二甲基丁烷是同分异构体D. 和是同分异构体4. 下列有机物的系统命名正确的一组是A. 二溴乙烷B. 1，3，4-三甲苯C. 2-甲基-2，4-己二烯D. 2-甲基-3-丁炔5. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A.B. CH3C CHC.D.6. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类7. 下列说法错误．．的是A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B. 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤C. 邻二甲苯只有一种结构能说明苯分子的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实D. 的结构中含有酯基8. 下列说法中错误．．的是A. 乙二醇的沸点比乙醇的高，主要原因是羟基数越多形成的氢键数越多B. 乙醇与水互溶与氢键有关C. 在加热和有催化剂（如铜）的条件下，所有醇都可以被空气中的O2氧化，生成对应的醛或酮D. 乙二醇可以作为防冻液，甘油可以作为化妆品的原料9. 可用溴水鉴别且都能使酸性KMnO4溶液褪色的物质组合是A.B.C. 乙醇和甘油D. C2H4和C2H210. 下列有机反应类型判断错误．．的是：A. ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应B. 加成反应C. HOCH2CH2CH2OH+H2O消去反应D. nCH2=O加聚反应11. 下列除去杂质的方法，正确的是A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气12. 下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的的是A. 区别甲烷和乙烷B. 检验乙烯中的二氧化硫C. 区别苯和甲苯D. 检验CH2=C（CH3）CHO中含碳碳双键13. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A. 分子式为C16H18O9B. 能与NaOH溶液反应C. 能发生取代反应和消去反应D. 0.1 mol绿原酸最多与含0.6 mol Br2的浓溴水反应14. 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是：正确的组合是A. ②③⑥B. ②③⑤C. ①②⑥D. ②④⑥15. 用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误．．的是A. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象B. 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊C. 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色D. 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红16. 下列实验操作不能．．达到实验目的的是．．．A. 实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑B. 丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2ClC. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2：D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O18. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
中学高二化学下学期期中试题(无答案)新人教版.docx
寺中学高二下学期期中考试化学试题一、单项选择题(每小题3分，共48分)1. 能用酸性高镭酸钾溶液鉴别的一组物质是A、乙烯、乙烘B 、苯、己烷 C 、苯、甲苯D 、己烷、环己烷2. 下列说法正确的是A. 天然气、石油液化气、沼气、坑道中的瓦斯气的主要成分是CH4B. 石油分憾得到的汽油是纯净物C. 石油分馆最先得到的是石油气D. 石油裂化的目的是得到乙烯等不饱和怪3. 下列物质既能和金属钠反应放出氢气，又能发生取代反应和催化氧化反应的是：A. CH sCOOHB. CH 3CH2OHC. 乙酸乙酯D. 水4. 分子式为GH2O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有A. 4种B ・3种C ・2种D ・5种5 •某有机化合物仅由碳、氢氧三种元素组成，其相对分子质量小于150,若分子中氧的质可得竣酸D,且B 与D 互为同分异构体，则此酯为B. CH 3COOCH(C 3H2D. CH3CH2CH2COOC2HCH(CFfc) 210. 1mol 乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中氯气 最多消耗 量分数为50%,则含C 原子个数最多为 A 、46.已知化合物A( C 4Si H )与立方烷(C 8H 8)48的分子结构相似，如右图：贝lj C4SI4H8的一氯代物的同分异构体数目为 A. 1 B ・2 C ・3 D ・ 47.某桂与氢气发生反应后能生成A 、2 —甲基一2—丁烯c> 2, 3—二甲基一1 — r 烯(CH 3)2CHCH 2CH 3,则该桂不可能是B、3—甲基一1—丁烯D 、3—甲基一4—丁烘 8.有机物分子中原子间 (或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下 列事实不•能.说明上述观点的是A. 苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应B. 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C. 甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烷、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应9.某酯完全燃烧生成等物质的量的 CO 2和HO 把该酯水解可得竣酸 B 和醇C,把醇C 氧化A. CH3COOC2HH C ・A. 3molB. 4molC. 5molD. 6molD 、7"・下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是B. CHs-CH (OH)・CH (OH) CHa 12.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子 团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
北京市高二下学期期中化学试卷
北京市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 下列有机物的命名错误的是（）A . 2—甲基—1—丙醇B . 1，2，4—三甲基苯C . 3—甲基—1—戊烯D . BrCH2CH2CH2Br1，3—二溴丙烷2. （2分）下列化学用语使用正确是（）A . 氧原子能量最高的电子的电子云图：B . 35Cl与37Cl互为同素异形体C . CH4分子的比例模型：D . 的命名：1，3，4﹣三甲苯3. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同分异构体4. （2分） 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A . HOCH2CHOHCH2OHB . CH3OHC . CH3COOCH2CH3D . CH3COOH5. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列有机化合物的分类不正确的是（）A . 苯的同系物B . 芳香族化合物C . 不饱和烃D . 醇6. （2分） (2019高一下·天长期末) 已知有转化关系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（）A . 取代反应、加成反应、取代反应B . 取代反应、取代反应、加成反应C . 氧化反应、加成反应、加成反应D . 氧化反应、加成反应、取代反应7. （2分）下列说法正确的是（）A . 丙烷的比例模型是B . C2H4 与C3H6一定互为同系物C . 属于芳香烃D . 羟基的电子式为，1 mol﹣OH 含有7 mol 电子8. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同B . 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n ，二者互为同分异构体C . 油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D . 常温下分离乙酸和甲酸甲酯的混合物可以直接分液即可9. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A . 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10. （2分） (2018高二上·南宁月考) 下列有关的说法错误的是（）A . 乙酸分子的比例模型：B . 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：C . －OH的电子式：D . 环戊二烯（）分子中最多有10个原子在同一平面11. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·株洲期中) 组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （3分）(2013·海南) 下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（）A . 己烷B . 己烯C . 1，2﹣二溴丙烷D . 乙酸乙酯14. （2分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）A . 盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中15. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸C . 油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D . 蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物16. （2分） (2016高二下·定兴期中) 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种17. （2分）某烃在标准状况下测得密度为3.75g/L，根据各类烃的通式可以推出该烃的化学式（）A . C3H8B . C4H10C . C5H8D . C6H1218. （2分）(2015·海南模拟) 只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 硝基苯和溴苯B . 乙酸乙酯和乙醇C . 苯和四氯化碳D . 环己烷和乙醛19. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同二、非选择题 (共3题；共24分)20. （5分） (2016高二上·大连期中) 已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据（产生的气体完全被吸收）．根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为________ g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g．（2）生成的水中氢元素的质量为________ g．（3）生成的CO2中碳元素的质量为________ g．（4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．21. （9分）(2016·崇明模拟) 如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是________；B中插长玻璃管的作用有：________．（2）写出C装置中的离子反应方程式________；装置D中品红溶液的作用是________．（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________．（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是________．（5）装置F的作用是________；写出F装置中发生反应的化学方程式________．22. （10分） (2015高二下·广州期中) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应已知：1molA完全燃烧可生成6mol CO2和6mol H2O，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基．F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．（1） A的名称为________（2） D的结构简式为________； G2的结构简式为________（3）反应②的反应类型为________；反应⑨的反应类型为________，反应条件是________（4）请写出反应⑤的化学方程式：________；请写出E→F1的化学方程式：________（5） A的烯烃同分异构体有________种（不考虑顺反异构）（6）烯烃是有机合成中重要的原料，图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图，有机物S的红外光谱图如下：符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为：________参考答案一、选择题 (共19题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、非选择题 (共3题；共24分) 20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、。
最新-北京市东城区2018学年高二化学下学期期中统考试
东城区（南片）2018-2018学年度第二学期期中统一检测高二化学本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间为90分钟。
答卷完毕后，请将答题纸上交。
第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述错误的是()A．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化2. 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是()A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入D．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应4. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5. 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应D．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应6. 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
北京市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷
北京市2020-2021版高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高三上·东莞期末) 东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A . 浸泡过滤B . 煮沸研碎C . 萃取剪断D . 蒸馏捣碎2. （2分） (2016高一下·莆田期末) 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（）A . 18O，31PB . 1H，12CC . 14N，23NaD . 24Mg，32S3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4. （2分） (2016高一上·平阳期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、NO 、HCO 、ClˉB . SO 、Mg2+、Clˉ、Na+C . SO 、Na+、Mg2+、CH3COOˉD . Clˉ、AlO 、K+、NH5. （2分） (2016高三上·友谊期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B . 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C . 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高6. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：下列叙述错误的是（）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙8. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热9. （2分）在25 ℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A . a＝b＝cB . a＝c>bC . b>a>cD . c>a>b10. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2016高一下·昆明期中) 下列说法正确的是（）A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹12. （4分）下表数据是对应物质的熔点，下列说法正确的是（）编号①②③④物质AlF3AlCl3BCl3NCl3熔点/℃1291160﹣107﹣40A . BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构B . 因为键长B﹣F＜B﹣Cl，故BF3的熔点高于BCl3C . AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同D . BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子13. （4分） (2016高一下·昆明期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A . 铊是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . 能生成+3价离子化合物D . Tl3+的氧化能力比Al3+强14. （4分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)B . 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)C . 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO ) ＞c(SO )＞c(H2SO3)D . 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO ) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)15. （4分） (2015高三上·武汉期中) 25℃时，用0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（）A . Ka=B . V=C . K a=D . K a=三、非选择题（60分） (共4题；共11分)16. （3分） (2015高二上·丹阳期末) X，Y，Z，M，G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X，Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y，M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为________．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）．（3） Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________（写出其中两种物质的化学式）．（4） ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为________．17. （2分）黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________（2）S位于周期表中________ 族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是________ ，H2O比H2Te 沸点高的原因是________（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________ ．A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：①Cu+的价层电子排布为________ ，Cu2+有________ 个未成对电子．②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是________（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________ 个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=________ g•cm﹣3．18. （2分） (2015高二下·乐山期中) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）两溶液中c（H+）•c（OH﹣）=________．（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液．（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．（4）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL， ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1．19. （4分） (2015高二下·霍邱期中) 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）=________．由水电离出的c（H+）=________．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=________；（3） pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH________（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4） NaA的水溶液显________性，原因是________（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为________．下列哪些操作会使测定结果偏高________（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共20分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、非选择题（60分） (共4题；共11分) 16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、第11 页共11 页。
北京市高二化学下学期期中试题新人教版
北京市2012-2013学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分,各小题给出的四个选项中，只有一个是正确的,请将正确选项前的序号填写答题卡表格内。
)1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．．下列物质中，沸点最高的是（）A．正戊烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 正丁烷3、下列哪个选项属于碳链异构（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH24、2－丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH35、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．对二甲苯C． 2—甲基—2—丙烯 D． 2－乙基丙烷6、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．对二甲苯C． 2—甲基—2—丙烯 D． 2－乙基丙烷7、下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2─二甲基戊烷 B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷8、．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．乙烷 B. 乙烯 C. 甲苯 D. 苯9、下列物质中不属于己烷的同分异构体的是（）A．2，3－二甲基丁烷 B．2－甲基戊烷 C．3－甲基戊烷 D．正戊烷10、下列物质中不存在顺反异构体的是A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯11、下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色的反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C. 甲烷与氯气光照下的反应D. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热12、鉴别CH4、C2H4和C2H2三种气体可采用的方法是（）A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察是否褪色C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少13、下列说法中，错误的是（）A．卤代烃不溶于水而溶于大多数有机溶剂B. 卤代烃的沸点和密度都大于相应的烃C. 四氯化碳是卤代烃D. 卤代烃跟硝酸银溶液反应，能得卤化银沉淀14、下列哪种性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．都能使溴水褪色 B．密度比空气小C．能使KMnO4（H+）溶液褪色D．在适当温度压强和有催化剂存在的条件下能发生加聚反应15、在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）A．苯的同系物分子中碳原子数比苯多B. 苯环受侧链影响，易被氧化C. 侧链受苯环影响，易被氧化D. 由于侧链与苯环相互影响，使侧链和苯环均易被氧化16、含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（）A．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种17、下列关于乙醇的说法错误的是（）A．乙醇易挥发 B. 是无色透明、有特殊香味的液体C. 密度比水小，沸点比水高D. 乙醇不能用于萃取碘水中的碘18、戊烷（C5H12）的同分异构体共有（）个A、2个B、3个C、4个D、5个19A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+720、下列四种有机物的分子式均为C4H10O ：①CH3CHCH2CH3②CH3CH2CH2CH2OH ③（CH3）2CHCH2OH ④（CH3）3COH，其中能氧化为醛的是（）A．②③ B. ①④ C. ③④ D. ②④21、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
北京市高二下学期化学期中考试试卷
北京市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒2. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列命名中正确的是（）A . 3-甲基丁烷B . 2，2，4，4-四甲基辛烷C . 2-甲基-3-乙烯基乙烷D . 2-甲基-3-戊烯4. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物5. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D . 不能发生加聚反应6. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列物质中，属于烷烃的是（）A . C3H8B . C4H8C . C5H8D . C7H87. （2分）下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A . 与氢氧化钠反应B . 与稀硫酸反应C . 发生酯化反应D . 使紫色石蕊溶液变红8. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A . 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精B . 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化C . 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低D . 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。
北京市高二下学期期中化学试卷
北京市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A . ＋45.2 kJ·mol－1B . －45.2 kJ·mol－1C . ＋69.4 kJ·mol－1D . －69.4 kJ·mol－12. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量4. （2分）在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如右图所示．下列推断正确的是（）A . M点时，Y的转化率最大B . 升高温度，平衡常数减小C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . W，M两点Y的正反应速率相等5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1：1．A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①③④⑤C . ①②③④⑤⑦D . ①③④⑤⑧⑨6. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）图 1 图2 图3 图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)7. （2分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B . 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深8. （2分） (2019高二上·长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
北京市高二下学期期中化学试卷(II)卷(新版)
北京市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共46分)1. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯：C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯：D . 2，2，3﹣三甲基戊烷：2. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 只要含有的官能团种类相同就是同系物C . 14C和14Si是同位素D . C2H5Cl没有同分异构体3. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是（）A . Y的分子式为C5H11O2 BrB . 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种C . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD . 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应4. （2分）某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于1000C）压强保持不变，该烃可能是（）A . C2H6B . C2H4C . C3H8D . C3H65. （2分）下列物质具有同分异构体数目最多的是（）A . CH2Cl2B . C4H9ClC . C4H10D . C3H66. （2分）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A . 8种B . 12种C . 16种D . 32种7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3﹣O﹣CH2﹣CH3B .C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH8. （2分）下列说法正确的是（）A . 的正确名称是2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷B . 胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度C . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nD . 2013年11月出现的“夺命快递”﹣﹣化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃9. （2分） (2018高三上·邢台月考) 立方烷的球棍模型如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 它与苯乙烯( C6H4－CH=CH2)互为同分异构体D . 它与2，3，5－三甲基一3－乙基己烷互为同系物10. （2分）(2017·深圳模拟) 有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A . 甲、乙互为同分异构体B . 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C . 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D . 甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色11. （2分） (2016高一上·赣州期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC . 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD . 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA12. （8分） (2017高二下·广安期末) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1） D中官能团的名称为________。
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高二化学本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间为90分钟。
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第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述错误的是()A．燃烧热是指1mol物质反应放出的热量B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D．世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化2. 为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是()A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究B．积极推广风能，太阳能光伏发电C．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入D．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应4. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定5. 已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s)；△H=－2834.9 kJ/mol；②4Al(s)+2O3(g) 2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。
由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应D．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应6. 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等7．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵变小或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现8. 将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是A．71.45kJ B．142.9kJ C．571.6kJ D．285.8kJ9.已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH1；②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)；ΔH2。
则反应Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)；ΔH3中ΔH3为()A．2ΔH2－ΔH1 B．ΔH1－ΔH2 C．2ΔH1—ΔH2 D．ΔH2—ΔH110.下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2ΔH＝－297．3 kJ/mol11. 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．③④B．②④C．①③ D．④12. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1013．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）B．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.6 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）14. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)15. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中3种气体AB、A2、B2共存16.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B 都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol17.下列说法正确的是A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率18. 在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是19．已知反应A2（g ）+2B2（g ）2AB2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动C ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20．反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时， 温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断A ．放热反应 a ＞bB ．放热反应 a ＜b C. 吸热反应．a ＞b D ．吸热反应a ＜b21. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C. D 的体积分数变大 D ．a ＜c ＋d22. 将4ｍｏｌＡ气体和2ｍｏｌＢ气体在2Ｌ的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ａ（ｇ）＋Ｂ（ｇ）2Ｃ（ｇ）若经2ｓ后测得C 的浓度为0．6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0．3ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ ②用物质B 表示的反应的平均速率为0．6ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ ③2ｓ时物质A 的转化率为70％④2ｓ时物质B 的浓度为0．7ｍｏｌ·Ｌ－１ 其中正确的是（ ）。
Ａ．①③ Ｂ．①④Ｃ．②③ Ｄ．③④23. 100℃时，水的离子积为1×10-12mol2/L-2，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×x p 1p 210-7mol·L-1，则该溶液是A. 酸性B.中性C.碱性D.无法判断24.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL25．有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．两溶液中OH－浓度相同C．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等26.下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡27. 下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是①1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶A.①②B.②③⑤C.③④⑥D.④28.下列电离方程式中书写正确的是A.NaHSO4Na++H++SO42-B.NaHCO3Na++H++CO32-C.H2S H++HS-;HS-H++S2-D.HCLO=H++CLO-29. 下列各组离子能在PH=0得无色溶液中大量共存的是A. Mg2+、Cl－、Na＋、SO42－B. Ba2+ 、Na＋、NO3－、MnO4-C. K+、Cl－、HCO3－、NO3－D. Ca2+ 、Na＋、Fe3＋、CO32－30. 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是A．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大B．B酸比A酸容易电离C．A是弱酸，B是强酸D．A酸比B酸的电离程度小第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（看清题目要求填空，共9分）31.（5分）按要求写热化学方程式：（1）1.0g甲醇在氧气中完全燃烧放出40kJ热量，写出该反应的燃烧热化学方程式（2已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式32（4分）写出下列物质水溶液的电离方程式：（1）醋酸（2）一水合氨（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠三、图表题（看清题目要求填空，共15分）33．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：⑴某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O）是判断此时的温度为℃⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）理由是34.在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (Q>0)（1）降低温度二氧化碳转化率，化学反应速度（填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。