2020版高考化学新攻略江苏专用大一轮夯基提能作业：专题一第4讲离子反应含解析

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江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型四离子反应的应用(含解析)

题型四离子反应的应用(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．(2019·泰州高三一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO －3B ．0.1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液：Na ＋、NH ＋4、H ＋、SO 2－4C ．0.1 mol ·L －1 Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、OH －D ．0.1 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液：NH ＋4、Na ＋、Cl －、HCO －32．(2019·常州高三学业水平监测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1 KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B ．0.1 mol ·L －1 KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2C ．0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3D ．0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －33．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋＋HS －===CuS ↓＋H ＋B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．用强碱溶液吸收制取硝酸的工业尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OD ．将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －34．下列指定化学反应的离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OC ．将Cu 2O 与稀HNO 3混合：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO↑＋7H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O5．(2019·宿迁高三期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明溶液中：NH ＋4、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4B ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、SiO 2－3、CH 3COO －、SO 2－4C.K w c （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、Cl －D ．能使酚酞变红的溶液中：K ＋、SO 2－、CO 2－、Cl －6．(2019·无锡高三期末调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －37．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3C.K w c （H ＋）＝1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 D ．1.0 mol ·L －1的 KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－48．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．澄清透明的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －B ．中性溶液中：Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－C ．c (OH －)< K w 的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、ClO －、NO －3D ．1 mol ·L －1的HNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－49．(2019·苏州高三第一学期调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B ．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C ．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O10．(2019·南通高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O11．(2019·扬州中学高三开学考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋、K ＋、HCO －、NO －B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3C ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、Fe 3＋、NO －3D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO －4、SO 2－4、H ＋12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2OD ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －二、不定项选择题13．(2019·南京高三学情调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋ClO －＋Cl －C ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3·x H 2O ＋6H ＋===2Fe 3＋＋(3＋x )H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．新制饱和氯水中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 2－4、Br －B ．使甲基橙变红的溶液：Mg 2＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －C.K w c （OH －）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、AlO －2D ．由水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 15．(2019·南京、盐城高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3：2Cl 2＋6OH －===3Cl －＋ClO －3＋3H 2OB ．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO 3)2反应：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca 2＋C ．[Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋2NH ＋4＋H 2OD ．向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，生成纳米铁粉、H 2和B(OH)－4：2Fe 2＋＋BH －4＋4OH －===2Fe ↓＋2H 2↑＋B(OH)－416．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．透明的溶液中：K ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －B ．0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4C ．pH ＝12的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、Cl －D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3B ．c (OH －)< K w 的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、ClO －、NO －3C ．含有大量Fe(NO 3)2 的溶液中：H ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4D ．由水电离的c (H ＋)＝1× 10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、Cl －18．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OB ．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OC ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3参考答案与解析1．解析：选A 。

高一化学苏教必修课时作业：离子反应含解析

第3课时离子反应1.下列说法中,正确的是()A.SO2能溶于水,水溶液能导电,所以SO2是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低解析:SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电,H2SO3是电解质,SO2是非电解质;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电;醋酸是弱酸,不完全电离,溶液中的离子浓度小,与氢氧化钠反应后,生成的醋酸钠是强电解质,溶液中的离子浓度增大,溶液的导电性增强。

答案:B2.离子方程式C+2H+CO2↑+H2O表示()A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应答案:C3.下列化学方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++S BaSO4↓来表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析:A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl都是易溶、易电离的物质,应拆成离子形式,最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项中BaCO3、BaSO4为难溶物,写化学式,其正确的离子方程式为BaCO3+2H++S BaSO4+CO2↑+H2O。

答案:C4.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析:离子反应指溶液中离子间的反应。

答案:B5.下列电离方程式错误的是()A.NaHCO3Na++H++CB.NaHSO4Na++H++SC.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-解析:A中HC为酸式弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与C,应写为NaHCO3Na++HC。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——离子反应的实际应用(强化练)

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——离子反应的实际应用（强化练）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.向某含有SO32−、SiO32−、CO32−、Br−、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是()A. 整个过程共发生2个氧化还原反应B. 在该溶液中滴少量品红，品红褪色C. 所有离子的浓度都发生了变化D. 反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂2.结合电解质在水溶液中的变化及反应，判断下列说法正确的是()①漂白粉的水溶液中可存在：Fe2+、Cl−、SiO32−、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K+、Na+、ClO4−、F−③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO42−、K+④常温下pH=7的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、Fe3+⑤FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+⑥Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓⑦Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2．A. ②③⑥B. ③⑤C. ②③④D. ④⑤3.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2−、Al3+、CO32−、NO3−七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是()A. 溶液中可能含有AlO2−B. 溶液中可能含有NO3−C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D. 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+4.往含Cl−和I−的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是()A. K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B. c（ Cl-）：c（ I-）=3：2C. m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3D. a～b段产生黄色沉淀1/ 175.某溶液中可能含有I−、Cl−、Fe3+、SO32−，向该溶液中加溴水，溶液无色。

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断

夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定的误差分析和终点判断夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列说法不正确的是()A. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C. 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要小一些D. 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待盛液润洗2～3次后方可使用2.下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHB. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2—3mL酚酞试液作指示剂D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物3.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100mol⋅L−1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的NaOH溶液和氨水溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是()A. 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂B. a点溶液中：c(H+)+c(NH4+)−c(OH−)=0.05mol⋅L−1C. b点溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)D. a、b、c三点的溶液中，水的电离程度c>b>a4.下列实验操作都能够达到预期目的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1B. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多1/ 15C. 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性D. 在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝5.下列装置或操作能达到实验目的是()A. 验证反应的热效应B. 定量测定化学反应速率C. 滴定法测FeSO4溶液的浓度D. 构成铜锌原电池6.下列说法正确的是()A. 测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pHC. 常温下若强酸.强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14D. 在pH=12的某溶液中，水电离出的c(OH−)=10−2mol/L7.下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中──测定结果无影响B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗──测定结果无影响C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH──测定结果无影响D. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制──溶液浓度偏低8.下列说法符合事实的是()A. 强酸与强碱中和滴定时可以选用甲基橙或酚酞作指示剂；强碱与弱酸中和滴定时应该选用酚酞作指示剂B. 在5 mL.0.1mol/L的AgNO3溶液中加入3mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入3 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明K sp(Ag2S)> K sp(AgCl)C. 物质的量浓度均为0.01mol/L的弱酸HX及其盐NaX溶液等体积混合后：c(X−)+c(HX)=0.005mol/LD. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12。

2020年高考化学重点知识练习题离子反应含解析

离子反应1.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+=== CuS + Zn 2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOHCH 3COO - + H +C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+ 【答案】D【详解】A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，因ZnS 的溶解度比CuS 的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：ZnS + Cu 2+ === CuS + Zn 2+，A 项正确；B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：CH 3COOHCH 3COO - + H +，B 项正确；C. 电解NaCl 溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH 增大，电极反应式为：2H 2O + 2e -=== H 2↑+ 2OH -，C 项正确；D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：Fe －2e - === Fe 2+，D 项错误。

2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 ()24322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++⋅B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -+-+++++D 氧化亚铁溶于稀硝酸22FeO 2H Fe H O ++++A. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象。

江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题化学基础知识离子反应苏教含解析

课时4 离子反应(本课时对应学生用书第15~21页)【课时导航】复习目标1. 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。

3. 能正确书写简单的离子方程式。

知识网络问题思考问题1无色溶液和澄清透明的溶液相同吗?问题2判断一个离子方程式是否正确，一般从哪几个方面进行?【自主学习】考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应【基础梳理】1. 电解质与非电解质电解质非电解质定义在水溶液里熔融状态下能导电的在水溶液里熔融状态下都不能导电的能否直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离溶于水或熔融状态下，直接电离通电时的现象溶于水或熔融状态下熔融状态下典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等CO2、SO2、NH3、大部分有机物2. 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义电离时电离的电解质电离时电离的电解质电离程度不可逆过程，电离程度为可逆过程，存在电离方程式用“”符号表示H2SO4Ba(OH)2NaHCO3水溶液中：NaHSO4熔融条件下：NaHSO4用“”符号表示NH3·H2OCH3COOHH2CO3HC-3O溶液中存在的粒子(水分子不计) 电离出的，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有典型实例强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水3. 离子反应和离子方程式(1) 离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。

离子反应是在溶液中进行的。

(2) 离子方程式①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。

②离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、、、。

③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。

微课1离子方程式常见的错因举例错因离子方程式不符合客观事实铁与稀盐酸反应(✕)2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(√)Fe+2H+Fe2++H2↑质量不守恒Na2O2溶于水(✕)2Na2O2+2H2O 2Na++2OH-+O2↑(√)2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑电荷不守恒铜与硝酸银溶液反应(✕)Cu+Ag+Ag+Cu2+ (√)Cu+2Ag+2Ag+Cu2+拆分不正确醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应(✕)H++OH-H2O(√)CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-漏写离子反应氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应(✕)Ba2++S BaSO4↓(√)Ba2++S+2OH-+Cu2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓得失电子不守恒铝和稀盐酸反应(✕)Al+2H+Al3++H2↑(√)2Al+6H+2Al3++3H2↑化学计量数简化不正确氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中(✕)Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O (√)Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O漏掉“↓”或“↑”(✕)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2(√)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑“”“”使用不合适(✕)Cl2+H2O Cl-+H++HClO (√)Cl2+H2O Cl-+H++HClO微课2有条件的离子方程式如何书写举例1.往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol NaOH电离出1 mol OH-最多需要1 mol HCHC+OH-C+H2O 最多需要1 mol Ca2+Ca2++C CaCO3↓总的离子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3↓+H2O2. 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol Ca(HCO3)2电离出1 mol Ca2+和2 mol HC最多需要 2 mol OH-2HC+2OH-2H2O +2C1 mol Ca2+与生成的2 mol C反应生成1 mol CaCO3，剩余1 mol C总的离子方程式:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C【举题说法】例题1下列关于电解质电离的叙述正确的是()A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。

2020高考化学复习第4讲离子反应

应物的物质的量以及产物的化学式。
2．正确地使用 “===”和 “ ”、 “↑” 和 “↓” 以及 “△” 等符号。
3．配平顺序：电子守恒― →原子守恒― →电荷守恒。
4．准确拆分。
三、识记“一溶、二序、三强弱”
1．一溶：酸碱盐溶解性口诀
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶
知，产物中一
定有 H2O。值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。
【课后练习：深思妙悟，拓宽解题思路，培养解题技能】
1．在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不．正．确．的是 (C )
H2O＋CO2↑ ；
(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H＋＋ 2NO－3 ===3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O ；
(8)铜与浓硝酸反应： Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋ 2H2O ；
(9)FeCl3 溶液与 Cu 反应： Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋ Cu2＋；
(10)NaAlO 2 溶液中通入足量
＋>NH ＋4 >Al(OH) 3。
3．三强弱
①常见的强酸、弱酸
强酸 HNO 3、H2SO4、HClO 4、HCl 、HBr 、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、HClO 、HF、H2S、H2SO3
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH 3·H2O、Mg(OH) 2、Fe(OH)3
[解析 ] 根据题意，氧化剂是 Cr2O27－，还原剂是 HSO－3 ，氧化产物是 SO24－，

江苏省2020年高考化学一轮复习专题1.3离子反应(含解析)

1.3离子反应【名师预测】1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)=0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )=0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3-D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-【解析】A. 使pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO 3-、Mg 2＋不能大量存在，且ClO －与HSO 3-因发生氧化还原反应而不能大量共存；B. c(Fe 3＋)=0.1 mol·L －1的溶液中，Fe 3＋与SCN －发生络合反应而不能大量共存；C. w -K c(OH )=0.1 mol·L －1的溶液中c(H +)=10-1mol/L ，为酸性溶液，HCO 3-不能大量存在；D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中，NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-、HCO 3-相互之间不反应，能大量共存；答案选D 。

【答案】D2.下列离子方程式书写正确的是（）A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH 4+＋SO 42-=BaSO 4↓＋NH 3·H 2OB ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3-【解析】A ．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba 2++2OH -+2NH 4++SO 42-=BaSO 4↓+2NH 3•H 2O ，A 项错误；B ．用惰性电极电解饱和CuCl 2溶液时，阴极上Cu 2+放电能力大于H +，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu 2++2Cl -Cu+Cl 2↑，B 项错误；C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO 2+Ca 2++3ClO -+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl -，C 项错误；D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-，D 项正确；答案选D 。

(江苏专用)2020版高考化学大一轮复习专题一第4讲离子反应夯基提能作业(含解析)

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第4讲离子反应一、单项选择题1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Ba(OH)2非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O答案 C 铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;Ba(OH)2是强电解质,H2O是弱电解质,D项错误。

2.(2018常州一模)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、N O3-、Cl-B.0.1 mol·L-1CaCl2溶液中:Mg2+、N H4+、C O32-、S O42-C.pH=12的溶液中:Na+、K+、Si O32-、Cl-D.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、N O3-、Cl-答案 C A项,含有Cu2+的溶液显蓝色,错误;B项,Ca2+与C O32-能发生离子反应,生成难溶物,不能大量共存,Mg2+与C O32-、Ca2+、S O42-也不能大量共存,错误;C项,pH=12的溶液显碱性,Na+、K+、Si O32-、Cl-在碱性溶液中彼此之间不发生离子反应,能大量共存,正确;D项,使甲基橙变红的溶液显酸性,Fe2+在酸性条件下能被N O3-氧化,错误。

3.(2018南通高三第一次调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Al O2-C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:H+、N H4+、N O3-、S O42-D.pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HC O3-、S O42-答案 B A项,Fe3+与SCN-可结合形成Fe(SCN)3,不能大量共存,故错误;C项,Fe2+与H+、N O3-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;D项,H+与HC O3-不能大量共存,Ba2+与S O42-不能大量共存,故错误。

2020版高考英语新精准大一轮江苏专用版练习：必修4 Unit 1 知能演练轻松闯关含解析

2020版高考英语新精准大一轮江苏专用版练习A卷Ⅰ单项填空1．One important aim of our school is to prepare us for the future ________ we can face all the challenges with confidence.A．in that B．even ifC．so that D．as ifC解析：考查状语从句。

句意：我们学校的一个重要目的就是让我们为未来做好准备，以便我们能够满怀信心地面对所有挑战。

根据句意可知，这里用so that 引导目的状语从句，表示“以便”。

2．A baby born with the virus that causes AIDS appears ________，scientists announced on Sunday, describing it is only the world’s second reported cure.A．cured B．being curedC．to be cured D．to have been curedD解析：考查非谓语动词。

句意：科学家们星期天宣布：一个生来就携带艾滋病病毒的婴儿似乎被治愈了，这是世界上已报道的第二例。

appear to do sth.是固定句式，根据句意可知，这个孩子似乎“已经被治愈了”，A baby与cure之间是动宾关系并且动作已经完成，所以选D项。

3．Those workers told the reporters that though they were doing dirty and tiring work, they still wanted to work with ________．A．privilege B．benefitC．dignity D．evidenceC解析：考查名词辨析。

句意：那些工人们告诉记者虽然他们干的是脏活累活，但他们仍然希望能有尊严地工作。

2020版高考化学苏教版大一轮复习精练专题二第1课时电解质离子反应 Word版含解析

课时1 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．H 2SO 4溶于水能导电，液态H 2SO 4不导电，故H 2SO 4不是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含有 0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1的HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO 4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO 4是电解质，B 错误；H 2SO 4是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。

答案 C2．(2017·南通测试)在含有大量H ＋、Fe 3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是( ) A ．CO 2－3 B ．Ba 2＋C ．SCN －D ．NH ＋4 解析 CO 2－3与H ＋不共存，A 错误；Ba 2＋与SO 2－4不共存，B 错误；SCN －与Fe 3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C 错误；NH ＋4与题中所给的三种离子都共存。

答案 D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4 、Ba 2＋、Br －、CO 2－3B ．Cl －、SO 2－3、Fe 2＋、H ＋C. K ＋、Na ＋、SO 2－4、MnO －4D ．Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －3解析 A 项，Ba 2＋和CO 2－3因生成BaCO 3沉淀而不能大量共存；B 项，SO 2－3与H ＋能结合生成弱电解质H 2SO 3而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl －43)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－D．c(CO2－解析pH＝－lg K w即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。

2020届江苏省名校高考化学主观题热点押题专攻一及答案详解教师版(18页)

2020届江苏省名校高考化学主观题热点押题专攻一化学试题1．由相同元素组成的二元化合物A和B，常温下都为气态物质，且相对分子质量相差19.5。

A溶于水可得只含单一溶质C的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂。

B遇热水可生成C、气体单质D和氧气。

请回答下列问题：(1)已知A中所有原子均满足8电子稳定结构，则A的结构式为__________________。

(2)气体B遇热水生成C、气体单质D和氧气的化学方程式_________________ ____________________________________。

(3)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。

外层的优氯净(N3C3O3Cl2Na)先与水反应，生成C起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中多余的C除去。

使用净水丸时，能否先破碎后使用？________(填“能”或“不能”)，理由是_______________________________。

解析：由相同元素组成的二元化合物A和B，A溶于水可得只含单一溶质C 的弱酸性溶液，C有很强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，则A为Cl2O，C 为HClO，且A、B相对分子质量相差19.5，则B为ClO2。

ClO2遇热水生成HClO、气体单质D和氧气，则D为氯气。

(1)A中所有原子均满足8电子稳定结构，O 原子与2个Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式为Cl—O—Cl。

(2)ClO2遇热水生成HClO、氯气和氧气，反应方程式为6ClO2＋2H2O===Cl2＋5O2＋4HClO。

(3)破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果，不能先破碎后使用。

答案：(1)Cl—O—Cl(2)6ClO2＋2H2O===Cl2＋5O2＋4HClO(3)不能破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3还原，降低杀菌消毒效果2．已知化合物X由4种元素组成，其中3种为短周期主族元素。

2020版高考化学新金典大一轮课时达标作业4离子反应含解析

课时达标作业4 离子反应基础题1.下列叙述中正确的是( )A ．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B ．H 2SO 4溶于水能导电，液态H 2SO 4不导电，故H 2SO 4不是电解质C ．1 L 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中含有0.2 mol H ＋D ．1 L 0.1 mol·L －1的HClO 溶液中含有0.1 mol H ＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A 错误；H 2SO 4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H 2SO 4是电解质，B 错误；H 2SO 4是强电解质，能完全电离，而HClO 是弱电解质，只能部分电离，C 正确，D 错误。

答案：C2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl － D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －解析：HCO －3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而HSO －4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl 2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C 、D 项书写正确。

答案：A3．下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓ C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：A 项，正确的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；B 项，正确的离子方程式为SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －；D 项，过量的铁粉会与Fe 3＋反应生成Fe 2＋。

2020版高考化学苏教版大一轮温习讲义专题4章末总结

章末总结(教师用书独具)章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1．HCl、H2S和NH3的制取方式比较、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较1．CO2、SO2和SiO2的物理性质比较、SO2和SiO2的化学性质比较CO2＋H2O H2CO3SO2＋H2O H2SO3三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1．HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳固性浓硝酸具有不稳固性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸那么不易分解。

注意久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。

因此，实验室中寄存浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反映的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反映。

①与酸碱指示剂的显色反映盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。

②与金属的反映盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序表中位于H 之前的金属单质发生置换反映，反映通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。

例如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑HNO3为氧化性酸，与金属活动性顺序表中除Pt、Au之外的金属都能发生氧化还原反映，HNO3中的氮元素被还原。

其中Fe、Cu、Hg、Ag等别离与稀HNO3、浓HNO3反映的通式：金属＋稀HNO3―→硝酸盐＋NO↑＋H2O。

高考化学总复习 1.4离子反应课件苏教版

返回(fǎnhuí)导航第三页十三页，共36页。结束(jiéshù)放映
第三类跟量有关的离子方程式的书写中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学(tóng xué)们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知
科学素养培优分类突破(tūpò)离子方程式书写的难点
第一类多重反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式：
返回(fǎnhuí)导航页第三十一页，共36页。结束(jiéshù)放映
【名师提示】两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。
质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )C
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水
【名师归纳(guīnà)】金属导电与电解质溶液导电对比
金属电解质溶液
导电粒子自由电子自由离子
升高温度导电性变弱导电性增强
返回(fǎnhuí)导航页第十二页，共36页。
结束(jiéshù)放映
【名师归纳】 1．判断(pànduàn)离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、
三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色
离子
Cu2＋

高考化学大一轮复习讲义专题2 化学反应(第4讲)苏教版-苏教版高三全册化学试题

第4讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)74、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－氧化性ClO－、MnO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋3(HSO－还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、ClO－、CH3COO－3、SiO2－水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－3、HPO2－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

3、HS－、答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－4HSO－3、H2PO－4、HPO2－(2)H＋不能和________________________________________________大量共存。

高三化学一轮复习专题1第4讲离子反应课件苏教版

2. (2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( A ) A. 饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO23－＋CaSO4===CaCO3＋SO24－ B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I－＋IO－3 ＋6H＋===I2＋3H2O C. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO24－＋3Cl－＋4H＋＋H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋=通==电==Cl2↑＋H2↑ [解析] B 项电荷、得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I－＋IO－3 ＋6H＋===3I2 ＋3H2O，故 B 错误；在碱性溶液中不可能生成 H＋，故 C 错误；电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl－＋2H2O=通==电==H2↑＋Cl2↑＋2OH－，故 D 错误。
定义
导电的__化__合___物__
不能导电的_化___合___物__
溶于水或熔融状态下，__能___直接溶于水和熔融状态下，_不___能__
能否直接电离
电离
直接电离
通电时的现象溶于水或熔融状态下，__能___导电熔融状态下，_不___能__导电
实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物等 SO3、NH3、大部分有机物等
反应)。另外还应判断反应物和生成物是否正确书写为化学式或离子形式，所写
生成物是否符合实际，包括所给反应物的用量(少量或过量)对生成物有无影响。
栏
目

课前8min 考点透视
导
质量验收
航
课前8min
1. 判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2018·全国Ⅱ卷)溶液中的 Cd2＋可用锌粉除去：Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd( √ ) (2) (2017·全国Ⅲ卷)在酸性条件下，CrO24－转化为 Cr2O27－： 2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O( √ ) (3) (2017·海南卷)硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋( × ) (4) (2016·四川卷)稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应： H＋＋SO24－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( × )

(江苏版)高考化学一轮复习专题3 离子反应精练(含解析)-江苏版高三全册化学试题

专题3 离子反应【考情探究】课标解读考点离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念、离子反应的实质能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析本专题的考题以容易题和中等题为主,鲜有难题。

设题形式通常是两个选择题和填空题(或实验题)的两个空。

选择题中通常有一题是关于指定溶液中离子能否共存的判断,另一题是离子方程式正误判断;填空题(或实验题)通常是根据题设情景,书写陌生离子方程式备考指导2021年高考备考重点应关注“以元素化合物知识为载体,以物质的量为中心、以守恒法为依据的陌生方程式的书写”,平时应加以练习,掌握规律【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.某固体混合物可能含有K +、N H 4+、Mg 2+、Ca 2+、Fe 3+、Cl -、C O 32-、S O 42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL 该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg 2+、Fe 3+、Ca 2+、Cl -B.该固体中一定含有S O 42-、C O 32-、Cl -C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K +D.该固体可能是(NH 4)2CO 3和K 2SO 4 答案 D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=0的溶液:Al 3+、[Ag(NH 3)2]+、Cl -、S O 42-B.由水电离的c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液:K +、Na +、Al 3+、ClO -C.澄清的溶液:Na +、K +、Mn O 4-、Al O 2-D.0.1mol·L -1苯酚溶液:K +、N H 4+、Br -、C O 32-答案 C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.c (H +)c (OH -)=10-12的溶液中:Na +、Al O 2-、N O 3-、S O 32- B.加入Mg 能放出H 2的溶液中:Mg 2+、N H 4+、ClO -、S O 42-C.c(Fe 2+)=1mol·L -1的溶液中:K +、N H 4+、Mn O 4-、S O 42-D.无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -答案 A考点二离子方程式4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H ++N O 3-Ag ++NO↑+H 2O B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO 3溶液反应:HC O 3-+Ca 2++OH-CaCO 3↓+H 2OD.电解饱和NaCl 溶液:2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑答案 D5.烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点,有着广泛的应用前景。