2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(考试版)
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
2+（aq）+ ClO-(aq) +2OH-(aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=______。
则反应SO2(g)+ Ca
9.（14分）
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免
污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c(NH)
4
c(Cl)
1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
c(Cl)
c(Br)
不变
11.（14分）
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。
记
8.下列说法错误的是
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
9.下列有关实验的操作正确的是
实验操作
A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒
入蒸馏水
B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管
的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c
-1
molL的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液
VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的
2016年全国高考统一化学试卷(新课标Ⅲ)
2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)A.AB.BC.CD.D2.下列说法错误的是（）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3.下列有关实验的操作正确的是（）A.AB.BC.CD.D4.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-．下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C.放电时，负极反应为：Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A.简单离子半径：W＜X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CH3COON a 溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D.向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，溶液中不变二、实验题(本大题共3小题，共30.0分)8.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是 ______ ．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______ ．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ______ （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ______ ．（4）步骤③中反应的化学方程式为 ______ ，该反应需要在冰浴下进行，原因是______ ．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______ ．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是 ______ ，产品的缺点是 ______ ．9.煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用N a C l O2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：（1）N a C l O2的化学名称为 ______ ．（2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NO x的烟气，反应温度323K，N a C l O2溶液浓度为-3-1①写出N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ ．增加压强，NO的转化率______ （填“提高”、“不变”或“降低”）．②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的p H逐渐 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．③由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ______ ．（3）在不同温度下，N a C l O2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ （填“增大”、“不变”或“减小”）．②反应C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-的平衡常数K表达式为 ______ ．（4）如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，也能得到较好的烟气脱硫效果．①从化学平衡原理分析，C a（C l O）2相比N a C l O具有的优点是 ______ ．②已知下列反应：SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）的△H= ______ ．10.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ______ ，同时V2O4转成VO2+．“废渣1”的主要成分是 ______ ．（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KC l O3至少为 ______ mol．（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中．“废渣2”中含有 ______ ．（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 ______ 性（填“酸”“碱”“中”）．（5）“流出液”中阳离子最多的是 ______ ．（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______ ．三、填空题(本大题共1小题，共15.0分)11.聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS 的一种工艺流程．回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 ______ ．粉碎过筛的目的是 ______ ．（2）酸浸时最合适的酸是 ______ ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 ______ ．（3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ______ ，下列氧化剂中最合适的是 ______ （填标号）．A．KM n O4 B．C l2 C．H2 O2 D．HNO3（4）聚合釜中溶液的p H必须控制在一定的范围内，p H偏小时F e3+水解程度弱，p H偏大时则 ______ ．（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 ______ ．（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=（n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol•L-1的标准N a OH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗N a OH溶液V m L．按上述步骤做空白对照试验，消耗N a OH溶液V0m L，已知该样品中F e的质量分数w，则B的表达式为 ______ ．四、简答题(本大题共2小题，共30.0分)12.砷化镓（G a A s）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：（1）写出基态A s原子的核外电子排布式 ______ ．（2）根据元素周期律，原子半径G a ______ A s，第一电离能G a______ A s．（填“大于”或“小于”）（3）A s C l3分子的立体构型为 ______ ，其中A s的杂化轨道类型为 ______ ．（4）G a F3的熔点高于1000℃，G a C l3的熔点为77.9℃，其原因是 ______ ．（5）G a A s的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为 ______ ，G a与A s以 ______ 键键合．G a和A s的摩尔质量分别为M G a g•mol-1和M A s g•mol-1，原子半径分别为r G a pm和r A s pm，阿伏伽德罗常数值为N A，则G a A s晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ______ ．13.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为G laser反应．2R-C≡C-H R-C≡C-C≡C-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用G laser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为 ______ ，D的化学名称为 ______ ．（2）①和③的反应类型分别为 ______ 、 ______ ．（3）E的结构简式为 ______ ．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 ______ mol．（4）化合物（）也可发生G laser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 ______ ．（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 ______ ．（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 ______ ．2016年全国高考统一化学试卷（新课标Ⅲ）答案和解析【答案】1.B2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；ade；酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O；防止过氧化钙分解；减少C a O2溶解而损失；原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量9.亚氯酸钠；2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；提高；减小；大于；二氧化硫的还原性强于NO；减小；；生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；△H1+△H2=△H310.V2O5+2H+=2VO2++H2O；S i O2；0.5；F e（OH）3、A l（OH）3；碱；K+，；2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑11.F e2O3•x H2O；控制铁屑的颗粒；硫酸；F e2O3+6H+=2F e3++3H2O；氧化亚铁离子；C；PH过大，容易生成F e（OH）3，产率降低；可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；12.1s22s22p63s23p63d104s24p3；大于；小于；三角锥形；sp3；G a F3的为离子晶体，G a C l3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；原子晶体；共价；×100%13.；苯乙炔；取代反应；消去反应；；4；n+（n-1）H2；任意三种；【解析】1. 解：A．A l2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D．玻璃含有二氧化硅，HF与S i O2反应生成S i F4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确．故选B．A．A l2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D．玻璃含有二氧化硅，HF与S i O2反应．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．2. 解：A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故A错误；B．聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故B正确；C．乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故C正确；D．乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A．A．乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B．乙烯是生产聚乙烯的原料；C．乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D．分子式相同，结构不同，互为同分异构体．本题考查有机物的相关性质，注意基础知识的积累即可解答，题目比较简单．3. 解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．4. 解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，异丙基中非甲基C为四面体C，最多三原子共平面，故最多8个C原子共面，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故D正确．故选C．A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；B．异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物．本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多3原子共平面，难度不大．5. 解：A．充电时阳离子向负极移动，故A错误；B．充电时，电池反应为2Z n（OH）42-═Z n+4OH--2e-，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大，故B错误；C．放电时，负极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-，故C正确；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，转移电子4mol，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故D错误．故选C．根据2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Z n元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n （OH）42-，充电时阳离子向负极移动，以此解答该题．本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．6. 解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z 是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7. 解：A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；D．向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，c（A g+）相同，=，K sp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选D．A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B．从20℃升温至30℃，促进水解，K h增大；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒分析；D．向A g C l、A g B r的饱和溶液中加入少量A g NO3，c（A g+）相同，=．本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等．8. 解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：中和多余的盐酸，沉淀铁离子；过滤；（2）a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b．玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d．滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e．玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成C a O2、NH4C l、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤③中反应的化学方程式为C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是防止过氧化钙分解，故答案为：C a C l2+2NH3．H2O+H2O2=C a O2+2NH4C l+2H2O；防止过氧化钙分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是减少C a O2溶解而损失，故答案为：减少C a O2溶解而损失；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是煅烧石灰石需要消耗大量的能量，故答案为：原料来源丰富、操作简单；煅烧石灰石需要消耗大量的能量．（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成C a O2、NH4C l、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但煅烧消耗大量的能源，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等．9. 解：（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；提高；②根据反应的方程式2H2O+C l O2-+2SO2=2SO42-+C l-+4H+2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化，故答案为：大于；二氧化硫的还原性强于NO；（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；②根据反应的方程式C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以C a（C l O）2效果好，故答案为：生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②已知SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）△H=△H1+△H2-△H3．，故答案为：△H1+△H2=△H3．（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②根据反应的方程式2H2O+C l O2-+2SO2=2SO42-+C l-+4H+，2H2O+3C l O2-+4NO=4NO3-+3C l-+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的p H逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）①有图分析可知，反应温度升高，氧气和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；②根据反应的方程式C l O2-+2S o32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等．10. 解：从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i O2不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2，然后加氧化剂KC l O3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为F e（OH）3、A l（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O，由上述分析可知滤渣1为S i O2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2++H2O；S i O2；（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KC l O3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，故答案为：F e（OH）3、A l （OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑．从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+．氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有S i O2不溶，则过滤得到的滤渣1为S i O2，然后加氧化剂KC l O3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为F e（OH）3、A l （OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣2为F e（OH）3、A l（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5，以此来解答．本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．11. 解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：F e2O3•x H2O，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒，故答案为：F e2O3•x H2O；控制铁屑的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：F e2O3+6H+=2F e3++3H2O，故答案为：H2SO4；F e2O3+6H+=2F e3++3H2O；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D都会引入新的杂质，C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的p H必须控制在一定的范围内，p H偏小时F e3+水解程度弱，p H偏大时则容易生成F e（OH）3，产率降低，故答案为：PH过大，容易生成F e（OH）3，产率降低；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）n（OH-）=（V0-V）×10-3×cmol•L-1，n（F e）==mol，B=（n 为物质的量）==，故答案为：．废铁屑粉粹过筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到PES固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是控制筛选铁的颗粒；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；（6）B=（n为物质的量），n（OH-）=（V0-V）×10-3×cmol•L-1，n（F e）==mol．本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12. 解：（1）A s为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）根据元素周期变，G a与A s位于同一周期，G a原子序数小于A s，故半径G a大于A s，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能G a小于A s，故答案为：大于；小于；（3）A s C l3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）G a F3的熔点高于1000℃，G a C l3的熔点为77.9℃，其原因是G a F3为离子晶体，G a C l3为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：G a F3的为离子晶体，G a C l3的为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）G a A s的熔点为1238℃，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为ρ g•cm-3，根据均摊法计算，A s：，G a：4×1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=，晶胞的体积V2==，故G a A s晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将V1、V2带入计算得百分率=×100%，故答案为：原子晶体；共价；×100%．（1）A s为ⅤA族33号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；。
2016年高考化学理科综合新课标III卷(化学部分)
2016年高考化学理科综合新课标III卷（化学部分）适用地区：云南、广西、贵州 一、选择题(共7小题，每小题5分，共42分。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
)1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）A.如图中AB.如图中BC.如图中CD.如图中D2.下列说法错误的是（ ）A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3.下列有关实验的操作正确的是（ ）A.如图中AB.如图中BC.如图中CD.如图中D4.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物5.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O 2Zn(OH) 4 2-。
下列说法正确的是（ ）A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH -)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH --2e -<<\to{=}{3}>>Zn(OH) 42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：W＜ X＜ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W＜YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.向0.1mol•L -1CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中<<\frac{c(\sup{H}{+})}{c(C\sub{H}{3}COOH)}>>减小B.将CH 3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中<<\frac{c(C\sub{H}{3}CO\sup{O}{-})}{c(C\sub{H}{3}COOH)•c(O\sup{H}{-})}>>增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中<<\frac{c(N\udH{+}{4})}{c(C\sup{l}{-})}＞1>>D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中<<\frac{c(C\sup{l}{-})}{c(B\sup{r}{-})}>>不变三、非选择题 （一）必考题8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(浙江卷)化学卷(原卷版)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫B．从海水中提取溴，是将苦卤浓缩、氧化，使溶液中的Br―发生氧化反应转化成Br2，即可得到粗溴C．若A（g）+B（g）C（g），ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能D．已知冰的熔化热为6．0kJ˙mol―1，冰中氢键键能为20 kJ˙mol―1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键8．下列说法不正确的是（）A．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率C．在酸碱中和滴定时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的气态氢化物的热稳定性：R＞WC．W的简单离子的还原性强于R的简单离子D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同10．下列说法正确的是（）A．所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的单烯烃为2，3―二甲基―2―丁烯B．氨基乙酸、CH3CH2NO2、HOCH2CONH2互为同分异构体，乙酸乙酯、油脂互为同系物C．煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。
高考化学复习4月高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(答题卡A4)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作【学科网学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标III 卷】 化学试题 答题卡姓名：______________班级：______________准考证号选择题（请用2B 铅笔填涂）7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]非选择题（请在各试题的答题区内作答）26. (15分)(1)_________________________________________________(2) _________________________________ ______________ _______________________________________________(3)__________________________________________________________ _______________________________________________(4)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________(5) _______________________________________________ ______________缺考标记考生禁止填涂缺考标记！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(四川卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．碘遇淀粉变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘B．无水乙醇、双氧水能使蛋白质变性，故常作医用消毒剂C．BaCO3是难溶于水的强电解质，故BaCO3在医学上用作钡餐D．维生素C有还原性，故苹果汁中加入维生素C可防止变黄2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2N AB．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2N AC．42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A3．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（）44242A．与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质C．与足量酸性KMnO4溶液混合，共转移电子0.01molD．与100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反应的离子方程式：Ba2++2OH－+SO42-+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O 5．锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S。
用该电池为电源电解200mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（）A．该电池不能用水溶液作为电解质B．阳极产生的气体为Cl2和O2C．电解后该溶液的pH=2D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-6．下列说法中不正确的是（）A．等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）B．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性C．常温下，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7 D．向pH= l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）> c（Na+）>c（H+）> c（OH-）7．500℃时，将2 molA和1molB置于10L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g（g），平衡时，测得容器中的压强减小了30%，下列说法不正确的是（）A．该反应能自发进行，则∆H＜0B．该容器中A的转化率为90%C．若将容器改为绝热条件，达到平衡后，A的转化率减小D．若将容器改为恒压条件，达到平衡后，C的体积分数减小第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8．（14分）A、B、C、D、E是前四周期的五种元素，原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子只有一种运动状态，B元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，C、D元素同主族且原子序数C为D的一半，E是目前应用最广泛的金属。
2016年全国统一高考化学试卷(全国三卷)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误的是（）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．（4）步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．9．煤燃烧排放的烟含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（）A．13种B．16种C．19种D．22种10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△S＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中()()n HAn A的值减小B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
新课标卷Ⅲ化学2016高考真题新课标答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标3）化学答案一、选择题7—11 B A D C C 12—13 B D26．(14分)(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀；过滤分离（每空1分，共2分）（2）ade （3分）（二）（3）酸；除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）（5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27．（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②2242232(SO)(Cl) (SO)(ClO)c cc c----⋅⋅(2分)（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)28．（1）V2O5+2H+2VO2++H2O SiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）36．（1）Fe2O3·x H2O（1分）选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）（2）H2SO4 Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价 c（每空1分，共2分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）0.168()c V Vmw-（3分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）（2）大于；小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形；sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价3033A Ga AsGa As410()100%3()N r rM Mπρ-⨯+⨯+（每空2分，6分）38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反应、消去反应（每空1分，共2分）（3） 4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）。
2016年全国卷III高考真题化学试卷答案
2016年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
2.【解析】A ．乙烷和浓盐酸不反应，故错误；．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故 正确；．乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故 正确；．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故 正确；故选。
3.【解析】、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
4.方法一：【解析】C．根据有机物碳原子的成键特点，分子式为，故正确；．碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，故 正确；．苯环是平面结构，当异丙基中的“”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故 错误；．异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 个 原子团，属于同系物，故正确；方法二：方法三：方法四：故选 。
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 个 原子团，互为同系物，故D正确。
故选C。
与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形，因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面，错误。
故选C。
A选项：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知，异丙苯的分子式为，故A正确；B选项：因异丙苯的相对分子质量大于苯，则分子间作用力强于苯，故异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C选项：异丙苯可看作 个、 个（苯基）取代甲烷分子中的 个氢原子，依据甲烷为正四面体结构可知，异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面，故C错误；D选项：异丙苯是苯分子中 个氢原子被异丙基取代后的产物，因此异丙苯和苯互为同系物，故D正确；故选C。
2016年高考卷理综化学(全国Ⅲ卷)及答案
2016高考全国新课标Ⅲ卷理科综合化学试题（清晰WORD版）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7（28．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9先从分液漏斗下口放出有机层，10A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。
下列说法正确的是2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–−2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：W<X<ZB ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C ．气态氢化物的热稳定性：W<YD ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
2016年度高考新课标全国3卷理综化学及其规范标准答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(江苏卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 I 127第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列做法与可持续发展相违背．．．的是（ ） A ．加大太阳能、生物质能等清洁能源的开发利用 B ．推广碳捕集和储存技术，减少二氧化碳排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．推进垃圾的分类回收，变废为宝2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氢氧化钠的电子式：Na +[:O:H]-‥‥B ．中子数为18的Cl －的结构示意图：C ．聚丙烯的结构简式：D ．碳酸钠的水解方程式：CO 32－+H 2－＋H 2CO 33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Br －B ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、Cl －C ．pH=1的溶液：Na +、Fe 3＋、SCN －、NO 3－D ．能溶解Al （OH ）3的溶液：Na ＋、K ＋、HCO 3－、SO 42－4．下列说法正确的是（ ）A ．温度升高，水溶液中盐类水解、弱酸的电离、和沉淀溶解三种平衡均正向移动B ．钢铁的锈蚀可能同时发生化学腐蚀和电化学腐蚀，也可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀C ．煤的气化产生的水煤气燃烧释放出的能量高于煤直接燃烧放出的热量，所以相同质量的煤先气化再燃烧比直接燃烧获得更多的能量D ．氧化还原反应中活泼强的金属在一定能把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出 5．下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） A ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 B ．Al 2O 3具有两性，可用于制作耐火材料 C ．ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．SO 2具有强还原性，可使品红褪色6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A ．图I 所示装置用于Cu 和一定浓度的硝酸制取少量的NO 气体B ．图II 所示装置用于收集NO 气体C ．图III 所示装置制备少量氨气D ．图IV 所示装置用于吸收氨气7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（ ）A ．Cu222O CO H O−−−−−→，， Cu 2(OH)2CO 3−−→Cu(OH)2B ．MgO ()HCl aq−−−→MgCl 2(aq)/HCl −−−−→氛围MgCl 2(s) C ．CaCl 2(aq) 2CO −−−→CaCO 32SiO /−−−−→高温CaSiO 3D ．S2/O −−−→点燃SO 32H O−−−→ H 2SO 48．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓B ．少量CO 2通入苯酚钠溶液：C 6H 5O －+ CO 2 + H 2O →C 6H 5OH + HCO 3－ C ．少量SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+2Fe 3++ 4OH -=SO 42—+2Fe 2++2H 2OD ．向NaHCO 3溶液中加入过量Ca （OH ）2溶液：2HCO －3+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+ CO 32—+2H 2O 9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，X 原子的最外层电子数是其电子数的23，Y 和W 是同一周期中原子半径相差最大两种元素。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（ SO2）3化学性质A.和小苏打反应B.铁比铜金属性强C.次氯酸盐具有氧化性D.HF 与 SiO2反应8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验A.配制稀硫酸B.排水法收集 KMnO4分解产生的 O2C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2l2萃取碘水中的 I210.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是实际应用泡沫灭火器灭火Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记操作先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. 异丙苯的分子式为C9H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯的和苯为同系物–11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH+2H 2O===2Zn(OH) 24。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH ––-2e ===Zn(OH) 42D. 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X、 Y、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)理综卷(考试版)
绝密★启用前【学科网学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第 I 卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.生物膜系统在细胞中发挥重要的作用，下列生命活动与生物膜系统无直接关系的是（）A.胰岛素的分泌B.神经递质的释放C.无氧呼吸D.光合作用2.下列关于细胞分化、衰老、凋亡及癌变的叙述中，错误的是（）A.细胞分化、凋亡和癌变都与遗传物质有关B.细胞衰老后，细胞核体积变大，色素得到积累C.人体某细胞中如果有血红蛋白基因的表达，说明该细胞已经进行了分化D.细胞癌变后细胞周期会变长3.近日，德国的科学家提出，CAFl(负责染色质组装的蛋白质复合物)可能通过保证DNA包绕在组蛋白周围维持干细胞的全能性。
基于这一假设，他们通过抑制CAFl复合体表达，导致染色体重编程进入一种凝集化程度更低的状态，成功地诱导出具有全能性的干细胞。
下列相关说法中，正确的是（）A．染色质是由DNA和蛋白质组成的能够被酸性染料染成深色的物质B．在一定条件下，具有全能性的干细胞可以通过细胞分裂发育成各种组织和器官C．CAFl基因是通过控制CAFl的结构直接控制生物体的性状的D．科学家诱导出具有全能性的干细胞的过程就是诱导基因突变的过程4.番茄的花色和叶的宽窄分别由一对等位基因控制，且两对基因中某一对基因纯合时会使受精卵致死。
高考化学复习4月高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(考试版)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作绝密★启用前|学科网试题研究中心命制【学科网学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标III卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28Cu—64 I—127第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生活中处处有化学，下列说法正确的是A.用福尔马林浸泡鲜荔枝，可以防腐保鲜，对人的健康有益B.二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理方法D.我国北方地区雾霾天气的形成与机动车尾气排放增加有关8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，0.1 mol铜粉在1.12 L氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AB.标准状况下，22.4 L由CO和N2组成的混合气体中含有2N A个原子C.一定量的浓H2SO4与0.1 mol Mg恰好完全反应，生成的SO2分子数一定为0.1N AD.1.6 g —NH2和1.5 g —CH3含有的电子数均为N A9．分子式为C7H8O2并能与金属钠反应的芳香化合物有A.9种B.10种C.11种D.12种10．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如下表所示。
a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b是地壳中含量最多的金属元素。
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绝密★启用前【学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（）A．13种B．16种C．19种D．22种10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△S＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH 随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中()()n HAn A的值减小B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
它们可组成离子化合物Y2X和共价化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列说法正确的是（）A．离子半径：Y＞Z＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．W和其他3种元素均能形成共价化合物D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第36、37、38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26．（14分）1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。
实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。
相关物质的物理常数如下：示的容器中加热充分反应（加热装置和其它夹持装置未画出）。
实验中使用过量乙醇的原因是。
（2）装置a的作用是。
（3）反应结束，将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。
为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。
正确的顺序是（选填编号）。
A．③②④①B．①②③④C．②①③④（4）蒸馏时应该选择（选填编号），操作中应控制的关键实验条件为。
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是。
（6）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：_________________。
（7）提纯的产品经测定为73.1g，本实验中1－乙氧基萘的产率为。
27．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
②常温下，K sp[Cr（OH）3]＝6.3×10-31。
回答下列问题：（1）写出加入H2O2时溶液中发生反应的离子方程式：____________________。
（2）操作①②③包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_________________。
（3）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是___________________________。
（4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作④为_______________。
（5）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，即将Cr2O72-转化为Cr3+，然后再调节溶液的pH转化为Cr（OH）3沉淀而除去。
当调整溶液的pH＝5时，通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全_________（已知：溶液中离子浓度≤1×10−5 mol·L−1时可认为沉淀完全）。
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。
①写出阳极的电极反应式________________________________________。
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为。
28．（14分）CO和H2是工业上重要的合成气。
（1）工业上利用CO和H2合成甲醇的原理可表示为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=a kJ/mol已知：CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝—283 kJ·mol—1CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H＝—725kJ·mol—1若要计算CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）：的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将1molCO（g）和2molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH（g）的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如下图所示：根据题意回答下列问题：①在300℃时，平衡常数K＝；②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是。
a．氢气的浓度与原平衡比减少b．正、逆反应速率都加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（CO）/n（CH3OH）增大（3）利用合成气还可以制备二甲醚。
将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法不正确的是。
A．△H <0B．P1<P2<P3C．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率大于50%（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。
观察图2回答问题。
催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为时最有利于二甲醚的合成。
（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。
图1 图2 图3（二）选考题（15分。
请考生从给出的3道小题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一小题计分）36．【化学—选修2化学与技术】（15分）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产流程如图：回答下列问题：（1）装置a用磷酸吸收NH3。
若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图：_____。
（2）热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是_____________（结晶水部分不写）。
（4）利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生产硫酸的工艺流程图如图所示：①在A处二氧化硫被氧化成三氧化硫，设备A的名称是___________，设备A中发生反应的化学方程式是______________。
为提高三氧化硫的产率，该处应采用_____（填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
②在D处进行二次催化处理的原因是_______________________。
③B处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过C后不立即进入D是因为：___________。
④20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水_______吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀硫酸C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。